Maja, projekteerimine, renoveerimine, sisustus. Sisehoov ja aed. Oma kätega

Tunni eesmärgid:

• Tehke kokkuvõte teabest erinevat tüüpi keemiliste sidemete kohta.
• Korrake erinevat tüüpi sidemetega ainete moodustamise skeeme * Jätkake nende üleskirjutamise oskuse kujundamist näidete abil.
• Võrrelge erinevaid suhtlustüüpe.

Tunni eesmärgid:

• Tugevdada elektronegatiivsuse mõistet keemilised elemendid, kovalentsete sidemete tüübid: polaarne ja mittepolaarne;
• Harjutada ühendite elektrooniliste struktuurivalemite koostamise oskust, selgitada kovalentsete sidemete tekkemehhanismi; kasutada omandatud teadmisi ja oskusi praktilises tegevuses;
• Soodustada suhtlemisoskuste arengut;
• Arenda loogilist mõtlemist.

Põhitingimused:

• Metallid on keemilised elemendid, mille aatomid loovutavad kergesti oma välised elektronid, muutudes positiivseteks ioonideks.
• Mittemetallid on keemilised elemendid, mille aatomid viivad elektronid välistasandile, muutudes negatiivseteks ioonideks
• Joona - laetud osakesed, milleks aatom muutub pärast elektronide andmist või vastuvõtmist.
• Elektronegatiivsus on võime aatom keemiline element teise aatomi elektronide ligimeelitamiseks.
• Keemiline side on aatomite vahelise interaktsiooni viis, mis viib molekulide moodustumiseni.

  
  TUNNIDE AJAL

Mittemetalliliste elementide aatomite vastastikmõju

Kõigepealt meenutagem, kuidas elementide perioodiline tabel välja näeb, ja valige selles metallid, mittemetallid, metalloidid. Joonis 1 aitab meid selles.

Riis. 1. Elementide perioodilisustabel
Mittemetallide aatomite välimine kiht sisaldab 4 kuni 8 elektroni.
Erand: H (1e); Mitte (2e); B (3e)
Mittemetallide aatomite raadius on väiksem kui metallide aatomite raadius.
Keemilised elemendid mittemetallid paiknevad perioodilisustabelis peamiste alarühmade alguses, alates kolmandast rühmast ja perioodide lõpus, s.o. perioodilise tabeli paremas ülanurgas. Joonis 2.

Riis. 2. Mittemetallide paiknemine perioodilisustabelis

Mittemetallide keemilised omadused

Mittemetallilistel keemilistel elementidel võivad olla nii oksüdeerivad kui ka redutseerivad omadused, olenevalt keemilisest muundusest, milles nad osalevad.
Elektronegatiivse elemendi enda - fluori - aatomid ei ole võimelised elektrone loovutama, sellel on alati ainult oksüdeerivad omadused, redutseerivad omadused võivad olla ka teistel elementidel, kuigi palju vähemal määral kui metallidel. Tugevamad oksüdeerivad ained on fluor, hapnik ja kloor; vesinikul, booril, süsinikul, ränil, fosforil, arseenil ja telluuril on valdavalt redutseerivad omadused. Lämmastik, väävel, jood omavad vahepealseid redoks-omadusi.

Koostoime lihtsate ainetega

1. Koostoime metallidega:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
sellistel juhtudel on mittemetallidel oksüdeerivad omadused, nad võtavad vastu elektrone, moodustades negatiivselt laetud osakesi.
Videol näeme naatriumi koostoimet klooriga.

2. Koostoime muude mittemetallidega:
vesinikuga suhtlemisel on enamikul mittemetallidel oksüdeerivad omadused, moodustades lenduvaid vesinikuühendeid - kovalentseid hüdriide:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
Hapnikuga suhtlemisel on kõigil mittemetallidel, välja arvatud fluoril, redutseerivad omadused:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;
fluoriga suhtlemisel on fluor oksüdeeriv aine ja hapnik redutseerija:
2F2 + O2 = 2OF2;
mittemetallid interakteeruvad üksteisega, elektronegatiivsem metall mängib oksüdeerija rolli, vähem elektronegatiivne metall mängib redutseerija rolli:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
Kaaluge piltidel kovalentseid polaarseid ja mittepolaarseid sidemeid. Tooge näiteid nendele joonistele vastavate üksuste kohta.

Riis. 3.

Riis. 4. Kovalentne mittepolaarne side

Videol 2 saate vaadata ja kuulata kovalentset mittepolaarset sidet

I. Keemiliste sidemete klassifikatsioon

1. Keemilise sideme moodustumise mehhanismi järgi

a) vahetada kui mõlemad sidet moodustavad aatomid annavad sellele paarituid elektrone.

Näiteks vesiniku H2 ja kloori Cl2 molekulide moodustumine:

b) doonor - vastuvõtja , kui üks aatomitest annab sideme moodustamiseks valmis elektronide paari (doonor) ja teine ​​aatom annab tühja vaba orbitaali.

Näiteks ammooniumiooni (NH4) + (laetud osake) moodustumine:

2. Muide, elektronide orbitaalid kattuvad

a) σ - suhtlemine (sigma) kui maksimaalne kattuvus asub aatomite keskpunkte ühendaval joonel.

Näiteks,

H2 σ (s-s)

Cl2 σ (p-p)

HCl σ (s-p)

b) π - suhtlemine (pi) kui maksimaalne kattuvus ei asu aatomite keskpunkte ühendaval joonel.

3. Täieliku elektronkihi saavutamise teel

Iga aatom püüab oma välist elektronkihti lõpule viia ja sellise oleku saavutamiseks võib olla mitu võimalust.

II. Kovalentse sideme olemus

Kovalentne side - see on side, mis tekib aatomite vahel ühiste elektronpaaride (näiteks H2, HCl, H2O, O2) moodustumise tõttu.

Vastavalt ühiste elektronpaaride nihke astmele ühele nendega seotud aatomile võib kovalentne side olla polaarne ja mittepolaarne.

III. Kovalentne mittepolaarne keemiline side

Kovalentne mittepolaarne side (CNS) - moodustavad sama keemilise elemendi - mittemetalli aatomeid(Näiteks H2, O2, O3).

Linkide moodustamise mehhanism

Mittemetalli iga aatom annab teisele aatomile üldiseks kasutamiseks mõeldud väliseid paarituid elektrone. Moodustuvad ühised elektronpaarid. Elektronpaar kuulub võrdselt mõlemale aatomile.

Mõelge kloorimolekuli moodustumise mehhanismile: Cl2- KNS.

Elektrooniline ahel Cl2 molekuli moodustamiseks:

Cl2 molekuli struktuurivalem:

Cl - Cl, σ (p - p) - üksikside

Vesinikumolekuli tekke demonstreerimine

Mõelge hapnikumolekuli moodustumise mehhanismile: O2 - kns.

Elektrooniline ahel O2 molekuli moodustamiseks:

O2 molekuli struktuurivalem:

O = O

π

Molekulil on mitmekordne kaksikside:

Üks σ (p - p)

ja üks π (p - p)

Hapniku- ja lämmastikumolekulide tekke demonstreerimine

IV. Ülesanded konsolideerimiseks

Ülesanne number 1. Määrake keemiliste sidemete tüübid järgmiste ainete molekulides:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2.

Ülesanne number 2. Kirjutage molekulide H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2 tekkemehhanism. Kovalentse sideme korral määrake elektronpilvede kattumise tüüp (π või σ), samuti moodustumise mehhanism (vahetus või doonor-aktseptor)

Teema: kovalentne mittepolaarne side

Ülesanded:

Moodustage idee kovalentsest sidemest, eriti kovalentsest mittepolaarsest sidemest;

Näidake kovalentse mittepolaarse sideme tekkemehhanismi;

Jätkata analüüsioskuste arendamist, järelduste tegemist;

Edendada suhtluskultuuri.

Motivatsioon ja eesmärkide seadmine:

Miks eksisteerib lämmastik või vesinik kaheaatomiliste molekulidena? Vestluse käigus viime läbi ühise eesmärgipüstituse ja määrame tunni teema.

Uue materjali õppimine:

Vaatame, kuidas tekib molekulis keemiline side.Cl 2.

Kloori aatom on seesVIIAPerioodilise Süsteemi rühma, mis tähendab, et tal on välisenergia tasemel seitse elektroni ja tal puudub selle täitmiseks vaid üks elektron. Kuus välise tasandi elektroni moodustavad paare ja üks on paaritu. Kaks klooriaatomit, milles kummaski on üks paaritu elektron, lähenevad üksteisele, need elektronid "ühenduvad" ja muutuvad mõlema aatomi jaoks ühiseks, seega saab tase täielikuks - kaheksa elektroni. Tavalist elektronide paari saab tähistada lihtsalt kriipsuga.

Seetõttu on kovalentne side ehk aatomside keemiline side, mis tekib ühiste elektronpaaride moodustumisel.

See keemiline side tekib sama mittemetalli aatomite vahel, samas kui tekkinud ühised elektronpaarid kuuluvad mõlemale aatomile võrdselt ja kummalgi ei teki negatiivse laengu üle ega puudu, seetõttu nimetatakse seda kovalentset sidet nn. mittepolaarne.

Samamoodi on molekul H 2. Vesinikuaatom on aga seesIArühm, seetõttu on igal vesinikuaatomil ainult üks elektron ja kuni välise energiataseme valmimiseni puudub tal ainult üks elektron (tuletame meelde, et vesiniku ja heeliumi aatomite puhul loetakse tase täielikuks, kui sellel on 2 elektroni). Igal vesinikuaatomil on üks elektron ja need paarita elektronid moodustavad ühise elektronpaari, mida saab tähistada ka kriipsuga.

Lisaks, kui kaks vesinikuaatomit lähenevad teineteisele, millest igaühel on üks sfääriline s-elektroni pilv, kattuvad need elektronipilved. Sel juhul moodustub piirkond, kus negatiivse laengu tihedus on suur, positiivselt laetud tuumad tõmbuvad selle poole ja moodustub molekul.

Vaatleme keerukama molekuli O moodustumise mehhanismi 2 .

Hapnik on seesVIA kauduseetõttu on sellel välistasandil 6 elektroni. Ja paaritute elektronide arvu määramiseks võite kasutada valemit 8 -N, kusN- rühma number. Seetõttu on igal hapnikuaatomil 2 paaristamata elektroni, mis osalevad keemilise sideme moodustamises. Need kaks paarimata elektroni ühinevad teise aatomi kahe paaritu elektroniga ja moodustub kaks ühist elektronpaari, mida võib tinglikult kujutada kahe kriipsuna.

Kuna side hapnikumolekulis koosneb kahest elektronpaarist, nimetatakse seda ka kahekordseks, on see tugevam kui üks, nagu vesiniku molekulis. Kuid peate mõistma, et mida tugevam on side molekulis olevate aatomite vahel, seda väiksem on aatomite tuumade vaheline kaugus. Seda kaugust nimetatakse lingi pikkuseks. Kolmikside on isegi lühem kui kaksikside, kuid palju tugevam. Näiteks lämmastiku molekulis on kolmikside, molekuli kaheks aatomiks jagamiseks on vaja kulutada seitse korda rohkem energiat kui kloori molekulis üksiksideme lõhkumiseks.

Teadmiste üldistamine ja süstematiseerimine:

Millist keemilist sidet nimetatakse kovalentseks?

Milliste elementide aatomite vahel moodustub kovalentne mittepolaarne side?

Mis on kovalentse sideme moodustumise olemus?

Mille poolest erineb üksikside kaksiks- ja kolmiksidemest?

Mida näitab lingi pikkus ja millest see sõltub?

Teadmiste kinnistamine ja kontroll:

Koostage skeemid ainete molekulide moodustamiseks: a) broom; b) fluor; c) lämmastik.

Eemaldage igast reast ülejääk:

a) CO 2 , NH 3 , P 4 , P 2 O 5 ;

b) Cl 2 , S, N 2 , CO 2 .

Vastus:

a)P 4 ; b)Cl 2 , S, N 2 ... Need on ained, millel on kovalentne mittepolaarne side.

Valige kovalentse mittepolaarse sidemega ained:

P 4 , H 2 S, NH 3 , P 2 O 3 , S, N 2 , O 2 , H 2 O, HCl, H 2 .

Vastus: kovalentse mittepolaarse sidemega aineid moodustavad samad mittemetallide aatomid, seegaP 4 , S, N 2 , O 2 , H 2 .

Peegeldus ja kokkuvõte:

Kuidas olete teie arvates õppetunni materjali õppinud? a) suurepärane; b) hea; c) rahuldav; d) pole õppinud.

Kas saate nüüd vastata küsimusele, mille õppetunni alguses esitasime?

Kodutöö:

matase: §11, eks. 13;

IItase: ka + harjutus. 4, 5.

Kokkulepe

Reeglid kasutajate registreerimiseks veebisaidil "KVALITEEDIMÄRK":

Selliste hüüdnimedega kasutajate registreerimine on keelatud: 111111, 123456, ytsukenb, lox jne.

Keelatud on saidil uuesti registreerida (looda dubleerivaid kontosid);

Keelatud on kasutada kellegi teise andmeid;

Keelatud on kasutada kellegi teise e-posti aadresse;

Käitumisreeglid kodulehel, foorumis ja kommentaarides:

1.2. Teiste kasutajate isikuandmete avaldamine profiilis.

1.3. Kõik selle ressursiga seotud hävitavad toimingud (hävitavad skriptid, parooli arvamine, turvarikkumised jne).

1.4. Ebasoodsate sõnade ja väljendite kasutamine hüüdnimena; väljendid, mis rikuvad Vene Föderatsiooni seadusi, eetika- ja moraalinorme; administratsiooni ja moderaatorite hüüdnimedele sarnased sõnad ja fraasid.

4. 2. kategooria rikkumised: karistatakse täieliku igasuguste sõnumite saatmise keeluga kuni 7 päeva. 4.1. Teabe paigutamine, mille suhtes kohaldatakse Vene Föderatsiooni kriminaalkoodeksit, Vene Föderatsiooni haldusseadustikku ja on vastuolus Vene Föderatsiooni põhiseadusega.

4.2. Propaganda igasuguses ekstremismi, vägivalla, julmuse, fašismi, natsismi, terrorismi, rassismi vormis; rahvustevahelise, religioonidevahelise ja sotsiaalse vaenu õhutamine.

4.3. Teose ebakorrektne arutelu ja lehekülgedel "KVALITEEDI MÄRK" avaldatud tekstide ja märkmete autorite solvamine.

4.4. Foorumis osalejate ähvardused.

4.5. Teadlikult valeandmete, laimu ja muu nii kasutajate kui ka teiste inimeste au ja väärikust diskrediteeriva teabe avaldamine.

4.6. Pornograafia avatarides, sõnumites ja tsitaatides ning lingid pornograafilistele piltidele ja ressurssidele.

4.7. Avatud arutelu administratsiooni ja moderaatorite tegemistest.

4.8. Kehtivate reeglite avalik arutelu ja hindamine mis tahes kujul.

5.1. Mat ja roppused.

5.2. Provokatsioonid (isiklikud rünnakud, isiklik diskrediteerimine, negatiivse emotsionaalse reaktsiooni tekitamine) ja arutelus osalejate ahistamine (süstemaatiline provokatsioonide kasutamine ühe või mitme osaleja suhtes).

5.3. Kasutajate provotseerimine üksteisega konflikti tekitama.

5.4. Ebaviisakus ja ebaviisakus vestluskaaslaste suhtes.

5.5. Üleminek üksikisikutele ja isiklike suhete selgitamine foorumiteemadel.

5.6. Üleujutus (identsed või mõttetud sõnumid).

5.7. Hüüdnimede ja teiste kasutajate nimede tahtlik õigekirjaviga solvaval viisil.

5.8. Tsiteeritud sõnumite toimetamine, nende tähenduse moonutamine.

5.9. Isikliku kirjavahetuse avaldamine ilma vestluspartneri selgesõnalise nõusolekuta.

5.11. Destruktiivne trollimine on arutelu sihikindel muutmine kokkupõrkeks.

6.1. Sõnumite ületsiteerimine (liigne tsiteerimine).

6.2. Moderaatorite paranduste ja kommentaaride jaoks mõeldud punase fondi kasutamine.

6.3. Moderaatori või administraatori poolt suletud teemade arutelu jätkamine.

6.4. Teemade loomine, mis ei kanna semantilist sisu või on sisult provokatiivsed.

6.5. Teema või sõnumi pealkirja loomine tervikuna või osaliselt suurtähtedega või võõrkeeles. Erandiks on püsiteemade pealkirjad ja moderaatorite avatud teemad.

6.6. Looge allkiri, mille font on suurem kui postituse font, ja kasutage allkirjas rohkem kui ühte paletivärvi.

7. Foorumi reeglite rikkujatele kohaldatavad sanktsioonid

7.1. Foorumile juurdepääsu ajutine või püsiv keeld.

7.4. Konto kustutamine.

7.5. IP blokeerimine.

8. Märkmed

8.1 Sanktsioonide rakendamine moderaatorite ja administratsiooni poolt võib toimuda ilma selgitusteta.

8.2. Nendes reeglites võidakse teha muudatusi, millest teavitatakse kõiki saidi liikmeid.

8.3. Kasutajatel on keelatud kloonide kasutamine ajal, mil peamine hüüdnimi on blokeeritud. Sel juhul blokeeritakse kloon määramata ajaks ja peamine hüüdnimi saab lisapäeva.

8.4 Roppust kõnepruuki sisaldavat postitust võib moderaator või administraator redigeerida.

9. Haldus Saidi "KVALITEEDI MÄRK" administratsioon jätab endale õiguse kustutada mis tahes sõnumeid ja teemasid ilma põhjust avaldamata. Saidi administratsioon jätab endale õiguse postitusi ja kasutajaprofiili redigeerida, kui neis olev teave rikub vaid osaliselt foorumi reegleid. Need volitused kehtivad moderaatoritele ja administraatoritele. Administratsioon jätab endale õiguse käesolevaid Reegleid vastavalt vajadusele muuta või täiendada. Reeglite mittetundmine ei vabasta kasutajat vastutusest nende rikkumise eest. Saidi administratsioon ei saa kontrollida kogu kasutajate postitatud teavet. Kõik sõnumid kajastavad ainult autori arvamust ja neid ei saa kasutada kõigi foorumiliikmete vaadete hindamiseks tervikuna. Saidi töötajate ja moderaatorite sõnumid väljendavad nende isiklikku arvamust ega pruugi kokku langeda toimetuse ja saidi juhtkonna arvamusega.