المنزل ، التصميم ، التجديد ، الديكور. الفناء والحديقة. بأيديكم

أهداف الدرس:

• لخص المعلومات حول الأنواع المختلفة للروابط الكيميائية.
• كرر المخططات لتكوين المواد بأنواع مختلفة من الروابط. * استمر في تكوين القدرة على تدوينها بالأمثلة.
• قارن أنواع الاتصال المختلفة.

أهداف الدرس:

• تعزيز مفهوم الكهربية العناصر الكيميائية، أنواع الروابط التساهمية: قطبية وغير قطبية؛
• تمرين على القدرة على صياغة الصيغ الإلكترونية والهيكلية للمركبات ، وشرح آلية تكوين الروابط التساهمية ؛ لاستخدام المعرفة والمهارات المكتسبة في الأنشطة العملية ؛
• تعزيز تنمية مهارات الاتصال.
• تطوير التفكير المنطقي.

الشروط الأساسية:

• المعادن هي عناصر كيميائية تتبرع ذراتها بسهولة بإلكتروناتها الخارجية وتتحول إلى أيونات موجبة.
• اللافلزات هي عناصر كيميائية تأخذ ذراتها الإلكترونات إلى المستوى الخارجي وتتحول إلى أيونات سالبة
• يونس - الجسيمات المشحونة ، والتي تتحول الذرة إليها بعد إعطاء الإلكترونات أو قبولها.
• كهرسلبية هي قدرة ذرةعنصر كيميائي لجذب إلكترونات ذرة أخرى.
• الرابطة الكيميائية هي طريقة للتفاعل بين الذرات ، مما يؤدي إلى تكوين الجزيئات.

  
  أثناء الفصول

تفاعل ذرات العناصر غير المعدنية مع بعضها البعض

أولاً ، دعنا نتذكر كيف يبدو الجدول الدوري للعناصر ، ونختار المعادن ، غير الفلزات ، أشباه الفلزات الموجودة فيه. سيساعدنا الشكل 1 في هذا.

أرز. 1. الجدول الدوري للعناصر
تحتوي الطبقة الخارجية للذرات اللافلزية من 4 إلى 8 إلكترونات.
استثناء: H (1e) ؛ ليس (2 هـ) ؛ ب (3 هـ)
نصف قطر ذرات اللافلزات أقل من نصف قطر ذرات الفلزات.
توجد العناصر الكيميائية غير المعدنية في الجدول الدوري في بداية المجموعات الفرعية الرئيسية ، بدءًا من المجموعة الثالثة وفي نهاية الفترات ، أي في الجزء العلوي الأيمن من الجدول الدوري. الشكل 2.

أرز. 2. موقع اللافلزات في الجدول الدوري

الخواص الكيميائية لللافلزات

يمكن أن تظهر العناصر الكيميائية غير المعدنية كلاً من خصائص الأكسدة والاختزال ، اعتمادًا على التحول الكيميائي الذي تشارك فيه.
إن ذرات العنصر الكهروسلبي نفسه - الفلور - غير قادرة على التبرع بالإلكترونات ، فهي تعرض دائمًا خصائص مؤكسدة فقط ، ويمكن أن تظهر العناصر الأخرى أيضًا خصائص مختزلة ، على الرغم من أنها أقل بكثير من المعادن. أقوى العوامل المؤكسدة هي الفلور والأكسجين والكلور ، والهيدروجين والبورون والكربون والسيليكون والفوسفور والزرنيخ والتيلوريوم تظهر خصائص اختزال في الغالب. النيتروجين والكبريت واليود لها خصائص الأكسدة المتوسطة.

التفاعل مع المواد البسيطة

1. التفاعل مع المعادن:
2Na + Cl2 = 2NaCl ،
Fe + S = FeS ،
6Li + N2 = 2Li3N ،
2Ca + O2 = 2CaO
في هذه الحالات ، تُظهر اللافلزات خواصًا مؤكسدة ، فهي تقبل الإلكترونات ، وتشكل جسيمات سالبة الشحنة.
في الفيديو ، يمكننا أن نرى تفاعل الصوديوم مع الكلور.

2 - التفاعل مع غير الفلزات الأخرى:
بالتفاعل مع الهيدروجين ، تظهر معظم المعادن غير الفلزية خواصًا مؤكسدة ، وتشكل مركبات الهيدروجين المتطايرة - الهيدريدات التساهمية:
3H2 + N2 = 2NH3 ،
H2 + Br2 = 2HBr ؛
تتفاعل مع الأكسجين ، جميع اللافلزات ، باستثناء الفلور ، تظهر خصائص مختزلة:
S + O2 = SO2 ،
4P + 5O2 = 2P2O5 ؛
عند التفاعل مع الفلور ، يكون الفلور عامل مؤكسد ، والأكسجين عامل مختزل:
2F2 + O2 = 2OF2 ؛
تتفاعل اللافلزات مع بعضها البعض ، يلعب المعدن الأكثر كهرسلبية دور عامل مؤكسد ، ويلعب المعدن الأقل كهرسلبية دور عامل الاختزال:
S + 3F2 = SF6 ،
C + 2Cl2 = CCl4.
في الصور ، ضع في اعتبارك الروابط التساهمية القطبية وغير القطبية. أعط أمثلة للعناصر التي تتوافق مع هذه الأرقام.

أرز. 3.

أرز. 4. الرابطة التساهمية غير القطبية

في الفيديو 2 يمكنك مشاهدة والاستماع إلى الرابطة التساهمية غير القطبية

I. تصنيف الروابط الكيميائية

1. من خلال آلية تكوين رابطة كيميائية

أ) تبادلعندما توفر كلتا الذرتين اللتين تشكلان رابطة إلكترونات غير متزاوجة لها.

على سبيل المثال ، تكوين جزيئات الهيدروجين H2 والكلور Cl2:

ب) المتبرع - متقبل ، عندما توفر إحدى الذرات زوجًا جاهزًا من الإلكترونات (متبرعًا) لتكوين رابطة ، وتوفر الذرة الثانية مدارًا حرًا فارغًا.

على سبيل المثال ، تكوين أيون الأمونيوم (NH4) + (جسيم مشحون):

2. بالمناسبة تتداخل مدارات الإلكترون

أ) σ - التواصل (سيجما)عندما يقع الحد الأقصى من التداخل على الخط الذي يربط بين مراكز الذرات.

على سبيل المثال،

H2 σ (ق)

Cl2 σ (ف ف)

حمض الهيدروكلوريك σ (s-p)

ب) π - التواصل (بي)إذا كان التداخل الأقصى لا يقع على الخط الذي يربط بين مراكز الذرات.

3. عن طريق الوصول إلى غلاف إلكتروني كامل

تسعى كل ذرة لإكمال غلافها الإلكتروني الخارجي ، ويمكن أن تكون هناك عدة طرق لتحقيق مثل هذه الحالة.

ثانيًا. جوهر الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية -إنها رابطة تحدث بين الذرات بسبب تكوين أزواج إلكترونية مشتركة (على سبيل المثال ، H2 ، HCl ، H2O ، O2).

وفقًا لدرجة إزاحة أزواج الإلكترونات الشائعة إلى إحدى الذرات المرتبطة بها ، يمكن أن تكون الرابطة التساهمية قطبيو الغير قطبي.

ثالثا. الرابطة الكيميائية التساهمية غير القطبية

الرابطة التساهمية غير القطبية (CNS) - تشكل ذرات من نفس العنصر الكيميائي - غير المعدني(على سبيل المثال ، H2 ، O2 ، O3).

آلية تشكيل الارتباط

تعطي كل ذرة من غير الفلز إلكترونات خارجية غير مقترنة للاستخدام العام لذرة أخرى. تتشكل أزواج الإلكترون المشتركة. ينتمي زوج الإلكترون بالتساوي إلى كلتا الذرتين.

ضع في اعتبارك آلية تكوين جزيء الكلور: Cl2- KNS.

الدائرة الإلكترونية لتشكيل جزيء Cl2:

الصيغة الهيكلية لجزيء Cl2:

Cl - Cl ، σ (p - p) - رابطة واحدة

عرض لتكوين جزيء الهيدروجين

ضع في اعتبارك آلية تكوين جزيء الأكسجين: O2 - كنز.

الدائرة الإلكترونية لتشكيل جزيء O2:

الصيغة الهيكلية لجزيء O2:

س = س

π

للجزيء رابطة متعددة ومزدوجة:

واحد σ (ع - ع)

وواحد π (ص - ع)

عرض لتكوين جزيئات الأكسجين والنيتروجين

رابعا. مهام التوحيد

رقم المهمة 1. تحديد أنواع الروابط الكيميائية في جزيئات المواد التالية:

H2S، KCl، O2، Na2S، Na2O، N2، NH3، CH4، BaF2، LiCl، O3، CO2، SO3، CCl4، F2.

رقم المهمة 2. اكتب آلية تكوين جزيئات H2S و KCl و O2 و Na2S و Na2O و N2 و NH3 و CH4 و BaF2 و LiCl و CCl4 و F2. في حالة الرابطة التساهمية ، حدد نوع تداخل السحب الإلكترونية (π أو σ) ، وكذلك آلية التكوين (التبادل أو المتلقي المتبرع)

الموضوع: الرابطة التساهمية غير القطبية

مهام:

تكوين فكرة عن الرابطة التساهمية ، ولا سيما الرابطة التساهمية غير القطبية ؛

إظهار آلية تكوين الرابطة التساهمية غير القطبية ؛

الاستمرار في تطوير مهارات التحليل واستخلاص النتائج ؛

تعزيز ثقافة الاتصال.

الدافع وتحديد الهدف:

لماذا يوجد النيتروجين أو الهيدروجين كجزيئات ثنائية الذرة؟ في سياق المحادثة ، نقوم بوضع أهداف مشتركة وتحديد موضوع الدرس.

تعلم مادة جديدة:

دعنا نلقي نظرة على كيفية تكوين رابطة كيميائية في الجزيء.Cl 2.

ذرة الكلور فيVIIAمجموعة من الجدول الدوري ، مما يعني أن لديه سبعة إلكترونات على مستوى الطاقة الخارجية ولا ينقصه سوى إلكترون واحد لإكماله. ستة إلكترونات من المستوى الخارجي تشكل أزواج ، وواحد غير زوجي. ذرتان من الكلور ، لكل منهما إلكترون واحد غير مزدوج ، تقترب من بعضها البعض ، هذه الإلكترونات "تتحد" وتصبح مشتركة لكلتا الذرتين ، وبالتالي يصبح المستوى كاملاً - ثمانية إلكترون. يمكن الإشارة إلى زوج مشترك من الإلكترونات ببساطة بشرطة.

لذلك ، الرابطة التساهمية ، أو الرابطة الذرية ، هي رابطة كيميائية ناتجة عن تكوين أزواج إلكترونية مشتركة.

تتكون هذه الرابطة الكيميائية بين ذرات نفس المادة غير المعدنية ، بينما تنتمي أزواج الإلكترون الشائعة التي تكونت إلى كلتا الذرتين بالتساوي ولن يكون لأي منهما شحنة زائدة أو ناقصة ، لذلك تسمى هذه الرابطة التساهمية غير -قطبية.

وبالمثل ، فإن الجزيء H 2. ومع ذلك ، فإن ذرة الهيدروجين فيI للذلك ، تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون واحد فقط وحتى اكتمال مستوى الطاقة الخارجية ، فإنها تفتقر إلى إلكترون واحد فقط (تذكر أنه بالنسبة لذرات الهيدروجين والهيليوم ، يعتبر المستوى كاملاً إذا كان يحتوي على إلكترونين). تحتوي كل ذرة هيدروجين على إلكترون واحد ، وتتحد هذه الإلكترونات غير المزاوجة لتشكل زوجًا مشتركًا من الإلكترونات ، والذي يمكن أيضًا الإشارة إليه على أنه اندفاعة.

بالإضافة إلى ذلك ، عندما تقترب ذرتان من الهيدروجين من بعضهما البعض ، ولكل منهما سحابة إلكترونية كروية واحدة ، فإن هذه السحب الإلكترونية تتداخل. في هذه الحالة ، يتم تكوين منطقة تكون فيها كثافة الشحنة السالبة عالية ، وتنجذب إليها نوى موجبة الشحنة ، ويتم تكوين جزيء.

لنفكر في آلية تكوين جزيء أكثر تعقيدًا O 2 .

الأكسجين موجودعبرالمجموعة ، لذلك ، لديها 6 إلكترونات على المستوى الخارجي. ومن أجل تحديد عدد الإلكترونات غير المزدوجة ، يمكنك استخدام الصيغة 8 -ن، أينن- رقم المجموعة. لذلك ، سيكون لكل ذرة أكسجين إلكترونان غير متزاوجين ، والتي ستشارك في تكوين رابطة كيميائية. يتحد هذان الإلكترونان غير المزاوجان مع إلكترونين آخرين غير مزدوجين من ذرة أخرى ويتشكل زوجان من الإلكترونات الشائعة ، والتي يمكن وصفها تقليديًا على أنها شرطان.

نظرًا لأن الرابطة في جزيء الأكسجين تتكون من زوجين من الإلكترونات ، فإنها تسمى أيضًا مزدوجة ، وستكون أقوى من رابطة واحدة ، كما هو الحال في جزيء الهيدروجين. لكن عليك أن تفهم أنه كلما كانت الرابطة أقوى بين الذرات في الجزيء ، قلت المسافة بين نوى الذرات. هذه المسافة تسمى طول الارتباط. الرابطة الثلاثية أقصر من الرابطة المزدوجة ، لكنها أقوى بكثير. على سبيل المثال ، يوجد في جزيء النيتروجين رابطة ثلاثية ، لتقسيم الجزيء إلى ذرتين ، من الضروري إنفاق طاقة تزيد سبع مرات عن كسر رابطة واحدة في جزيء الكلور.

تعميم وتنظيم المعرفة:

ما يسمى الرابطة الكيميائية التساهمية؟

ما بين ذرات العناصر التي تتكون رابطة تساهمية غير قطبية؟

ما هو جوهر تكوين الرابطة التساهمية؟

كيف يختلف السند الفردي عن السندات المزدوجة والثلاثية؟

ما الذي يظهره طول الارتباط وما الذي يعتمد عليه؟

توحيد المعرفة والسيطرة عليها:

وضع مخططات لتشكيل جزيئات المواد: أ) البروم. ب) الفلور. ج) النيتروجين.

تخلص من الفائض من كل صف:

أ) كو 2 ، نيو هامبشاير 3 ، ص 4 ، ص 2 ا 5 ;

ب) Cl 2 ، S ، N 2 ، CO 2 .

إجابه:

أ)ص 4 ؛ ب)Cl 2 , س, ن 2 ... هذه مواد لها رابطة تساهمية غير قطبية.

اختر المواد ذات الرابطة التساهمية غير القطبية:

ص 4 ، ح 2 S ، NH 3 ، ص 2 ا 3 ، S ، N 2 يا 2 ، ح 2 O ، HCl ، H 2 .

إجابه: المواد ذات الرابطة التساهمية غير القطبية تتشكل من نفس ذرات اللافلزات ، لذلك ستكون كذلكص 4 , س, ن 2 , ا 2 , ح 2 .

التأمل والتلخيص:

كيف تعتقد أنك تعلمت مادة الدرس؟ أ) ممتاز. ب) جيد. ج) مرضية. د) لم يتعلم.

هل تستطيع الآن الإجابة على السؤال الذي طرحناه في بداية الدرس؟

الواجب المنزلي:

أناالمستوى: §11 ، تمرين. ثلاثة عشر؛

ثانيًاالمستوى: أيضًا + تمرين. 4 ، 5.

اتفاق

قواعد تسجيل المستخدمين على موقع QUALITY SIGN:

يحظر تسجيل المستخدمين بأسماء مستعارة مثل: 111111 ، 123456 ، ytsukenb ، lox ، إلخ.

يمنع إعادة التسجيل في الموقع (إنشاء حسابات مكررة) ؛

يحظر استخدام بيانات شخص آخر ؛

يحظر استخدام عناوين البريد الإلكتروني لشخص آخر ؛

قواعد السلوك على الموقع والمنتدى وفي التعليقات:

1.2 نشر البيانات الشخصية للمستخدمين الآخرين في الملف الشخصي.

1.3 أي إجراءات تدميرية تتعلق بهذا المورد (نصوص مدمرة ، تخمين كلمات المرور ، انتهاك لنظام الأمان ، إلخ).

1.4 استخدام الكلمات والتعبيرات الفاحشة كلقب ؛ التعبيرات التي تنتهك قوانين الاتحاد الروسي ومعايير الأخلاق والأخلاق ؛ كلمات وعبارات شبيهة بألقاب الإدارة والمشرفين.

4. مخالفات الفئة الثانية: يعاقب مع حظر كامل على إرسال أي نوع من الرسائل لمدة تصل إلى 7 أيام. 4.1. يخضع نشر المعلومات للقانون الجنائي للاتحاد الروسي والقانون الإداري للاتحاد الروسي ويتعارض مع دستور الاتحاد الروسي.

4.2 الدعاية بأي شكل من أشكال التطرف والعنف والقسوة والفاشية والنازية والإرهاب والعنصرية ؛ التحريض على الكراهية بين الأعراق والديانات والاجتماعية.

4.3 مناقشة خاطئة للعمل وإهانات لمؤلفي النصوص والملاحظات المنشورة على صفحات "إشارة الجودة".

4.4 تهديدات للمشاركين في المنتدى.

4.5 تعمد نشر معلومات كاذبة والافتراء وغيرها من المعلومات التي تسيء إلى شرف وكرامة المستخدمين وغيرهم.

4.6 المواد الإباحية في الصور الرمزية والمشاركات والاقتباسات وروابط الصور والموارد الإباحية.

4.7 مناقشة مفتوحة لأعمال الإدارة والمشرفين.

4.8 المناقشة العامة وتقييم القواعد الحالية بأي شكل من الأشكال.

5.1 حصيرة والألفاظ النابية.

5.2 الاستفزازات (الهجمات الشخصية ، تشويه السمعة الشخصية ، تكوين رد فعل عاطفي سلبي) ومضايقة المشاركين في المناقشة (الاستخدام المنهجي للاستفزازات فيما يتعلق بواحد أو أكثر من المشاركين).

5.3 استفزاز المستخدمين للتعارض مع بعضهم البعض.

5.4. الوقاحة والوقاحة في التعامل مع المحاورين.

5.5 الانتقال إلى الأفراد وتوضيح العلاقات الشخصية على سلاسل المنتدى.

5.6 فيضان (رسائل متطابقة أو لا معنى لها).

5.7 تعمد الخطأ الإملائي في الأسماء المستعارة وأسماء المستخدمين الآخرين بطريقة مسيئة.

5.8 تحرير الرسائل المقتبسة وتشويه معناها.

5.9 نشر المراسلات الشخصية دون موافقة صريحة من المحاور.

5.11. التصيد المدمر هو التحول الهادف للنقاش إلى مناوشة.

6.1 الاقتباس الزائد (الاقتباس المفرط) للرسائل.

6.2 استخدام خط أحمر مخصص للتصحيحات والتعليقات من قبل الوسطاء.

6.3 استمرار مناقشة الموضوعات التي أغلقها الوسيط أو المسؤول.

6.4 إنشاء موضوعات لا تحمل محتوى دلالي أو مثيرة في المحتوى.

6.5. إنشاء عنوان موضوع أو رسالة كليًا أو جزئيًا بأحرف كبيرة أو بلغة أجنبية. يستثنى من ذلك عناوين الموضوعات الدائمة والموضوعات التي يفتحها الوسطاء.

6.6. أنشئ توقيعًا بخط أكبر من خط المنشور واستخدم أكثر من لون لوح ألوان في التوقيع.

7. العقوبات المطبقة على المخالفين لقواعد المنتدى

7.1 حظر مؤقت أو دائم على الدخول إلى المنتدى.

7.4. حذف حساب.

7.5 حجب IP.

8. ملاحظات

8.1 يمكن للمنسقين والإدارة تطبيق العقوبات بدون تفسير.

8.2 قد يتم إجراء تغييرات على هذه القواعد ، والتي سيتم إبلاغها لجميع أعضاء الموقع.

8.3 يحظر على المستخدمين استخدام النسخ خلال الفترة الزمنية التي يتم فيها حظر الاسم المستعار الرئيسي. في هذه الحالة ، يتم حظر النسخ إلى أجل غير مسمى ، وسيتلقى الاسم المستعار الرئيسي يومًا إضافيًا.

8.4 المنشور الذي يحتوي على لغة بذيئة يمكن تحريره من قبل المشرف أو المسؤول.

9. إدارة موقع "QUALITY SIGN" تحتفظ لنفسها بالحق في حذف أي رسائل وموضوعات دون إبداء أي سبب. تحتفظ إدارة الموقع بالحق في تحرير الرسائل وملف تعريف المستخدم إذا كانت المعلومات الواردة فيهما تنتهك بشكل جزئي قواعد المنتديات. تنطبق هذه الصلاحيات على الوسطاء والإداريين. تحتفظ الإدارة بالحق في تغيير أو استكمال هذه القواعد حسب الضرورة. الجهل بالقواعد لا يعفي المستخدم من المسؤولية عن انتهاكها. إدارة الموقع غير قادرة على التحقق من جميع المعلومات المنشورة من قبل المستخدمين. تعكس جميع الرسائل رأي المؤلف فقط ولا يمكن استخدامها لتقييم آراء جميع المشاركين في المنتدى بشكل عام. تعتبر رسائل طاقم الموقع والمشرفين تعبيراً عن آرائهم الشخصية وقد لا تتوافق مع رأي هيئة التحرير وإدارة الموقع.