Sürmə haqqında deyiləcək çox şey var. Bu, maraqlı tarixi və maraqlı xüsusiyyətləri olan bir elementdir; uzun müddət və kifayət qədər geniş istifadə olunan bir element; təkcə texnologiya üçün deyil, həm də ümumbəşəri bəşər mədəniyyəti üçün zəruri olan elementdir. Tarixçilər antimonun ilk istehsalının təxminən 5 min il əvvəl qədim Şərqdə meydana gəldiyinə inanırlar. İnqilabdan əvvəlki Rusiyada sürmənin əridildiyi bir zavod, bir emalatxana yox idi. Və buna ehtiyac var idi - ilk növbədə çap sənayesində (hərflər üçün materialın tərkib hissəsi kimi) və 51 nömrəli elementin bəzi birləşmələrinin hələ də istifadə edildiyi boyama sənayesində. 20-ci əsrin əvvəllərində. Rusiya hər il xaricdən min tona yaxın sürmə idxal edirdi.
30-cu illərin əvvəllərində Qırğızıstan SSR ərazisində, Fərqanə vadisində geoloqlar sürmə xammalı tapdılar. Bu yatağın kəşfiyyatında görkəmli sovet alimi akademik D.İ. Şerbakov. 1934-cü ildə Qədəmcəy yatağının filizlərindən trisulfidi sürmə istehsalına başlanıldı və bir il sonra pilot zavodda bu yatağın konsentratlarından ilk sovet metal sürmə əridilib. 1936-cı ilə qədər bu maddənin istehsalı o həddə çatmışdı ki, ölkə onu xaricdən idxal etmək zərurətindən tamamilə xilas oldu.
Texnologiyanın inkişafına və sovet sürmə istehsalının təşkilinə mühəndislər N.P. Sazhin və S.M. Melnikov, sonralar məşhur alimlər, Lenin mükafatı laureatları.
20 il sonra Brüsseldə keçirilən Ümumdünya Sərgisində sovet metal sürmanı dünyada ən yaxşısı kimi tanındı və dünya standartı kimi təsdiqləndi.
Qızıl, civə, mis və digər altı elementlə yanaşı, sürmə tarixdən əvvəlki dövr hesab olunur. Onu kəşf edənin adı bizə çatmayıb. Yalnız məlumdur ki, məsələn, Babildə eramızdan əvvəl 3 min il əvvəl. Ondan gəmilər hazırlanırdı. "Stibium" elementinin Latın dilindəki adı Yaşlı Plininin yazılarında rast gəlinir. Bununla birlikdə, bu adın gəldiyi yunan "στιβι" əvvəlcə sürmənin özünə deyil, ən çox yayılmış mineralına - sürmə parıltısına istinad edirdi.
Qədim Avropa ölkələrində yalnız bu mineral məlum idi. Əsrin ortalarında ondan yarım metal sayılan “surma kralı” əritməyi öyrəndilər. Orta əsrlərin ən iri metallurq alimi Aqrikola (1494...1555) yazırdı: “Əgər surmanın müəyyən hissəsini ərintilə qurğuşuna əlavə edərsə, mətbəə ərintisi alınır ki, ondan kitab çap edənlərin istifadə etdiyi növ etdi.” Beləliklə, 51 nömrəli elementin əsas cari istifadələrindən biri çox əsrlərdir.
Sürmənin xassələri və alınması üsulları, onun preparatları və ərintiləri Avropada ilk dəfə 1604-cü ildə nəşr olunmuş məşhur “Sürmənin zəfər arabası” kitabında ətraflı təsvir edilmişdir. Onun müəllifi uzun illər kimyagər Benediktin hesab olunurdu. 15-ci əsrin əvvəllərində yaşadığı iddia edilən rahib Basil Valentin. Lakin, hələ keçən əsrdə müəyyən edilmişdir ki, bu, Benedikt ordeninin rahibləri arasında heç vaxt baş verməyib. Alimlər belə qənaətə gəliblər ki, “Vasili Valentin” öz traktatını 16-cı əsrin ortalarından əvvəl yazan naməlum alimin təxəllüsüdür. ... Təbii kükürdlü sürməyə verdiyi "antimonium" adını alman tarixçisi Lipmann yunan ανεμον - "çiçək" sözündən götürüb (çiçəklərə bənzəyən surma parıltısının iynəşəkilli kristallarının iç-içə böyüməsinin görünüşü ilə). Asteraceae ailəsindən).
Həm burada, həm də xaricdə "antimonium" adı uzun müddət yalnız bu minerala aiddir. Və o dövrdə metal sürməni sürmə kralı - regulus antimoni adlandırırdılar. 1789-cu ildə Lavuazye surmanı sadə maddələr siyahısına daxil etdi və ona antimon adını verdi, bu hələ də 51 nömrəli elementin fransızca adı olaraq qalır. İngilis və Alman adları ona yaxındır - antimon, Antimon.
Bununla belə, başqa versiya da var. Onun daha az görkəmli tərəfdarları var, lakin onların arasında Svejk-in yaradıcısı - Yaroslav Hasek də var.
Dualar və ev işləri arasında Bavariyadakı Ştalhauzen monastırının abbotu Leonardus rahibə filosof daşını axtarırdı. Təcrübələrinin birində o, yanmış bidətçinin külünü pişiyinin külü ilə potada qarışdırdı və yanan yerdən götürdüyü torpağı ikiqat artırdı. Rahib bu “cəhənnəm qarışığını” qızdırmağa başladı.
Buxarlandıqdan sonra metal parıltılı ağır tünd maddə əldə edildi. Bu gözlənilməz və maraqlı idi; buna baxmayaraq, Leonard Ata əsəbiləşdi: yandırılmış bidətə aid olan kitabda deyilirdi ki, filosofların daşı çəkisiz və şəffaf olmalıdır... Və Leonard ata yaranan maddəni zərərsiz yerə - monastırın həyətinə atdı.
Bir müddət sonra o, donuzların onun atdığı “daş”ı həvəslə yaladığını və eyni zamanda tez kökəldiyini görüb təəccübləndi. Və sonra parlaq bir fikir Ata Leonardı vurdu: o, insanlar üçün uyğun bir qida maddəsi kəşf etdiyinə qərar verdi. O, “həyat daşından” yeni bir hissə hazırladı, onu əzdi və bu tozu Məsihdəki arıq qardaşlarının yediyi sıyığa əlavə etdi.
Ertəsi gün Stahlhauzen monastırının qırx rahibinin hamısı dəhşətli əzab içində öldü. Etdiyi işdən peşman olaraq, abbat təcrübələrini lənətlədi və "həyat daşı" nın adını antimonium, yəni rahiblərə qarşı bir vasitə adlandırdı.
Bu hekayənin təfərrüatlarının həqiqiliyinə zəmanət vermək çətindir, lakin bu, C. Hasekin “Həyat daşı” hekayəsində göstərilən versiyadır.
“Sürmə” sözünün etimologiyası yuxarıda bir qədər ətraflı müzakirə edilmişdir. Yalnız əlavə etmək qalır ki, bu elementin rus adı - "surma" - "sürtünmək" və ya "qaşların qaralması" kimi tərcümə olunan türkcə "surme" dən gəlir. 19-cu əsrə qədər. Rusiyada "qaşları qaralmaq" ifadəsi var idi, baxmayaraq ki, onlar həmişə sürmə birləşmələri ilə "sürma ilə örtülmürdülər". Onlardan yalnız biri - qara modifikasiyalı antimon trisulfidi - qaş boyası kimi istifadə edilmişdir. Əvvəlcə 51 nömrəli elementin rus adı olan bir sözlə təyin edildi.
İndi bu adların arxasında nələrin gizləndiyini öyrənək.
Orta əsr metallurqları və kimyaçıları yeddi metaldan xəbərdar idilər: qızıl, gümüş, mis, qalay, qurğuşun, dəmir və civə. O dövrdə kəşf edilmiş sink, vismut və arsen, sürmə ilə birlikdə xüsusi "yarı metallar" qrupuna təsnif edilirdi: onlar daha az asanlıqla döyülürdülər və elastiklik metalın əsas xüsusiyyəti hesab olunurdu. Bundan əlavə, kimyagərlik ideyalarına görə, hər bir metal hansısa göy cismi ilə əlaqələndirilirdi. Və yeddi belə cisim məlum idi: Günəş (qızıl onunla əlaqəli idi), Ay (gümüş), Merkuri (civə), Venera (mis), Mars (dəmir), Yupiter (qalay) və Saturn (qurğuşun).
Surma üçün kifayət qədər göy cismi yox idi və bu əsasda kimyagərlər onu müstəqil metal kimi tanımaq istəmirdilər. Ancaq qəribə də olsa, qismən haqlı idilər, bunu sürmənin fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini təhlil etməklə təsdiqləmək asandır.
Surma (daha doğrusu, onun ən çox yayılmış boz modifikasiyası)* yüngül mavi rəngə malik ənənəvi boz-ağ rəngli adi metala bənzəyir. Mavi rəng daha güclüdürsə, bir o qədər çox çirk var. Bu metal orta dərəcədə sərt və olduqca kövrəkdir: çini məhlulunda bu metal (!) asanlıqla toz halına salına bilər. Sürmə elektrik və istiliyi əksər adi metallardan daha pis keçirir: 0°C-də onun elektrik keçiriciliyi gümüşün elektrik keçiriciliyinin cəmi 3,76%-ni təşkil edir. Digər xüsusiyyətlərə istinad etmək olar - onlar ümumi ziddiyyətli mənzərəni dəyişməyəcəklər. Sürmənin metal xassələri olduqca zəif ifadə edilir, lakin qeyri-metalın xüsusiyyətləri ona tam xas olmaqdan uzaqdır.
* Antimon hidrogen SbH 3-dən –90°C-də əmələ gələn sarı sürmə və qara rəng də məlumdur. Sonuncu, antimon buxarının sürətlə soyudulması ilə əldə edilir; 400°C-yə qədər qızdırıldıqda qara sürmə adi sürməyə çevrilir.
Sürmənin kimyəvi xassələrinin ətraflı təhlili də onu nəhayət “nə bu, nə də o” bölməsindən çıxarmağa imkan vermədi. Antimon atomunun xarici elektron təbəqəsi beş valent elektrondan ibarətdir s 2 səh 3. Onlardan üçü ( səh-elektronlar) - qoşalaşmamış və iki ( s-elektronlar) – qoşalaşmış. Birincilər atomdan daha asan ayrılır və surmanın 3+ valentlik xarakteristikasını təyin edir. Bu valentlik görünəndə bir cüt tək valent elektronlar s 2, sanki, ehtiyatdadır. Bu ehtiyat istehlak edildikdə, sürmə beşvalent olur. Bir sözlə, o, qrup həmkarı, qeyri-metal fosforla eyni valentlikləri nümayiş etdirir.
Sürmənin digər elementlərlə, məsələn, oksigenlə kimyəvi reaksiyalarda necə davrandığını və onun birləşmələrinin təbiətinin nə olduğunu görək.
Havada qızdırıldıqda, antimon asanlıqla Sb 2 O 3 oksidinə çevrilir - ağ bərk, suda demək olar ki, həll olunmur. Ədəbiyyatda bu maddə tez-tez antimon anhidridi adlanır, lakin bu yanlışdır. Axı, anhidrid turşu əmələ gətirən bir oksiddir və Sb (OH) 3, Sb 2 O 3 hidratda əsas xüsusiyyətlər asidik olanlardan aydın şəkildə üstünlük təşkil edir. Sürmənin aşağı oksidinin xüsusiyyətləri sürmanın metal olduğunu göstərir. Lakin antimonun daha yüksək oksidi Sb 2 O 5, həqiqətən, aydın şəkildə müəyyən edilmiş turşu xassələri olan bir anhidriddir. Beləliklə, sürmə hələ də qeyri-metaldır?
Üçüncü oksid də var - Sb 2 O 4. Onda bir antimon atomu üçvalentli, digəri isə beşvalentlidir və bu oksid ən sabitdir. Onun digər elementlərlə qarşılıqlı təsirində eyni ikilik var və metalın sürmə və ya qeyri-metal olması sualı açıq qalır. Bəs niyə bütün istinad kitablarında metallar arasında görünür? Əsasən təsnifat xatirinə: onu harasa qoymaq lazımdır, amma zahiri olaraq daha çox metala oxşayır...
Surma nisbətən nadir elementdir; Buna baxmayaraq, təbiətdə 51 nömrəli elementi ehtiva edən 100-dən çox mineral var. Ən çox yayılmış sürmə mineralı (və ən böyük sənaye əhəmiyyətinə malik olan) sürmə parıltısı və ya stibnitdir, Sb 2 S 3 .
Sürmə filizləri metal tərkibinə görə bir-birindən kəskin şəkildə fərqlənir - 1-dən 60% -ə qədər. Tərkibində 10%-dən az Sb olan filizlərdən bilavasitə metal sürməni əldə etmək sərfəli deyil. Buna görə də yoxsul filizlər mütləq zənginləşdirilir - konsentratda artıq 30...50% sürmə var və o, elementar sürmə işlənir. Bu, pirometallurgiya və ya hidrometallurgiya üsulları ilə həyata keçirilir. Birinci halda, bütün çevrilmələr yüksək temperaturun təsiri altında ərimədə, ikincisi - antimon və digər elementlərin birləşmələrinin sulu məhlullarında baş verir.
Sürmənin qədim zamanlarda məlum olması bu metalı Sb 2 S 3-dən qızdırmaqla əldə etməyin asanlığı ilə izah olunur. Havada kalsine edildikdə, bu birləşmə kömürlə asanlıqla reaksiya verən trioksidə çevrilir. Nəticədə, filizdə mövcud olan çirklərlə hərtərəfli çirklənmiş olsa da, metal sürmə sərbəst buraxılır.
İndi sürmə reverberator və ya elektrik sobalarında əridilir. Onu sulfidlərdən bərpa etmək üçün çuqun və ya polad yonqarlardan istifadə olunur - dəmir sürmə ilə müqayisədə kükürd üçün daha çox yaxınlığa malikdir. Bu zaman kükürd dəmirlə birləşir, sürmə isə elementar vəziyyətinə düşür.
Əhəmiyyətli miqdarda sürmə hidrometallurgiya üsulları ilə də əldə edilir ki, bu da daha zəif xammaldan istifadə etməyə imkan verir və əlavə olaraq, surma filizlərindən qiymətli metal çirkləri çıxarmağa imkan verir.
Bu üsulların mahiyyəti sürməni məhlula köçürmək və sonra elektroliz yolu ilə çıxarmaq üçün filizi və ya konsentratı bir növ həlledici ilə emal etməkdir. Bununla belə, sürmanı məhlula köçürmək o qədər də sadə deyil: təbii surma birləşmələrinin əksəriyyəti suda demək olar ki, həll olunmur.
Yalnız müxtəlif ölkələrdə aparılan çoxsaylı təcrübələrdən sonra tələb olunan həlledici seçildi. Natrium sulfid (120 q/l) və natrium hidroksid (30 q/l) sulu məhlulu olduğu ortaya çıxdı.
Lakin "hidrometallurgiya" sürmə də kifayət qədər çox çirkləri, əsasən dəmir, mis, kükürd və arsen ehtiva edir. İstehlakçılar, məsələn, metallurgiya üçün 99,5% təmizlikdə sürmə lazımdır. Buna görə də, hər hansı bir üsulla əldə edilən kobud sürmə odda təmizlənməyə məruz qalır. Ocağa çirklərlə reaksiya verən maddələr əlavə edilərək yenidən əridilir. Kükürd dəmir ilə, arsen soda və ya kalium ilə "bağlanır", dəmir, antimon sulfidinin dəqiq hesablanmış əlavəsi ilə çıxarılır. Çirkləri şlaklara çevrilir, təmizlənmiş sürmə isə çuqun qəliblərə tökülür.
Dünya bazarının ənənələrinə uyğun olaraq, ən yüksək dərəcəli sürmə külçələri açıq şəkildə “ulduzşəkilli” səthə malik olmalıdır. Natrium antimonatlardan ibarət olan “ulduzlu” şlakla əridilməklə əldə edilir ( m Sb 2 O 3 n Na 2 O). Bu şlak yükə əlavə edilən sürmə və natrium birləşmələrinin reaksiyası nəticəsində əmələ gəlir. O, yalnız səthin strukturuna təsir etmir, həm də metalı oksidləşmədən qoruyur.
Yarımkeçirici sənaye üçün zona əriməsi ilə daha təmiz sürmə əldə edilir - 99,999% sürmə.
Metal sürmə kövrəkliyinə görə nadir hallarda istifadə olunur. Bununla belə, sürmə digər metalların (qalay, qurğuşun) sərtliyini artırdığından və normal şəraitdə oksidləşmədiyindən, metallurqlar onu tez-tez müxtəlif ərintilərə təqdim edirlər. 51 nömrəli elementi ehtiva edən ərintilərin sayı iki yüzə yaxındır. Ən məşhur sürmə ərintiləri sərt qurğuşun (və ya bərk qurğuşun), çap metalı və daşıyıcı metallardır.
Daşıyan metallar, bəzən sink və vismut əlavə olunan qalay, qurğuşun və mis ilə sürmə ərintiləridir. Bu ərintilər nisbətən az əriyir və tökmə yolu ilə daşıyıcı qabıqların hazırlanmasında istifadə olunur. Bu qrupun ən çox yayılmış ərintiləri - babbitlər - 4 ilə 15% arasında antimon ehtiva edir. Babbitts dəzgahlarda, dəmir yolu və avtomobil nəqliyyatında istifadə olunur. Rulman metalları kifayət qədər sərtliyə, yüksək aşınma müqavimətinə və yüksək korroziyaya davamlılığa malikdir.
Sürmə bərkidikdə genişlənən azsaylı metallardan biridir. Sürmənin bu xüsusiyyəti sayəsində çap metalı - qurğuşun (82%), qalay (3%) və sürmə (15%) ərintisi şriftlər hazırlayarkən qəlibləri yaxşı doldurur; bu metaldan tökülən xətlər aydın izlər verir. Surma çap metalının sərtliyini, zərbəyə davamlılığını və aşınma müqavimətini verir.
Sürmə ilə aşqarlanmış qurğuşun (5-15%) hartbley və ya bərk qurğuşun kimi tanınır. Qurğuşağa 1% Sb əlavə edilməsi onun sərtliyini xeyli artırır. Bərk qurğuşun kimya mühəndisliyində, həmçinin aqressiv mayelərin daşındığı boruların istehsalı üçün istifadə olunur. O, həmçinin teleqraf, telefon və elektrik kabellərinin, elektrodların və akkumulyator lövhələrinin qabıqlarını hazırlamaq üçün istifadə olunur. Sonuncu, yeri gəlmişkən, 51 nömrəli elementin ən vacib istifadələrindən biridir. Sürmə qəlpə və güllələrin hazırlanmasında istifadə edilən qurğuşuna da əlavə edilir.
Sürmə birləşmələri texnologiyada geniş istifadə olunur. Sürmə trisulfidi kibrit istehsalında və pirotexnikada istifadə olunur. Antimonal dərmanların əksəriyyəti də bu birləşmədən əldə edilir. Sürmə pentasülfür rezin vulkanizasiyası üçün istifadə olunur. Tərkibində Sb 2 S 5 olan “Medical” rezin xarakterik qırmızı rəngə və yüksək elastikliyə malikdir. İstiliyədavamlı antimon trioksid odadavamlı boya və parçalar istehsalında istifadə olunur. Surma trioksid əsasında hazırlanmış sürmə boyası gəmilərin sualtı hissələrinin və göyərtə üstü konstruksiyalarının rənglənməsi üçün istifadə olunur.
Sürmənin alüminium, qallium və indium ilə intermetal birləşmələri yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malikdir. Sürmə ən vacib yarımkeçiricilərdən birinin - germaniumun xüsusiyyətlərini yaxşılaşdırır. Bir sözlə, bəşəriyyətə məlum olan ən qədim metallardan biri olan sürmə bu gün də lazımdır.
Orta əsr kitablarında sürmə ağzı açıq bir canavar fiquru ilə simvollaşdırılırdı. Yəqin ki, bu metalın belə bir "yırtıcı" simvolu sürmənin demək olar ki, bütün digər metalları həll etməsi ("udması") ilə izah olunur. Bizə gəlib çatan orta əsr rəsmində padşahı yeyən canavar təsvir edilmişdir. Alkimyəvi simvolizmi bilməklə, bu rəsm qızıl və sürmə ərintisi meydana gəlməsi kimi başa düşülməlidir.
XV...XVI əsrlərdə. Bəzi sürmə preparatları tez-tez dərman kimi, əsasən bəlğəmgətirici və qusdurucu kimi istifadə olunurdu. Qusmaq üçün xəstəyə sürmə qabda saxlanılan şərab verildi. Sürmə birləşmələrindən biri KC 4 H 4 O 6 (SbO) H 2 O tartar qusdurucu adlanır.
Sürmə birləşmələri hələ də tibbdə insanların və heyvanların bəzi yoluxucu xəstəliklərinin müalicəsində istifadə olunur. Xüsusilə, yuxu xəstəliyinin müalicəsində istifadə olunur.
Yer qabığında surmanın tərkibinin çox az olmasına baxmayaraq, onun izlərinə bir çox minerallarda rast gəlinir. Sürmə bəzən meteoritlərdə olur. Dənizin, bəzi çayların və çayların sularında da sürmə var. Günəşin spektrində heç bir surma xətləri aşkar edilməmişdir.
Bir çox antimon birləşmələri boyalarda piqment kimi xidmət edə bilər. Belə ki, kalium sürmə (K 2 O · 2Sb 2 O 5) keramika istehsalında geniş istifadə olunur. Leuconine adlanan natrium metaantimon (NaSbO 3) mətbəx qablarını örtmək üçün, emaye və ağ süd şüşəsi istehsalında istifadə olunur. Məşhur boya "Neapolitan sarısı" surma qurğuşun oksidindən başqa bir şey deyil. Rəngkarlıqda yağlı boya kimi, həmçinin keramika və çini rəngləmək üçün istifadə olunur. Hətta çox incə toz halında olan metal sürmə də boya kimi istifadə olunur. Bu toz məşhur "dəmir qara" boyasının əsasını təşkil edir.
1974-cü ildə sovet mikrobioloqu N.N. Lyalikova, yalnız antimon trioksid Sb 2 O 3 ilə qidalanan əvvəllər məlum olmayan bir bakteriya kəşf etdi. Bu zaman üçvalentli sürmə beş valentə qədər oksidləşir. Hesab edilir ki, beşvalentli sürmənin bir çox təbii birləşmələri “surma” bakteriyasının iştirakı ilə əmələ gəlmişdir.
Sürmənin təsviri və xassələri
İlk dəfə bəşəriyyət istifadə etməyə başladı sürmə eramızdan çox əvvəl. Axı, arxeoloqlar hələ də eramızdan əvvəl 3-cü əsrin əvvəllərinə uyğun gələn qədim Babil yerlərində metal surma parçaları və ya məmulatları tapırlar. Müstəqil bir metal olaraq, antimon istehsalda nadir hallarda istifadə olunur, lakin əsasən digər elementlərlə birləşmələrdə. Bu günə qədər qalan ən populyar tətbiq, kosmetologiyada "sürma parıltısı" mineralının kirpiklər və qaşlar üçün göz layneri və ya boya kimi istifadəsidir.
D. İ. Mendeleyevin dövri sistemində sürmə - kimyəvi element V qrupuna aid olan , simvolu Sb-dir. Atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75, sıxlığı 6620 kq/m3. Sürmənin xüsusiyyətləri– mavimtıl çalarlı gümüşü-ağ rəng. Quruluşuna görə, metal qaba dənəli və çox kövrəkdir; o, asanlıqla çini məhlulunda toz halına gətirilə bilər və əzilə bilməz. Metalın ərimə nöqtəsi 630,5 ° C, qaynama nöqtəsi 1634 ° C-dir.
Standart kristal formaya əlavə olaraq, təbiətdə sürmanın daha üç amorf vəziyyəti var:
Partlayıcı sürmə– hidroklor turşusu mühitində SbCI3 birləşməsinin elektrolizi zamanı əmələ gəlir və təsir və ya təmas zamanı partlayır və bununla da öz normal vəziyyətinə qayıdır.
Sarı sürmə– O2 oksigen molekullarının hidrogenin SbH 3 antimonu ilə birləşməsinə təsiri nəticəsində əldə edilir.
Qara sürmə– sarı sürmə buxarının qəfil soyuması nəticəsində əmələ gəlir.
Normal şəraitdə antimon xüsusiyyətləri xassələrini dəyişmir, suda həll olunmur. Kimi yaxşı qarşılıqlı təsir göstərir antimon ərintisi digər metallarla, çünki onun əsas üstünlüyü metalların sərtliyinin artmasıdır, məsələn, əlaqə qurğuşun - sürmə(5-15%) qarbtley kimi tanınır. Qurğuşağa 1% sürmə əlavə etsəniz belə, onun gücü əhəmiyyətli dərəcədə artacaq.
Sürmə yatağı və mədəni
Sürmə - element, filizlərdən çıxarılan. Sürmə filizləri tərkibində elə miqdarda sürmə olan mineral birləşmələrdir ki, təmiz metal çıxarıldıqda maksimum iqtisadi və sənaye effekti əldə edilir. Əsas məzmununa görə element - sürmə, filizlər təsnif edilir:
— Çox zəngin, Sb – 50% daxilində.
— Rich, Sb – 12%-dən çox deyil.
— Adi, Sb – 2%-dən 6%-ə qədər.
— Zəif, Sb – maksimum 2%.
Tərkibinə görə yuxarıda göstərilən filizlər sulfid (ümumi kütlənin 70%-ə qədəri stibnit Sb 2 S 3), sulfid-oksid (oksid birləşmələrində 50%-ə qədər Sb) və oksidə (50%-dən çox) bölünür. birləşmələrdə filizin ümumi kütləsinin antimon oksidi). Çox zəngin filizlərin zənginləşdirilməsinə ehtiyac yoxdur, onlardan dərhal surma konsentratı alınır və ərimə zavoduna göndərilir. Adi və aşağı dərəcəli filizlərdən sürmənin çıxarılması iqtisadi cəhətdən mümkün deyil. Belə filizlər 50%-ə qədər sürmə olan konsentratla zənginləşdirilməlidir. Növbəti addım pirometallurgiya və hidrometallurgiya üsullarından istifadə etməklə konsentratın emalıdır.
Pirometallurgiya üsullarına çökmə və reduksiya əritmə daxildir. Yağıntı əritmə prosesində əsas xammal sulfid filizləridir. Əritmə prinsipi belədir: 1300–1400 °C temperaturda dəmirin köməyi ilə surma sulfidindən təmiz metal alınır. sürmə, formula bu prosesin –Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. Azaldılması ərimə bərpa daxildir antimon oksidləri kömür və ya koks tozundan istifadə edərək metala. Sürmənin çıxarılmasının hidrometallurgiya üsulu iki mərhələdən ibarətdir - filizin məhlula çevrilməsi üçün emal edilməsi və məhluldan metalın çıxarılması.
Sürmənin tətbiqi
Saf formada sürmə ən kövrək metallardan biri hesab olunur, lakin digər metallarla birləşdikdə onların sərtliyini artırır və normal şəraitdə oksidləşmə prosesi baş vermir. Bu üstünlüklər sənaye sferasında layiqincə qiymətləndirilmişdir və indi 200-dən çox ərintilərə sürmə əlavə olunur.
podşipnik istehsalı üçün ərintilər. Bu qrupa kimi birləşmələr daxildir qalay - surma, qurğuşun - surma, surma - mis,çünki bu ərintilər asanlıqla əriyir və daşıyıcı qabıqlar üçün qəliblərə tökmək üçün çox əlverişlidir. Sürmənin tərkibi adətən 4 ilə 15% arasında dəyişir, lakin heç bir halda bu norma aşılmamalıdır, çünki artıq sürmə metalın qırılmasına səbəb olacaqdır. Bu cür ərintilər tank tikintisində, avtomobil və dəmir yolu nəqliyyatında tətbiqini tapmışdır.
Sürmənin ən mühüm xüsusiyyətlərindən biri bərkidikdə genişlənmə qabiliyyətidir. Bu xüsusiyyətə əsasən, ərinti yaradıldı - qurğuşun (82%), sürmə(15%), qalay (3%), o, həm də "tipografik ərinti" adlanır, çünki müxtəlif növ şriftlər üçün formaları mükəmməl şəkildə doldurur və aydın çap edir. Bu halda, antimon metala zərbə müqaviməti və aşınma müqavimətini əlavə etdi.
Sürmə ilə ərintilənmiş, maşınqayırmada istifadə olunur, ondan batareyalar üçün lövhələr hazırlanır, həmçinin aqressiv mayelərin daşınacağı boruların, olukların istehsalında istifadə olunur. Ərinti sink - sürmə(sink antimonid) qeyri-üzvi birləşmə hesab olunur. Yarımkeçirici xüsusiyyətlərinə görə tranzistorlar, termal görüntülər və infraqırmızı detektorlar istehsalında istifadə olunur.
Sənaye istifadəsi ilə yanaşı, sürmə kosmetologiya və tibbdə geniş tətbiqini tapmışdır. Qədim dövrlərdən bu günə qədər istifadə edilmişdir gözlər üçün sürmə, qaşlar və kirpiklər üçün dərman və boya kimi. Bir çox insan dərmanı bilir sürmanın xüsusiyyətləri konjonktivit və digər göz infeksiyaları üçün isə dərhal surma istifadə olunur.
Onların növünə və tətbiq üsuluna görə müxtəlif növlər var. sürmə tozu, taxta çubuqdan istifadə edərək, asanlıqla göz qapağı sahəsinə tətbiq olunur, lakin əvvəlcə onu hər hansı bir yağda islatmaq lazımdır; qələm - göz qapağına oxları mükəmməl şəkildə çəkir, bu qələm eynidir sürmə tozu, sadəcə formada sıxılır.
Qədim dövrlərdə sürmə boyası ekoloji cəhətdən təmiz idi və həqiqətən müalicəvi təsir göstərdisə, onda bizim zamanımızda son dərəcə diqqətli olmalı və satın almadan əvvəl tərkibi diqqətlə oxumalısınız. Bütün bunlar ona görədir ki, indi vicdansız istehsalçılar filizdən təmiz surmanı keyfiyyətsiz çıxarır və arsen kimi ağır metalların çirkləri qalır. Əlaqənin insan orqanizminə vurduğu zərəri təsəvvür etmək çətindir arsen-sürma.
Surma qiyməti
Dünya bazarında qeyri-sabit vəziyyət olduğundan metalın dəqiq qiyməti yoxdur sürmə. Qiymət Bu, son iki ayda 6300 dollardan 8300 dollar/ton arasında dəyişir.
Amma siyasi və iqtisadi təlatümlər təsir etmədi gözlər üçün sürmə. Hal-hazırda Şərq mədəniyyəti və digər aksessuarlar dəbdədir, o cümlədən sürmə. al bu çətin olmayacaq, çünki şərq mağazalarında böyük seçim var və ya onlayn mağazada sifariş verə bilərsiniz.
Sürmə
ANTİMON-s; və.[fars. surma - metal]
1. Kimyəvi element (Sb), mavi-ağ metal (texnikada, çapda müxtəlif ərintilərdə istifadə olunur). Surma əriməsi. Sürmə və kükürdün birləşməsidir.
2. Köhnə günlərdə: saçların, qaşların, kirpiklərin qaralması üçün boya. Antimon ilə qaşları çəkin və çəkin. Üzdə sürmə izləri.
◁ Sürmə, -aya, -oe (1 işarə). C filizləri. C ərintiləri. S. parıltı(tərkibində surma və kükürd olan qurğuşun-boz mineral).
sürmə(lat. Stibium), dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi. Bir neçə modifikasiya təşkil edir. Adi antimon (sözdə boz) mavi-ağ kristallardır; sıxlıq 6,69 q/sm 3, t mp 630.5°C. Havada dəyişmir. Ən vacib mineral stibnitdir (surma parıltısı). Qurğuşun və qalay (batareya, çap, podşipnik və s.), yarımkeçirici materiallar əsasında ərintilərin komponenti.
ANTİMONANTİMON (lat. Stibium), Sb, (“stibium” oxuyun), atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75 olan kimyəvi element. Təbii sürmə iki sabit izotopdan ibarətdir: 121 Sb (kütləvi tərkibi 57,25%) və 123 Sb (42,75%). Dövri cədvəlin 5-ci dövründə VA qrupunda yerləşir. Xarici təbəqənin elektron konfiqurasiyası 5 s 2
səh 3
. Oksidləşmə vəziyyəti +3, +5, nadir hallarda -3 (valentlik III, V). Atom radiusu 0,161 nm. Sb 3+ ionunun radiusu 0,090 nm (koordinasiya nömrələri 4 və 6), Sb 5+ 0,062 nm (6), Sb 3– 0,208 nm (6) təşkil edir. Ardıcıl ionlaşma enerjiləri 8,64, 16,6, 28,0, 37,42 və 58,8 eV-dir. Paulingə görə elektronmənfilik (santimetr. PAULİNQ Linus) 1,9.
Tarixi istinad
Sürmə Şərq ölkələrində eramızdan əvvəl üç min il əvvəl istifadə edilmişdir. Elementin Latın adı Antimonun Qədim Yunanıstanda əldə edildiyi mineral "stibi" ilə əlaqələndirilir. Rus "sürma" türkcə "surme" dən gəlir - qaşları qaraltmaq (qaşları qaraltmaq üçün toz mineral sürmə parıltısından hazırlanmışdır). 15-ci əsrdə rahib Vasili Valentin tipoqrafik şriftlərin tökülməsi üçün qurğuşun ilə ərintidən sürmənin alınması prosesini təsvir etdi. Təbii surmanı sulfid surma şüşəsi adlandırdı. Orta əsrlərdə sürmə preparatları tibbi məqsədlər üçün istifadə olunurdu: sürmə həbləri, sürmə qablarında saxlanılan şərab (bu, “tartar qusdurması” K·1/2H 2 O əmələ gətirir).
Təbiətdə olmaq
Yer qabığının tərkibi 5·10_–5% kütlədir. Təbiətdə doğma vəziyyətdə olur. Tərkibində Sb olan 120-yə yaxın mineral, əsasən sulfid Sb 2 S 3 (surma parıltısı, stibnit, stibnit) şəklində məlumdur. Hava oksigen Sb 2 O 3 ilə sulfid oksidləşməsinin məhsulu ağ sürmə filizidir (valentinit və senarmontit). Sürmə tez-tez qurğuşun, mis və gümüş filizlərində (tetraedrit Cu 12 Sb 4 S 13, jamesonite Pb 4 FeSb 6 S 14) olur.
Qəbz
Sürmə Sb 2 S 3 sulfidini dəmirlə əritməklə əldə edilir:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
Sb 2 S 3 sulfidini qovurmaq və yaranan oksidi kömürlə azaltmaqla:
Sb 2 S 3 +5O 2 =Sb 2 O 4 +3SO 2,
Sb 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. Təmiz sürmə (99,9%) elektrolitik emal yolu ilə alınır. Polimetal filizlərin emalı nəticəsində əldə edilən qurğuşun konsentratlarından da surma çıxarılır.
Fiziki və kimyəvi xassələri
Sürmə mavimtıl rəngli və kövrək qeyri-metal olan gümüşü-boz rəngdədir. Boz sürmə, Sb I, rombedral qəfəsli ( a=0,45064 nm, a=57,1°), normal şəraitdə sabitdir. Ərimə nöqtəsi 630,5 ° C, qaynama nöqtəsi 1634 ° C. Sıxlıq 6,69 q/sm3. 5,5 GPa-da Sb I kub modifikasiyası Sb II-yə, 8,5 GPa təzyiqdə altıbucaqlı Sb III modifikasiyasına, 28 GPa-dan yuxarı isə Sb IV-ə çevrilir.
Boz sürmə laylı quruluşa malikdir, burada hər bir Sb atomu təbəqədəki üç qonşu ilə piramidal şəkildə bağlanır (atomlararası məsafə 0,288 nm) və digər təbəqədə üç ən yaxın qonşuya malikdir (atomlararası məsafə 0,338 nm). Sürmənin üç amorf modifikasiyası məlumdur. Sarı sürmə oksigenin maye stibin SbH 3 üzərində təsiri nəticəsində əmələ gəlir və tərkibində az miqdarda kimyəvi cəhətdən bağlı hidrogen var. (santimetr. HİDROGEN). Qızdırıldıqda və ya işıqlandırıldıqda sarı sürmə yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malik qara sürməyə (sıxlığı 5,3 q/sm3) çevrilir.
Aşağı cərəyan sıxlığında SbCl 3-ün elektrolizi zamanı tərkibində az miqdarda kimyəvi bağlı xlor (sürtünmə zamanı partlayır) olan partlayıcı sürmə əmələ gəlir. Qara sürmə 400°C-yə qədər havaya çıxmadan qızdırıldıqda, partlayıcı sürmə isə üyüdüldükdə metal boz sürməyə çevrilir. Sürmə metalı (Sb I) yarımkeçiricidir. Band boşluğu 0,12 eV-dir. Diamaqnit Otaq temperaturunda metal sürmə çox kövrəkdir və 310°C-dən yuxarı temperaturda toz halına salınır;
Bəzi metallarla sürmə antimonidlər əmələ gətirir: qalay antimonid SnSb, nikel antimonid Ni 2 Sb 3, NiSb, Ni 5 Sb 2 və Ni 4 Sb. Surma xlorid, hidrofluorik və sulfat turşuları ilə qarşılıqlı təsir göstərmir. Konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə zəif həll olunan beta-sürma turşusu HSbO 3 əmələ gəlir:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
Sürmə turşularının ümumi formulası Sb 2 O 5 · n H 2 O. Sürmə konsentratlaşdırılmış H 2 SO 4 ilə reaksiyaya girərək surma (III) sulfat Sb 2 (SO 4) 3 əmələ gətirir:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
Surma 600°C-ə qədər havada dayanıqlıdır. Daha çox qızdırıldıqda, Sb 2 O 3-ə oksidləşir:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
Antimon (III) oksid amfoter xüsusiyyətlərə malikdir və qələvilərlə reaksiya verir:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3.
və turşular:
Sb 2 O 3 + 6HCl = 2SbCl 3 + 3H 2 O
Sb 2 O 3 oksigendə 700 ° C-dən yuxarı qızdırıldıqda, Sb 2 O 4 tərkibli bir oksid əmələ gəlir:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
Bu oksid eyni vaxtda Sb(III) və Sb(V) ehtiva edir. Quruluşunda oktaedral qruplar və bir-biri ilə bağlıdır. Sürmə turşuları diqqətlə susuzlaşdırıldıqda, antimon pentoksidi Sb 2 O 5 əmələ gəlir:
2HSbO 3 = Sb 2 O 5 + H 2 O,
turşu xüsusiyyətlərini nümayiş etdirir:
Sb 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 SbO 4 + 3H 2 O,
və oksidləşdirici agent olmaq:
Sb 2 O 5 + 10HCl = 2SbCl 3 + 2Cl 2 + 5H 2 O
Antimon duzları asanlıqla hidrolizə olunur. Hidrokso duzlarının çökməsi Sb(III) üçün pH 0,5-0,8 və Sb(V) üçün pH 0,1-dən başlayır. Hidroliz məhsulunun tərkibi duz/su nisbətindən və reagentin əlavə edilməsi ardıcıllığından asılıdır:
SbCl 3 + H 2 O = SbOCl + 2HCl,
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
Ftorid ilə (santimetr. FLUOR) Sürmə pentafluorid SbF 5 əmələ gətirir. Hidrofluor turşusu HF ilə qarşılıqlı əlaqədə olduqda, SbCl 5 pentaklorid və SbCl 3 trixlorid qarışığı yaratmaq üçün onun tozu Cl 2-yə əlavə edildikdə güclü bir turşu H meydana gəlir.
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5, 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
Brom ilə (santimetr. BROM) və yod (santimetr. IOD) Sb orihalidləri əmələ gətirir:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
Hidrogen sulfidin təsiri altında (santimetr. HİDROGEN sulfidi) Ammonium sulfid (NH 4) 2 S ilə reaksiya verən Sb(III) və Sb(V), narıncı-qırmızı trisulfid Sb 2 S 3 və ya narıncı pentasulfid Sb 2 S 5 sulu məhlullarına H 2 S əmələ gəlir:
Sb 2 S 3 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 3,
Sb 2 S 5 + 3(NH 4) 2 S = 2(NH 4) 3 SbS 4.
Hidrogenin təsiri altında (santimetr. HİDROGEN) Sb duzlarında SbH 3 qazı ayrılır:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
Qızdırıldıqda stibin Sb və H 2-yə parçalanır. Üzvi sürmə birləşmələri, stibin törəmələri, məsələn, orimetilstibin Sb(CH3)3 əldə edilmişdir:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
Ərizə
Surma qurğuşun və qalay (batareya lövhələri, tipoqrafik şriftlər, rulmanlar, ionlaşdırıcı şüalanma mənbələri ilə işləmək üçün qoruyucu ekranlar, qablar üçün), mis və sink (bədii tökmə üçün) əsasında ərintilərin tərkib hissəsidir. Təmiz sürmə yarımkeçirici xüsusiyyətlərə malik antimonidləri almaq üçün istifadə olunur. Kompleks dərman sintetik preparatlara daxildir. Kauçuk istehsalında antimon pentasulfid Sb 2 S 5 istifadə olunur.
Fizioloji fəaliyyət
Sürmə bir mikroelementdir, onun insan orqanizmindəki tərkibi 10-6% -dir. Canlı orqanizmlərdə daim mövcud olan fizioloji və biokimyəvi rolu aydın deyil. Qalxanabənzər vəzdə toplanır, onun fəaliyyətini maneə törədir və endemik zob xəstəliyinə səbəb olur. Bununla belə, həzm sisteminə daxil olduqda, sürmə birləşmələri zəhərlənməyə səbəb olmur, çünki orada Sb (III) duzları hidrolizləşərək zəif həll olunan məhsullar əmələ gətirir. Toz və Sb buxarları burun qanamasına, sürmə "töküm qızdırmasına", pnevmoskleroza səbəb olur, dəriyə təsir edir, cinsi funksiyaları pozur. Sürmə aerozolları üçün iş sahəsinin havasında icazə verilən maksimal konsentrasiya 0,5 mq/m3, atmosfer havasında 0,01 mq/m3 təşkil edir. Torpaqda MPC 4,5 mq/kq, suda 0,05 mq/l-dir.
ensiklopedik lüğət. 2009 .
Sinonimlər:Sürmə, s... Rus sözü stress
- (pers. sourme). Təbiətdə kükürdlə birlikdə tapılan metal; təbabətdə qusdurucu kimi istifadə olunur. Rus dilinə daxil olan xarici sözlərin lüğəti. Çudinov A.N., 1910. ANTİMON sürmə, boz metal; qalib gəlmək V. 6.7;…… Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti
Sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə, sürmə (Mənbə: “A. A. Zaliznyak üzrə tam vurğulanmış paradiqma”) ... Söz formaları
Məsələn, Surma köhnədir. ifadə: çatılmış qaşlar (Habakkuk 259). Tur., Krımdan. tat. sürmə sürmə sürdən boya, tat. sørmä sürmə (Radlov 4, 829 və s.); bax Mi. TEl. 2, 161; Rasanen, Neufil. Mitt. , 1946, s. 114; Zayonçkovski, JР 19, 36;…… Maks Vasmer tərəfindən rus dilinin etimoloji lüğəti
- (simvol Sb), dövri cədvəlin beşinci qrupunun zəhərli yarımmetal elementi. Ən çox yayılmış filiz antimon sulfiddir, Sb2S3. Sürmə bəzi ərintilərdə, xüsusən də istifadə olunan qurğuşunu sərtləşdirmək üçün istifadə olunur. Elmi-texniki ensiklopedik lüğət
- (lat. Stibium) Sb, dövri sistemin V qrupunun kimyəvi elementi, atom nömrəsi 51, atom kütləsi 121,75. Bir neçə modifikasiya təşkil edir. Adi antimon (sözdə boz) mavi-ağ kristallardır; sıxlıq 6,69 q/sm³, ərimə temperaturu 630,5 °C. Üstündə… … Böyük ensiklopedik lüğət
ANTİMON, sürmə, pl. yox, qadın (pers. surma metal). 1. Kimyəvi element, bərk və kövrək, gümüşü ağ metal, istifadə olunur. texnologiyada müxtəlif ərintilərdə, qart istehsalı üçün çapda. 2. Sürmə ilə eynidir. Lüğət… … Uşakovun izahlı lüğəti
- (kosmetikada istifadə olunan boya). Gözəllik əlaməti. Tatar, türk, müsəlman qadın adları. Terminlər lüğəti... Şəxsi adlar lüğəti
Sürmə kimyəvi elementdir (Fransız Antimoine, İngilis Antimonu, Alman Antimonu, Latın Stibium, simvolu Sb və ya Regulus antimonii olduğu yerdən; atom çəkisi = 120, əgər O = 16) - kobud gümüşü-ağ rəngli parlaq bir metaldır. ərinmiş vəziyyətdən bərkimə sürətindən asılı olaraq boşqab kristal sınıq və ya dənəvərdir. Surma vismut kimi kuba çox yaxın olan küt rombedronlarda kristallaşır (bax) və döyüntüsü var. çəki 6.71-6.86. Doğma sürmə pullu kütlələr şəklində baş verir, adətən gümüş, dəmir və arsen ehtiva edir; qalib gəlmək çəkisi 6,5-7,0-dır. Bu, adi bir çini məhlulunda asanlıqla toz halına gətirilən metalların ən kövrəkidir. S. 629,5°-də əriyir [Son təriflərə görə (Heycock and Neville. 1895).] və ağ istilikdə distillə edilir; Hətta onun buxar sıxlığı müəyyən edildi, 1640°-də hissəcikdə iki atomu - Sb 2 qəbul etmək üçün tələb olunandan bir qədər böyük olduğu ortaya çıxdı [1889-cu ildə Sıxlıq üçün aşağıdakıları tapanlar W. Meyer və G. Biltz idi. S. buxarının hava qiymətlərinə nisbəti: 1572°-də 10.743 və 1640°-də 9.781, bu, qızdırılan zaman hissəciyin dissosiasiya qabiliyyətini göstərir. Sb 2 hissəciyi üçün 8,3 sıxlığı hesablandığı üçün tapılan sıxlıqlar bu “metalın” ən sadə vəziyyətdə, onu real metallardan fərqləndirən biratomik Sb 3 hissəciyi şəklində ola bilmədiyini göstərir. Eyni müəlliflər vismut, arsen və fosforun buxar sıxlıqlarını tədqiq etmişlər. Yalnız vismut Bi 1 hissəciyini istehsal edə bilirdi; onun üçün aşağıdakı sıxlıqlar tapılmışdır: 1700°-də 10,125 və 1600°-də 11,983, Bi 1 və Bi 2 üçün hesablanmış sıxlıqlar isə 7,2 və 14,4-dür. Fosfor R 4 (515 ° - 1040 ° -də) və arsen hissəcikləri As 4 (860 ° -də) qızdırmadan çətin ayrılır, xüsusən R 4: 1700 ° -də 3Р 4-dən yalnız bir hissəcik - düşünə bilərsiniz - 2R-ə çevrilir. 2 və As4 eyni zamanda As2-yə demək olar ki, tam transformasiyaya məruz qalır. Beləliklə, dövri cədvəlin alt qruplarından birini təşkil edən bu elementlərin ən metali buxar sıxlığına görə vismutdur; qeyri-metalın xassələri ən çox fosfora aiddir, eyni zamanda arseni və daha az dərəcədə S.]] səciyyələndirir. S., məsələn, quru qaz axınında distillə edilə bilər. hidrogen, çünki o, yalnız havada deyil, həm də yüksək temperaturda su buxarında asanlıqla oksidləşir, oksidə və ya eyni zamanda antimon anhidridə çevrilir:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2;
Əgər S. parçasını üfürmə borusunun qarşısında kömürün üzərində əridib müəyyən hündürlükdən kağız vərəqin üzərinə atsanız, ağ oksid tüstüsü əmələ gətirərək yuvarlanan isti top kütləsi alırsınız. Adi temperaturda C havada dəyişmir. Birləşmələrin formalarına və bütün kimyəvi əlaqələrə görə S. elementlərin dövri sisteminin V qrupuna, daha dəqiq desək, onun tərkibində fosfor, arsen və vismut da olan az metal yarımqrupuna aiddir; IV qrupdakı qalay germanium və qurğuşuna aid olduğu kimi son iki elementə də aiddir. S. birləşmələrinin ən vacib iki növü var - SbX 3 və SbX 5, burada üç və beş valentli; çox güman ki, bu tiplər eyni zamanda yeganədir. S.-nin halid birləşmələri birləşmələrin formaları haqqında indicə deyilənləri xüsusilə aydın şəkildə təsdiqləyir. Trixlorid
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
bunun sayəsində uçucu civə sulfid retortda qalır və SbCl 3 rəngsiz maye şəklində distillə edilir və o, qəbuledicidə inək yağına (Butyrum Antimonii) oxşar kütləyə bərkiyir. 1648-ci ilə qədər uçucu məhsulun tərkibində civə olduğuna inanılırdı; Bu il Glauber fərziyyənin yanlış olduğunu göstərdi. Qalıq retortda güclü qızdırıldıqda, o, həm də uçuculaşır və cinnabar (Cinnabaris Antimonii) HgS-nin kristal distilləsini verir. Metal karbondan SbCl 3 hazırlamağın ən asan yolu Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3 qızdırarkən ona yavaş xlor cərəyanı tətbiq etməkdir və metal yox olduqdan sonra müəyyən miqdarda pentaklorid olan maye məhsul əldə edilir. toz karbon əlavə etməklə qurtarmaq çox asandır.
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3;
Nəhayət, SbCl 3 distillə edilir. Kükürd dioksidi həddindən artıq güclü xlor turşusu ilə qızdırmaqla SbCl 3 məhlulu əldə edilir və hidrogen sulfid əmələ gəlir:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
Eyni məhlul S. oksidini xlorid turşusunda həll etməklə əldə edilir. Turşu məhlulu distillə edərkən, ilk növbədə, su və artıq xlorid turşusu distillə edilir, sonra SbCl 3 distillə edilir - adətən ilk hissələrdə sarımtıl (dəmir xloridin olması səbəbindən) və sonra rəngsizdir. S. trixlorid 73,2°-də əriyən və 223,5°-də qaynayan, sıxlığı SbCl 3 düsturuna tam uyğun gələn, yəni havaya nisbətən 7,8-ə bərabər olan rəngsiz buxar əmələ gətirən kristal kütlədir. O, havadan rütubəti çəkir, şəffaf bir maye halında həll olunur, kükürd turşusu üzərində bir desikatorda dayandıqda yenidən kristal şəklində təcrid oluna bilər. Suda (kiçik miqdarda) həll etmək qabiliyyətinə görə SbCl 3 digər, əsl xlorid turşusu duzlarına çox bənzəyir, lakin çox miqdarda su SbCl 3-ü parçalayır və tənliyə görə onu bu və ya digər oksixlorid halına gətirir. :
SbCl3 + 2H 2 O = (HO)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
və 4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
suyun natamam təsirinin həddindən artıq hədlərini təmsil edən (aralıq tərkibli xloroksidlər var); böyük miqdarda su, xlorun antimon birləşməsindən tamamilə çıxarılmasına səbəb olur. Su oxşar S. xloroksidlərin ağ tozunu çökdürür, lakin SbCl 3-ün bir hissəsi məhlulda qala və daha çox su ilə çökə bilər. Xlorid turşusu əlavə edərək, çöküntünü yenidən həll edə və SbCl 3 həllinə çevirə bilərsiniz. Aydındır ki, S. oksidi (aşağıya bax) vismut oksidi kimi zəif bir əsasdır və buna görə də su - həddindən artıq - S.-nin orta duzlarını əsas duzlara çevirərək ondan turşu götürməyə qadirdir və ya bu vəziyyətdə halda, oksixloridə; xlorid turşusunun əlavə edilməsi reaksiya verən suyun miqdarının azalmasına bənzəyir, buna görə də xloroksidlər SbCl 3-ə çevrilir. Suyun SbCl 3-ə təsiri nəticəsində əmələ gələn ağ çöküntü deyilir Algorot tozu onu tibbi məqsədlər üçün istifadə edən Verona həkiminin (16-cı əsrin sonunda) adını daşıyır.
Ərinmiş trixloridi xlorla doyursanız, pentaklorid alırsınız:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
G. Rose (1835) tərəfindən kəşf edilmişdir. Həm də metal xlordan əldə edilə bilər, onun tozu xlorlu bir qaba töküldükdə içərisində yanar:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
Bu, havada siqaret çəkən və xoşagəlməz qoxu olan rəngsiz və ya bir qədər sarımtıl mayedir; soyuqda iynə şəklində kristallaşır və -6°-də əriyir; uçucu SbCl 3, lakin distillə zamanı qismən parçalanır:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2;
22 mm təzyiq altında, 79 ° -də qaynar - parçalanmadan (bu şərtlərdə SbCl 3-ün qaynama nöqtəsi = 113,5 °). 218°-də və 58 mm təzyiq altında buxar sıxlığı verilmiş qismən düstura uyğun gələn havaya nisbətən 10,0-a bərabərdir (SbCl 5 üçün hesablanmış buxar sıxlığı 10,3-dür). 0°-də hesablanmış suyun miqdarı ilə SbCl 5 kristal hidrat SbCl 5 + H 2 O verir, xloroformda həll olunur və 90°-də əriyir; çox miqdarda su ilə şəffaf bir məhlul əldə edilir, sulfat turşusu üzərində buxarlandıqda, artıq xloroformda həll olunmayan başqa bir kristal hidrat SbCl 5 + 4H 2 O verir (Anschutz və Evans, Weber). SbCl 5 isti suyu bir turşu xlorid kimi qəbul edir və həddindən artıq turşu hidratını verir (aşağıya bax). S.pentaklorid xlor əlavə etməyə qadir olan maddələr olduqda asanlıqla trikloridə çevrilir, bunun nəticəsində üzvi kimyada xlorlama üçün tez-tez istifadə olunur; bu "xlor ötürücü"dür. S. trichloride bəzi metal xloridlərlə kristal birləşmələr, ikiqat duzlar əmələ gətirməyə qadirdir; Müxtəlif birləşmələr və oksidləri olan sürmə pentaklorid də oxşar birləşmələr istehsal edir. Antimon birləşmələri digər halogenlərlə də tanınır, yəni SbF 3 və SbF 5, SbBr3, SbJ3 və SbJ 5.
, və ya antimon anhidrid, trichlorid S. növünə aiddir və buna görə də Sb 2 O3 düsturu ilə təmsil oluna bilər, lakin havaya nisbətən 19,9-a bərabər olan buxar sıxlığının müəyyən edilməsi (1560 °, W. Meyer, 1879) göstərdi. bu oksidə arsen və fosfor anhidridləri kimi Sb 4 O6 ikiqat düstur verilməlidir. S. oksidi təbiətdə valentinit şəklində olur, romb sisteminin ağ, parlaq prizmalarını əmələ gətirir, sp. çəkisi 5,57, daha az - senarmontit - rəngsiz və ya boz oktaedr, sp ilə. çəki. 5.2-5.3, həm də bəzən torpaq örtüyü şəklində - sürmə oxra - müxtəlif S filizlərini əhatə edir. Oksid həmçinin kükürd dioksidi yandırmaqla əldə edilir və kristal şəklində suyun SbCl 3-ə təsirinin son məhsulu kimi görünür. və amorf formada - qızdırıldıqda metal və ya kükürd dioksidi seyreltilmiş azot turşusu ilə müalicə edərkən. S. oksidi ağ rəngdədir, qızdırıldıqda sarıya çevrilir, daha yüksək temperaturda əriyir və nəhayət, ağ istilikdə buxarlanır. Ərinmiş oksid soyuduqda kristal olur. S. oksidi havanın iştirakı ilə qızdırılırsa, oksigeni udur, uçucu olmayan SbO 2 oksidinə və ya daha çox ehtimal ki, Sb 2 O4-ə çevrilir (aşağıya bax). S. oksidinin əsas xassələri yuxarıda qeyd edildiyi kimi çox zəifdir; onun duzları çox vaxt əsasdır. Mineral oksigen turşularından demək olar ki, yalnız sulfat turşusu S. duzlarını istehsal etməyə qadirdir; orta duz Sb 2 (SO4 ) 3 metal və ya oksid konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə qızdırıldıqda, ağ kütlə şəklində alınır və uzun, ipək kimi parlaq iynələrdə bir qədər seyreltilmiş sulfat turşusundan kristallaşır; su onu həll olunan turşu və həll olunmayan əsas duzlara parçalayır. Üzvi turşuları olan duzlar var, məs. tartar turşusunun əsas surma-kalium duzu və ya diş daşı qusdurucu KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (Tartarus emeticus), suda kifayət qədər həll olan (12,5 ağırlıq. tez-tez 21°). S. oksidi isə zəif anhidrid xassələrə malikdir, onu SbCl 3 məhluluna kaustik kalium və ya soda məhlulu əlavə etdikdə asanlıqla yoxlamaq olar: yaranan ağ çöküntü reagentin artıqlığında həll olur, eynilə alüminium duzlarının məhlulları üçün belədir. Əsasən kalium və natrium üçün antimon turşusunun duzları məlumdur, məsələn, Sb 2 O3 natrium hidroksidinin qaynar məhlulundan kristallaşır. natrium sürmə NaSbO2 + 3H2 O, parlaq oktaedrlərdə; belə duzlar da məlumdur - NaSbO 2 + 2HSbO2 və KSbO 2 + Sb2 O3 [Bəlkə bu duz əsas ikiqat duz, kalium-surma, ortoantimon turşusu hesab edilə bilər -
]. Müvafiq turşu, yəni meta-turşu (fosfor turşularının adlarına bənzətməklə), HSbO 2, lakin məlum deyil; orto- və piroturşular məlumdur: H 3 SbO3 tartarik turşusunun qeyd olunan qoşa duzunun məhlulu üzərində nitrat turşusunun təsiri ilə incə ağ toz şəklində alınır və 100 ° -də quruduqdan sonra bu tərkibə malikdir; H 4 Sb2 O5 trikükürd S.-nin qələvi məhlulu mis sulfatla elə bir miqdarda məruz qaldıqda əmələ gəlir ki, filtrat sirkə turşusu ilə narıncı çöküntü verməyi dayandırır - çöküntü sonra ağ olur və göstərilən tərkibə malikdir.
S. pentachloride kimi daha yüksək oksiddir antimon anhidridi Sb2 O5. Güclü qaynayan azot turşusunun S. tozuna və ya onun oksidinə təsirindən əldə edilir; sonra ortaya çıxan toz yumşaq bir şəkildə qızdırılır; adətən aşağı oksidin qarışığını ehtiva edir. Saf formada anhidrid sürmə turşusu duzlarının məhlullarından əldə edilə bilər, onları azot turşusu ilə parçalayaraq və yuyulmuş çöküntü su elementləri tamamilə çıxarılana qədər qızdırılır; sarımtıl bir tozdur, suda həll olunmur, lakin mavi lakmus kağızını qırmızı rəngə boyamaq qabiliyyətini verir. Anhidrid nitrat turşusunda tamamilə həll olunmur, lakin yavaş da olsa, xlorid (güclü) turşuda tamamilə həll olunur; ammonyak ilə qızdırıldıqda uçucu ola bilər. Antimon anhidridinin üç hidratı məlumdur, tərkibi fosfor anhidrid hidratlarına uyğundur. Ortoantimon turşusu H3 SbO4 kalium metaantimonundan onu seyreltilmiş azot turşusu ilə emal etməklə alınır və 100°-də yuyulub qurudulduqdan sonra lazımi tərkibə malikdir; 175°-də meta-turşu HSbO3-ə çevrilir; hər iki hidrat kaustik kalium məhlullarında həll olunan və suda çətin olan ağ tozlardır; daha güclü qızdırma ilə anhidridə çevrilirlər. Pirosantimon turşusu(Fremi bunu metaturşu adlandırırdı) isti suyun S.pentaklorid üzərində ağ çöküntü şəklində təsirindən əldə edilir, havada quruduqda H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O tərkibinə malikdir və 100°-də o. susuz turşuya çevrilir, 200°-də (hətta sadəcə suyun altında dayananda - zamanla) meta-turşuya çevrilir. Piroturşu suda ortoturşudan daha çox həll olur; o, həmçinin orto turşunun bacarmadığı soyuq ammonyakda həll etməyə qadirdir. Duzlar yalnız meta- və piroturşular üçün tanınır, bu, ehtimal ki, ortoturşuya HSbO 3 + H2O düsturunu vermək və onu metaturşu hidratı hesab etmək hüququ verir. Natrium və kalium metaduzları metal selitranın (və ya kükürd dioksid tozunun) müvafiq selitra ilə əridilməsi yolu ilə əldə edilir. KNO 3 ilə, su ilə yuyulduqdan sonra, suda nəzərəçarpacaq miqdarda həll olunan və kristallaşmağa qadir olan ağ bir toz əldə edilir; məhluldan təcrid olunmuş və 100°-də qurudulmuş duz 2KSbO3 + 3H2 O su ehtiva edir; 185°-də bir hissəcik su itirir və KSbO 3 + H2 O-ya çevrilir. Müvafiq natrium duzu 2NaSbO3 + 7H2 O tərkibinə malikdir, 200°-də 2H 2 O itirir və yalnız qırmızı istilikdə susuz olur. Hətta karbon turşusu bu duzları parçalaya bilir: kalium duzunun məhlulundan CO 2 keçirsəniz, belə bir turşu duzunun az həll olunan çöküntüsü 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (bu, 100°-də quruduqdan sonra olur) , 350°-də quruduqdan sonra hələ də 2H 2 O). Əgər meta-turşu isti ammonyak məhlulunda həll olunarsa, soyuduqda ammonium duzu (NH 4 ) SbO3 kristallaşır, soyuqda çətin həll olunur. Kaustik kaliumda (kalium sürmə turşusunda) həll edilmiş S. oksidini buqələmunla oksidləşdirərək və sonra filtratı buxarlayaraq, əldə edilir. turşu piroantimon turşusu kalium K 2 H2 Sb2 O7 + 4H 2 O; bu duz suda kifayət qədər həll olunur (20° - 160 hissə suda 2,81 hissə susuz duz) və natrium duzlarının keyfiyyət analizi üçün reagent kimi xidmət edir (orta məhlulda), çünki müvafiq kristal duz Na 2 H2-dir. Sb2 O7 + 6H2O suda çox zəif həll olunur. Natrium duzunu həll etmək üçün ən çətin olduğunu söyləmək olar, xüsusən də bəzi spirt var; məhlulda yalnız 0,1% natrium duzu olduqda, bu vəziyyətdə pirosatın kristal bir çöküntüsü görünür. Litium, ammonium və qələvi torpaq metallarının sürmə duzları da çöküntü əmələ gətirdiyindən aydındır ki, ilk növbədə bu metalları çıxarmaq lazımdır. Digər metalların duzları suda az həll olunur və ya həll olunmur; onlar kristal çöküntülər şəklində ikiqat parçalanma yolu ilə əldə edilə bilər və zəif turşular tərəfindən turşu duzlarına çevrilir və güclü turşular surma turşusunu tamamilə sıxışdırır. Demək olar ki, bütün antimonitlər hidroklor turşusunda həll olunur.
Təsvir edilən S oksidlərinin hər biri havada güclü qızdırıldıqda başqa bir oksid, yəni Sb 2 O4 əldə edilir:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 və Sb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
Bu oksidin tərkibində üçvalentli və beşvalentli S var hesab etmək olar, yəni bu halda ortoantimon turşusu Sb "" SbO4-ün orta duzu və ya OSb-SbO 3 meta-turşularının əsas duzu olacaqdır. Bu oksid yüksək temperaturda ən dayanıqlıdır və qırmızı qurğuşuna (bax Qurğuşun) və xüsusən də müvafiq vismut oksidi Bi 2 O4 (bax: Bizmut) analoqudur. Sb 2 O4 uçucu olmayan ağ tozdur, turşularda çox çətin həll edilir və təbii kükürd dioksidi yandırarkən Sb 2 O3 ilə birlikdə alınır - Sb2 O4 qələvilərlə birləşmə qabiliyyətinə malikdir; su ilə yuyulduqdan sonra kalium ilə əridildikdə, isti suda həll olunan və K 2 SbO5 tərkibinə malik ağ məhsul əldə edilir; bu duzabənzər maddə, ola bilsin ki, ortoantimon turşusunun (OSb)K 2 SbO4 ikiqat surma-kalium duzudur. Xlorid turşusu belə bir duzun məhlulundan piroantimon turşusunun ikiqat duzu sayıla bilən K 2 Sb4 O9 turşu duzunu, yəni (OSb) 2 K2 Sb2 O7 çökdürür. Təbiətdə kalsium və mis üçün oxşar ikiqat (?) duzlara rast gəlinir: romeit (OSb)CaSbO4 və ammiolit (OSb)CuSbO4. Sb kəmiyyət analizi zamanı Sb 2 O4 şəklində çəkilə bilər; yalnız yaxşı hava çıxışı olan metalın yuyulmuş oksigen birləşməsini kalsinasiya etmək lazımdır (açıq tigedə) və alovdan yanan qazların tige daxil olmamasına diqqət yetirin.
Kükürd birləşmələrinin əmələ gəlmə üsuluna görə, kükürd, arsen kimi, məsələn, xromdan daha çox hüququ olan əsl metal hesab edilə bilər. Hidrogen sulfidin təsiri altında turşu məhlullarında (tercihen xlorid turşusunun iştirakı ilə) bütün üçvalentli S. birləşmələri trisulfur S., Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı çöküntüsünə çevrilir ki, bu da əlavə olaraq suyu da ehtiva edir. Pentavalent S. birləşmələri, həmçinin hidroklor turşusunun iştirakı ilə, hidrogen sulfid ilə sarımtıl-qırmızı pentasulfur tozu S. Sb 2 S5 verir ki, bu da adətən Sb 2 S3 və sərbəst kükürdün qarışığını ehtiva edir; təmiz Sb 2 S5 adi temperaturda sürmə duzunun (Bunsen) turşulaşdırılmış məhluluna artıq hidrogen sulfid suyu əlavə edildikdə alınır; Sb 2 S3 və kükürd ilə qarışıqda, hidrogen sulfid qızdırılan turşu məhluluna keçərsə əldə edilir; çökdürülmüş məhlulun temperaturu nə qədər aşağı olarsa və hidrogen sulfidin axını nə qədər tez olarsa, bir o qədər az Sb 2 S3 və kükürd alınır və çökdürülmüş Sb 2 S5 daha təmiz olur (Bosêk, 1895). Digər tərəfdən, Sb 2 S3 və Sb 2 S5, müvafiq arsen birləşmələri kimi, anhidridlərin xüsusiyyətlərinə malikdir; bunlar tioanhidridlərdir; ammonium sulfid və ya kalium sulfid, natrium, barium və s. ilə birləşərək, məsələn, tiositlər verirlər. Na 3 SbS4 və Ba 3 (SbS4)2 və ya KSbS 2 və s. Bu duzlar açıq şəkildə fosfor qrupunun elementlərinin oksigen duzlarına bənzəyir; onların tərkibində oksigen əvəzinə ikivalentli kükürd var və adətən sulfon turşuları adlanır, bu da anlayışların qarışmasına səbəb olur, üzvi sulfon turşularının duzlarını xatırladır ki, onları həmişə sulfon turşuları adlandırmaq olar [Eyni şəkildə sulfoanhidridlərin adları (SnS 2, As2 S5). və s.) və sulfo əsasları (N 2 S, BaS və s.) tioanhidridləri və tio əsasları ilə əvəz edilməlidir.]. Trisulfur S. Sb 2 S3 adı altında sürmə parıltısı S.-nin ən mühüm filizini təmsil edir; kristal və daha yaşlı laylı süxurlar arasında kifayət qədər yaygındır; Cornwallis, Macarıstan, Transilvaniya, Vestfaliya, Qara Meşə, Bohemiya, Sibirdə tapıldı; Yaponiyada xüsusilə böyük, yaxşı formalaşmış kristallar şəklində tapılır və Borneoda əhəmiyyətli yataqlar var. Sb 2 S3 prizmalarda kristallaşır və adətən metal parıltılı parlaq-kristal, bozumtul-qara kütlələr əmələ gətirir; qalib gəlmək çəki 4.62; əriyən və asanlıqla toz halına salınır, bu da barmaqları qrafit kimi ləkələyir və uzun müddət göz layneri üçün kosmetik vasitə kimi istifadə olunur; “sürma” adı altında ölkəmizdə bu məqsədlə istifadə edilmişdir və yəqin ki, indi də istifadə olunur. Ticarətdə qara kükürdlü S. (Antimonium crudum) əridilmiş filizdir; Bu material qırıldıqda boz rəng, metal parıltı və kristal quruluş təqdim edir. Təbiətdə, əlavə olaraq, Sb 2 S3-ün müxtəlif kükürd metalları (tiobazlar) ilə çoxlu duza bənzər birləşmələri var, məsələn: bertierit Fe(SbS2)2, volfsbergit CuSbS2, boulangerit Pb3 (SbS3)2, pirargirit və ya qırmızı gümüş filiz, Ag 3 SbS3 və s. Tərkibində Sb 2 S3-ə əlavə olaraq sulfid sink, mis, dəmir və arsen olan filizlər sözdə deyilir. solğun filizlər. Əgər ərimiş trikükürd S. bərkiyənə qədər (suya tökülür) sürətli soyumağa məruz qalırsa, o zaman amorf formada alınır və sonra daha az döyünməyə malikdir. çəki, tam olaraq 4,15, qurğuşun-boz rəngə malikdir, nazik təbəqələrdə sümbül-qırmızı görünür və toz şəklində qırmızı-qəhvəyi rəngə malikdir; kristal modifikasiya üçün xarakterik olan elektrik cərəyanını keçirmir. Sözdə olandan sürmə qaraciyəri(hepar antimontii), kristal Sb 2 S3-ni kaustik kalium və ya kalium ilə əritməklə əldə edilən və tərkibində tioantimonit və kalium antimonit qarışığı olan [Belə qaraciyərin məhlulları havadan oksigeni udmaq qabiliyyətinə malikdir. Sb 2 S3 və selitranın (bərabər miqdarda) toz qarışığından hazırlanan və reaksiya qarışığa atılan isti kömürdən başlayan və qarışığın tədricən əlavə edilməsi ilə çox güclü şəkildə davam edən başqa bir qaraciyər növü ehtiva edir. , KSbS 2 və KSbO 2-yə əlavə olaraq, həmçinin K 2 SO4, həmçinin müəyyən miqdarda sürmə turşusu (K-duz).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2 O
eyni şəkildə amorf trikükürd S. əldə etmək mümkündür, bunun üçün qaraciyər su ilə çıxarılır və süzülmüş məhlul sulfat turşusu ilə parçalanır və ya kristal Sb 2 S3 KOH (və ya K 2) qaynar məhlulu ilə işlənir. CO 3 ), sonra filtrat turşu ilə parçalanır; hər iki halda çöküntü yüksək dərəcədə seyreltilmiş turşu (sonunda tartar turşusu) və su ilə yuyulur və 100°-də qurudulur. Nəticə açıq qırmızı-qəhvəyi, asanlıqla çirklənmiş kükürd dioksid tozudur, hidroklor turşusunda, kaustik və karbon qələvilərdə kristal Sb 2 S3-dən daha asan həll olunur. Kükürdlü S.-nin yalnız tam təmiz olmayan oxşar preparatları uzun müddət “mineral kermes” adı ilə tanınır və tibbdə və boya kimi istifadə olunur. S. oksidinin turşu məhlullarına hidrogen sulfidin təsirindən alınan Sb 2 S3 hidratının narıncı-qırmızı çöküntüsü 100°-130°-də suyu itirir (yuyulur) və 200°-də qara modifikasiyaya çevrilir; karbon qazı axınında seyreltilmiş xlorid turşusu təbəqəsi altında bu çevrilmə artıq qaynama zamanı baş verir (Mitchell tərəfindən mühazirə təcrübəsi, 1893). Əgər tartar qusma məhluluna hidrogen sulfidli su əlavə etsəniz, kalsium xlorid və bəzi digər duzların əlavə edilməsi ilə çökən kolloidal Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı (keçirilmiş işıq altında) məhlulu alırsınız. Hidrogen axınında isitmə Sb 2 S3 metalın tam reduksiyasına gətirib çıxarır, lakin azot atmosferində o, yalnız sublimasiya edir. Crystalline Sb 2 S3, S.-nin digər birləşmələrinin hazırlanması üçün istifadə olunur, həmçinin pirotexniki məqsədlər üçün Berthollet duzu və digər oksidləşdirici maddələrlə qarışıqda yanar maddə kimi istifadə olunur, İsveç kibritlərinin başlıqlarına daxil edilir və istifadə olunur. digər alovlandırıcı qurğular, həmçinin müalicəvi əhəmiyyətə malikdir - heyvanlar (atlar) üçün laksatif kimi. S. pentasulfur yuxarıda göstərildiyi kimi və ya qeyd olunan həll olunan tioduzların seyreltilmiş turşusu ilə parçalanması yolu ilə əldə edilə bilər:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
Təbiətdə baş vermir, lakin çoxdan məlumdur; Qlauber (1654-cü ildə) onun sirkə turşusunun təsiri ilə sürmə parıltısından metal kükürdün hazırlanması zamanı onu tartar və selitra ilə birləşdirərək əmələ gələn şlakdan istehsalını təsvir etmiş və onu işlətmə vasitəsi kimi tövsiyə etmişdir (panacea antimonialis seu sulfur purgans universale). ). Təhlil zamanı bu kükürd birləşməsi ilə məşğul olmaq lazımdır: hidrogen sulfid turşulaşdırılmış məhluldan 4-cü və 5-ci analitik qrupların metallarını çökdürür; S. sonuncular arasındadır; adətən Sb 2 S5 və Sb 2 S3 qarışığı şəklində (yuxarıya bax) və ya yalnız Sb 2 S 3 şəklində (çökülmüş məhlulda SbX 5 tipli birləşmələr olmadıqda) çökdürülür və sonra çöküntüdə qalan 4-cü qrupun kükürdlü metallarından ammonium polisulfidin təsiri ilə ayrılır; Sb 2 S3 ammonium polisulfidi ilə Sb 2 S5-ə çevrilir və sonra bütün S. ən yüksək növ ammonium tioduz şəklində məhlulda görünür, süzüldükdən sonra bir-biri ilə birlikdə turşu ilə çökdürülür. 5-ci qrupun kükürd metalları, əgər varsa, tədqiq olunan maddədə mövcud idi. S. pentasulfur suda həll olunmur, kaustik qələvilərin sulu məhlullarında, onların karbon dioksid duzlarında və kükürd qələvi metallarında, həmçinin ammonium sulfiddə və ammonyakın isti məhlulunda asanlıqla həll olunur, lakin ammonium karbonatda deyil. Sb 2 S5 günəş işığına məruz qaldıqda və ya su altında 98 ° -də qızdırıldığında, həmçinin susuz, lakin hava olmadıqda, tənliyə uyğun olaraq parçalanır:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
nəticədə güclü xlor turşusu ilə qızdırıldıqda kükürd, hidrogen sulfid və SbCl 3 əmələ gətirir. Tiostimat ampium, və ya Na 3 SbS4 + 9H 2 O tərkibli, rəngsiz və ya sarımtıl rəngli iri müntəzəm tetraedrlərdə kristallaşan "Şlippe duzu" Sb 2 S3 və kükürd qarışığının natrium hidroksid məhlulunda həll edilməsi ilə əldə edilə bilər. müəyyən konsentrasiyada və ya susuz natrium sulfat və Sb 2 S3-ü kömürlə əritməklə və sonra yaranan ərintinin sulu məhlulunu kükürdlə qaynatmaqla. Bu duzun məhlulları qələvi reaksiya və duzlu, soyuducu və eyni zamanda acı-metal dadı var. Potasyum duzu da oxşar şəkildə əldə edilə bilər və barium duzu Sb 2 S5 BaS məhlulunda həll edildikdə yaranır; bu duzlar K3 SbS4 + 9H2 O və Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O tərkibli kristallar əmələ gətirir. Pentasulfid S. rezin vulkanizasiyasında istifadə olunur (bax) və ona məşhur qəhvəyi-qırmızı rəng verir. Antimon hidrogen
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
Sb 2 S3-ün narıncı-qırmızı modifikasiyası ilə nəticələnir; Bu vəziyyətdə özü parçalanan hidrogen sulfid, hətta qaranlıqda da parçalayıcı təsir göstərir:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
SbH 3 (H 2 ilə) gümüş nitrat məhluluna keçirsəniz, qara çöküntü alırsınız, bu antimon gümüşü metal gümüş qarışığı ilə:
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3 ;
S.-nin bu birləşməsinə təbiətdə də rast gəlinir - diskrazit. Kostik qələvilərin məhlulları qəhvəyi rəng və havadan oksigeni udmaq qabiliyyəti əldə edərək SbH 3-ü həll edir. Oxşar əlaqələr arsen hidrogenini xarakterizə edir; hər iki hidrogen birləşmələri ammonium tipli törəmələr vermək üçün ən kiçik qabiliyyət göstərmir; onlar daha çox hidrogen sulfidini xatırladır və turşuların xassələrini nümayiş etdirirlər. Bənzətmələrə əsasən, S.-nin hidrogen baxımından daha kasıb olan digər hidrogen birləşmələri dəqiq bilinmir; elektroliz yolu ilə əldə edilən və partlama qabiliyyətinə malik olan metal S. tərkibində hidrogen var; Ola bilsin ki, burada hidrogendən zəif asetilen və ya hidronitr turşusu kimi partlayıcı olan oxşar hidrogen birləşməsi mövcuddur. S. üçün uçucu, qazlı, hətta hidrogen birləşməsinin mövcudluğu onu qeyri-metal kimi xüsusilə təsnif etməyə imkan verir; və onun qeyri-metal olması, ehtimal ki, metallarla müxtəlif ərintilər əmələ gətirmək qabiliyyəti ilə bağlıdır. Metal orqanik birləşmələr
İLƏ. çox əhəmiyyətli tətbiq tapmaq; onlarda S-nin olması parlaqlığın və sərtliyin artmasına və əhəmiyyətli miqdarda onunla ərintilənmiş metalların kövrəkliyinə səbəb olur. Tipoqrafik hərflərin tökülməsi üçün qurğuşun və S.dən (adətən 4 hissədən və 1 hissədən) ibarət olan ərintidən istifadə olunur, bunun üçün çox vaxt əlavə olaraq xeyli miqdarda qalay (10-25%), bəzən də az mis (təxminən 2%). Sözdə "British metal" 9 hissəli qalay, 1 hissə qalay ərintidir və tərkibində mis (0,1%-ə qədər); çaydanlar, qəhvə qabları və s. hazırlamaq üçün istifadə olunur. qablar. "Ağ və ya sürtünməyə qarşı metal" - rulmanlar üçün istifadə olunan ərintilər; belə ərintilər təxminən 10% S. və 85% -ə qədər qalay ehtiva edir ki, bu da bəzən qurğuşun (Babbit metalı) demək olar ki, yarısı ilə əvəz olunur, əlavə olaraq, 5% -ə qədər mis, miqdarı S.-nin xeyrinə 1,5-ə düşür. %, əgər ərintidə 3 hissə dəmir ilə 7 hissə dəmir varsa, ağ istilikdə çox sərt olan və sinklə işləndikdə qığılcımlar əmələ gətirir (Cooke jr. ) Zn3 Sb2 və Zn 2 Sb2 məlumdur və Cu 2 Sb tərkibli mis ilə bənövşəyi ərintilər (Regulus Veneris) karbon qazının qələvi metallar və kömürlə əridilməsi ilə hazırlanır. karbon dioksidi tartar ilə qızdırmaq, havada bərk vəziyyətdə olduqca sabitdir, lakin toz şəklində və əhəmiyyətli miqdarda qələvi metaldır, havada öz-özünə alovlanma qabiliyyətinə malikdir və su ilə hidrogen buraxır, kostik əmələ gətirir. məhlulda qələvi və çöküntüdə sürmə tozu Ağ istilikdə əldə edilən bir ərinti 5 hissə tartar və 4 hissə C. , 12%-ə qədər kalium ehtiva edir və S-nin orqanometal birləşmələrini əldə etmək üçün istifadə olunur. (görmək. həmçinin ərintilər).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2,
burada R = CH 3 və ya C 2 H5 və s., eləcə də RJ, yodid spirti radikallarının C.-nin yuxarıda qeyd olunan ərintisi ilə kalium ilə qarşılıqlı təsirində. Trimetilstibin Sb(CH3)3 81°-də qaynar, sp. çəki 1.523 (15°); trietilstibin 159°-də qaynar, sp. çəki 1.324 (16°). Bunlar suda demək olar ki, həll olunmur, soğan kimi qoxuya malikdir və havada öz-özünə alovlanır. RJ ilə əlaqə quraraq, stibinlər verir stibonium yodid R4 Sb-J, bunlardan - ammonium yodid, fosfonium və arsonium tetra-əvəz edilmiş karbohidrogen radikallarına tamamilə analojidir - kaustik qələvilərin xüsusiyyətlərinə malik olan əvəzlənmiş stibonium oksidlərinin əsas hidratları R 4 Sb-OH əldə edilə bilər. Lakin, əlavə olaraq, stibinlər elektropozitiv təbiətli ikivalentli metallarla münasibətlərinə görə çox oxşardırlar; Onlar nəinki asanlıqla xlor, kükürd və oksigenlə birləşərək duza bənzər birləşmələr əmələ gətirirlər. (CH 3 )3 Sb=Cl2 və (CH 3 )3 Sb=S və oksidlər, məsələn (CH 3 )3 Sb=O, lakin hətta hidrogeni sink kimi turşulardan çıxarır, məsələn:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
Kükürd stibinləri duz məhlullarından kükürd metallarını çökdürərək müvafiq duzlara çevrilir, məsələn:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
Stibin sulfatdan onun oksidinin məhlulu sulfat turşusunu kaustik baritlə çökdürməklə əldə edilə bilər:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
Belə oksidlər həm də havanın stibinlərə diqqətli təsiri ilə əldə edilir; Onlar suda həll olur, turşuları neytrallaşdırır və real metalların oksidlərini çökdürür. Tərkibinə və quruluşuna görə stibin oksidləri fosfin və arsin oksidlərinə tamamilə bənzəyir, lakin onlardan güclü əsas xüsusiyyətləri ilə fərqlənir. SbCl 3 qarışığının fenilxloridlə benzol məhlulu üzərində natriumun təsiri nəticəsində əldə edilən və 48° temperaturda əriyən şəffaf tabletlərdə kristallaşan trifenilstibin Sb(C6 H5)3 kükürdlə deyil, halogenlərlə birləşməyə qadirdir. və ya CH 3 J: mənfi fenillərin olması stibinlərin metal xassələrini azaldır; bu daha maraqlıdır, çünki daha metal vismutun oxşar birləşmələrinin müvafiq nisbətləri tamamilə əksdir: doymuş radikalları ehtiva edən vismutinlər Β iR3, ümumiyyətlə əlavə etmək qabiliyyətinə malik deyil və Β i(C6 Η 5)3 (C) verir. 6 H5 )3 Bi=Cl2 və (C 6 H5 )3 Bi=Br 2 (bax: Bizmut). Sanki metal ikivalentli atoma oxşar birləşmə əldə etmək üçün Bi-nin elektromüsbət xarakterini elektronmənfi fenillərlə zəiflətmək lazımdır. S. S. Kolotov.
Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron. - S.-Pb.: Brockhaus-Efron. - QIZIL (lat. Aurum), Au (“aurum” oxu), atom nömrəsi 79, atom kütləsi 196,9665 olan kimyəvi element. Qədim dövrlərdən məlumdur. Təbiətdə yalnız bir sabit izotop var, 197Au. Xarici və xarici elektron qabıqların konfiqurasiyası...... ensiklopedik lüğət
- (Fransız Chlore, Alman Chlor, İngilis Xlor) halogenlər qrupundan olan element; onun işarəsi Cl; atom çəkisi 35.451 [Klarkın Stas məlumatlarının hesablamasına görə.] O = 16; Bunsen və Regnault tərəfindən tapılan sıxlıqlarına görə yaxşı uyğun gələn Cl 2 hissəciyi... ...
- (kimyəvi; Phosphore French, Phosphor German, Phosphorus English və Lat. F. metalının müəyyən çəkisinin bərpası...... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
- (Sufre Fransız, Kükürd və ya Brimstone İngilis, Schwefel Alman, θετον Yunan, Latın Kükürd, buradan S simvolu; atom çəkisi 32,06 O = 16 [Stas tərəfindən gümüş sulfid Ag 2 S tərkibindən müəyyən edilir]) ən vacib qeyri-metal elementlər....... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
- (Platin French, Platina və ya um English, Platin German; Pt = 194.83, əgər O = 16 K. Seibert-ə görə). P. adətən başqa metallarla müşayiət olunur və bu metallardan kimyəvi xassələrinə görə ona bitişik olanlara... ... deyilir. Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
- (Sufre Fransız, Kükürd və ya Brimstone İngilis, Schwefel Alman, θετον Yunan, Latın Kükürd, buradan S simvolu; atom çəkisi 32,06 O=16 [Stas gümüş sulfid Ag2S tərkibindən müəyyən edilir]) ən çox qrupa aiddir. mühüm qeyri-metal elementlər. O…… Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
Y; və. [fars. surma metal] 1. Kimyəvi element (Sb), mavi-ağ metal (texnikada, çapda müxtəlif ərintilərdə istifadə olunur). Surma əriməsi. Sürmə və kükürdün birləşməsidir. 2. Köhnə günlərdə: saçların, qaşların, kirpiklərin qaralması üçün boya... ... ensiklopedik lüğət
- (pers. sourme). Təbiətdə kükürdlə birlikdə tapılan metal; təbabətdə qusdurucu kimi istifadə olunur. Rus dilinə daxil olan xarici sözlərin lüğəti. Çudinov A.N., 1910. ANTİMON sürmə, boz metal; qalib gəlmək V. 6.7;…… Rus dilinin xarici sözlərin lüğəti
Sürmə (lat. Stibium; simvolu ilə işarələnmiş Sb) - D. I. Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sisteminin beşinci dövrünün beşinci qrupunun əsas alt qrupunun elementi, atom nömrəsi 51.
Atom kütləsi - 121,76
Sıxlıq, kq/m³ - 6620
Ərimə nöqtəsi, °C - 630,5
İstilik qabiliyyəti, kJ/(kq °C) - 0,205
Elektromənfilik - 1.9
Kovalent radius, Å - 1,40
1-ci ionlaşma potensial, eV - 8.64
Sürmə haqqında tarixi məlumatQızıl, civə, mis və digər altı elementlə yanaşı, sürmə tarixdən əvvəlki dövr hesab olunur. Onu kəşf edənin adı bizə çatmayıb. Yalnız məlumdur ki, məsələn, Babildə eramızdan əvvəl 3 min il əvvəl. Ondan gəmilər hazırlanırdı. "Stibium" elementinin Latın dilindəki adı Yaşlı Plininin yazılarında rast gəlinir. Bununla birlikdə, bu adın gəldiyi yunan "στιβι" əvvəlcə sürmənin özünə deyil, ən çox yayılmış mineralına - sürmə parıltısına istinad edirdi.
Qədim Avropa ölkələrində yalnız bu mineral məlum idi. Əsrin ortalarında ondan yarım metal sayılan “surma kralı” əritməyi öyrəndilər. Orta əsrlərin ən iri metallurq alimi Aqrikola (1494...1555) yazırdı: “Əgər surmanın müəyyən hissəsini ərintilə qurğuşuna əlavə edərsə, mətbəə ərintisi alınır ki, ondan kitab çap edənlərin istifadə etdiyi növ etdi.” Beləliklə, 51 nömrəli elementin əsas cari istifadələrindən biri çox əsrlərdir.
Sürmənin xassələri və alınması üsulları, onun preparatları və ərintiləri Avropada ilk dəfə 1604-cü ildə nəşr olunmuş məşhur “Sürmənin zəfər arabası” kitabında ətraflı təsvir edilmişdir. Onun müəllifi uzun illər kimyagər Benediktin hesab olunurdu. 15-ci əsrin əvvəllərində yaşadığı iddia edilən rahib Basil Valentin. Lakin, hələ keçən əsrdə müəyyən edilmişdir ki, bu, Benedikt ordeninin rahibləri arasında heç vaxt baş verməyib. Alimlər belə qənaətə gəliblər ki, “Vasili Valentin” öz traktatını 16-cı əsrin ortalarından əvvəl yazan naməlum alimin təxəllüsüdür. ... Təbii kükürdlü sürməyə verdiyi "antimonium" adını alman tarixçisi Lipmann yunan ανεμον - "çiçək" sözündən götürüb (çiçəklərə bənzəyən surma parıltısının iynəşəkilli kristallarının iç-içə böyüməsinin görünüşü ilə). Asteraceae ailəsindən).
Həm burada, həm də xaricdə "antimonium" adı uzun müddət yalnız bu minerala aiddir. Və o dövrdə metal sürməni sürmə kralı - regulus antimoni adlandırırdılar. 1789-cu ildə Lavuazye surmanı sadə maddələr siyahısına daxil etdi və ona antimon adını verdi, bu hələ də 51 nömrəli elementin fransızca adı olaraq qalır. İngilis və Alman adları ona yaxındır - antimon, Antimon.
Bununla belə, başqa versiya da var. Onun daha az görkəmli tərəfdarları var, lakin onların arasında Svejk-in yaradıcısı - Yaroslav Hasek də var.
Dualar və ev işləri arasında Bavariyadakı Ştalhauzen monastırının abbotu Leonardus rahibə filosof daşını axtarırdı. Təcrübələrinin birində o, yanmış bidətçinin külünü pişiyinin külü ilə potada qarışdırdı və yanan yerdən götürdüyü torpağı ikiqat artırdı. Rahib bu “cəhənnəm qarışığını” qızdırmağa başladı.
Buxarlandıqdan sonra metal parıltılı ağır tünd maddə əldə edildi. Bu gözlənilməz və maraqlı idi; buna baxmayaraq, Leonard Ata əsəbiləşdi: yandırılmış bidətə aid olan kitabda deyilirdi ki, filosofların daşı çəkisiz və şəffaf olmalıdır... Və Leonard ata yaranan maddəni zərərsiz yerə - monastırın həyətinə atdı.
Bir müddət sonra o, donuzların onun atdığı “daş”ı həvəslə yaladığını və eyni zamanda tez kökəldiyini görüb təəccübləndi. Və sonra parlaq bir fikir Ata Leonardı vurdu: o, insanlar üçün uyğun bir qida maddəsi kəşf etdiyinə qərar verdi. O, “həyat daşından” yeni bir hissə hazırladı, onu əzdi və bu tozu Məsihdəki arıq qardaşlarının yediyi sıyığa əlavə etdi.
Ertəsi gün Stahlhauzen monastırının qırx rahibinin hamısı dəhşətli əzab içində öldü. Etdiyi işdən peşman olaraq, abbat təcrübələrini lənətlədi və "həyat daşı" nın adını antimonium, yəni rahiblərə qarşı bir vasitə adlandırdı.
Bu hekayənin təfərrüatlarının həqiqiliyinə zəmanət vermək çətindir, lakin bu, C. Hasekin “Həyat daşı” hekayəsində göstərilən versiyadır.
“Sürmə” sözünün etimologiyası yuxarıda bir qədər ətraflı müzakirə edilmişdir. Yalnız əlavə etmək qalır ki, bu elementin rus adı - "surma" - "sürtünmək" və ya "qaşların qaralması" kimi tərcümə olunan türkcə "surme" dən gəlir. 19-cu əsrə qədər. Rusiyada "qaşları qaralmaq" ifadəsi var idi, baxmayaraq ki, onlar həmişə sürmə birləşmələri ilə "sürma ilə örtülmürdülər". Onlardan yalnız biri - qara modifikasiyalı antimon trisulfidi - qaş boyası kimi istifadə edilmişdir. Əvvəlcə elementin rus adı olan bir sözlə təyin edildi.
Sürmə qədim zamanlardan məlumdur. Şərq ölkələrində təxminən eramızdan əvvəl 3000-ci ildə istifadə edilmişdir. e. gəmilər hazırlamaq üçün. Qədim Misirdə artıq 19-cu əsrdə. e.ə e. sürmə parıldayan toz (təbii Sb 2 S 3) adlanır mesten və ya kök qaşları qaraltmaq üçün istifadə olunur. Qədim Yunanıstanda belə tanınırdı stimullaşdırmaq Və stibi, buna görə də latın stibium. Təxminən 12-14 əsrlər. n. e. adı ortaya çıxdı antimonium. 1789-cu ildə A.Lavoisier surmanı adlanan kimyəvi elementlər siyahısına daxil etdi antimoin(müasir ingilis sürmə, İspan və İtalyan antimonio, alman Antimon). Rus "sürma" türkcədən gəlir surme; o, qaşları qaraltmaq üçün də istifadə edilən qurğuşun parıldayan toz PbS-ni ifadə etdi (digər mənbələrə görə, "surma" - farsca "surme" - metaldan). Sürmənin və onun birləşmələrinin xassələri və alınması üsullarının ətraflı təsviri ilk dəfə 1604-cü ildə kimyagər Vasili Valentin (Almaniya) tərəfindən verilmişdir.
Təbiətdə sürmənin tapılması
Yer qabığında surmanın orta miqdarı 500 mq/t təşkil edir. Maqmatik süxurlarda onun tərkibi ümumiyyətlə çöküntü süxurlardan daha azdır. Çöküntü süxurları arasında sürmənin ən yüksək konsentrasiyası şistlərdə (1,2 q/t), boksitdə və fosforitlərdə (2 q/t), ən aşağısı isə əhəngdaşı və qumdaşlarında (0,3 q/t) olur. Kömür külündə artan miqdarda sürmə aşkar edilir. Sürmə, bir tərəfdən, təbii birləşmələrdə metal xassələrinə malikdir və stibnit əmələ gətirən tipik xalkofil elementidir. Digər tərəfdən, o, müxtəlif sulfoduzların - burnonit, bulanjerit, tetraedrit, jamesonit, pirargirit və s. əmələ gəlməsində özünü göstərən metalloid xassələrinə malikdir.Simon mis, arsen və palladium kimi metallarla intermetal birləşmələr yarada bilər. Sürmənin ion radiusu Sb 3+ arsen və vismutun ion radiuslarına ən yaxındır, buna görə fahlorlarda və geokronitdə Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 və kobellitdə sürmə və vismutun izomorf əvəzlənməsi Pb ilə bağlıdır. FeBi 4 Sb 2 S 16 və s. müşahidə edilir. Sürmə az miqdarda (qram, onlarla, nadir hallarda yüzlərlə q/t) qalenlərdə, sfaleritlərdə, vismutinlərdə, realqarlarda və başqa sulfidlərdə müşahidə olunur. Onun bir sıra birləşmələrində sürmanın dəyişkənliyi nisbətən aşağıdır. Antimon halogenidləri SbCl 3 ən yüksək dəyişkənliyə malikdir. Hipergen şəraitində (yeraltı təbəqələrdə və səthdə) stibnit təxminən aşağıdakı sxemə görə oksidləşməyə məruz qalır: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. Nəticədə yaranan surma oksid sulfat çox qeyri-sabitdir və tez hidrolizləşərək surma oxrasına - servantit Sb 2 O 4, stibiokonit Sb 2 O 4 nH 2 O, valentinit Sb 2 O 3 və s. -ə çevrilir. Suda həllolma qabiliyyəti kifayət qədər azdır 1,3 mq/l , lakin tioturşu tipli Na 3 SbS 3 əmələ gəlməsi ilə qələvilərin və kükürdlü metalların məhlullarında əhəmiyyətli dərəcədə artır. Əsas sənaye dəyəri stibnite Sb 2 S 3 (71,7% Sb) təşkil edir. Sulfoduzlar tetraedrit Cu 12 Sb 4 S 13, burnonit PbCuSbS 3, bulanjerit Pb 5 Sb 4 S 11 və jamesonit Pb 4 FeSb 6 S 14 az əhəmiyyət kəsb edir.
Sərbəst vəziyyətdə metal parıltılı, sıxlığı 6,68 q/sm³ olan gümüşü-ağ kristallar əmələ gətirir. Görünüşünə görə metala bənzəyən kristal sürmə daha kövrəkdir və daha aşağı istilik və elektrik keçiriciliyinə malikdir. Sürmə kristal və üç amorf formada (partlayıcı, qara və sarı) tanınır. Partlayıcı Sürmə (sıxlıq 5,64-5,97 q/sm3) istənilən kontaktda partlayır; SbCl 3 məhlulunun elektrolizi zamanı əmələ gəlir; qara (sıxlıq 5,3 q/sm 3) - sürmə buxarının sürətlə soyudulması ilə; sarı - oksigen mayeləşdirilmiş SbH 3-ə keçdikdə. Sarı və qara sürmə qeyri-sabitdir, aşağı temperaturda adi Sürməyə çevrilir. Ən sabit kristal Antimon triqonal sistemdə kristallaşır, a = 4,5064 Å; sıxlıq 6,61-6,73 q/sm 3 (maye - 6,55 q/sm 3); t pl 630,5 °C; t qaynama 1635-1645 °C: 20-100 °C-də xüsusi istilik 0,210 kJ/(kq K); 20 °C-də istilik keçiriciliyi 17,6 W/(m K). Polikristal Antimon üçün xətti genişlənmənin temperatur əmsalı 0-100 °C-də 11,5·10 -6; tək kristal üçün a 1 = 8,1 10 -6, a 2 = 19,5 10 -6 0-400 °C-də, elektrik müqaviməti (20 °C) (43,045 10 -6 sm sm). Surma diamaqnitdir, xüsusi maqnit həssaslığı -0,66·10 -6. Əksər metallardan fərqli olaraq, sürmə kövrəkdir, parçalanma müstəviləri boyunca asanlıqla parçalanır, toz halına gəlir və saxtalaşdırıla bilməz (bəzən yarı metal kimi təsnif edilir). Mexanik xüsusiyyətlər metalın təmizliyindən asılıdır. tökmə metal üçün Brinell sərtliyi 325-340 MN/m2 (32,5-34,0 kqf/mm2); elastik modul 285-300; dartılma gücü 86,0 MN/m2 (8,6 kqf/mm2).
Sürmə metaldır, yoxsa metal deyil?Orta əsr metallurqları və kimyaçıları yeddi metaldan xəbərdar idilər: qızıl, gümüş, mis, qalay, qurğuşun, dəmir və civə. O dövrdə kəşf edilmiş sink, vismut və arsen, sürmə ilə birlikdə xüsusi "yarı metallar" qrupuna təsnif edilirdi: onlar daha az asanlıqla döyülürdülər və elastiklik metalın əsas xüsusiyyəti hesab olunurdu. Bundan əlavə, kimyagərlik ideyalarına görə, hər bir metal hansısa göy cismi ilə əlaqələndirilirdi. Və yeddi belə cisim məlum idi: Günəş (qızıl onunla əlaqəli idi), Ay (gümüş), Merkuri (civə), Venera (mis), Mars (dəmir), Yupiter (qalay) və Saturn (qurğuşun).
Surma üçün kifayət qədər göy cismi yox idi və bu əsasda kimyagərlər onu müstəqil metal kimi tanımaq istəmirdilər. Ancaq qəribə də olsa, qismən haqlı idilər, bunu sürmənin fiziki və kimyəvi xüsusiyyətlərini təhlil etməklə təsdiqləmək asandır.
Sürmənin kimyəvi xassələri
Sb atomunun xarici elektronlarının konfiqurasiyası 5s 2 5p 3-dür. Birləşmələrdə o, əsasən +5, +3 və -3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir. Kimyəvi cəhətdən təsirsizdir. Havada ərimə nöqtəsinə qədər oksidləşmir. Azot və hidrogenlə reaksiya vermir. Karbon ərimiş Antimonda bir qədər həll olur. Metal xlor və digər halogenlərlə aktiv şəkildə qarşılıqlı əlaqədə olur, antimon halogenidləri əmələ gətirir. 630 °C-dən yuxarı temperaturda oksigenlə reaksiyaya girərək Sb 2 O 3 əmələ gətirir. Kükürdlə əridildikdə, surma sulfidləri alınır və o, fosfor və arsenlə də qarşılıqlı təsir göstərir. Surma suya və seyreltilmiş turşulara davamlıdır. Konsentratlaşdırılmış xlorid və sulfat turşuları Antimonu yavaş-yavaş həll edərək SbCl 3 xlorid və Sb 2 (SO 4) 3 sulfat əmələ gətirir; konsentratlaşdırılmış azot turşusu Antimonu daha yüksək oksidə oksidləşdirir, hansı ki, xSb 2 O 5 uH 2 O hidratlı birləşmə şəklində əmələ gəlir. Na, K) və duzları təcrid olunmamış metaantimon turşusu - azaldıcı xüsusiyyətlərə malik olan metaantimonitlər (MeSbO 2 ·3H 2 O). Antimon metallarla birləşərək antimonidlər əmələ gətirir.
Sürmənin kimyəvi xassələrinin ətraflı təhlili də onu nəhayət “nə bu, nə də o” bölməsindən çıxarmağa imkan vermədi. Antimon atomunun xarici elektron təbəqəsi beş valent elektrondan ibarətdir s 2 səh 3. Onlardan üçü ( səh-elektronlar) - qoşalaşmamış və iki ( s-elektronlar) – qoşalaşmış. Birincilər atomdan daha asan ayrılır və surmanın 3+ valentlik xarakteristikasını təyin edir. Bu valentlik görünəndə bir cüt tək valent elektronlar s 2, sanki, ehtiyatdadır. Bu ehtiyat istehlak edildikdə, sürmə beşvalent olur. Bir sözlə, o, qrup həmkarı, qeyri-metal fosforla eyni valentlikləri nümayiş etdirir.
Sürmənin digər elementlərlə, məsələn, oksigenlə kimyəvi reaksiyalarda necə davrandığını və onun birləşmələrinin təbiətinin nə olduğunu görək.
Havada qızdırıldıqda, antimon asanlıqla Sb 2 O 3 oksidinə çevrilir - ağ bərk, suda demək olar ki, həll olunmur. Ədəbiyyatda bu maddə tez-tez antimon anhidridi adlanır, lakin bu yanlışdır. Axı, anhidrid turşu əmələ gətirən bir oksiddir və Sb (OH) 3, Sb 2 O 3 hidratda əsas xüsusiyyətlər asidik olanlardan aydın şəkildə üstünlük təşkil edir. Sürmənin aşağı oksidinin xüsusiyyətləri sürmanın metal olduğunu göstərir. Lakin antimonun daha yüksək oksidi Sb 2 O 5, həqiqətən, aydın şəkildə müəyyən edilmiş turşu xassələri olan bir anhidriddir. Beləliklə, sürmə hələ də qeyri-metaldır?
Üçüncü oksid də var - Sb 2 O 4. Onda bir antimon atomu üçvalentli, digəri isə beşvalentlidir və bu oksid ən sabitdir. Onun digər elementlərlə qarşılıqlı təsirində eyni ikilik var və metalın sürmə və ya qeyri-metal olması sualı açıq qalır. Bəs niyə bütün istinad kitablarında metallar arasında görünür? Əsasən təsnifat xatirinə: onu harasa qoymaq lazımdır, amma zahiri olaraq daha çox metala oxşayır...
Orta əsr kitablarında sürmə ağzı açıq bir canavar fiquru ilə simvollaşdırılırdı. Yəqin ki, bu metalın belə bir "yırtıcı" simvolu sürmənin demək olar ki, bütün digər metalları həll etməsi ("udması") ilə izah olunur.
Sürmə istehsalı texnologiyası
Metal konsentratların və ya 20-60% Sb olan filizlərin pirometallurgiya və hidrometallurgiya emalı ilə əldə edilir. Pirometallurgiya üsullarına çökmə və reduksiya əritmə daxildir. Yağıntı əritməsi üçün xammal sulfid konsentratlarıdır; proses Sürmənin sulfidindən dəmirlə sıxışdırılmasına əsaslanır: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. Dəmir qırıntı şəklində yükə daxil edilir. Ərimə 1300-1400 °C-də reverberator və ya qısa fırlanan baraban sobalarında aparılır. Sürmənin kobud metala çevrilməsi 90% -dən çoxdur. Sürmənin reduktiv əridilməsi onun oksidlərinin kömür və ya kömür tozu ilə metala çevrilməsinə və tullantı süxurlarının şlaklanmasına əsaslanır. Reduksiya əritməsindən əvvəl artıq hava ilə 550 °C-də oksidləşdirici qovurma aparılır. Şlakın tərkibində uçucu olmayan antimon oksidi var. Elektrik sobaları həm yağış, həm də reduksiya ərimələri üçün istifadə edilə bilər. Sürmənin alınmasının hidrometallurgiya üsulu iki mərhələdən ibarətdir: xammalın qələvi sulfid məhlulu ilə emal edilməsi, sürmənin surma turşularının və sulfoduzlarının duzları şəklində məhlula köçürülməsi və elektroliz yolu ilə sürmanın ayrılması. Kobud sürmə, xammalın tərkibindən və istehsal üsulundan asılı olaraq, 1,5% -dən 15% -ə qədər çirkləri ehtiva edir: Fe, As, S və s. Təmiz Antimon əldə etmək üçün pirometallurgiya və ya elektrolitik təmizləmə istifadə olunur. Pirometallurgiya emalı zamanı dəmir və mis çirkləri kükürd birləşmələri şəklində antimonit (krudum) - Sb 2 S 3 - sürmə əriməsinə daxil edilərək çıxarılır, bundan sonra arsen (natrium arsenat şəklində) və kükürd üfürülməklə çıxarılır. soda şlakının altında hava. Həll olunan anodla elektrolitik təmizlənmə zamanı xam Antimon elektrolitdə qalan dəmir, mis və digər metallardan təmizlənir (Cu, Ag, Au şlamda qalır). Elektrolit SbF 3, H 2 SO 4 və HF-dən ibarət məhluldur. Təmizlənmiş sürmədə çirklərin miqdarı 0,5-0,8%-dən çox deyil. Yüksək təmizlikdə sürmə əldə etmək üçün inert qaz atmosferində zona əriməsi istifadə olunur və ya antimon əvvəlcədən təmizlənmiş birləşmələrdən - oksid (III) və ya trixloriddən alınır.
Sürmənin tətbiqiMetal sürmə kövrəkliyinə görə nadir hallarda istifadə olunur. Bununla belə, sürmə digər metalların (qalay, qurğuşun) sərtliyini artırdığından və normal şəraitdə oksidləşmədiyindən, metallurqlar onu tez-tez müxtəlif ərintilərə təqdim edirlər. Elementin daxil olduğu ərintilərin sayı 200-ə yaxındır.
Sürmə əsasən akkumulyator lövhələri, kabel qabıqları, podşipniklər (babbitt), çapda istifadə olunan ərintilər (hart) üçün qurğuşun və qalay əsaslı ərintilər şəklində istifadə olunur. Belə ərintilər artan sərtliyə, aşınmaya davamlılığa və korroziyaya davamlılığa malikdir. Floresan lampalarda Sb kalsium halofosfatla aktivləşdirilir. Sürmə yarımkeçirici materiallara germanium və silisium üçün əlavə olaraq, həmçinin antimonidlərə (məsələn, InSb) daxildir. Radioaktiv izotop 122 Sb γ-şüalanma və neytron mənbələrində istifadə olunur.
Yarımkeçirici sənayesində diodların, infraqırmızı detektorların və Hall effektli cihazların istehsalında istifadə olunur. Qurğuşun ərintilərinin tərkib hissəsidir, onların sərtliyini və mexaniki gücünü artırır. Tətbiqlərə aşağıdakılar daxildir:
Kalay və mis ilə birlikdə sürmə sürtünməyə qarşı xüsusiyyətlərə malik olan və düz rulmanlarda istifadə olunan bir metal ərintisi - babbitt əmələ gətirir. Sb həmçinin nazik tökmə üçün nəzərdə tutulmuş metallara əlavə edilir.
Oksidlər, sulfidlər, natrium antimonat və sürmə trixlorid şəklində olan sürmə birləşmələri odadavamlı birləşmələrin, keramika emallarının, şüşələrin, boyaların və keramika məmulatlarının istehsalında istifadə olunur. Antimon trioksid sürmə birləşmələrinin ən əhəmiyyətlisidir və ilk növbədə alov gecikdirən kompozisiyalarda istifadə olunur. Sürmə sulfid kibrit başlıqlarının tərkib hissələrindən biridir.
Təbiətdə yaranan sürmə sulfid, stibnit, bibliya dövründə tibbdə və kosmetikada istifadə edilmişdir. Stibnit bəzi inkişaf etməkdə olan ölkələrdə hələ də dərman kimi istifadə olunur.
Meglumine antimoniate (Glucantim) və natrium stibogluconate (Pentostam) kimi sürmə birləşmələri leyşmaniozun müalicəsində istifadə olunur.
Sürmənin insan orqanizminə təsiriSürmənin miqdarı (100 q quru maddəyə) bitkilərdə 0,006 mq, dəniz heyvanlarında 0,02 mq, quruda yaşayan heyvanlarda 0,0006 mq təşkil edir. Heyvanlarda və insanlarda sürmə tənəffüs sistemi və ya mədə-bağırsaq traktından daxil olur. Əsasən nəcislə, az miqdarda isə sidiklə xaric olur. Antimon selektiv olaraq qalxanabənzər vəzdə, qaraciyərdə və dalaqda cəmləşmişdir. Sürmə əsasən eritrositlərdə +3 oksidləşmə vəziyyətində, qan plazmasında - oksidləşmə vəziyyətində toplanır. +5. Antimonun icazə verilən maksimum konsentrasiyası 100 q quru toxuma üçün 10 -5 - 10 -7 g təşkil edir. Daha yüksək konsentrasiyalarda bu element lipid, karbohidrat və zülal mübadiləsinin bir sıra fermentlərini təsirsiz hala gətirir (ehtimal ki, sulfhidril qruplarının bloklanması nəticəsində).
Antimon qıcıqlandırıcı və kümülatif təsir göstərir. Qalxanabənzər vəzdə toplanır, onun fəaliyyətini maneə törədir və endemik zob xəstəliyinə səbəb olur. Bununla belə, həzm sisteminə daxil olduqda, sürmə birləşmələri zəhərlənməyə səbəb olmur, çünki orada Sb (III) duzları hidrolizləşərək zəif həll olunan məhsullar əmələ gətirir. Bundan əlavə, sürmə (III) birləşmələri sürmə (V) birləşmələrindən daha zəhərlidir. Toz və Sb buxarları burun qanamasına, sürmə "töküm qızdırmasına", pnevmoskleroza səbəb olur, dəriyə təsir edir, cinsi funksiyaları pozur. Suda dad hissiyyatının həddi 0,5 mq/l-dir. Yetkinlər üçün ölümcül doza 100 mq, uşaqlar üçün - 49 mq-dır. Sürmə aerozolları üçün iş sahəsinin havasında icazə verilən maksimal konsentrasiya 0,5 mq/m³, atmosfer havasında 0,01 mq/m³ təşkil edir. Torpaqda MPC 4,5 mq/kq təşkil edir. İçməli suda sürmə 2-ci təhlükə sinfinə aiddir, sanitar-toksikoloji LPV-yə uyğun olaraq müəyyən edilmiş 0,005 mq/l maksimum icazə verilən konsentrasiyaya malikdir. Təbii sularda məzmun standartı 0,05 mq/l-dir. Biofiltrlərlə təmizləyici qurğulara axıdılan sənaye tullantı sularında sürmanın miqdarı 0,2 mq/l-dən çox olmamalıdır.
