+2 oksidləşmə vəziyyətində olan metal nitritlər bir, iki və ya dörd su molekulu ilə kristal hidratlar əmələ gətirir. Məsələn, nitritlər ikiqat və üçqat duzlar əmələ gətirir. CsNO2. AgNO 2 və ya Ba(NO 2) 2. Ni(NO2)2. 2KNO 2, həmçinin kompleks birləşmələr, məsələn, Na 3.
Kristal strukturları yalnız bir neçə susuz nitrit üçün məlumdur. NO2 anionunun qeyri-xətti konfiqurasiyası var; ONO bucağı 115°, H–O bağının uzunluğu 0,115 nm; bağın növü M—NO 2 ion-kovalentdir.
K, Na, Ba nitritləri suda yaxşı, Ag, Hg, Cu nitritləri zəif həll olunur. Temperaturun artması ilə nitritlərin həllolma qabiliyyəti artır. Demək olar ki, bütün nitritlər spirtlərdə, efirlərdə və aşağı polariteli həlledicilərdə zəif həll olunur.
Nitritlər termal cəhətdən qeyri-sabitdir; parçalanmadan əriyir, yalnız qələvi metalların nitritləri, digər metalların nitritləri 25-300 °C-də parçalanır. Nitritin parçalanma mexanizmi mürəkkəbdir və bir sıra paralel-ardıcıl reaksiyaları ehtiva edir. Əsas qaz halında parçalanma məhsulları NO, NO 2, N 2 və O 2, bərk olanlar metal oksidi və ya elementar metaldır. Böyük miqdarda qazların buraxılması bəzi nitritlərin, məsələn, N 2 və H 2 O-ya parçalanan NH 4 NO 2-nin partlayıcı parçalanmasına səbəb olur.
Nitritlərin xarakterik xüsusiyyətləri onların istilik qeyri-sabitliyi və nitrit ionunun mühitdən və reagentlərin təbiətindən asılı olaraq həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilmə qabiliyyəti ilə bağlıdır. Neytral mühitdə nitritlər adətən NO-yə qədər azalır, turşu mühitdə isə nitratlara oksidləşirlər. Oksigen və CO 2 bərk nitritlər və onların sulu məhlulları ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Nitritlar azot tərkibli üzvi maddələrin, xüsusən aminlərin, amidlərin və s. parçalanmasına kömək edir. Üzvi halidlər RXH ilə. həm RONO nitritləri, həm də RNO 2 nitro birləşmələri yaratmaq üçün reaksiya verir.
Nitritlərin sənaye istehsalı azotlu qazın (NO + NO 2 qarışığı) Na 2 CO 3 və ya NaOH məhlulları ilə ardıcıl olaraq NaNO 2 kristallaşması ilə udulmasına əsaslanır; sənaye və laboratoriyalarda digər metalların nitritləri metal duzlarının NaNO 2 ilə mübadilə reaksiyası və ya bu metalların nitratlarının reduksiyası yolu ilə alınır.
Nitritlər azo boyaların sintezində, kaprolaktam istehsalında, rezin, toxuculuq və metal emalı sənayesində oksidləşdirici və reduksiyaedici maddələr, qida konservantları kimi istifadə olunur. NaNO 2 və KNO 2 kimi nitritlər zəhərlidir, baş ağrısı, qusma, tənəffüs depressiyası və s. NaNO 2 zəhərləndikdə qanda methemoqlobin əmələ gəlir, eritrosit membranları zədələnir. Bəlkə də mədə-bağırsaq traktında NaNO 2 və aminlərdən nitrozaminlərin əmələ gəlməsi.
6. Sulfatlar, sulfat turşusunun duzları. SO 4 2- anionu olan orta sulfatlar məlum, turşu və ya hidrosulfatlardır, anion HSO 4 -, əsas, anion SO 4 2- - OH qrupları ilə birlikdə, məsələn Zn 2 (OH) 2 SO 4. İki fərqli katyonu ehtiva edən ikiqat sulfatlar da var. Bunlara iki böyük sulfat qrupu daxildir - alum, həmçinin şenitlər M 2 E (SO 4) 2. 6H 2 O, burada M tək yüklü kation, E Mg, Zn və digər ikiqat yüklü kationlardır. Məlum üçlü sulfat K 2 SO 4 . MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (mineral polihalit), iki əsaslı sulfatlar, məsələn, alunit və yarosit qruplarının mineralları M 2 SO 4 . Al 2 (SO 4) 3 . 4Al (OH 3 və M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, burada M tək yüklü kationdur. Sulfatlar, məsələn, qarışıq duzların bir hissəsi ola bilər. 2Na 2 SO 4. Na 2 CO 3 (mineral berkeit), MgSO 4. KCl.3H 2 O (kainit).
Sulfatlar kristal maddələrdir, orta və turşudur, əksər hallarda suda yaxşı həll olunur. Kalsium, stronsium, qurğuşun və bəzi başqalarının az həll olunan sulfatları, praktiki olaraq həll olunmayan BaSO 4 , RaSO 4 . Əsas sulfatlar adətən az həll olunur və ya praktiki olaraq həll olunmur və ya su ilə hidrolizə olunur. Sulfatlar sulu məhlullardan kristal hidratlar şəklində kristallaşa bilər. Bəzi ağır metalların kristal hidratlarına vitriol deyilir; mis sulfat СuSO 4. 5H 2 O, dəmir sulfat FeSO 4. 7H 2 O.
Orta qələvi metal sulfatlar termal cəhətdən sabitdir, turşu sulfatlar qızdırıldıqda parçalanır və pirosulfatlara çevrilir: 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7. Digər metalların orta sulfatları, eləcə də əsas sulfatlar kifayət qədər yüksək temperatura qədər qızdırıldıqda, bir qayda olaraq, metal oksidlərinin əmələ gəlməsi və SO 3-ün ayrılması ilə parçalanır.
Sulfatlar təbiətdə geniş yayılmışdır. Onlar gips CaSO 4 kimi minerallar şəklində olur. H 2 O, mirabilit Na 2 SO 4. 10H 2 O, həmçinin dəniz və çay suyunun bir hissəsidir.
H 2 SO 4-ün metallarla, onların oksidləri və hidroksidləri ilə qarşılıqlı təsiri, həmçinin uçucu turşuların duzlarının sulfat turşusu ilə parçalanması nəticəsində çoxlu sulfatlar əldə etmək olar.
Qeyri-üzvi sulfatlar geniş istifadə olunur. Məsələn, ammonium sulfat azot gübrəsidir, natrium sulfat şüşə, kağız sənayesində, viskoza istehsalında və s. təbii sulfat mineralları müxtəlif metalların birləşmələrinin, tikinti materiallarının və s. sənaye istehsalı üçün xammaldır.
7. Sülfitlər, kükürd turşusunun duzları H 2 SO 3. SO 3 2- anionlu orta sulfitlər və HSO 3 - anionu ilə asidik (hidrosulfitlər) var. Orta sulfitlər kristal maddələrdir. Ammonium və qələvi metal sulfitləri suda çox həll olur; həllolma qabiliyyəti (100 q-da g): (NH 4) 2 SO 3 40,0 (13 ° C), K 2 SO 3 106,7 (20 ° C). Sulu məhlullarda hidrosulfitlər əmələ gətirirlər. Qələvi yerin sulfitləri və bəzi digər metallar suda praktiki olaraq həll olunmur; 100 q (40°C) içində MgSO 3 1 q həll qabiliyyəti. Kristal hidratlar (NH 4) 2 SO 3 məlumdur. H 2 O, Na 2 SO 3. 7H 2 O, K 2 SO 3. 2H 2 O, MgSO 3. 6H 2 O və s.
Susuz sulfitlər, möhürlənmiş qablarda havaya çıxış olmadan qızdırıldıqda, sulfidlərə və sulfatlara qeyri-mütənasib olur, N 2 axınında qızdırıldıqda SO 2 itirirlər, havada qızdırıldıqda isə asanlıqla sulfatlara oksidləşirlər. Su mühitində SO 2 ilə orta sulfitlər hidrosulfitlər əmələ gətirir. Sülfitlər nisbətən güclü reduksiyaedicilərdir, xlor, brom, H 2 O 2 və s. ilə məhlullarda sulfatlara oksidləşirlər. Güclü turşularla (məsələn, HC1) SO 2-nin ayrılması ilə parçalanırlar.
Kristal hidrosulfitlər K, Rb, Cs, NH 4+ ilə tanınır, qeyri-sabitdirlər. Digər hidrosulfitlər yalnız sulu məhlullarda mövcuddur. Sıxlıq NH 4 HSO 3 2,03 q/sm3; suda həllolma qabiliyyəti (100 g başına g): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).
Kristal hidrosulfitlər Na və ya K qızdırıldıqda və ya M 2 SO 3 pulpasının məhlulu SO 2 ilə doyurulduqda, pirosulfitlər (köhnəlmiş - metabisulfitlər) M 2 S 2 O 5 əmələ gəlir - sərbəst kükürd turşusunun duzları. dövlət H 2 S 2 O 5; kristallar, qeyri-sabit; sıxlıq (q/sm3): Na 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; ~ 160 °С-dən yuxarı, SO 2-nin buraxılması ilə parçalanırlar; suda həll (HSO 3-ə qədər parçalanma ilə), həllolma qabiliyyəti (100 q-da g): Na 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; Na 2 S 2 O 5 hidratları əmələ gətirir. 7H 2 O və ZK 2 S 2 O 5. 2H 2 O; azaldıcı maddələr.
Orta qələvi metal sulfitləri M 2 CO 3 (və ya MOH) sulu məhlulunu SO 2 ilə, MSO 3 isə MCO 3-ün sulu suspenziyasından SO 2-ni keçirərək reaksiya verərək əldə edilir; əsasən SO 2 kontakt sulfat turşusu istehsalının xaricdəki qazlarından istifadə olunur. Sülfitlərdən parçalar, liflər, taxıl mühafizəsi üçün dəri, yaşıl yem, sənaye yem tullantıları (NaHSO 3,Na 2 S 2 O 5). CaSO 3 və Ca(HSO 3) 2 - şərabçılıq və şəkər sənayesində dezinfeksiyaedici maddələr. NaНSO 3 , MgSO 3 , NH 4 НSO 3 - pulpa zamanı sulfit məhlulunun komponentləri; (NH 4) 2SO 3 - SO 2 absorber; NaHSO 3 istehsal tullantılarından H 2 S uducudur, kükürd boyalarının istehsalında azaldıcı maddədir. K 2 S 2 O 5 - fotoqrafiyada turşu fiksatorlarının komponenti, antioksidant, antiseptik.
Duz, bir turşu və əsas arasındakı reaksiya nəticəsində əmələ gələn, lakin su olmayan bir birləşmə kimi təyin edilə bilər. Bu bölmədə ion tarazlığı ilə əlaqəli olan duzların xüsusiyyətləri nəzərdən keçiriləcəkdir.
suda duz reaksiyaları
Bir qədər sonra həll olunmanın nisbi anlayış olduğu göstəriləcək. Bununla belə, növbəti müzakirənin məqsədləri üçün biz bütün duzları təqribən suda həll olunan və suda həll olunmayan duzlara təsnif edə bilərik.
Bəzi duzlar suda həll edildikdə neytral məhlullar əmələ gətirir. Digər duzlar turşu və ya qələvi məhlullar əmələ gətirir. Bu, duz ionları və su arasında geri çevrilən reaksiyanın baş verməsi ilə əlaqədardır, bunun nəticəsində konjugat turşular və ya əsaslar əmələ gəlir. Duz məhlulunun neytral, turşu və ya qələvi olması duzun növündən asılıdır. Bu mənada duzların dörd növü var.
Güclü turşuların və zəif əsasların əmələ gətirdiyi duzlar. Bu tip duzlar suda həll olunduqda asidik məhlul əmələ gətirir. Nümunə olaraq ammonium xlorid NH4Cl-i götürək. Bu duz suda həll edildikdə, ammonium ionu kimi fəaliyyət göstərir
Bu prosesdə əmələ gələn H3O+ ionlarının artıq miqdarı məhlulun turşu xassələrini müəyyən edir.
Zəif turşu və güclü əsasdan əmələ gələn duzlar. Bu tip duzlar suda həll olunduqda qələvi məhlul əmələ gətirir. Nümunə olaraq natrium asetat CH3COONa1 götürək asetat ionu sudan proton qəbul edərək əsas rolunu oynayır, bu halda o, turşu rolunu oynayır:
Bu prosesdə əmələ gələn OH- ionlarının artıqlığı məhlulun qələvi xassələrini müəyyən edir.
Güclü turşular və güclü əsaslardan əmələ gələn duzlar. Bu tip duzları suda həll etdikdə neytral məhlul əmələ gəlir. Nümunə olaraq natrium xlorid NaCl-i götürək. Suda həll edildikdə, bu duz tamamilə ionlaşır və buna görə də Na+ ionlarının konsentrasiyası Cl- ionlarının konsentrasiyasına bərabər olur. Heç bir ion su ilə turşu-qələvi reaksiyalarına girmədiyi üçün məhlulda H3O+ və ya OH ionlarının artıq miqdarı əmələ gəlmir. Buna görə də həll neytraldır.
Zəif turşuların və zəif əsasların əmələ gətirdiyi duzlar. Bu tip duzlara misal ammonium asetatdır. Suda həll edildikdə ammonium ionu su ilə turşu, asetat ionu isə əsas kimi su ilə reaksiyaya girir. Bu reaksiyaların hər ikisi yuxarıda təsvir edilmişdir. Zəif turşu və zəif əsasdan əmələ gələn duzun sulu məhlulu, kationların və anionların reaksiyaları nəticəsində əmələ gələn H3O+ və OH- ionlarının nisbi konsentrasiyalarından asılı olaraq zəif turşu, az qələvi və ya neytral ola bilər. su ilə duz. Bu, kation və anionun dissosiasiya sabitlərinin qiymətləri arasındakı nisbətdən asılıdır.
DUZ, kimyəvi birləşmələr sinfi. “Duzlar” anlayışının ümumi qəbul edilmiş tərifi, eləcə də duzların qarşılıqlı təsir məhsulları olan “turşular və əsaslar” terminləri hazırda mövcud deyil. Duzlar, turşu hidrogen protonlarının metal ionları, NH 4 +, CH 3 NH 3 + və turşu anionları üçün əsasın digər kationları və ya OH qrupları (məsələn, Cl - , SO 4 2-) ilə əvəz edilməsinin məhsulları hesab edilə bilər.
Təsnifat
Tam əvəzetmə məhsulları, məsələn, orta duzlardır. Na 2 SO 4 , MgCl 2 , qismən turşu və ya əsas duzlar, məsələn KHSO 4 , СuСlOH. Sadə duzlar, o cümlədən bir növ kation və bir növ anion (məsələn, NaCl), tərkibində iki növ kation olan ikiqat duzlar (məsələn, KAl (SO 4) 2 12H 2 O), qarışıq duzlar, o cümlədən iki növ turşu qalıqları (məsələn, AgClBr). Kompleks duzlar K 4 kimi kompleks ionları ehtiva edir.
Fiziki xassələri
Tipik duzlar CsF kimi ion quruluşlu kristal maddələrdir AlCl 3 kimi kovalent duzlar da var. Əslində, bir çox duzların v kimyəvi bağının təbiəti qarışıqdır.
Suda həll olma qabiliyyətinə görə həll olunan, az həll olunan və praktiki olaraq həll olunmayan duzlar fərqlənir. Suda hidroliz olan çoxvalentli metalların duzları, bir çox turşu duzları istisna olmaqla, həll olunanlara demək olar ki, bütün natrium, kalium və ammonium duzları, bir çox nitratlar, asetatlar və xloridlər daxildir.
Duzların otaq temperaturunda suda həll olması
| Kationlar | anionlar | |||||||||
| F- | Cl- | br- | mən- | S2- | NO 3 - | CO 3 2- | SiO 3 2- | SO 4 2- | PO 4 3- | |
| Na+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| K+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| NH4+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| Mg2+ | RK | R | R | R | M | R | H | RK | R | RK |
| Ca2+ | NK | R | R | R | M | R | H | RK | M | RK |
| Sr2+ | NK | R | R | R | R | R | H | RK | RK | RK |
| Ba 2+ | RK | R | R | R | R | R | H | RK | NK | RK |
| sn 2+ | R | R | R | M | RK | R | H | H | R | H |
| Pb 2+ | H | M | M | M | RK | R | H | H | H | H |
| Al 3+ | M | R | R | R | G | R | G | NK | R | RK |
| Cr3+ | R | R | R | R | G | R | G | H | R | RK |
| Mn2+ | R | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe3+ | R | R | R | - | - | R | G | H | R | RK |
| Co2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Ni2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Cu2+ | M | R | R | - | H | R | G | H | R | H |
| Zn2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| CD 2+ | R | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Hg2+ | R | R | M | NK | NK | R | H | H | R | H |
| Hg 2 2+ | R | NK | NK | NK | RK | R | H | H | M | H |
| Ag+ | R | NK | NK | NK | NK | R | H | H | M | H |
Əfsanə:
P - maddə suda çox həll olunur; M - az həll olunur; H - suda praktiki olaraq həll olunmur, lakin zəif və ya seyreltilmiş turşularda asanlıqla həll olunur; RK - suda həll olunmur və yalnız güclü qeyri-üzvi turşularda həll olunur; NK - nə suda, nə də turşularda həll olunmur; G - həll edildikdə tamamilə hidroliz olur və su ilə təmasda mövcud deyil. Tire belə bir maddənin ümumiyyətlə mövcud olmadığını bildirir.
Sulu məhlullarda duzlar tamamilə və ya qismən ionlara ayrılır. Zəif turşuların və/və ya zəif əsasların duzları hidrolizdən keçir. Sulu duz məhlullarında hidratlanmış ionlar, ion cütləri və daha mürəkkəb kimyəvi formalar, o cümlədən hidroliz məhsulları və s. olur. Bir sıra duzlar həmçinin spirtlərdə, asetonda, turşu amidlərində və digər üzvi həlledicilərdə həll olunur.
Sulu məhlullardan duzlar kristal hidratlar şəklində, sulu olmayan məhlullardan - kristal solvatlar şəklində, məsələn CaBr 2 3C 2 H 5 OH şəklində kristallaşa bilər.
Su-duz sistemlərində baş verən müxtəlif proseslər, temperaturdan, təzyiqdən və konsentrasiyadan asılı olaraq duzların birgə mövcudluğunda həll olması, bərk və maye fazaların tərkibi haqqında su-duz sistemlərinin həll olma diaqramlarını öyrənməklə məlumatlar əldə etmək olar.
Duzların sintezinin ümumi üsulları.
1. Orta duzların alınması:
1) metal olmayan metal: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) turşu ilə metal: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) az aktiv metal Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu duz məhlulu ilə metal
4) turşu oksidi ilə əsas oksid: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O turşusu ilə əsas oksid
6) turşu oksidi Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O olan əsaslar
7) turşulu əsaslar: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) turşu duzları: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
9) duz məhlulu olan əsas məhlul: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4
10) iki duzun məhlulları 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. Turşu duzlarının alınması:
1. Bir turşunun əsas çatışmazlığı ilə qarşılıqlı təsiri. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2. Əsasın turşu oksidinin artıqlığı ilə qarşılıqlı təsiri
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Orta duzun Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2 turşusu ilə qarşılıqlı təsiri
3. Əsas duzların alınması:
1. Zəif əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzların hidrolizi
ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl
2. Orta metal duzlarının AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl məhlullarına az miqdarda qələvilərin əlavə edilməsi (damcı-damcı)
3. Zəif turşuların duzlarının orta duzlarla qarşılıqlı təsiri
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. Kompleks duzların alınması:
1. Duzların liqandlarla reaksiyaları: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. İkiqat duzların alınması:
1. İki duzun birgə kristallaşması:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl
4. Kation və ya anion xassələrinə görə redoks reaksiyaları. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. Turşu duzlarının kimyəvi xassələri:
Orta duza qədər termal parçalanma
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Qələvi ilə qarşılıqlı əlaqə. Orta duzun alınması.
Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
3. Əsas duzların kimyəvi xassələri:
Termal parçalanma. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
Turşu ilə qarşılıqlı təsir: orta duzun əmələ gəlməsi.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. Kompleks duzların kimyəvi xassələri:
1. Zəif həll olunan birləşmələrin əmələ gəlməsi nəticəsində komplekslərin məhv edilməsi:
2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Xarici və daxili sferalar arasında liqandların mübadiləsi.
K 2 + 6H 2 O \u003d Cl 2 + 2KCl
5. Qoşa duzların kimyəvi xassələri:
Qələvi məhlullarla qarşılıqlı təsir: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. Bərpa: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, seyreltilmiş H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
Bir sıra xlorid duzlarının, sulfatların, karbonatların, Na, K, Ca, Mg boratlarının sənaye istehsalı üçün xammal dəniz və okean suları, onun buxarlanması zamanı əmələ gələn təbii duzlu sular, duzların bərk yataqlarıdır. Çöküntü duz yataqlarını əmələ gətirən minerallar qrupu (sulfatlar və Na, K və Mg xloridləri) üçün "təbii duzlar" kod adı istifadə olunur. Kalium duzlarının ən böyük yataqları Rusiyada (Solikamsk), Kanada və Almaniyada, fosfat filizlərinin güclü yataqları Şimali Afrikada, Rusiyada və Qazaxıstanda, NaNO3 - Çilidə yerləşir.
Duzlardan qida, kimya, metallurgiya, şüşə, dəri, toxuculuq sənayesi, kənd təsərrüfatı, tibb və s.
Duzların əsas növləri
1. Borates(oksoboratlar), bor turşularının duzları: metabolik HBO 2, ortoborik H 3 BO 3 və sərbəst vəziyyətdə təcrid olunmayan polibor turşuları. Molekulun tərkibindəki bor atomlarının sayına görə mono-, di, tetra-, heksaboratlara və s. bölünür.Boratlar onları əmələ gətirən turşulara və B 2 O 3-ün mol sayına görə də adlanır. 1 mol əsas oksidə görə. Beləliklə, müxtəlif metaboratlar monoboratlar adlandırıla bilər, əgər onların tərkibində B (OH) 4 anionu və ya zəncirvari anion (BO 2) n n-diboratlar varsa - iki zəncirli anion (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- triboratlar - əgər onların tərkibində halqa anionu varsa (B 3 O 6) 3-.
Duzlar bir turşuda hidrogen atomlarının bir metal ilə əvəz edilməsinin məhsuludur. Sodada həll olunan duzlar metal kationa və turşu qalıq anionuna parçalanır. Duzlar aşağıdakılara bölünür:
Orta
Əsas
Kompleks
İkiqat
Qarışıq
Orta duzlar. Bunlar bir turşuda hidrogen atomlarının metal atomları ilə və ya bir qrup atomla (NH 4 +) tam dəyişdirilməsinin məhsullarıdır: MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Orta duzların adları metalların və turşuların adlarından gəlir: CuSO 4 - mis sulfat, Na 3 PO 4 - natrium fosfat, NaNO 2 - natrium nitrit, NaClO - natrium hipoklorit, NaClO 2 - natrium xlorit, NaClO 3 - sodyum , NaClO 4 - natrium perklorat, CuI - mis (I) yodid, CaF 2 - kalsium ftorid. Siz həmçinin bir neçə mənasız adları xatırlamalısınız: NaCl-süfrə duzu, KNO3-kalium nitrat, K2CO3-kalium, Na2CO3-soda külü, Na2CO3∙10H2O-kristal soda, CuSO4-mis sulfat,Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- borax, Na 2 SO 4 . 10H 2 O-Qlauber duzu. İkiqat duzlar. Bu duz tərkibində iki növ kation (hidrogen atomları çoxbazalı turşular iki fərqli kationla əvəz olunur): MgNH 4 PO 4 , KAl (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 .Fərdi birləşmələr kimi ikiqat duzlar yalnız kristal şəklində mövcuddur. Suda həll edildikdə, onlar tamamilə olurmetal ionlarına və turşu qalıqlarına ayrılır (duzlar həll olunursa), məsələn:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Maraqlıdır ki, sulu məhlullarda ikiqat duzların dissosiasiyası 1 mərhələdə baş verir. Bu tip duzları adlandırmaq üçün anion və iki katyonun adlarını bilməlisiniz: MgNH4PO4 - maqnezium ammonium fosfat.
mürəkkəb duzlar.Bunlar hissəciklərdir (neytral molekullar və yaionları ), buna qoşulması nəticəsində yaranır ion (və ya atom) ), çağırdı kompleksləşdirici agent, neytral molekullar və ya digər ionlar adlanır liqandlar. Kompleks duzlar aşağıdakılara bölünür:
1) Kation kompleksləri
Cl 2 - tetraamminsink (II) diklorid
Cl2- di heksaamminkobalt (II) xlorid
2) Anion kompleksləri
K2- kalium tetrafluoroberillat (II)
Li-litium tetrahidridoalüminat (III)
K3-kalium heksasiyanoferrat (III)
Kompleks birləşmələrin quruluşu nəzəriyyəsi isveçrəli kimyaçı A.Verner tərəfindən işlənib hazırlanmışdır.
Turşu duzlarıçoxəsaslı turşularda hidrogen atomlarının metal kationları ilə natamam əvəzlənməsinin məhsullarıdır.
Məsələn: NaHCO3
Kimyəvi xassələri:
Hidrogenin solunda olan gərginlik seriyasındakı metallarla reaksiya verin.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Qeyd edək ki, bu cür reaksiyalar üçün qələvi metalları götürmək təhlükəlidir, çünki onlar əvvəlcə çox miqdarda enerji buraxan su ilə reaksiya verəcəklər və bütün reaksiyalar məhlullarda baş verdiyi üçün partlayış baş verəcəkdir.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Turşu duzları qələvi məhlullarla reaksiyaya girərək orta duz(lar)ı və suyu əmələ gətirir:
NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O
2KHSO 4 +2NaOH→2H 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
Turşu duzları orta duzların məhlulları ilə reaksiya verir, əgər qaz ayrılırsa, çöküntü əmələ gəlirsə və ya su ayrılır:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
Reaksiyanın turşu məhsulu əlavə ediləndən daha zəif və ya daha uçucu olarsa, turşu duzları turşularla reaksiya verir.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
Turşu duzları əsas oksidlərlə su və ara duzların ayrılması ilə reaksiya verir:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Turşu duzları (xüsusən də hidrokarbonatlar) temperaturun təsiri altında parçalanır:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Qəbz:
Turşu duzları qələvi çox əsaslı turşunun məhlulunun artıqlığına məruz qaldıqda əmələ gəlir (neytrallaşma reaksiyası):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Turşu duzları əsas oksidləri çoxəsaslı turşularda həll etməklə əmələ gəlir:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Turşu duzları metallar çox əsaslı turşu məhlulunda həll edildikdə əmələ gəlir:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Turşu duzları orta duzun anionunu əmələ gətirən orta duz və turşunun qarşılıqlı təsiri nəticəsində əmələ gəlir:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Əsas duzlar:
Əsas duzlar politurşu əsasların molekullarında hidrokso qrupunun turşu qalıqları üçün natamam əvəzlənməsinin məhsuludur.
Misal: MgOHNO 3, FeOHCl.
Kimyəvi xassələri:
Əsas duzlar artıq turşu ilə reaksiyaya girərək orta duz və su əmələ gətirir.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Əsas duzlar temperatura görə parçalanır:
2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O
Əsas duzların alınması:
Zəif turşuların duzlarının orta duzlarla qarşılıqlı təsiri:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Zəif əsas və güclü turşudan əmələ gələn duzların hidrolizi:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Əsas duzların çoxu az həll olur. Onların bir çoxu, məsələn, minerallardır malaxit Cu 2 CO 3 (OH) 2 və hidroksiapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Qarışıq duzların xassələri məktəb kimya kursunda nəzərdə tutulmayıb, lakin tərifini bilmək vacibdir.
Qarışıq duzlar iki müxtəlif turşunun turşu qalıqlarının bir metal kationuna bağlandığı duzlardır.
Yaxşı bir nümunə Ca(OCl)Cl ağartıcıdır (ağartma).
Nomenklatura:
1. Duz kompleks bir kation ehtiva edir
Əvvəlcə kation adlanır, sonra daxili sferaya daxil olan liqand-anionlar "o" ilə bitən ( Cl - - xloro, OH - -hidrokso), sonra neytral molekullar olan liqandlar ( NH3-amin, H2O -aquo).1-dən çox eyni liqand varsa, onların sayı yunan rəqəmləri ilə işarələnir: 1 - mono, 2 - di, 3 - üç, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deka. Sonuncu, əgər dəyişəndirsə, mötərizədə onun valentliyini göstərən kompleksləşmə ionu adlanır.
[ Ag (NH 3 ) 2 ](OH )-gümüş diamin hidroksid ( mən)
[ Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -xlorid dikloro o kobalt tetraamin ( III)
2. Duz kompleks anion ehtiva edir.
Əvvəlcə anion liqandları adlandırılır, sonra "o" ilə bitən daxili sferaya daxil olan neytral molekullar Yunan rəqəmləri ilə onların sayını göstərir. Sonuncu, mötərizədə valentliyi göstərən "at" şəkilçisi ilə Latın dilində kompleksləşmə ionu adlanır. Sonra, xarici sferada yerləşən katyonun adı yazılır, kationların sayı göstərilmir.
K 4 -hexacyanoferrat (II) kalium (Fe 3+ ionları üçün reagent)
K 3 - kalium heksasiyanoferrat (III) (Fe 2+ ionları üçün reagent)
Na 2 - natrium tetrahidroksozinkat
Kompleksləşən ionların əksəriyyəti metallardır. Kompleks əmələ gəlməyə ən böyük meyl d elementləri ilə göstərilir. Mərkəzi kompleksləşmə ionunun ətrafında əks yüklü ionlar və ya neytral molekullar - liqandlar və ya əlavələr var.
Kompleksləşən ion və liqandlar kompleksin daxili sferasını təşkil edir (kvadrat mötərizədə), mərkəzi ion ətrafında koordinasiya edən liqandların sayı koordinasiya nömrəsi adlanır.
Daxili sferaya daxil olmayan ionlar xarici sferanı əmələ gətirir. Əgər kompleks ion kationdursa, onda xarici sferada anionlar var və əksinə, kompleks ion aniondursa, xarici sferada da kationlar var. Kationlar adətən qələvi və qələvi torpaq metal ionları, ammonium kationlarıdır. Dissosiasiya edildikdə, kompleks birləşmələr məhlullarda kifayət qədər sabit olan mürəkkəb kompleks ionlar verir:
K 3 ↔3K + + 3-
Əgər turşu duzlarından danışırıqsa, düsturu oxuyarkən hidro- prefiksi tələffüz olunur, məsələn:
Natrium hidrosulfid NaHS
Natrium bikarbonat NaHCO3
Əsas duzlarla prefiks istifadə olunur hidrokso- və ya dihidrokso-
(duzdakı metalın oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır), məsələn:
maqnezium hidroksokloridMg(OH)Cl, alüminium dihidroksoxlorid Al(OH) 2 Cl
Duzların alınması üsulları:
1. Metalın qeyri-metal ilə birbaşa qarşılıqlı əlaqəsi . Bu yolla anoksik turşuların duzlarını almaq olar.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. Turşu və əsas arasındakı reaksiya (neytrallaşma reaksiyası). Bu tip reaksiyalar böyük praktik əhəmiyyətə malikdir (əksər kationlara keyfiyyət reaksiyaları), onlar həmişə suyun buraxılması ilə müşayiət olunur:
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Əsas oksidin turşu ilə qarşılıqlı təsiri :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. Turşu oksidi və əsasın reaksiyası :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 →Na 2 CO 3 +H 2 O
5. Əsas oksid və turşunun qarşılıqlı təsiri :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Metalın turşu ilə birbaşa qarşılıqlı təsiri. Bu reaksiya hidrogenin təkamülü ilə müşayiət oluna bilər. Hidrogenin sərbəst buraxılıb-açılmaması metalın aktivliyindən, turşunun kimyəvi xassələrindən və konsentrasiyasından asılıdır (bax: Konsentratlaşdırılmış kükürd və azot turşularının xüsusiyyətləri).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Duzun turşu ilə reaksiyası . Bu reaksiya o şərtlə baş verəcək ki, duzu əmələ gətirən turşu reaksiya verən turşudan daha zəif və ya daha uçucu olsun:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Duzun turşu oksidi ilə reaksiyası. Reaksiyalar yalnız qızdırıldıqda baş verir, buna görə də reaksiya verən oksid reaksiyadan sonra yaranandan daha az uçucu olmalıdır:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Qeyri-metalın qələvi ilə qarşılıqlı təsiri . Halojenlər, kükürd və qələvilərlə qarşılıqlı əlaqədə olan bəzi digər elementlər oksigensiz və oksigen tərkibli duzlar verir:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reaksiya qızdırmadan davam edir)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reaksiya qızdırmaqla davam edir)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. iki duz arasında qarşılıqlı təsir. Bu duzları əldə etməyin ən geniş yayılmış yoludur. Bunun üçün reaksiyaya girmiş hər iki duz yüksək dərəcədə həll olmalıdır və bu ion mübadiləsi reaksiyası olduğundan onun sona çatması üçün reaksiya məhsullarından biri həll olunmayan olmalıdır:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Duz və metalın qarşılıqlı təsiri . Metal duzun tərkibində olanın solunda olan metalların gərginlik seriyasında olarsa, reaksiya davam edir:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Duzların termal parçalanması . Bəzi oksigen tərkibli duzlar qızdırıldıqda, tərkibində daha az oksigen olan və ya ümumiyyətlə olmayan yeniləri əmələ gəlir:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. Qeyri-metalın duzla qarşılıqlı təsiri. Bəzi qeyri-metallar duzlarla birləşərək yeni duzlar əmələ gətirir:
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. Əsasın duzla reaksiyası . Bu bir ion mübadiləsi reaksiyası olduğundan, onun sona çatması üçün reaksiya məhsullarından 1-nin həll olunmayan olması lazımdır (bu reaksiya turşu duzlarını orta olanlara çevirmək üçün də istifadə olunur):
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Eyni şəkildə, ikiqat duzlar əldə edilə bilər:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Metalın qələvi ilə qarşılıqlı təsiri. Amfoter metallar qələvilərlə reaksiya verərək komplekslər əmələ gətirir:
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
16. Qarşılıqlı əlaqə liqandlarla duzlar (oksidlər, hidroksidlər, metallar):
2Al+2NaOH+6H 2 O=2Na+3H 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
Redaktor: Xarlamova Qalina Nikolaevna
Duzun nə olduğu sualına cavab vermək üçün adətən uzun müddət düşünmək lazım deyil. Bu kimyəvi birləşmə gündəlik həyatda olduqca yaygındır. Adi süfrə duzundan danışmağa ehtiyac yoxdur. Duzların və onların birləşmələrinin ətraflı daxili quruluşu qeyri-üzvi kimya tərəfindən öyrənilir.
Duzun nə olduğu sualına aydın cavabı M. V. Lomonosovun əsərlərində tapmaq olar. O, bu adı suda həll edə bilən və yüksək temperaturun və ya açıq alovun təsiri altında alışmayan kövrək cisimlərə verib. Sonralar tərif onların fiziki deyil, bu maddələrin kimyəvi xüsusiyyətlərindən alındı.
Qarışıq olana misal olaraq xlorid və hipoklor turşusunun kalsium duzunu göstərmək olar: CaOCl 2.
Dəyişən valentliyə malik metallardan əmələ gələn duzların əlavə təyinatı var: düsturdan sonra valentlik mötərizədə Roma rəqəmləri ilə yazılır. Beləliklə, dəmir sulfat FeSO 4 (II) və Fe 2 (SO4) 3 (III) var. Duzların adında hidro- prefiksi var, əgər onun tərkibində əvəz olunmamış hidrogen atomları varsa. Məsələn, kalium hidrogen fosfat K 2 HPO 4 formuluna malikdir.
Elektrolitik dissosiasiya nəzəriyyəsi kimyəvi xassələrin öz şərhini verir. Bu nəzəriyyənin işığında duz, həll edildikdə suda parçalanan (parçalanan) zəif elektrolit kimi müəyyən edilə bilər. Beləliklə, bir duz məhlulu müsbət mənfi ionların kompleksi kimi təqdim edilə bilər və birincilər H + hidrogen atomları deyil, ikinciləri isə OH deyil - hidrokso qrup atomları. Bütün növ duz məhlullarında mövcud olacaq ionlar yoxdur, buna görə də onların ümumi xassələri yoxdur. Duz məhlulunu əmələ gətirən ionların yükləri nə qədər az olarsa, bir o qədər yaxşı dissosiasiya olunursa, belə maye qarışığın elektrik keçiriciliyi bir o qədər yaxşı olar.
Məhluldakı turşu duzları turşu qalığı olan mürəkkəb mənfi ionlara və müsbət yüklü metal hissəcikləri olan sadə anionlara parçalanır.
Məsələn, natrium bikarbonatın həll reaksiyası duzun natrium ionlarına və qalan HCO 3-ə parçalanmasına səbəb olur.
Tam formula belə görünür: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Əsas duzların dissosiasiyası turşu anionlarının və metallardan və hidroksoqruplardan ibarət kompleks kationların əmələ gəlməsinə səbəb olur. Bu mürəkkəb kationlar da öz növbəsində dissosiasiya prosesində parçalana bilirlər. Buna görə də, əsas qrupun duzunun hər hansı bir məhlulunda OH - ionları var. Məsələn, hidroksomaqnezium xloridin dissosiasiyası aşağıdakı kimi davam edir:
duz nədir? Bu element ən çox yayılmış kimyəvi birləşmələrdən biridir. Hər kəs yemək duzu, təbaşir (kalsium karbonat) və s. Karbonat duzları arasında ən çox yayılmışı kalsium karbonatdır. Mərmər, əhəngdaşı, dolomitin tərkib hissəsidir. Kalsium karbonat isə mirvari və mərcanların əmələ gəlməsi üçün əsasdır. Bu kimyəvi birləşmə həşəratlarda sərt bütövlüklərin və xordalılarda skeletlərin əmələ gəlməsi üçün vacibdir.
Duz bizə uşaqlıqdan məlumdur. Həkimlər onun həddindən artıq istifadəsinə qarşı xəbərdarlıq edirlər, lakin normada bədəndə həyati proseslərin həyata keçirilməsi üçün vacibdir. Və qanın düzgün tərkibini və mədə şirəsinin istehsalını qorumaq üçün lazımdır. Enjeksiyonların və damcıların tərkib hissəsi olan salin məhlulları süfrə duzunun məhlulundan başqa bir şey deyil.
