تتضمن العناصر p للنظام الدوري عناصر ذات مستوى فرعي p تكافؤ. تقع هذه العناصر في المجموعات III ، IV ، V ، VI ، VIII ، المجموعات الفرعية الرئيسية. في فترة ما ، يتناقص نصف القطر المداري للذرات مع زيادة العدد الذري ، ولكنه يزداد بشكل عام. في المجموعات الفرعية للعناصر ، كلما زاد رقم العنصر ، تزداد أحجام الذرات بشكل عام بدلاً من النقصان. ف عناصر المجموعة الثالثةتشمل العناصر p من المجموعة الثالثة الغاليوم Ga و indium In و thallium Tl. وبحكم طبيعة هذه العناصر ، يعتبر البورون مادة غير معدنية نموذجية ، والباقي عبارة عن معادن. داخل المجموعة الفرعية ، يمكن تتبع انتقال حاد من اللافلزات إلى المعادن. تتشابه خصائص وسلوك البورون ، وهو نتيجة التقارب المائل للعناصر في النظام الدوري ، والذي بموجبه يتسبب التحول في الفترة إلى اليمين في زيادة الطابع غير المعدني ، وأسفل المجموعة - عنصر معدني ، وبالتالي فإن العناصر المتشابهة في الخصائص تظهر بشكل قطري جنبًا إلى جنب ، على سبيل المثال Li و Mg و Ber و Al و B و Si.
يحتوي الهيكل الإلكتروني للمستويات الفرعية التكافؤية لذرات العنصر p من المجموعة الثالثة في الحالة الأرضية على الشكل ns 2 np 1. في المركبات ، يمكن للبورون وثلاثي التكافؤ ، الغاليوم والإنديوم ، بالإضافة إلى ذلك ، تكوين مركبات مع +1 ، وبالنسبة للثاليوم فإن الأخير مميز تمامًا.
ع- عناصر المجموعة الثامنةتشمل عناصر المجموعة الثامنة p الهليوم He و neon Ne و الأرجون Ar و krypton Kr و xenon Xe و Radon Rh ، والتي تشكل المجموعة الفرعية الرئيسية. تحتوي ذرات هذه العناصر على طبقات إلكترونية خارجية كاملة ، وبالتالي فإن التكوين الإلكتروني لمستويات التكافؤ الفرعية لذراتها في الحالة الأرضية يكون على الشكل 1s 2 (He) و ns 2 np 6 (عناصر أخرى). نظرًا للثبات العالي للتكوينات الإلكترونية ، فإنها تتميز عمومًا بطاقات التأين العالية والخمول الكيميائي ، وهذا هو سبب تسميتها بالغازات النبيلة (الخاملة). في الحالة الحرة ، توجد في شكل ذرات (جزيئات أحادية الذرة). تحتوي ذرات الهيليوم (1s 2) والنيون (2s 2 2p 6) والأرجون (3s 2 3p 6) على بنية إلكترونية مستقرة بشكل خاص ، لذا فإن مركبات نوع التكافؤ غير معروفة بالنسبة لها.
تختلف الكريبتون (4s 2 4p 6) والزينون (5s 2 5p 6) والرادون (6s 2 6p 6) عن الغازات النبيلة السابقة في الأحجام الذرية الأكبر وبالتالي طاقات التأين المنخفضة. إنهم قادرون على تكوين مركبات غالبًا ما تكون ذات مقاومة منخفضة.
ص- العناصر هي:
تشمل العناصر P معادن غير انتقالية ومعظم غير الفلزات. العناصر P لها خصائص مختلفة ، فيزيائية وميكانيكية. غير الفلزات P شديدة التفاعل ، كقاعدة عامة ، المواد ذات القدرة الكهربية القوية ، المعادن P هي معادن نشطة بشكل معتدل ، ويزداد نشاطها نحو قاع PSCE.
مؤسسة ويكيميديا. 2010.
- (أ. عناصر كيميائية ؛ n. عنصر كيميائي ؛ و. عناصر chimiques ؛ i. elementos quimicos) مكونات أجسام بسيطة ومعقدة ، وهي عبارة عن مجموعة من الذرات لها نفس شحنة النوى الذرية ونفس عدد الإلكترونات فيها. .. الموسوعة الجيولوجية
العناصر الكيميائية- عناصر الجدول الدوري للعناصر لمندلييف ، حيث يمثل كل عنصر المجموعة الكاملة من الذرات بنفس شحنة النوى الذرية ونفس عدد الإلكترونات في الغلاف الذري. حاليًا ، عدد العناصر المعروفة هو 118 ... بدايات علوم الطبيعة الحديثة
أبسط شكل للمادة يمكن التعرف عليه بالطرق الكيميائية. هذه هي الأجزاء المكونة لمواد بسيطة ومعقدة ، وهي عبارة عن مجموعة من الذرات لها نفس الشحنة النووية. يتم تحديد شحنة نواة الذرة بعدد البروتونات في ... موسوعة كولير
النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev H ... ويكيبيديا
كل E. x. هذه مجموعة من الذرات لها نفس شحنة نوى الذرة ونفس عدد الإلكترونات في الغلاف الذري. تتكون النواة الذرية من بروتونات عددها يساوي العدد الذري (انظر العدد الذري) للعنصر ، والنيوترونات ، ... ... الموسوعة السوفيتية العظمى
حددت مجموعات من الذرات بشحنة نووية معينة Z. D. I. Mendeleev تحديد E. x. لذلك: الأجزاء المادية من الأجسام البسيطة أو المعقدة ، وذلك لمنح الجاودار مجموعة معروفة من الأجسام المادية. والكيمياء. سانت الخامس. العلاقات المتبادلة E. x. يعكس النظام الدوري ... ... موسوعة كيميائية
العناصر الكيميائية- مكونات مجموعة كاملة من المواد البسيطة والمعقدة. كل عنصر كيميائي عبارة عن مجموعة من الذرات لها نفس شحنة النوى الذرية ونفس عدد الإلكترونات في الغلاف الذري. تتكون النواة الذرية من ... القاموس الموسوعي لعلم المعادن
التنوع الهائل في الظواهر ومواد الطبيعة ، في دراسته ، سعى الفكر البشري دائمًا إلى التبسيط من خلال افتراض ، إن لم يكن الوحدة الكاملة لـ E. (Democritus ، Epicurus) ، ثم على الأقل بمساعدة عدد صغير من E. ، ... ... القاموس الموسوعي F.A. Brockhaus و I.A. إيفرون
- (اختصار HIT) الأجهزة التي يتم فيها تحويل طاقة التفاعلات الكيميائية التي تحدث فيها مباشرة إلى طاقة كهربائية. المحتويات 1 تاريخ الخلق 2 مبدأ العملية ... ويكيبيديا
تنقسم العناصر في نظام مندليف الدوري إلى عناصر s- و p- و d. يتم إجراء هذا التقسيم الفرعي على أساس عدد المستويات التي تحتوي عليها غلاف الإلكترون لذرة العنصر والمستوى الذي ينتهي به ملء الغلاف بالإلكترونات.
ل عناصر قإحالة العناصر مجموعات IA - المعادن القلوية. الصيغة الإلكترونية لقذيفة التكافؤ لذرات الفلزات القلوية NS1. حالة الأكسدة المستقرة هي +1. عناصر مجموعات IAلها خصائص مماثلة بسبب الهيكل المماثل لقذيفة الإلكترون. مع زيادة نصف القطر في مجموعة Li-Fr ، تضعف رابطة إلكترون التكافؤ بالنواة وتقل طاقة التأين. تتبرع ذرات العناصر القلوية بسهولة إلكترون التكافؤ الخاص بها ، والذي يميزها بأنها عوامل اختزال قوية.
يتم تحسين الخصائص التصالحية بزيادة الرقم التسلسلي.
ل ف العناصرتشمل 30 عنصرًا مجموعات IIIA-VIIIAنظام دوري تقع العناصر p في الفترتين الصغيرتين الثانية والثالثة ، وكذلك في الفترات الرابعة إلى السادسة الكبيرة. عناصر IIIA- مجموعاتلديها إلكترون واحد في المدار p. الخامس IVA-VIIIA-مجموعاتلوحظ ملء المستوى الفرعي p حتى 6 إلكترونات. الصيغة الإلكترونية العامة للعناصر p ns2np6. في الفترات التي تشهد زيادة في الشحنة النووية ، ينخفض نصف القطر الذري والأيوني للعناصر p ، وتزداد طاقة التأين وتقارب الإلكترون ، وتزداد السالبية الكهربية ، ويزداد النشاط التأكسدي للمركبات والخصائص غير المعدنية للعناصر. في مجموعات ، يزيد أنصاف أقطار الذرات. من عناصر 2p إلى عناصر 6p ، تنخفض طاقة التأين. تزداد الخصائص المعدنية للعنصر p في المجموعة بزيادة الرقم التسلسلي.
ل د-العناصريتضمن 32 عنصرًا من النظام الدوري الرابع - السابع فترات كبيرة. الخامس IIIB- المجموعةتحتوي الذرات على أول إلكترون في المدار d ، وفي المجموعات B اللاحقة يتم تعبئة المستوى الفرعي d حتى 10 إلكترونات. الصيغة العامة لغلاف الإلكترون الخارجي (ن -1) dansb ، أين أ = 1؟ 10 ، ب = 1؟ 2. مع زيادة N الترتيبية ، تتغير خصائص عناصر d بشكل طفيف. بالنسبة للعناصر d ، يزداد نصف القطر الذري ببطء ، ولديهم أيضًا تكافؤ متغير مرتبط بعدم اكتمال المستوى الفرعي للإلكترون قبل الخارجي. في حالات الأكسدة السفلية ، تظهر العناصر d فلزية. جزر سانت ، مع زيادة في الترتيب. N في المجموعات B ينخفضون. في المحاليل ، تظهر العناصر د ذات أعلى درجة من الأكسدة خواصًا حمضية ومؤكسدة ، مع درجات أكسدة منخفضة ، والعكس صحيح. العناصر ذات int. خطوة. تظهر الأكسدة مذبذب.جزر سانت.
الرابطة التساهمية.
تسمى الرابطة الكيميائية التي يتم إجراؤها بواسطة أزواج الإلكترونات الشائعة التي تنشأ في قذائف الذرات المرتبطة التي لها لفات مضادة للتوازي الرابطة الذرية أو التساهمية.الرابطة التساهمية عبارة عن إلكترونين ومركزين (يحمل نواة). يمكن أن تحتوي الذرة عند مستوى طاقتها الخارجية من واحد إلى ثمانية إلكترونات. إلكترونات التكافؤهي إلكترونات طبقات الإلكترون الخارجية الخارجية المشاركة في الترابط الكيميائي. التكافؤ- خاصية ذرات العنصر لتكوين رابطة كيميائية.
تحتوي الكتلة p على العناصر الستة الأخيرة من المجموعة الفرعية الرئيسية ، باستثناء الهيليوم (الموجود في الكتلة s). تحتوي هذه الكتلة على جميع المعادن غير المعدنية (باستثناء الهيدروجين والهيليوم) وشبه المعادن ، وكذلك بعض المعادن.
تحتوي الكتلة P على عناصر لها خصائص مختلفة ، فيزيائية وميكانيكية. تعتبر P- غير الفلزات ، كقاعدة عامة ، مواد شديدة التفاعل ذات كهرسلبية قوية ، أما الفلزات p فهي معادن نشطة بشكل معتدل ، ويزداد نشاطها باتجاه أسفل جدول العناصر الكيميائية.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخصائص العامة للعناصر p
الصيغة الإلكترونية العامة للعناصر p هي ns 2 np 1 6 ، حيث n هو رقم الكم الرئيسي. معظم العناصر p هي غير فلزية. تعتبر عناصر مثل Al ، Ga ، In ، Tl ، Sn ، Pb ، Sb ، Bi ، Po مشروطة على أنها معدنية ، على الرغم من أنها تحتفظ بالعديد من خصائص اللافلزات. جميع إلكترونات التكافؤ للعناصر p موجودة في المستوى الخارجي ، لذا فهي تنتمي إلى المجموعات الفرعية الرئيسية.
ذرات العناصر p قادرة على إظهار كل من حالات الأكسدة الإيجابية والسلبية. كقاعدة عامة ، تُظهر ذرات العناصر p تكافؤًا متغيرًا ، علاوة على ذلك ، فهي زوجية في المجموعات الزوجية ، وفي المجموعات الفردية تكون فردية.
في فترة ما ، مع زيادة عدد الإلكترونات p على المستوى الخارجي في ذرات العناصر ، يتناقص نصف قطر الذرات ، وتزداد طاقة التأين وطاقة تقارب الإلكترون ، أي يتم تحسين الخصائص المؤكسدة (القدرة على قبول الإلكترونات) للذرة. يمكن للعناصر p ، كونها عوامل مؤكسدة ، أن تظهر أيضًا خصائص مختزلة ؛ لذلك ، فإن معظم العناصر p قادرة على تفاعلات عدم التناسب. على سبيل المثال:
CaO + 3C = CaC 2 + CO
2As + 3NaOH = AsH 3 + Na 3 AsO 3
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O
داخل المجموعة الفرعية ، من أعلى إلى أسفل ، مع زيادة العدد الذري للعنصر ، تضعف الخصائص غير المعدنية للعناصر p وتزداد الخصائص المعدنية ، وبالتالي تنخفض حالة الأكسدة الإيجابية الأكثر تميزًا. على سبيل المثال ، حالة الأكسدة المميزة للعناصر:
في الفترة III Al 3+ ، Si 4+ ، P 5+ ، S 6+
في الفترة السادسة Tl 1+ ، Pb 2+ ، Bi 3+ ، Po 4+
من هذا يمكننا أن نستنتج أن المركبات Tl 3+ و Pb 4+ و Bi 5+ هي عوامل مؤكسدة قوية ، والمركبات Ga 1+ و Ge 2+ و 3+ هي عوامل مختزلة.
تتناقص قوة مركبات الهيدروجين في المجموعات الفرعية الرئيسية من أعلى إلى أسفل بسبب زيادة نصف قطر الذرة. على سبيل المثال:
CH 4 ® SiH 4 ® GeH 4 ® SnH 4 ® PbH 4 ؛ NH 3 ® PH 3 ® SbH 3 ® BiH 3.
جميع العناصر p تقريبًا عبارة عن مُشكِّلات حمضية ، ويزداد ثبات وقوة الأحماض المحتوية على الأكسجين مع زيادة درجة أكسدة العنصر p. على سبيل المثال ، تزداد قوة الأحماض في السلسلة:
HClO ® HClO 2 ® HClO 3 ® HClO 4 ؛ H 2 SO 3 ® H 2 SO 4 ؛ HNO 2 ® HNO 3.
تعتمد خصائص الأكسدة والاختزال لمركبات العناصر p ، كقاعدة عامة ، على درجة أكسدة ذراتها التي تتكون منها هذه المركبات. يمكن للمركبات التي تكون فيها ذرة العنصر p في حالة أكسدة وسيطة أن تظهر كلاً من خصائص الأكسدة والاختزال (H 2 O 2 ، N 2 H 4 ، NH 2 OH ، HNO 2 ، H 3 PO 2 ، H 2 SO 3 إلخ. ).
ف العناصرالمجموعة السابعة (الهالوجينات)
موضوع خطة العمل:
1. الخصائص العامة لخصائص عناصر p للمجموعة السابعة ، يجري الحصول عليها في الطبيعة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد البسيطة.
2. المركبات في أدنى حالة أكسدة: هاليدات الهيدروجين ، أحماض الهيدروليك وأملاحها. إيصال. خصائص التصالحية.
3. المركبات في حالات الأكسدة الإيجابية: الأحماض المحتوية على الأكسجين ، وإنتاجها ، وثباتها ، وقوتها الحمضية وخصائص الأكسدة والاختزال. أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين ، التحضير ، الخواص الكيميائية.
التمرين 1
1. لماذا تعتبر التكافؤات الفردية مميزة للهالوجينات أكثر من حتى تلك؟ برر إجابتك من منظور نظرية بنية الذرة.
2. كيف نفسر وجود الهيدروفلورايد؟ لماذا لا يشكل الكلور والبروم واليود مركبات مماثلة؟ برر الجواب.
3. ما هي المواد التي يتفاعل معها حمض الهيدرويوديك: أ) الكالسيوم ؛ ب) P 2 O 3 ؛ ج) هيدروكسيد الصوديوم. برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
4. كيف ينبغي تغيير تركيزات المواد المتفاعلة لزيادة محصول الكلور: O 2 + 4HCl 2Cl 2 + 2H 2 O؟ برر إجابتك باستخدام مبدأ Le Chatelier.
5. حدد العامل المؤكسد في التفاعلات التالية: أ) أنا 2 + H 2 O 2 → HIO 3 + H 2 O
ب) HIO 3 + H 2 O 2 → O 2 + I 2 + H 2 O.
رتب المعاملات باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية. حدد ما يعادل المؤكسد واحسب الكتلة المولية لما يعادل المؤكسد.
المهمة 2
1. لماذا لا تحتوي جزيئات الهالوجين على أكثر من ذرتين؟ برر إجابتك من حيث طريقة رابطة التكافؤ (MVS).
2. لماذا تمت كتابة جزيء حمض الهيدروفلوريك H 2 F 2؟ برر الجواب.
3. كم عدد روابط الموجودة في جزيئات أحماض الكلور المحتوية على الأكسجين؟ برر إجابتك من حيث طريقة رابطة التكافؤ (MVS).
4. هل من الممكن تحضير محاليل تحتوي على الأملاح التالية: أ) NaCl و KNO 3 ؛ ب) NaCl و AgNO 3 ؛ ج) كلوريد الصوديوم و AgF. برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
5. اكتب معادلة التفاعل لتفاعل بروميد البوتاسيوم مع ثنائي كرومات البوتاسيوم عند الرقم الهيدروجيني< 7. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент восстановителя, рассчитайте его молярную массу.
المهمة 4
1. جزيء أي من المركبات التالية أكثر قطبية: أ) HF ؛ ب) حمض الهيدروكلوريك ؛ ج) مرحبًا ؛ د) HBr؟ لماذا ا؟ برر إجابتك من حيث طريقة سندات التكافؤ.
2. أي من المواد التالية تحول البروم إلى حالة قابلة للذوبان: أ) H 2 O ؛ ب) محلول H 2 SO 4 ؛ ج) محلول هيدروكسيد الصوديوم. د) البنزين. برر الجواب.
3. أي من المواد التالية سوف تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك: أ) النحاس ؛ ب) ف ؛ ج) MgO ؛ د) هيدروكسيد الصوديوم. برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعلات الكيميائية المقابلة.
4. اكتب تعبيرًا رياضيًا لثابت التوازن الكيميائي للتفاعل: H 2 (g.) + I 2 (g.) Û 2HI (g.). كيف ينبغي تغيير تركيزات المواد المتفاعلة لتقليل إنتاج اليود الهيدروجين؟ برر إجابتك من حيث مبدأ Le Chatelier.
5. أكمل معادلة تفاعل الأكسدة والاختزال التالي: NaHSO 3 + NaIO 3 + H 2 O → NaHSO 4 + I 2 +. . . رتب المعاملات باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية. تحديد مكافئ العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، وحساب الكتلة المولية لما يعادل العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
المهمة 5
1. أي من هاليدات الهيدروجين في محلول مائي يحتوي على أعلى درجة من التفكك: أ) HF ؛ ب) حمض الهيدروكلوريك ؛ ج) مرحبًا ؛ د) HBr. لماذا ا؟ برر الجواب.
2. يؤلف الصيغ الإلكترونية من ذرة الكلور والأيون Cl-. اشرح من وجهة نظر نظرية بنية الذرة ، لماذا ، في ظل الظروف العادية ، لا توجد ذرة الكلور في حالة حرة ، لكن أيون الكلور موجود (في محلول مائي ، في شبكة بلورية)؟
3. في أي من التحولات التالية تشير عملية الأكسدة: أ) Cl - → Cl 0 ؛ ب) Cl 5+ → Cl ؛ ج) أنا 0 → أنا 5+؟ برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعل الإلكترونية.
4. كيف تتفاعل المواد التالية مع بعضها البعض: أ) النحاس و F 2 ؛ ب) Fe و Cl 2 ؛ ج) Ca و Br 2 ؛ د) الزنك وأنا 2. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة واذكر أسماء نواتج التفاعل.
5. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: Na 2 S + NaBrO + H 2 SO 4 →. . . رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون. تحديد مكافئ العامل المؤكسد وعامل الاختزال ، وحساب الكتلة المولية لما يعادل العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
المهمة 6
1. لماذا لا يظهر الفلور أبدًا حالة أكسدة إيجابية؟ برر الجواب.
2. كم عدد روابط الموجودة في جزيئات أحماض الهالوجينات المحتوية على الأكسجين في حالة الأكسدة +5؟
3. في أي من التحولات التالية يشار إلى عملية الاسترداد: أ) I - → I 0 ؛ ب) Cl 3+ → Cl 5+ ؛ ج) Cl 3+ → Cl -. برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعل الإلكترونية.
4. أي من الأمثلة المعطاة للتفاعلات الكيميائية يتوافق مع المعادلة الأيونية المختصرة Ag + + Cl - = AgCl:
أ) AgNO 3 + HCl → ... ؛ ب) Ag 2 SO 4 + NaCl → ... ؛ ج) Ag 2 O + HCl → ...
5. أكمل معادلة التفاعل عند الرقم الهيدروجيني> 7: MnCl 2 + KClO +. . . →
إذا كان من المعروف أن اللون يتحول إلى اللون الأخضر نتيجة التفاعل. رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون. احسب كتلة كلوريد المنغنيز (II) المطلوب للتفاعل مع 5 مول من مكافئات KClO في ظل هذه الظروف.
ف العناصرالمجموعة السادسة
خطة عمل الموضوع:
1. الخصائص العامة لخصائص عناصر p للمجموعة السادسة.
2. الأكسجين. التعديلات المتآصلة. هيكل جزيئات الأكسجين والأوزون. أكاسيد ، بيروكسيدات ، أكاسيد فائقة ، أوزونيدات. الحصول على الخصائص.
3. الماء. شذوذ في الخصائص الفيزيائية للماء. الخواص الكيميائية للماء. بيروكسيد الهيدروجين ، طرق الإنتاج ، التركيب الجزيئي ، الخواص الكيميائية (القاعدة الحمضية والاختزال).
4. الكبريت. تعديلات خواص الخواص الفيزيائية والكيميائية لمادة بسيطة.
5. كبريتيد الهيدروجين. تركيب الجزيئات ، الحصول عليها ، الخواص الفيزيائية والكيميائية. حامض الكبريتيك والكبريتيدات والبير كبريتيد وخواصها وتحضيرها وتطبيقها. تقليل خواص مركبات الكبريت في أدنى حالة أكسدة.
6. أكاسيد الكبريت ، هاليدات وأكسيدات. أحماض الكبريت المحتوية على الأكسجين ، توصيف الخواص الحمضية والاختزال للأحماض ومشتقاتها. حامض الكبريتيك: الحصول ، التركيب الجزيئي ، الخواص الكيميائية. تفاعل حامض الكبريتيك مع المعادن. كبريتات. أحماض بوليثيونيك وأملاحها. حامض الكبريتيك وثيوسلفات الصوديوم: التحضير ، التركيب الجزيئي ، الخواص الكيميائية. بيروكسيدات الكبريت (بيروكسيدات) ، بيروكسوسلفات: تحضير ، التركيب الجزيئي ، الخواص.
7. عناصر المجموعة الفرعية للسيلينيوم. البحث في الطبيعة. خصائص المواد البسيطة. الخصائص المقارنة لمركبات عناصر المجموعة الفرعية للسيلينيوم: حمض-قاعدي ، خصائص الأكسدة والاختزال.
المهام الفردية
التمرين 1
1. كم عدد المليلتر (NO) من ثاني أكسيد الكبريت التي ستكون مطلوبة للتفاعل مع 50 مل من محلول 0.1 N هيدروكسيد البوتاسيوم؟
2. في أي من التحولات التالية تشير عملية الأكسدة: أ) S +4 → S 2 - ؛ ب) S 2 - → S 0 ؛ ج) Se +4 → Se 0. برر إجابتك بكتابة المعادلات الإلكترونية للتفاعلات المقابلة.
3. يمكن الحصول على عنصر السيلينيوم من حمض السيلينيك عن طريق الاختزال بعوامل اختزال قوية. اكتب المعادلات الإلكترونية والجزيئية لتفاعل حمض السيلينيك مع الهيدرازين ، والذي يتأكسد إلى النيتروجين.
4. أحد مركبات الكبريت الطبيعية الشائعة هو البايرايت المعدني ، ومكونه الرئيسي هو كبريتيد FeS 2 ، ويحتوي أيضًا على شوائب أخرى. حدد حجم أكسيد الكبريت (IV) الذي يمكن الحصول عليه (n.o.) بإطلاق 600 جم من البيريت إذا كان الجزء الكتلي للشوائب فيه 20٪.
5. احسب الكسر الكتلي للملح في المحلول الذي تم الحصول عليه بعد المعادلة الكاملة لمحلول حمض الكبريتيك بنسبة 40٪ باستخدام محلول هيدروكسيد الصوديوم بنسبة 15٪.
المهمة 2
1. ما هي الأحجام (n.o.) من كبريتيد الهيدروجين وأكسيد الكبريت (IV) التي يجب أن تتفاعل مع بعضها البعض بحيث تكون كتلة الكبريت المتكونة 100 كجم؟
2. ما هو التكوين المكاني (هندسة) أيون الكبريتات: أ) مربع ؛ ب) هرم رباعي الزوايا. ج) رباعي السطوح. لماذا ا؟ برر إجابتك من منظور نظرية بنية الذرة.
3. لماذا يمكن أن يظهر بيروكسيد الهيدروجين كلا من خصائص الأكسدة والاختزال؟ يؤلف المعادلات الإلكترونية والجزيئية لتفاعلات بيروكسيد الهيدروجين: أ) بمحلول برمنجنات البوتاسيوم المحمض بحمض الكبريتيك ؛ ب) بمحلول يوديد البوتاسيوم.
4. ما كتلة المحلول الذي يحتوي على جزء كتلي من حامض الكبريتيك بنسبة 70٪ التي يمكن الحصول عليها من البيريت الذي يبلغ وزنه 200 كجم ويحتوي على FeS 2 وشوائب؟ نسبة الشوائب الكتلية في البيريت هي 10٪ ، وعائد حامض الكبريتيك 80٪.
5. تم تمرير 30 جم من كبريتيد الهيدروجين عبر محلول يحتوي على 10 جم من هيدروكسيد الصوديوم. ما هو الملح الذي تم تشكيله في هذه الحالة؟ حدد كتلته.
المهمة 3
1. كم لترًا من ثاني أكسيد الكبريت يمكن الحصول عليه عن طريق تفاعل 6.5 جرام من النحاس مع حمض الكبريتيك المركز؟
2. ما الأملاح التي تخضع للتحلل المائي في محلول مائي: أ) K 2 SO 4 ؛ ب) Al 2 (SO 4) 3 ؛ ج) Al 2 S 3 ؛ د) K 2 S. برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعل الجزيئي والأيوني الجزيئي.
3. ما هي درجة أكسدة الأكسجين في المركبات: O 2؛ س 3 ؛ نا 2 يا ؛ H 2 O 2 ؛ KO2 ؛ KO 3؟ يمتص بيروكسيد الصوديوم الأمونيا ويؤكسدها قدر الإمكان. اكتب المعادلات الجزيئية والإلكترونية للتفاعل.
4. نسبة كتلة الأوزون في خليط مع الأكسجين هي 10٪. احسب كتلة الهيدروجين المطلوبة للتفاعل مع 8 جم من هذا الخليط. لاحظ أنه عندما يتفاعل الهيدروجين مع كلا التعديلين المتآصلين للأكسجين ، يتشكل الماء.
5. احسب كتلة محلول حامض الكبريتيك بكسر كتلة H 2 SO 4 96٪ ، والذي يمكن الحصول عليه من البيريت الذي يزن 3.6 كجم.
المهمة 4
1. ما هي الكمية المطلوبة من محلول حمض الكبريتيك بنسبة 10٪ (بالكتلة) للحصول على 33.6 لترًا من الهيدروجين (NO) عند التفاعل مع الزنك؟
2. ما الأملاح التي تخضع للتحلل المائي في محلول مائي: أ) Na 2 SO 4 ؛ ب) Na 2 S 2 O 3 ؛ ج) Na 2 S ؛ د) Na 2 SO 3. اكتب معادلات التفاعل الجزيئي والجزيئي الأيوني وحدد الرقم الهيدروجيني للوسط.
3. ما هي خصائص بيروكسيد الهيدروجين الأكثر وضوحًا: مؤكسد أم مختزل؟ حفز إجابتك بقيم الإمكانات المقابلة. يمتص بيروكسيد الصوديوم كبريتيد الهيدروجين ويؤكسده قدر الإمكان. اكتب المعادلات الجزيئية والإلكترونية الأيونية لهذا التفاعل.
4. ما هو حجم الهواء وما كتلة الماء التي يجب أن تؤخذ لتحويل أكسيد الكبريت (IV) بحجم 10 لترات (الظروف العادية) إلى حمض الكبريتيك؟ نسبة الأكسجين في الهواء هي 20.95٪.
5. في هذه الحالة سيتم الحصول على المزيد من الأكسجين: مع تحلل 5 جم من برمنجنات البوتاسيوم أو مع تحلل 5 جم من كلورات البوتاسيوم؟ برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعلات المقابلة وإجراء الحسابات اللازمة.
المهمة 5
1. حدد كتلة SeO 2 ، والتي يتم الحصول على 3 مولات منها من الحمض المقابل عند ترطيبها.
2. ما هي المركبات التي يمكن أن تظهر خواص مؤكسدة: أ) H 2S ؛ ب) H 2 SO 3 ؛ ج) H 2 SO 4 (razb) ؛ د) H 2 SO 4 (conc)؟ لماذا ا؟ برر إجابتك من حيث نظرية الإجمالي.
3. يمكن الحصول على التيلوريوم الأولي من H 6 TeO 6 بالاختزال بعوامل اختزال قوية. اكتب المعادلات الإلكترونية والجزيئية لتفاعل حمض أورثوتيلوريك مع أكسيد الكبريت (IV).
4. تم الحصول على الأكسجين من برمنجنات البوتاسيوم التي تزن 7.9 جم والتي تفاعلت مع المغنيسيوم. ما كتلة أكسيد المغنيسيوم التي سيتم الحصول عليها في هذه الحالة؟
5. بناءً على هيكل ذرة الأكسجين ، حدد قدرات التكافؤ. ما هي حالات أكسدة الأكسجين في المركبات؟ برر إجابتك بالأمثلة ذات الصلة.
المهمة 6
1. كم عدد مولات سيلينيت الصوديوم اللازمة للتفاعل مع 33.6 لترًا من الكلور (n.o.) وفقًا للمعادلة: Na 2 SeO 3 + Cl 2 + H 2 O →. . . ؟
2. ما هي المركبات التي يمكن أن تظهر خصائص الاختزال: أ) H 2S ؛ ب) H 2 SO 3 ؛ ج) H 2 SO 4 (razb) ؛ د) H 2 SO 4 (conc). لماذا ا؟ برر إجابتك من حيث نظرية الإجمالي.
3. عمل صيغ الكترونية من ذرات الكبريت والسيلينيوم. هل هم نظائر إلكترونية كاملة؟ برر إجابتك من منظور نظرية بنية الذرة.
4. اذكر الطرق المخبرية والصناعية للحصول على الأكسجين ، واذكر معادلات التفاعلات المقابلة. قم بتسمية أهم مجالات التطبيق العملي للأكسجين.
5. كيف ولماذا تتغير خصائص الحمض في السلسلة: H 2 S، H 2 Se، H 2 Te؟
ف العناصرالمجموعة الخامسة
خطة عمل الموضوع:
1. الخصائص العامة لخصائص عناصر p للمجموعة V ، يجري الحصول عليها في الطبيعة. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد البسيطة.
2. النيتروجين. الحصول على النيتروجين وخصائصه وتطبيقه في الهندسة. الأمونيا والهيدرازين والهيدروكسيلامين وحمض النيتريك. الحصول على الخصائص والتطبيق. الأمونيا السائلة كمذيب مؤين. الأمونيا كما يجند. نيتريد المعادن. الحصول على خصائص أملاح الأمونيوم.
3. أكاسيد النيتروجين. الحصول على هيكل الجزيئات والخواص. خصائص أحماض النيتروجين المحتوية على أكسجين. أملاح هذه الأحماض ، تتصرف في المحلول وعند تسخينها ، في تفاعلات الأكسدة والاختزال. تفاعل حامض النيتريك مع المعادن واللافلزات. أكوا ريجيا.
4. الفسفور ، الحصول ، الخصائص ، التطبيق. الفوسفيدات والفوسفين. حامض الفوسفور و hypophosphites. أنهيدريد الفوسفور وحمض الفوسفور. أنهيدريد الفوسفوريك وأحماض الفوسفوريك. هاليدات ، أوكسوهاليد.
5. مجموعة فرعية من الزرنيخ. هيكل وخصائص المواد البسيطة. مركبات الهيدروجين والمعادن. أكاسيد وكبريتيدات وهاليدات وأكسوهيدات العناصر - As، Sb، Bi. Thioacids وأملاحها. الخصائص الحمضية القاعدية للهيدروكسيدات وخصائص الأكسدة والاختزال لمركبات الزرنيخ والأنتيمون والبزموت في حالات الأكسدة المختلفة. طلب.
التمرين 1
1. أعط وصفًا مقارنًا لذرات عناصر مجموعة النيتروجين الفرعية ، موضحًا: أ) التكوينات الإلكترونية ؛ ب) احتمالات التكافؤ. ج) أكثر حالات الأكسدة المميزة.
2. ما هي كتلة نتريت البوتاسيوم التي يمكن أن تتأكسد بوجود حامض الكبريتيك مع 30 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم 0.09 ن؟
3. ما هي كتلة الأمونيا المطلوبة للحصول على حامض النيتريك بكتلة 12.6 طن ، علمًا أن الفاقد في الإنتاج 5٪.
4. باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني ، حدد المعاملات في مخططات تفاعلات الأكسدة والاختزال التالية:
أ) Ca + N 2 → Ca 3 N 2
ب) R 4 + O 2 → R 4 O 6
ج) لا 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3
5. احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول نتريت الصوديوم 0.1 ن ودرجة التحلل المائي للملح في هذا المحلول.
المهمة 2
1. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي يجب إجراؤها لإجراء التحولات التالية:
Pb (NO 3) 2 → NO 2 → N 2 O 4 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3
2. ما هو حجم 0.05 ن من محلول برمنجنات البوتاسيوم المطلوب لأكسدة 20 مل من محلول زرنيخ الصوديوم الذي يحتوي على 0.02 جم من NaAsO 2؟
3. أكمل معادلة التفاعل: Cu 2 S + HNO 3 (conc.) → .... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون.
4. وصف التركيب الإلكتروني لـ NH 3، NH 4 +، HNO 3 من حيث طريقة روابط التكافؤ. ما هي حالة أكسدة النيتروجين في كل من هذه المركبات؟
5. تحديد كتلة النيتروجين والتي عند درجة حرارة 20 درجة مئوية وضغط 1.4 10 5 باسكال يحتل حجم 10 لترات.
المهمة 3
1. أعط أمثلة على مركبات النيتروجين ، التي توجد في جزيئاتها روابط تكونت بواسطة آلية المتبرع المتلقي.
2. ما هو حجم محلول 0.25 نيوتن من برمنجنات البوتاسيوم الذي سيكون مطلوبًا لأكسدة 0.05 لتر من محلول 0.2 مولار من نتريت الصوديوم في بيئة حمضية.
4. وصف التركيب الإلكتروني لجزيء N 2 من حيث طريقة VS. ما هي الخصائص الكيميائية التي يظهرها النيتروجين كمادة بسيطة؟
5. اكتب معادلات التفاعلات التي يجب إجراؤها لإجراء التحولات التالية:
كاليفورنيا 3 (4 ريال عماني) 2 → P → P 4 O 10 → H 3 RO 4 → CaHRO 4 ∙ 2H 2 O.
المهمة 4
1. خليط من الكبريتيدات كما يلي: 2 S 3 ، Sb 2 S 3 ، Bi 2 S 3 معالج بمحلول كبريتيد الصوديوم. ما الكبريتيد الذي بقي غير مذاب؟ برر إجابتك بكتابة معادلات تفاعلات انحلال الكبريتيدات.
2. كم عدد مولات المنتجات الغازية التي يتم الحصول عليها عن طريق تحلل 10 مولات النيكل (II) نترات؟
3. ما هي مركبات النيتروجين التي يتم الحصول عليها عن طريق الربط المباشر (التثبيت) للنيتروجين الجوي؟ اكتب معادلات التفاعل لتحضيرها وحدد شروط التفاعلات.
4. ما هو حجم الأمونيا (الظروف العادية) التي يمكن الحصول عليها من خلال العمل مع لترين من 0.5 ن محلول قلوي على ملح الأمونيوم؟
5. ما كتلة أكسيد الفوسفور (V) الذي يتكون أثناء الاحتراق الكامل للفوسفين PH 3 المتحصل عليه من فوسفيد الكالسيوم Ca 3 P 2 بوزن 18.2 جم؟
المهمة 5
1. أعط أمثلة على الإضافة واستبدال الهيدروجين وتفاعلات الأكسدة المميزة للأمونيا. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. احسب حجم (NO) لثاني أكسيد النيتروجين المطلوب للتفاعل مع 50 مل من محلول 0.1 ن هيدروكسيد البوتاسيوم؟
3. ما كتلة كلوريد الأمونيوم التي تتشكل أثناء تفاعل كلوريد الهيدروجين التي تزن 7.3 جم مع الأمونيا التي تزن 5.1 جم؟ ما هو الغاز الذي سيبقى في الفائض؟ حدد كتلة الفائض.
4. رتب المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني في المعادلة: Ca 3 (RO 4) 2 + SiO 2 + C → CaSiO 3 + P + CO. تحديد مكافئ الكتلة المولية للعامل المؤكسد وعامل الاختزال.
5. اقتراح طريقة يمكن من خلالها فصل Sb (OH) 3 و Bi (OH) 3 القابل للذوبان بشكل ضئيل عن بعضهما البعض؟ برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعلات المقابلة.
المهمة 6
1. كم طنًا من سياناميد الكالسيوم يمكن الحصول عليه من 3600 م 3 من النيتروجين (20 درجة مئوية ، الضغط الجوي العادي) بالتفاعل مع كربيد الكالسيوم إذا كانت نسبة النيتروجين المفقودة 40٪؟
2. اكتب معادلة التفاعل لتفاعل البزموت مع حمض النيتريك المركز. رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيونات الإلكترونية. تحديد الكتلة المولية المكافئة لما يعادل عامل الاختزال وعامل الأكسدة.
3. ما هي المنتجات التي يتم الحصول عليها عن طريق تكليس النترات: الصوديوم والكالسيوم والنحاس والرصاص والزئبق والفضة؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة ، ورتب المعاملات باستخدام طريقة التوازن الإلكتروني.
4. يمكن أن تتحلل نترات الأمونيوم بطريقتين: 1) NH 4 NO 3 (c) \ u003d N 2 O (g) + 2H 2 O (g) ؛ 2) NH 4 NO 3 (c.) \ u003d N 2 (g) + ½O 2 (g) + 2H 2 O (g). أي من التفاعلات التالية هو الأكثر احتمالًا وأيها يكون أكثر طاردًا للحرارة عند 25 درجة مئوية؟ أكد إجابتك بحساب ∆G ° 298 و ∆Н ° 298. كيف سيتغير احتمال هذه التفاعلات مع زيادة درجة الحرارة؟
5. ما هي العوامل التي تحدد تكوين منتجات تقليل حمض النيتريك؟ برر إجابتك بإعطاء معادلات التفاعلات المقابلة.
ف العناصرالمجموعة الرابعة
موضوع خطة العمل:
1. الخصائص العامة لعناصر p للمجموعة الرابعة ، إيجادها في الطبيعة ، الحصول عليها. الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمواد البسيطة.
2. الكربون: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق ، الخواص الفيزيائية ، الخواص الكيميائية. التعديلات المتآصلة للكربون. أول أكسيد الكربون (II) وكربيدات المعادن. أول أكسيد الكربون (IV). حمض الكربونيك ، كربونات ، ثيوكربونات.
3 - مركبات الكربون مع اللافلزات: السيانيد وثاني كبريتيد الكربون. حمض رودانيك وثيوسيانات.
4. السيليكون: المركبات الطبيعية ، والإنتاج ، والتطبيق ، والخصائص الفيزيائية والكيميائية. مركبات الأكسجين من السيليكون. حمض السيليك والسيليكات.
5. عناصر مجموعة الجرمانيوم الفرعية: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق ، الخواص الفيزيائية ، الخواص الكيميائية. مركبات الأكسجين لعناصر المجموعة الفرعية الجرمانيوم: خواص الأحماض والأكسدة.
التمرين 1
1. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعنصر السيليكون. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. كيف يمكن تفسير الخواص المؤكسدة لأكسيد الرصاص (IV)؟ أكمل معادلة التفاعل: PbO 2 + HCl → ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون. أوجد كتلة الملح وحجم الغاز الناتج عن تفاعل 0.2 مول PbO2 مع حمض الهيدروكلوريك.
3. عمل معادلات لتفاعلات الحصول على الكلوريد ونتريد السيليكون وبيان شروط حدوثها. لماذا "تدخن" هاليدات السيليكون في الهواء الرطب؟ برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
4. ما هو حجم الأسيتيلين (الظروف العادية) الذي يمكن الحصول عليه عن طريق تفاعل الماء مع 0.80 كجم من CaC 2.
5. إثبات الطابع المذبذب من Sn (OH) 2. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
المهمة 2
1. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعنصر الكربون. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. بدون حساب ، حدد تفاعل الوسط (pH = 7 ، pH< 7, рН >7) محلول مائي من سيليكات الصوديوم. برر إجابتك بإعطاء معادلات التفاعلات المقابلة.
3. عند حرق 3.00 جم من أنثراسايت ، تم الحصول على 5.30 لترًا من ثاني أكسيد الكربون ، وتم قياسها عند n.o. احسب النسبة المئوية للكربون (بالكتلة) التي تحتوي على أنثراسايت.
4. أكمل معادلة التفاعل: C + HNO 3 (conc.) CO 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الإلكترون الأيوني. تحديد الكتلة المولية المكافئة لما يعادل عامل الاختزال وعامل الأكسدة.
5. كم جرام من NaCl يمكن الحصول عليه من 265 جم من Na 2 CO 3.
المهمة 3
1. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعناصر المجموعة الفرعية للجرمانيوم. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. ما فئة المركبات التي ينتمي إليها Pb 2 O 3 و Pb 3 O 4 (minium)؟ أعط الصيغ الرسومية الخاصة بهم. اكتب معادلة لتفاعل الرصاص الأحمر مع محلول يوديد البوتاسيوم في وسط حامض الكبريتيك.
3. كم جرام من CaCO 3 يترسب إذا تمت إضافة فائض من محلول الصودا إلى 400 مل من محلول 0.5 n CaCl 2.
4. بالنظر إلى قيم ثوابت تفكك أحماض الهيدروسيانيك والكربونيك: 5 * 10 -10 ، 4 * 10 -7 ، على التوالي ، ضع في اعتبارك كيف يؤثر ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي على المحاليل المائية للسيانيدات القلوية. لماذا يجب تخزين السيانيد في حاويات مغلقة بإحكام؟
5. ما هي الخصائص الحمضية القاعدية لأكسيد الرصاص (II) وهيدروكسيد؟ برر إجابتك بإعطاء معادلات التفاعلات المقابلة.
المهمة 4
1. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأول أكسيد الكربون (IV) وحمض الكربونيك. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. لماذا لا يتفاعل الجرمانيوم مع حامض الكبريتيك المخفف بينما يذوب في حامض مركز؟ اكتب معادلة لتفاعل الجرمانيوم مع حمض الكبريتيك المركز. رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون.
3. عند تمرير بخار الماء فوق الفحم الساخن ، يتم الحصول على غاز الماء ، ويتكون من كميات متساوية من ثاني أكسيد الكربون و H 2. ما هو حجم غاز الماء (الظروف العادية) الذي يمكن الحصول عليه من 3.0 كجم من الفحم.
4. ما هي التحولات التي تخضع لها سيانيدات الصوديوم والبوتاسيوم أثناء التخزين طويل الأمد لمحاليلهما المائية؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
5. ما هو لون عباد الشمس في المحاليل المائية KCN ، Na 2 CO 3. برر إجابتك بكتابة معادلات التفاعلات المقابلة.
المهمة 5
1. وصف الخصائص الفيزيائية والكيميائية لأكسيد السيليكون (IV) وحمض السيليك. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. ما هو الفرق بين تفاعلات الجرمانيوم والرصاص مع حمض النيتريك المركز؟ لماذا ا؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة. رتب المعاملات في المعادلات باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون.
3. تتحلل كربونات الكالسيوم عند تسخينها إلى CaO و CO 2. ما هي كتلة الحجر الجيري الطبيعي التي تحتوي على 90٪ (وزن) من كربونات الكالسيوم 3 ستكون مطلوبة للحصول على 7.0 أطنان من الجير الحي.
4. أكمل معادلة التفاعل: PbS + HNO 3 (conc.) PbSO 4 + NO 2 + .... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون. تحديد ما يعادل العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
5. حدد الرقم الهيدروجيني 0.02 N من محلول الصودا Na 2 CO 3 ، مع مراعاة المرحلة الأولى فقط من التحلل المائي.
المهمة 6
1. أعط الصيغ الإلكترونية للقصدير في حالات الأكسدة (+2) و (+4). ما هي الخصائص (المؤكسدة أو المختزلة) التي يمكن أن تظهرها مركبات القصدير في حالات الأكسدة هذه؟ برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
2. عند إذابة 0.5 جم من الحجر الجيري في حمض الهيدروكلوريك ، يتم الحصول على 75 مل من ثاني أكسيد الكربون (عدد غير محدد). احسب النسبة المئوية لكربونات الكالسيوم في الحجر الجيري.
3. احسب خسارة الوزن (بالنسبة المئوية) التي تحدث عند اشتعال بيكربونات الصوديوم.
4. قارن درجة التحلل المائي للملح ودرجة حموضة الوسط في 0.1 محاليل M و 0.001 M من سيانيد البوتاسيوم. برر إجابتك بإجراء الحسابات المناسبة.
5. أكمل معادلة التفاعل: SnCl 2 + HgCl 2 Hg 2 Cl 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة موازنة الإلكترون. تحديد المكافئ ، وحساب الكتلة المولية للعامل المؤكسد وعامل الاختزال.
الخصائص العامةد-العناصر
تتضمن عناصر d العناصر التي يتم ملء ذراتها المستوى الفرعي d لمستوى الطاقة السابق للخارج. وتسمى أيضًا انتقالية ، وتقع في النظام الدوري في فترات كبيرة في مجموعات فرعية جانبية لجميع المجموعات بين عناصر s و p. الصيغة الإلكترونية العامة لإلكترونات التكافؤ لذرات عناصر d (n-1) d 1-10 ns 2 ، حيث n هو الرقم الكمي الرئيسي ، أي تكون إلكترونات التكافؤ عند مستويات طاقة مختلفة ، لذلك توجد العناصر d في مجموعات فرعية جانبية.
في المستوى الخارجي ، تحتوي العناصر d على 1-2 إلكترون (n s-state) ، وتقع إلكترونات التكافؤ المتبقية على المستوى الفرعي (n-1) d (الطبقة السابقة الخارجية). يحدد هذا الهيكل لقذائف الإلكترون لذرات العناصر d عددًا من خصائصها العامة:
1. جميع عناصر d هي معادن تتميز بالصلابة العالية ، المقاومة للحرارة ، والتوصيل الكهربائي الكبير.
2. لكل عقد من العناصر d ، التكوينات الإلكترونية الأكثر استقرارًا هي: d 0 ، d 5 ، d 10.
: (لذلك ، Sc ، Y ، La ، على عكس العناصر d الأخرى ، تظهر حالة أكسدة ثابتة +3) (n-1) d 1 ns 2
: (Mn، Fe، Re) - (ن -1) د 5 نانو ثانية 2
قسيمة إلكترونية 24 كر: ... 3d 4 4s 2 → ... 3d 5 4s 1.
: (Zn، Cd، Hg] - (n-1) d 10 ns 2
زلة الإلكترون: 29 قدم مكعب: ... 3d 10 4s 1 ؛ 47 Ag: ... 4d 10 5s 1 ؛ 79 Au: ... 5d 10 6s 1 ؛ 46 Pd: ... 4d 10 5s 0.
3. الاستقرار المتزايد لقذائف d غير المملوءة ونصف المملوءة والممتلئة بالكامل يحدد أكثر حالات الأكسدة المميزة لهذه العناصر واستقرار مركباتها. وبالتالي ، فإن مركبات Fe 3+ (d 5) و Zn 2+ (d 10) مستقرة ، في حين أن مركبات Cr 2+ و Mn 3+ بتكوين d 4 غير مستقرة.
4. في تكوين المركبات ، يتم استخدام الإلكترونات s وجزء أو كل الإلكترونات d. علاوة على ذلك ، في البداية ، تشارك الإلكترونات s في تكوين الروابط ، ثم - d- إلكترونات. الاستثناءات هي عناصر المجموعة الفرعية Zn ، التي لا توجد في ذراتها إلكترونات d غير مقترنة - [(n-1) d 10 ns 2] و Pd - (4d 10 5s 0) ، التي لا تحتوي ذراتها في الحالة غير المستثارة الإلكترونات الخارجية. في هذا الصدد ، فإن ميزات عناصر d هي:
- مجموعة كبيرة من حالات التكافؤ ؛
- نطاقات واسعة من التغييرات في خصائص الأكسدة والاختزال والحمض لمركباتها.
5. في كل مجموعة فرعية ، تختلف خصائص العناصر الأولى (عناصر الفترة الرابعة) بشكل ملحوظ عن خصائص العناصر المتبقية. يرجع تشابه عناصر الفترتين V و VI إلى ضغط اللانثانيد.
6. على عكس العناصر p ، لا تظهر العناصر d حالات أكسدة سالبة. لا تشكل مركبات غازية مع الهيدروجين. إذا كانت العناصر p في المجموعة من أعلى إلى أسفل تميل إلى إظهار أعلى درجة من الأكسدة ، فعندئذٍ بالنسبة لعناصر d ، على العكس من ذلك ، يزداد هذا الاتجاه. ترجع الزيادة في استقرار حالات الأكسدة الأعلى إلى حقيقة أن جميع إلكترونات التكافؤ في الذرات الثقيلة تقع على مسافة كبيرة من النواة وتكون محمية بشكل أكثر فاعلية منها. لذلك ، بالنسبة للعناصر d للمجموعة VI Mo و W ، تكون حالة الأكسدة +6 ، بينما Cr مستقرة في المركبات حيث تكون حالة الأكسدة الخاصة بها +3. نتيجة هذا 
هو انخفاض في القدرة التأكسدية للمركبات في أعلى حالة أكسدة لعناصر د في مجموعة من الأعلى إلى الأسفل.
زيادة الاستقرار ،
لوحظ إضعاف خصائص الأكسدة.
لذلك ، على سبيل المثال ، أكسيد Mn (VII) غير مستقر ويتحلل بانفجار: 2Mn 2 O 7 \ u003d 4MnO 2 + 3O 2 ،
في حين أن أكاسيد التكنيشيوم والرينيوم المقابلة هي مواد بلورية مستقرة. للسبب نفسه ، يتفاعل Mn و Re بشكل مختلف مع حمض النيتريك:
Mn + 4HNO 3 \ u003d 4Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O ،
إعادة + 7HNO 3 = HReO 4 + 7NO 2 + 3H 2 O
7. تعتمد الخواص الحمضية القاعدية لهيدروكسيدات العناصر d على درجة الأكسدة: مع زيادة درجة الأكسدة ، تتغير الخواص الكيميائية للهيدروكسيدات من القاعدية إلى المذبذبة إلى الحمضية. على سبيل المثال:
Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 H 2 FeO 4
Cr (OH) 2 Cr (OH) 3 H 2 CrO 4
حمض الأمفوتريك الأساسي
MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7
حمض الأمفوتريك الأساسي
8. في مجموعة من الأعلى إلى الأسفل ، تنخفض الخصائص الحمضية للهيدروكسيدات ، عندما تتجلى في عناصر من نفس حالة الأكسدة. على سبيل المثال: H 2 MnO 4 -H 2 TcO 4 -H 2 ReO 4
إضعاف الخصائص الحمضية
9. بالنسبة للعناصر d ، يكون تكوين مركبات التنسيق المختلفة سمة مميزة (خاصة العناصر 4d و 5d). يتم تلوين معظم مركبات العنصر d.
10. تعتبر عناصر د محفزات جيدة وتستخدم في العديد من العمليات التحفيزية.
د-العناصرالسادس،السابع ،المجموعات الثامنة
موضوع خطة العمل:
1. د- عناصر المجموعة الثامنة. عائلة الحديد: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق ، الخواص الفيزيائية ، الخواص الكيميائية.
2. مركبات الأكسجين من عناصر المجموعة الفرعية للحديد: حمض القاعدة وخواص الأكسدة والاختزال.
3. المركبات المعقدة لعناصر المجموعة الفرعية للحديد.
4. د-عناصر المجموعة الفرعية للكروم: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق ، الخواص الفيزيائية ، الخواص الكيميائية.
5. مركبات الأكسجين لعناصر المجموعة الفرعية للكروم: خواص الحمضية القاعدية والاختزال.
6. د- عناصر المجموعة الفرعية للمنغنيز: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق ، الخواص الفيزيائية ، الخواص الكيميائية.
7. مركبات الأكسجين من عناصر المجموعة الفرعية المنغنيز: حمض القاعدة وخواص الأكسدة.
التمرين 1
1. وصف الخصائص الفيزيائية لعناصر عائلة الحديد.
2. حدد كتلة ثاني أكسيد الرصاص التي يمكن تقليلها بمقدار 0.15 لتر من محلول 0.2 نيوتن من كروميت البوتاسيوم في وسط قلوي.
3. حدد الحجم الذي سيأخذه رباعي كربونيل النيكل ، والذي يتكون وفقًا لمعادلة التفاعل الكيميائي: Ni (tv) + 4CO (g) \ u003d (g) ، إذا دخل 23.48 كجم من النيكل في التفاعل ، وكانت خسائر الإنتاج 10 ٪؟
4. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: KMnO 4 + HBr = Br 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية. تحديد الكتلة المكافئة والمولية لعامل مؤكسد وعامل الاختزال.
5. بأي طريقتين يمكن الحصول على كلوريد النيكل (II) من النيكل المعدني؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
المهمة 2
1. وصف الخصائص الكيميائية لعناصر عائلة الحديد ، وقارن نشاطها الكيميائي. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. سبيكة من النحاس والنيكل تزن 1.5 جرام تأثرت بزيادة محلول حمض الهيدروكلوريك. جمع هذا حجم غاز 114 مل (NO). احسب الكسر الكتلي للمعادن في الخليط.
3. يؤلف المعادلات الجزيئية والأيونية الجزيئية لتكوين هيدروكسيد النيكل (II) وانحلاله في حامض النيتريك.
4. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl \ u003d O 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الإلكترون أيون.
5. اكتب معادلات التفاعل لإنتاج هيدروكسيد الكوبالت (II) وأكسدته مع الأكسجين الجوي.
المهمة 3
1. د- عناصر عائلة الحديد: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق.
2. كيف يمكن الحصول على كلوريد الحديد (III) من كلوريد الحديد (II) والعكس صحيح؟ اكتب معادلات للتفاعلات المقابلة.
3. خام الحديد الأكثر شيوعًا الذي يتم الحصول على الكروم منه هو خام حديد الكروم FeCr 2 O 4. احسب عدد الشوائب الموجودة في الخام ، إذا تم الحصول على 240 كجم من الحديد والكروم (سبيكة من الحديد مع الكروم) تحتوي على 65٪ من الكروم من 1 طن منه أثناء الصهر.
4. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 \ u003d Br 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الإلكترون أيون. تحديد الكتلة المكافئة والمولية لعامل مؤكسد وعامل الاختزال.
5. في المياه الطبيعية ، يوجد الحديد بشكل رئيسي على شكل بيكربونات ، والتي ، تحت تأثير الماء والأكسجين الجوي ، تتحول تدريجياً إلى هيدروكسيد الحديد (III). اكتب معادلة لهذا التفاعل ، وحدد العنصر الذي يتبرع بالإلكترونات والعنصر الذي يضيفها. رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون
المهمة 4
1. مركبات أكسجين الحديد: وصف خصائصها الحمضية والأكسدة.
2. ما هو حجم الكلور (n.o.) الذي سينطلق عندما يتفاعل مول واحد من ثنائي كرومات البوتاسيوم مع فائض من حمض الهيدروكلوريك؟
3. وضح حالات التكافؤ المميزة لذرة النيكل. أي منهم مستدام؟ اكتب معادلات أكاسيد وهيدروكسيدات النيكل. أعط وصفًا موجزًا للخصائص الحمضية القاعدية لهذه المركبات. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
4. يتحلل خماسي الكربونيل الحديد في الضوء وفقًا لمعادلة التفاعل: 2 = + CO. احسب كمية المادة المتحللة إذا شكلت 5.6 لتر من أول أكسيد الكربون (II) (n.o.).
5. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 = PbSO 4 + Pb (NO 3) 2 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية.
المهمة 5
1. وصف نسبة عناصر عائلة الحديد إلى الهواء والماء والأحماض. كيف يتغير النشاط الكيميائي للعناصر في السلسلة: Fe → Co → Ni؟ لماذا ا؟ اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي يمكنك من خلالها إجراء التحولات التالية: Co 2 O 3 → Co → Co (NO 3) 2 ®Co (OH) 2 → Co (OH) 3 → CoCl 2 → CoCl 3.
3. حدد حالات التكافؤ المميزة لذرة الحديد. أي منهم مستدام؟ اكتب الصيغ لأكاسيد وهيدروكسيدات الحديد. أعط وصفًا موجزًا للخصائص الحمضية القاعدية لهذه المركبات. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
4. ما هو حجم محلول حامض الكبريتيك بكسر كتلي من H 2 SO 4 20٪ (ع = 1.143 جم / مل) يجب أن يؤخذ لإذابة الحديد ، الجزء الكتلي من الشوائب الذي يمثل 12.5٪؟
5. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة موازنة أيون الإلكترون.
تحديد الكتلة المكافئة والمولية لعامل مؤكسد وعامل الاختزال.
المهمة 6
1. د-عناصر المجموعة الفرعية للكروم: المركبات الطبيعية ، الإنتاج ، التطبيق.
2. تم حرق برادة حديد تزن 16.8 جرام في جو من الكلور. تمت إذابة المنتج الناتج في 400 مل من الماء. حدد الكسر الكتلي (٪) للمذاب في المحلول الناتج.
3. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية التي يمكنك من خلالها إجراء التحولات التالية: NiO → Ni → Ni (NO 3) 2 → Ni (NO 3) 3 → NiCl 2.
4. وضح حالات التكافؤ المميزة لذرة Co. أي منهم مستدام؟ اكتب صيغ أكاسيد وهيدروكسيدات الكوبالت. أعط وصفًا موجزًا للخصائص الحمضية القاعدية لهذه المركبات. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
5. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + ... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية. تحديد الكتلة المكافئة والمولية لعامل مؤكسد وعامل الاختزال.
الخصائص العامةعناصر ق
تتضمن عناصر s عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية للمجموعتين الأولى والثانية (IA و IIA - مجموعات فرعية) للنظام الدوري. الصيغة الإلكترونية العامة لطبقة التكافؤ لعناصر s هي ns 1-2 ، حيث n هو رقم الكم الرئيسي.
العناصر IA - المجموعات الفرعية Li و Na و K و Rb و Cs و Fr - تسمى المعادن القلوية ، وبالنسبة للعناصر IIA - المجموعات الفرعية - Be ، Mg ، Ca ، Sr ، Ba ، Ra - تسمى العناصر الأربعة الأخيرة معادن الأرض القلوية .
تحتوي ذرات الفلزات القلوية لتكوين روابط كيميائية على إلكترون واحد فقط يقع في ns - المدار الذري (AO). تنخفض قيمة طاقة التأين الصغيرة نسبيًا من Li (I = 520 kJ / mol) إلى Cs (I = 342 kJ / mol) ، مما يسهل فصل الإلكترون عن AO. لذلك ، يتم تحويل ذرات الفلزات القلوية في تفاعلات كيميائية مختلفة بسهولة إلى كاتيونات مشحونة منفردة بتكوين مستقر من ثمانية إلكترونات (n-1) s 2 (n-1) p 6 للغاز النبيل المقابل. على سبيل المثال: K (4s 1) - e \ u003d K + ().
وهكذا ، في العديد من المركبات الأيونية ، تحتوي الفلزات القلوية على حالة أكسدة واحدة فقط (+1).
تحتوي عناصر IIA - المجموعة الفرعية بالفعل على إلكترونين عند مستوى الطاقة الخارجية ، وقادران على الفصل قبل تكوين الروابط الكيميائية الأيونية مع انتقال أحدهما إلى np AO: ns 2 → ns 1 np 1. حالة أكسدة العناصر IIA - المجموعات الفرعية في مركباتها المختلفة هي (+2).
يبرز البريليوم في خواصه الفيزيائية والكيميائية بشكل حاد بين المجموعة الفرعية IIA. تمتلك ذرات هذا العنصر أعلى قيمة لطاقة التأين الأولى بين جميع العناصر s (I = 901 kJ / mol) وأكبر فرق في ns و np-AO. لذلك ، يشكل البريليوم مع العناصر الأخرى روابط كيميائية تساهمية في الغالب ، والتي يتم اعتبارها عادةً من وجهة نظر طريقة روابط التكافؤ. تخضع المدارات الذرية للبريليوم للتهجين sp ، والذي يتوافق مع تكوين الجزيئات الخطية BeCl 2 ، BeI 2 ، إلخ. يتميز البريليوم (+ II) بالميل إلى تكوين مركبات معقدة:
Be (OH) 2 + 2OH - → 2-
BeCl 2 + 2Cl - → 2-
أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر s لها خصائص أساسية. من بين جميع العناصر s ، يظهر فقط Be ، وأكسيده وهيدروكسيده خصائص مذبذبة.
يتشابه السلوك الكيميائي لـ Li و Mg ، وكذلك Be و Al ، إلى حد كبير بسبب الدورية القطرية.
لا تشكل الفلزات القلوية مع الأكسجين أكاسيد Me 2 [O] فحسب ، بل تشكل أيضًا مركبات من النوع Me 2 - بيروكسيدات ؛ أنا ، الأكسيدات الفائقة لي - الأوزون. حالة أكسدة الأكسجين في هذه المركبات هي ، على التوالي ، -1 ؛ -1/2 ؛ -1/3.
من المعروف أن بيروكسيدات معادن الأرض القلوية. من بينها ، يحتوي بيروكسيد الباريوم BaO 2 على أكبر قيمة عملية.
من الأشياء المهمة أيضًا مركبات العناصر s مع الهيدروجين - الهيدروجين ، حيث يكون للهيدروجين حالة أكسدة -1.
موضوع خطة العمل:
1. الخصائص العامة لعناصر المجموعة الأولى والثانية من النظام الدوري D.I. مندليف.
2. خواص المواد البسيطة.
3. البحث في الطبيعة والحصول على المواد البسيطة.
4. أهم مركبات العناصر s: أكاسيد ، بيروكسيدات ، هيدروكسيدات ، أملاح.
التمرين 1
1. ما هي الخصائص الكيميائية للمعادن القلوية التي تميزها على أنها المعادن الأكثر شيوعًا؟ برر إجابتك بإعطاء معادلات التفاعلات المقابلة.
2. عند درجة حرارة 25 ْم ، تكون قابلية ذوبان NaCl 36.0 جم في 100 جم من الماء. أوجد الكسر الكتلي لـ NaCl في المحلول المشبع.
3. تحديد نسبة الشوائب في كربيد الكالسيوم التقني إذا تم تكوين 560 لترًا من الأسيتيلين (عدد غير معروف) عند تحلل 1.8 كجم من العينة مع الماء.
4. ما هي عناصر s للمجموعة الثانية النظائر الإلكترونية الكاملة؟ لماذا ا؟
5. ما هي كمية هيدروكسيد الكالسيوم التي يجب إضافتها إلى 162 جم من محلول 5٪ من بيكربونات الكالسيوم للحصول على ملح متوسط؟
المهمة 2
1. وصف خصائص أكاسيد العناصر s للمجموعة الأولى. أعط طرقًا للحصول عليها. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
- فوسفات هيدروجين الصوديوم والبوتاس الكاوية ؛
- كربونات الكالسيوم وحمض الهيدروكلوريك ؛
- هيدروكسيد القصدير والصودا الكاوية.
3. اكتب معادلات التفاعلات الكيميائية ، ونتيجة لذلك يمكن إجراء التحولات التالية: Be → BeCl 2 → Be (OH) 2 → Na 2 → BeSO 4.
4. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي التالي: BaO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + NaOH → .... رتب المعاملات في المعادلة باستخدام طريقة توازن الأيون والإلكترون. احسب ما يعادل العامل المؤكسد. اكتب أسماء المواد الأولية ومنتجات التفاعل وفقًا للتسمية الدولية.
5. كثافة محلول KOH 26٪ هي 1.24 جم / مل. كم عدد مولات مكافئ KOH في 5 لترات من المحلول؟
المهمة 3
1. وصف خصائص أكاسيد عناصر المجموعة الثانية ق. أعط طرقًا للحصول عليها. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. ما هي المواد التي تتكون أثناء احتراق الكالسيوم في الهواء؟ لماذا ، عندما يتم ترطيب المنتج الناتج بالماء ، يتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة وتشعر برائحة الأمونيا. برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
3. ما هو حجم SO 2 (عند n.o.) الذي يمكن الحصول عليه بمعالجة محلول كبريتيت البوتاسيوم بمحلول 0.085 N من حمض الكبريتيك بحجم 0.05 لتر؟
4. تحديد نوع الرابطة الكيميائية بين الذرات في جزيء CaCl 2. ما هو الشكل الهندسي للجزيء؟ هل الروابط في الجزيء قطبية ، هل الجزيء قطبي؟
5. لماذا لا يمكن استخدام الفلزات القلوية لاستعادة المواد المذابة في الماء؟ برر الجواب.
المهمة 4
1. وصف خصائص الهيدروكسيدات لعناصر المجموعة الأولى s. أعط طرقًا للحصول عليها. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. لماذا محلول كلوريت الصوديوم متعادل وهيبوكلوريت الصوديوم قلوي؟ برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
3. لتحضير محلول 5٪ من MgSO4 ، تم أخذ 400 جم من MgSO 4 * 7H 2 O ، أوجد كتلة المحلول الناتج.
4. ما حجم 0.25 ن H 2 SO 4 يمكن تحييده بإضافة 0.6 لتر من 0.15 ن Ca (OH) 2؟ برر إجابتك بالحسابات المناسبة.
5. تم تحميص 25 جم من صودا الخبز ، تمت إذابة المتبقي في 200 جم من الماء. احسب الكسر الكتلي للملح في المحلول.
المهمة 5
1. وصف خصائص الهيدروكسيدات لعناصر المجموعة الثانية ق. أعط طرقًا للحصول عليها. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. يؤلف المعادلات الجزيئية والأيونية الجزيئية للتفاعلات التي تحدث في المحاليل بين المواد التالية:
فوسفات هيدروجين البوتاسيوم والصودا الكاوية ؛
بيكربونات الكالسيوم وأول أكسيد الكربون (IV) ؛
هيدروكسيد الرصاص (II) والبوتاس الكاوية.
3. ما هو التفاعل الذي يعتمد عليه إنتاج هيدرات الفلزات القلوية؟ اكتب معادلات التفاعل للتحلل المائي لهيدريد الصوديوم والتحليل الكهربائي لمصهور هيدريد الليثيوم.
4. لإذابة 4 جم من أكسيد عنصر ثنائي التكافؤ ، يلزم 25 جم من 29.2٪ حمض الهيدروكلوريك. تحديد أكسيد العنصر الذي تم أخذه؟
5. كيف يمكن الحصول على هيدريد الباريوم ونتريد؟ اكتب معادلات التفاعل لتفاعل هذه المركبات مع الماء.
المهمة 6
1. أكسيد الصوديوم والبيروكسيد. التحضير والخصائص الفيزيائية والكيميائية. اكتب معادلات التفاعلات المقابلة.
2. لماذا يذوب المغنيسيوم جيدًا في الماء الذي يحتوي على أملاح الأمونيوم؟ برر إجابتك بكتابة المعادلات للتفاعلات المقابلة.
3. إحدى الطرق الصناعية للحصول على البوتاسيوم هو تفاعل KOH المنصهر مع الصوديوم السائل (440 درجة مئوية): Na + KOH → NaOH + K. إثبات أن التفاعل أعلاه ممكن.
4. كم جرام من CaCO 3 يترسب إذا تمت إضافة فائض من محلول الصودا إلى 400 مل من محلول 0.5 n CaCl 2؟
5. أكمل معادلة التفاعل الكيميائي التالي: BaO 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → .... رتب المعاملات باستخدام طريقة موازنة الأيونات الإلكترونية. احسب الكتلة المولية لمعادل عامل مؤكسد. اكتب أسماء المواد الأولية ومنتجات التفاعل وفقًا للتسمية الدولية.
