Kipip aparatı Hidrogen, karbon qazı və hidrogen sulfid istehsal etmək üçün istifadə olunur. Bərk reaktiv, alt rabitə astarının orta svherik su anbarında yerləşdirilmiş plastik ring laynerinin alt rezervuarına qədər qoruyur. Qatı reaktiv, sink qranulları, karbon qazı - mərmər, hidrogen sulfid parçaları kimi, dəmir sulfidin parçaları istifadə olunur. Bağlı bir bərk dilimlər təxminən 1 sm 3 olmalıdır. Tozdan istifadə etmək tövsiyə edilmir, çünki qaz cərəyanı çox güclü olacaqdır. Bərk reaktivi yüklədikdən sonra, bir maye reaktiv aparat aparatına aparılır (məsələn, hidrogen, karbon qazı və hidrogen sulfidində hidrogen turşusunun seyreltilmiş həlli). Maye belə bir miqdarda tökülür ki, onun səviyyəsi (açıq qazla hazırlanmış kranla) aşağı hissənin yuxarı sferik genişlənməsinə çatdı. Qaz 5-10 dəqiqə ərzində havanı maşınından sıxmaq üçün keçdi, sonra qaz tap bağlandı, təhlükəsizlik huni üst boğaza daxil edilir. Qaz yemi borusu qazın keçildiyi alətə qoşulur.
Kran ilə sərbəst buraxılan qaz mayeni cihazın sferik genişlənməsindən qovur və işləməyi dayandırır. Kran açarkən turşu möhkəm reagent ilə tanka qidalanır və cihaz işləməyə başlayır. Bu, laboratoriyada qazların istehsal edilməsi üçün ən rahat və ən təhlükəsiz metodlardan biridir.
Gəmidə bir qaz etmək Müxtəlif üsullar ola bilər. Ən çox yayılmış iki metod: suyun yerdəyişməsi üsulu və havanın dəyişdirilməsi üsulu. Metodun seçimi qazın xüsusiyyətlərinə görə toplanacaqdır.
Havanın dəyişdirilməsi üsulu. Bu üsul demək olar ki, hər hansı bir qaz toplaya bilər. Qaz seçmədən əvvəl, müəyyən etmək lazımdır, hava və ya daha ağırdır. Hava üzərində nisbi qaz sıxlığı vahiddən daha böyükdürsə, gəmi qəbuledicisi havadan daha ağırdır və gəmi altına enəcək (məsələn, karbon qazı, hidrogen sulfid, oksigen , xlor və s.). Hava ilə nisbi qaz sıxlığı birdən azdırsa, qazın havadan daha asan olduğu üçün gəmi qəbuledicisi aşağı düşməlidir və gəmi (məsələn, hidrogen və s.) Qalxacaq. Gəminin doldurulmasına nəzarət qazın xüsusiyyətlərindən asılı olaraq fərqli ola bilər. Məsələn, gəmi kənarına müraciət edərkən (lakin içərisində deyil!) Sürüşən Rachin'i qarışdırmaq üçün oksigen istifadəsini təyin etmək; Karbon qazını təyin edərkən, isti muck şişirdi.
Su yerdəyişməsi üsulu. Bu üsul yalnız suda həll olunmayan qazları toplaya bilər (və ya az həll olunur) və bununla reaksiya vermir. Qaz kolleksiyası üçün bir kristalizator lazımdır, 1/3 su ilə doldurulur. Gəmi qəbuledicisi (ən çox boru) üst suya doldurulur, bir barmaqla örtülmüş və kristalizatora endirilir. Gəminin çuxuru su altında olduqda, bir gəmi bir qaz tələsinə salınır və idarə olunur. Bütün su bir qaz gəmisindən didərgin düşdükdən sonra çuxur bir fiş ilə su altında bağlanır və gəmi kristalizatordan çıxarır.
Saflıq üçün qaz yoxlayın. Bir çox qaz havada yanır. Yanan yanacaq qazı havası ilə atəş açarsanız, partlayış baş verəcək, buna görə qazın təmizlənməsi üçün yoxlanılması lazımdır. Çek, test borusunda kiçik bir qazın (təxminən 15 ml) bir hissəsini yandırmaqdır. Bunun üçün qaz test borusunda toplanır və alkoqol alovundan alovlanır. Qazda hava çirkləri yoxdursa, yanma yüngül pambıqla müşayiət olunur. Kəskin bir səs eşidirsə, qaz hava ilə çirklənmişdir və onu təmizləmək lazımdır.
Təcrübə üçün quru bir qaz yemi borusu lazımdırsa, bunlar aşağıdakı kimi tətbiq olunur. Bir şüşə ucu olan bir rezin boru qaz yemi borusunun sərbəst sonuna qoyulur. Cihazın möhkəmliyini sınayanda, çıxarıla bilən ucu isladığı və qaz yemi borusu quru qalacaqdır.
Gəmidə qazı müxtəlif üsullarla toplayın. Ən çox yayılmış ikisi havanı və suyun yerdəyişməsi üsuludur. Onların hər birinin üstünlükləri və mənfi cəhətləri var və metodun seçimi əsasən həmin qazın xüsusiyyətləri ilə əlaqədardır.
Havanın dəyişdirilməsi üsulu
Bu üsul hər hansı bir qaz toplaya bilər, ancaq burada qəbuledici gəmidən gələn bütün havaların toplanan qazlarla dediləcəyi anı dəqiq müəyyənləşdirmək üçün meydana çıxır.
Ousting hava ilə qaz toplamadan əvvəl, daha ağır və ya daha yüngül olub olmadığını tapmaq lazımdır. Bundan alıcı gəmi (əncir) mövqeyindən asılı olacaq. Bunun üçün, hava ilə nisbi qaz sıxlığı düsturu ilə hesablanır: D. (X) \u003d mr (x) / 29, cənab Gaseyin nisbi molekulyar çəkisi olan 29, havanın nisbi molekulyar çəkisidir. Hesablanmış dəyər birdən az olacaqsa, qaz havadan daha asandır və gəmi qəbuledicisi açılmalıdır (Şəkil 57, A). Havanın üstündəki nisbi qaz sıxlığı birdən çoxdursa, qaz havadan daha ağırdır və gəmi qəbuledicisi (Şəkil 57, B) yerləşdirilməlidir.
Əndazəli 57. Alıcı gəmi (1): a - havadan daha yüngül olan qaz üçün; B - havadan daha ağır olan qaz üçün.
Gəminin doldurulmasına nəzarət hansı qazın toplanmasına görə fərqli ola bilər. Məsələn, boyalı azot oksidi (iv) qırmızı-qəhvəyi rəngi aşkar etmək asandır. Oksigenin aşkarlanması üçün, gəminin kənarına qoyulan parlaq şüadan istifadə edin, ancaq töhfə verməyin.
Suyun yerdəyişməsi üsulu.
Bu üsuldan istifadə edərkən, qaz gəmisinin doldurulmasını idarə etmək daha asandır. Ancaq bu üsul ciddi bir məhdudiyyətə malikdir - onun qaz suda həll olunarsa və ya onunla reaksiyasına daxil olub-olmadıqda istifadə edə bilməzsiniz .
Qaz su toplaması üçün, məsələn, 2/3 su ilə doldurulmuş bir kristalizatora sahib olmalıyıq. Məsələn, gəmi qəbuledicisi, üstü ilə üstü ilə doldurulmuş bir test borusu, bir barmaqla bağlandı, tez alt üstə dönərək kristalizatora endirildi. Boru açılışı su altında olduqda, borunun çuxuru açılır və boru kəmərinə bir qaz borusu (Şəkil 58).
Əndazəli 58. Su yerdəyişmə üsulu ilə qaz kolleksiyası üçün cihaz: 1 - su ilə doldurulmuş test borusu qəbuledicisi; 2 - kristalizator.
Bütün su qaz testi borusundan, bir test borusu çuxurundan didərgin düşür su altında bağlamaq Mantar və kristalizatordan çıxarıldı.
Suyun yerdəyişməsi üsulu ilə toplanan qaz, qızdırıldıqda əldə edilirsə, aşağıdakı qaydaya ciddi əməl etmək lazımdırsa:
Qaz yemi borusu su altında olduqda, test borularının istiliyini mənbə maddələri ilə dayandırmaq mümkün deyil!
Təcrübənin nəticələrinin qeydiyyatı
Kimsə tərəfindən tənzimlənməyən kimyəvi bir təcrübənin performansında əldə edilən qeyd nəticələrinin yaranması forması. Lakin təcrübənin protokoluna aşağıdakı məqamlar daxil edilməlidir: təcrübənin adı və onun holdinq tarixi, təcrübənin məqsədi, istifadə edilən avadanlıq və reagentlərin siyahısı, rəsm və ya cihaz sxemi, təsviri İş, müşahidələr zamanı aparılmış hərəkətlər, axan reaksiyaların tənlikləri, iş icra edərkən istehsal edildiyi təqdirdə hesablamalar, nəticələr.
Praktik iş haqqında bir hesabat forması.
Təcrübənin tarixini və təcrübənin adını qeyd edin.
Özünüzə təcrübənin məqsədi.
Qısaca etdiyiniz hər şeyi yazın.
Rəsm təcrübəsi həyata keçirin və ya istifadə etdiyiniz aləti çəkin. Rəsmin aydın olduğu aydın olmağa çalışın. Rəsmdə izahat kitabları hazırlamağınızdan əmin olun. Şəkil boyalı maddələr üçün rəng qələmləri və ya markerlərdən istifadə edin.
Müşahidələrinizi qeyd edin, i.E. Axın və kimyəvi reaksiyaların əlamətləri üçün şəraiti təsvir edin.
Təcrübə zamanı baş verən bütün kimyəvi reaksiyaların tənlikləri. Əmsalları yerləşdirməyi unutmayın.
Təcrübədən (və ya işdən) çıxartmaq.
İş və ya müşahidələrin ardıcıl təsviri və ya bir cədvəl şəklində bir hesabat verə bilərsiniz:
Təcrübə nömrəsi ...
|
Təcrübənin təsviri |
Təcrübə |
Reaksiyalar əlamətləri |
Nəticələr. Tənliklər reaksiyaları |
Maddələrin tanınması və eyniləşdirilməsi ilə əlaqəli eksperimental vəzifələri həll edərkən, hesabat başqa bir cədvəl şəklində müşayiət etmək rahatdır:
|
Probka |
Reaktiv |
Test borusu nömrəsi |
Çıxış |
||
Mövzu 1. Kimyanın əsas anlayışları və qanunları.
Laboratoriya təcrübələri.
Fiziki hadisələrin nümunələri.
Təcrübə nömrəsi 1. İstilik şüşəsi (şüşə boru)
alov alkoqolunda.
Avadanlıq və reagentlər:Şüşə boru, spirt, matçlar, asbest mesh.
1. İki əli ilə sona qədər şüşə boru götürün.
2. Borunun ortasını alkoqol alovuna çevirin. Alovun yuxarı hissəsinin isti olduğunu unutmayın.
3. Bir spirt alovu etmədən boru döndərin (Şəkil 59).
4. Şüşə çox böyüdükdə (3-4 dəqiqədən sonra), həddindən artıq səy göstərmədən, əyilmək üçün boru sınayın.
Əndazəli 59. Bir şüşə boru əymək.
Şüşə boruları asbest mesh-ə qoyun. Ehtiyatlı olun: Görünüşdə isti şüşə soyuqdan fərqlənmir!
1) Şüşə dəyişdi?
2) Şüşə boru qızdırıldıqda yeni maddə idi?
Təcrübə sayı 2. Parafin əriməsi.
Avadanlıq və reagentlər:Çarpaz və ya təzyiqli plaka, alkoqol, matçlar, qanadlı tuklu və ya test boru sahibi, asbest mesh, parafin.
Təcrübənin göstərilməsi üçün təlimatlar.
1. Kiçik bir parafin parçasını çarpaz (və ya şüşə plaka) qoyun.
2. Çarxlı (və ya şüşə boşqab) qaneib olanları götürün (və ya borular üçün tutucunda onu gücləndirin).
3. Parafin (və ya şüşə boşqab) spirt alovunun yuxarı hissəsinə çırpın. Nə baş verdiyini diqqətlə izləyin.
4. Parafin əridəndən sonra asbest mesh-də çubuq (və ya şüşə boşqab) qoyun və alkoqol qoydu.
5. Çarpaz (və ya şüşə boşqab) soyudulduqda, çubuğu olan (və ya şüşə plaka) olan maddəni nəzərdən keçirin.
1) Parafin dəyişdi?
2) Parafin istiləşərkən yeni bir maddə idi?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Kimyəvi hadisələrin nümunələri.
Təcrübə # 3. Mis boşqabının və ya telin aradan qaldırılması
alov alkoqolunda.
Avadanlıq və reagentlər:alkoqol, matçlar, qandallı tuklu və ya test borusu sahibi, asbest mesh, mis tel və ya boşqab.
Təcrübənin göstərilməsi üçün təlimatlar.
1. Bir mis boşqab (və ya mis tel) çubuq tuku götürün.
2. Mis boşqabını spirt alovunun yuxarı hissəsinə çevirin və işləyin.
3. 1-2 dəqiqədən sonra alov boşqabını çıxarın və bıçaq və ya boş bir kağız vərəqində bir bıçaq və ya parlaq bir şəkildə meydana gələn qara alovla vurun.
4. İstiliyi təkrarlayın və nəticədə yaranan alovu nəzərdən keçirin.
5. Qara alovu yaranmış mis boşqabla müqayisə edin.
1) Təsbir zaman mis boşqab dəyişdirildi?
2) Mis boşqab infeksiya olduqda yeni maddə yaradıldı?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Təcrübə # 4. Təbaşirdə və ya mərmərdə hidroklor turşusunun təsiri.
Avadanlıq və reagentlər:50 ml, mərmər (kiçik parçalar və ya qırıntı), hidroklor turşusu həlli (1: 3), matçlar.
Təcrübənin göstərilməsi üçün təlimatlar.
1. Kimyəvi bir şüşədə, bir noxud ilə 2-3 kiçik mərmər parçası qoyun. Ehtiyatlı olun: şüşənin altını səpməyin.
2. Mərmər parçaları tamamilə onunla örtülməsi üçün bu qədər hidroklor turşusu tökün. Nə seyr edirsən?
3. Qarşılaşmanı yandırın və kuboka daxil edin. Nə seyr edirsən?
4. Rəsm təcrübəsi həyata keçirin, müşahidələrinizi yazın.
1) Hidroklor turşusunu Mramyor'a vurarkən yeni maddə yaratdı? Maddə nədir?
2) Nəyə görə matç yox oldu?
3) Bu fenomen nədir: fiziki və ya kimyəvi?
Kimyəvi reaksiyaların növləri.
Nümayiş təcrübəsi və bir çox praktik iş sadə kimyəvi alətlərin istifadəsinə əsaslanır. Maddələrin kimyəvi çevrilməsi ilə tanışlıqdan əlavə, tələbələr baş verənlərin fiziki mahiyyətini müəyyənləşdirməli və cihazın rəsmində baş verənlərin mahiyyətini izah edə bilməlidirlər: nə baş verir və harada baş verənlər nə olursa olsun .
Kimya şkafındakı cihazlardan biri bir qazometrdir. Şəkildə. 1 qazla doldurulmuş qaz sayğacını göstərir. Bu, bu rəqəm, karbon qazı və ya sadəcə havada göstərildiyi kimi oksigen ola bilər. Kranlar 1 və 2 Bu anda bağlandı. Paskal qanuna uyğun olaraq qaz, gəmi və su divarlarına təzyiq göstərir. Bir kran açmaq 1 , Hunidən su postu qaza təzyiq göstərir, basıb, amma çünki Qaz və su təzyiqinin daxili təzyiqi balanslıdır, heç nə olmur. Bir kran açmaq 2 , qazı çıxışa qaçır (axın sürəti kran ehtiyatlı bir dönüşlə tənzimlənir). Gəminin içərisindəki təzyiq düşür - və huni suyu qaz servisinə daxil olur. Kran bağlandıqdan sonra 2 Qaz seçimi dayanır, suyun səviyyəsi daha yüksək bir işarədə qurulur, çünki Qüvvələrin yeni bir tarazlığı var. Suyun təzyiqini dayandırmaq üçün, kran üst-üstə düşür 1 .
Bir qazometrinə bənzər ikinci cihaz, Kipr aparatıdır (Şəkil 2). Bu cihazda hidrogen sink və hidroklor turşusundan (şəkil 2), sülhüm dəmirdən hidrogen sulfidindən, mərmərdən karbon qazından hidrogen sulfidindən əldə edilə bilər. Mövqedə amma Cihaz iş vəziyyətindədir, kran açıqdır. Hidroxul turşusunun güclü bir həlli cihazın alt hissəsinə qaçır, onu doldurur və mis şəbəkəsində uzanır, metal sinkini alır. Sink turşu içində əridir, buna reaksiya verir, quruducu qurğuların orta sahəsinə qaçır, havanı qarışdıraraq, onunla qarışdırır. Buna görə ortaya çıxan qaz saflıq üçün yoxlanılmalıdır. Cihazdakı fiziki qüvvələrin paylanması Şəkildə göstərilir. 2 ox ilə.
Kran bağlayın. Hidrogen meydana gəlməyə davam edir, sayı artır. Qazın məhsuldarlığı tıxandığı üçün sahənin içərisində təzyiq artır. Turşu sinkin səthini örtən qədər orta sahədən turşu sıxır. Kimyəvi reaksiya dayanır (sink turşusu ilə nəmlənmiş bir müddət bununla reaksiya verməyə davam edir). Hidrogen tərəfindən yaradılan cihazdakı daxili təzyiq və hidravlik çekicinin yaranan təzyiq balanslaşdırılmışdır.
Qaz toplamaq üsullarını nəzərdən keçirin. Şəkildə. 3 Hava yerdəyişməsi üsulu ilə qaz toplamaq üçün necə göstərilir. Qaz zəhərlidirsə, bu əməliyyat egzoz kabinetində aparılır. Havadan daha ağır olan qazlar - CO 2, O 2, HCL, SO 2, bir banka və ya kimyəvi şüşəyə girərək havanı sıxın.
Karbon qazını öyrənərkən: onun fiziki xüsusiyyətləri və üzvi maddələrin yandırılmasını təmin edə bilməməsi - havada (Şəkil 4) yanan Parafin şamını söndürmək üçün əyləncəli təcrübə nümayiş etdirilir. Karbon qazı, ağır olduğu kimi, çəkisi azalır. Tankı doldurur və ehtiva edən havanı yerdən çıxarır. Karbon qazı atmosferində şam çıxır.
Şəkildə göstərilən cihaz. 5, tələbələr "oksigen əldə etmək və onun xüsusiyyətlərinin öyrənilməsi" praktik işində toplanır. Bu cihaz, havanın yerdəyişməsi ilə qaz toplama metodunu göstərir ("nisbi sıxlıq" anlayışının fiziki əsaslandırılması).
Qazları toplamaq üçün başqa bir yol, suyun yerdəyişməsi ilə əlaqəlidir. Bu şəkildə qazlar toplana bilər, suda, xüsusən azot oksidində bir az həll edilə bilər (II) (Şəkil 6). Reaktordan qaz 1 Qaz tələsinə düşür 2 alt alt silindr altında başa çatdı 3 . Suyun qalınlığından keçərək qaz silindrin alt zonasında toplanır. Qaz təzyiqi altında su silindrdən su basır.
Qaz suda zəif həll olunarsa, bu qaz ola bilər
Şəkildə göstərildiyi kimi, su doymuş su. 7. Belə bir cihazda xlorda (şəkil 7) və ya kükürd qazı əldə etmək olar, sulflı qazı, sulfit kristallarının kükürd turşusu konsentrat əlavə edilə bilər. Würz, qaz yemi borusuna girən qaz, suya batırılmış sona çatdı. Parçalı qaz suda həll edir, havanı sıxaraq suyun üstünə qismən doldurur.
Qaz suda yaxşı həll olunarsa, suyun boşaldılması üsulu ilə toplana bilməz. Şəkildə. 8 və 9-da xlorid hidrogen və ammonyonun hava yerdəyişməsi ilə necə toplandığını göstərilmişdir. Eyni düyüdə. 8 və 9.
(sm. C. 22) HCL və NH 3 deşik ilə borular olan borular olan qazların ləğvi təsvir edilmişdir.
Xlorid bir boru ilə (reagentlər ilə) bir qaz keçirici boru ilə doyursa, suya endirildi (Şəkil 10), qazın ilk hissələrini dərhal suda həll edir. 1 litr suda təxminən 500 litr xlorid həll olunur, buna görə də gələn qaz həddindən artıq dərəcədə yaranmır. Şəkildə. 10 qaz təzyiqində ardıcıl dəyişiklik qeyd edildi p. Atmosfer təzyiqi ilə əlaqədar reaksiya test borusunda daxili p. ATM. Cihazın içərisindəki təzyiq daha az xarici təzyiq olur və suyu sürətlə qaz borusunu və cihazın özü doldurur. Bundan əlavə, təcrübə korlanır və test borusu çatlaya bilər.
Metal natriumun kimyəvi xüsusiyyətlərini oxuyarkən (Şəkil 11), yalnız su ilə reaksiya ilə davranışını müşahidə etmək, həm də müşahidə olunan hadisələri izah etmək vacibdir. İlk müşahidə - natrium suyun səthində qalır, buna görə də onun sıxlığı birdən (su sıxlığı) azdır. İkinci müşahidə - natrium, sərbəst buraxılan qazın reporent əməliyyatı səbəbindən su üzərində "Rushes". Üçüncü müşahidə - natrium əriyir və bir topa çevrilir. Su ilə natrium qarşılıqlı reaksiya ekzotermikdir. Natriumu əritmək üçün kifayət qədər istilik var, buna görə də aşağı ərimə metaldır. Dördüncü müşahidə - reaksiya baş verənlər müşayiət olunur, buna görə də reaksiyanın istiliyi natrium özünü yandırmaq üçün kifayətdir və hidrogen mikrozer üçün kifayətdir. Əgər reaksiya dar bir məkanda (boruda), hətta böyük bir natrium parçası ilə də aparılırsa, onda hidrogen partlayışının qarşısını almaq olmaz. Bunun üçün heç bir partlayış yoxdur, reaksiya bir kristalizatorda və ya kimyəvi bir şüşənin böyük bir diametrində və kiçik bir natrium parçasından istifadə etməklə aparılır.
Suda konsentrasiyalı kükürd turşusunun dağılmasına çox diqqət yetirmək lazımdır (Şəkil 12). Turşu, ağır bir maye kimi, yuvarlaq alt flakonun altına qaçır. Qalan hər şey Şəkildə göstərilir. 12.
Fizikokimyəvi düşüncə tərbiyəsi oksigenin (hər ikisi kimya kursunda və üzvi kimya kursunda) öyrənməyə töhfə verir. Qaynaq və otogen kəsmə zamanı oksigen və asetilenin istifadəsi barədə danışırıq (Şəkil 13). Qaynaq edərkən, asetilen oksigenində yüksək temperaturlu alov yanan (2500 ° C-ə qədər) metal teli və qaynaqlanacaq yerə göndərilir. Metal əriyir, tikişdən çıxır. Otogen kəsmə ilə alov metal qaynayır və oksigenin artıqlığı yanır.
Hər bir kimya idarəsində deyil, sadə bir maddə kimi silikon var. Elektrikli keçiricilikdə ən sadə alətin köməyi ilə onu yoxlayırıq: elastik uzanan dəmir ucları, bir ampul (stendə quraşdırılmış) və bir çəngəl ilə elektrik teli (Şəkil 14). İşıq ampul parıldayır, ancaq silikon elektrik cərəyanı keçirdiyi aydın deyil, lakin buna əhəmiyyətli bir müqavimət göstərir.
Silikonun kimyəvi elementi karbonun analoqudur, lakin atomlarının radiusu karbon atomlarının radiusundan daha böyükdür. Silikon, sadə bir maddə kimi, kimyəvi istiqrazların tetrahedral istiqaməti ilə eyni (almaz kimi) kristal lattice (atom kimi). Diamond, kovalent bağlantılar davamlıdır, elektrik cərəyanı keçirmir. Siliconda, hətta kobud bir təcrübə göstərir, elektron cütlərin bir hissəsi səpilir, bu da maddənin bəzi elektrik keçiriciliyinə səbəb olur. Bundan əlavə, silikon qızdırılır (bəzi şagirdlərin əmin olmaq fürsəti var), bu da maddənin elektrik cərəyanı ilə müqavimət göstərməsinə şəhadət edir.
Böyük maraqla, tələbələr benzolun fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərinin öyrənilməsini müşahidə edirlər (Şəkil 15). Az miqdarda suya ~ 2 mm qalınlığı olan benzol qatını yapışdırırıq (bax. Şəkil 15, Amma). İki rəngsiz maye qarışdırılmadığını görmək olar. Güclü sarsıntı bu təbəqələnmiş qarışığı qarışdırın, "boz" emulsiya alırıq. Test borusunu şaquli vəziyyətdə düzəldin. Şagirdlər benzol və suyun tədricən bir dəstəsini müşahidə edirlər və əvvəlcə məzmunun aşağı səviyyəsi şəffaf olur və qısa müddətdə orijinal paylamanı alırıq. Su molekulları benzol molekullarından daha yüngüldür, lakin onun sıxlığı bir qədər daha çoxdur. Qütb olmayan benzol molekulları və qütb su molekulları arasındakı qarşılıqlı əlaqə, çox zəifdir, buna görə benzolun əksəriyyəti suyun səthinə sökülür (bax. Şəkil 15, B.).
İndi benzini bir neçə mililitrə brom suyu (kiçik boyanma intensivliyi) gətiririk (bax. 15, B.). Mayelər qarışıq deyil. Test borusunun məzmununu intensiv şəkildə qarışdırırıq və sistemin dayana bilməyəcəyik. Daha əvvəl suda həll olunan Bromin, rəngin dəyişməsi və intensivliyinin artması üçün görünən benzol təbəqəsinə çıxarılır.
Test borusunun məzmuna, bir neçə mililitrin zəif qələvi həllində artması ilə
(Şəkil 15, b.). Broma qələvi ilə reaksiya verir. Benzol təbəqəsi rəngsizləşir və nəticədə yaranan qeyri-üzvi maddələr və su aşağı (sulu) təbəqəyə doğru gedir.
Bu yazıda, yalnız kimya tədrisinin fizika ilə tədrisinin əlaqəsini deyil, bir qayda olaraq, bir qayda olaraq, əks etdirməyən dərsliklərin olmamasını kompensasiya edən nümunələrlə məhdudlaşdıq.
Praktik iş (1 h) 8-ci sinif
İş müəllimin nəzarəti altında müstəqil olaraq tələbələr tərəfindən aparılır.
8-9 sinifdə kimya dərslərində orta məktəbdə praktik işin hazırlanması və aparılması ilə bağlı uzun illər işimin nəticəsini təklif edirəm:
Onların hamısı mənim tərəfindən sinifdə sınaqdan keçirilir. Onlar kimya məktəbinin yeni bir proqramı O.S.S.S.S.S.S.-nin G.S.Feldidman proqramına əsasən, G.Feldman proqramına əsasən istifadə edilə bilər.
Tələbə təcrübəsi müstəqil iş növüdür. Təcrübə yalnız şagirdləri yeni anlayışlar, bacarıqları olan tələbələri zənginləşdirmir, ancaq biliklərin həqiqətini yoxlamaq üçün bir yoldur, materialın öyrənmə biliklərini daha dərin bir anlayışa kömək edir. Bu, ətrafdakı dünyanın qavrayışının dəyişkənliyi prinsipini daha tam həyata keçirməyə imkan verir, çünki bu prinsipin əsas mahiyyəti həyatla ünsiyyət qurmaqdır, tələbələrin gələcək praktik fəaliyyəti ilə əlaqə qurmaqdır.
Qol. Laboratoriyada oksigen əldə etmək və iki üsulla toplamaq üçün: havanın salınım və suyun yerdəyişməsi; eksperimental olaraq oksigen xüsusiyyətləri ilə təsdiqləyin; Təhlükəsizlik qaydalarını bilin.
Avadanlıq. Pəncə, spirt, matçlar, matçlar, test borusu, test borusu, pambıq yun cibləri, pipet, kimyəvi şüşə, döküntü, hazır iynə (və ya tel), su kristalizatoru, su kristalizatoru, su kristalizatoru, su kristalizatoru, su kristalizatoru.
Reaktivlər. KMNO 4 Kristal (5-6 G), Əhəng Su Ca (Oh) 2, Kömür,
Fe (polad tel və ya klip).
Təhlükəsizlik qaydaları.
Kimyəvi avadanlıqlarla diqqətlə əlaqə saxlayın!
Vəhşi! Test borusu, alkoqol alovundakı iki və üç hərəkatın bütün uzunluğu boyunca, meylli bir vəziyyətdə tutaraq qızdırılır. Qızdırıldıqda, test borusunun bir çuxurunu özündən və qonşulardan uzaqlaşdırın.
Əvvəllər tələbələr, tələbələr, Müəlliflərin 8-ci sinifinin (§ 14, 40, 40, 40, 40, 40, 40, 40, 40, 40, 40, 40, Feldmanın dərsliklərinin materiallarından istifadə edilməsi ilə bağlı təlimat üzərində iş tapşırığı ilə əlaqədar bir ev tapşırığı alır (§ 19, iyirmi). Praktik iş üçün noutbuklarda, mövzu adı qeyd olunur, hədəf, siyahı və reaktivlər qeyd olunur, hesabat üçün bir masa çəkin.
Dərslər zamanı
Yuxarıda qoyduğum bir təcrübə
mindən çox rəydən çox
yalnız doğulmuş
Təsəvvür.
M.v. lomonosov
1. Kalium permanganate (kmno 4) quru boruya qoyun. Test borusunun çuxurunda vattların boş bir cücəsini qoyun.
2. Boru borusunu bir cihaz borusu ilə bağlayın, sıxlığı yoxlayın (Şəkil 1).
|
Əndazəli Biri.
|
(Müəllimin izahatları, cihazı darnət üçün necə yoxlamaq olar.) Tripod ayağında cihazı gücləndirin.
3. Qaz yemi borusunu stəkana, altına toxunmadan, 2-3 mm məsafədə (Şəkil 2) qədər aşağı salın.
4. Test borusundakı maddəni qızdırın. (Təhlükəsizlik təlimatlarını xatırlayın.)
5. Qazın iştirakı ilə işarə şüaları (kömür) ilə yoxlayın. Nə seyr edirsən? Niyə oksigen hava yerdəyişmə üsulu ilə toplana bilər?
6. Nəticədə oksigenin aşağıdakı təcrübələr üçün iki flakona toplayın. Corks bağlayır.
7. Cədvəldən istifadə edərək hesabata abunə olun. Notbukun tərsinə yerləşdirilən 1.
1. Test borusu su ilə doldurun. Test borusunu baş barmağı ilə bağlayın və alt-üst olun. Bu vəziyyətdə, əlinizi su ilə bir kristallaşdırıcıya bir test borusu ilə aşağı salın. Test borusunu sudan çıxarmadan qaz yemi borusunun sonuna qədər hərəkət edin (Şəkil 3).
2. Oksigen suyu test borusundan suvaq olduqda, bir baş barmağı ilə bağlayın və sudan çıxarın. Niyə oksigen suyun yerdəyişməsi ilə toplana bilər?
Diqqət! Crystalzer-dən cihaz borusunu çıxarın, kmno 4 ilə test borusunu istiləşməyə mane olmur. Bu edilməməlidirsə, suyu isti bir boruya köçürəcəkdir. Niyə?
1. Küncün metal teldəki küncdən (iynə hazırlayın) və alkoqolu alova daxil edin.
2. HotCard oksigen ilə flakona endirilir. Nə seyr edirsən? İzahat verin (Şəkil 4).
3. Qüsursuz kömürdən çıxarıldıqdan sonra, ona 5-6 damcı əhəng suyunu inhibə edin
SA (o) 2. Nə seyr edirsən? İzahat verin.
4. Cədvəldə işləmək üçün abunə olun. Biri.
1. Polad telin bir ucuna uyğun bir parça əlavə edin. Yüngül matç. Oksigen ilə flakona yanan bir matç ilə bir tel aşağı salın. Nə seyr edirsən? İzahat verin (Şəkil 5).
2. Cədvəldə iş haqqında bir hesabat verin. Biri.
Cədvəl 1
| Əməliyyat əməliyyatları (nə etdikləri) |
İlkin və əldə edilmiş maddələrin təyinatları ilə rəqəmlər | Müşahidələr. Şərait Reaksiyalar. Tənliklər reaksiyaları |
Müşahidələrin izahatları. nəticə |
|---|---|---|---|
| Aləti oksigen almaq üçün yığmaq. Cihazın darlığı üçün yoxlanılması | |||
| Oksigen işlətmək qızdırıldıqda Kmno 4-dən |
|||
| Oksigen istehsalının köməyi ilə sübut smoldering rachinka |
|||
| Fiziki xüsusiyyətlərin xüsusiyyətləri O 2. Təxminən 2 iki metod toplamaq: Havadan, suyun yerdəyişməsi |
|||
| Xarakterik Kimyəvi xüsusiyyətləri təxminən 2. Qarşılıqlı əlaqə Adi maddələrlə: Kömür yanan, dəmir yanma (polad tel, klip) |
Görülən işlər haqqında yazılı ümumi bir nəticə (5 dəq).
Çıxış. Laboratoriyada oksigen istehsal üsullarından biri - parçalanma KMNO 4. Oksigen - rəngsiz və qoxu olmayan qaz, daha ağır hava 1,103 dəfə ( CƏNAB.(O 2) \u003d 32, CƏNAB.(İstirahət.) \u003d 29, 32/29 1,103), suda baxımsızdır. Oksidlərin formalaşması, sadə maddələrlə reaksiyasına daxil olur.
Sifarişdə bir iş yerini verin (3 dəq): Cihazı sökün, qablarınızı və aksesuarları yerlərinizə təşkil edin.
Yoxlamaq üçün bir notebook çəkin.
Ev tapşırığı.
Bir vəzifə. Dəmir birləşmələrin hansını müəyyənləşdirin - Fe 2 O 3 və ya Fe 3 O 4 - Richer Dəmir?
| Dano: | Tapmaq: |
| Fe 2 O 3, Fe 3 o 4. |
(Fe) Fe 2 O 3, "(Fe) Fe 3 O 4-də |
Qərar
(X) \u003d n. A R.(X) / CƏNAB.harada n. - maddənin düsturundakı e elementinin atomlarının sayı.
CƏNAB.(Fe 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160,
(Fe) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7,
(Fe) \u003d 70%,
CƏNAB. (Fe 3 o 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232,
"(Fe) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724,
"(Fe) \u003d 72.4%.
Cavab vermək. Fe 3 o 4 o 3-dən 4-ə qədər daha zəngin bir dəmir.
Praktik iş zamanı müəllim tələbə və qeydlərin mühasibat kartı (Cədvəl 2) -də tələbələrin və qeydlərin düzgünlüyünü müşahidə edir.
Cədvəl 2
| Praktik iş əməliyyatları | Şagirdlərin ailələri | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| AMMA | B. | İçində | G. | D. | E. | |
| Aləti oksigen üçün yığmaq | ||||||
| Cihazın darlığı üçün yoxlanılması | ||||||
| Footmanın ayağında test borusunun gücləndirilməsi | ||||||
| Alkoqol | ||||||
| Kmno 4 ilə istilik test boruları | ||||||
| 2-nin ayrılmasının yoxlanılması | ||||||
| İki üsullu bir gəmidə təxminən 2 toplamaq: Havadan, suyun yerdəyişməsi |
||||||
| Kömür yandırma | ||||||
| Yanan FE (polad tel) | ||||||
| Kultura təcrübə | ||||||
| Notebookda işin qeydiyyatı | ||||||
Limestrone suyu təmizlənir, çünki suda həll olunmayan yağışın 3-ə qədər yaranır:
CO 2 + SA (Oh) 2 Caeso 3 + H 2 O. Dəmir oksigendə parlaq bir alovla yanır:
Test "Azot və onun əlaqələri"
Seçim 1 1. Ən davamlı molekul:a) H 2; b) f 2; c) təxminən 2; d) n 2. 2. Ammonyak həlli fenolftalin rəngləmə: a) moruq; b) yaşıl; c) sarı;d) mavi. 3. Oksidləşmə dərəcəsi bir azot atomunda +3-dir: a) nh 4 no 3; b) nano 3; c) yox 2; d) kno 2. 4. Mis Nitrat (II) istilik parçalanması ilə (II) əmələ gəldi:a) mis nitrit (ii) və haqqında 2 ; b) azot oksid (IV) və 2 c) mis oksid (ii), qəhvəyi qaz yox 2 və 2; d) mis hidroksid (ii), n 2 və 2. 5. Donor qəbuledici mexanizmi hansı ion yaranır?a) nh 4 +; b) Xeyr 3 -; c) sl -; d) belə 4 2-. 6. Güclü elektrolitləri göstərin:a) azot turşusu; b) nitrat turşusu; c) ammonyanın sulu bir həlli; d) ammonium nitrat. 7. Hidrogen əlaqə qurarkən fərqlənir:a) Zn + HNO 3 (SPZ.); b) CU + HCL (P-P); c) al + naoh + h 2 o; g) zn + h 2 so 4 (nümunə); d) fe + hno 3 (conc.). 8. Reaksiya məhsullarının bir hissəsi ammonium nitratından biri olduqda, sink reaksiya tənliyini çox seyreltilmiş bir azot turşusu ilə tənzimləyin. Oksidləşdirici agenti üzləşən əmsal göstərin. 9.A, B, C maddələrin adlarını verin. Seçim 2. 1. Suyun yerdəyişməsi yığıla bilməz: a) azot; b) hidrogen; c) oksigen; d) ammiak. 2. Bir ammonium ion reaktivi bir həlldir: a) kalium sulfat; b) gümüş nitrat;c) natrium hidroksid; d) bariy xlorid. 3. NNO-nun qarşılıqlı əlaqəsində 3 (Conce.) Qaz mis çipləri ilə formalaşır:a) n 2 o; b) nn 3; c) yox 2; d) H 2. 4. Natrium nitratının istilik parçalanması ilə formalaşdı:a) natrium oksidi, qəhvəyi qaz no 2, o 2; b) natrium nitrit və o 2; c) natrium, qəhvəyi qaz no 2, o 2; d) natrium hidroksid, n 2, o 2. 5. Ammonium sulfatında azoto oksidləşmə qurutma:a) -3; b) -1; c) +1; d) +3. 6. Bu maddələr haqqında nə konsentrat hno reaksiya verir 3 normal şəraitdə?a) NAON; b) Ağsl; c) al; d) fe; d) cu. 7. Natrium sulfat və gümüş nitratın qarşılıqlı əlaqəsi üçün qısaldılmış ion tənliyindəki ionların sayını göstərin:a) 1; b) 2; 3-də; d) 4. 8. Reaksiya məhsullarının bir hissəsi sadə bir maddədirsə, seyreltilmiş azot turşusu ilə maqnezium qarşılıqlı əlaqəsi ilə bir tənlik edin. Oksidləşdirici agentdən əvvəl tənliyin əmsal fabriklərini göstərin. 9. Aşağıdakı dəyişikliklər üçün reaksiya tənliklərini yazın:
A, B, C, D maddələrinin adlarını verin.
Cavab
Seçim 1 1 - r; 2 - Amma; 3 - r; 4 - içində; 5 - Amma; 6 - a, g; 7 - in, g; 8 – 10,
2AG + + Beləliklə, 4 2- \u003d \u003d AG 2 belə 4;
8 – 12, 9. A - Xeyr, B - No 2, C - HNO 3, D - NH 4 No 3,
