Dům, design, opravy, výzdoba. Dvůr a zahrada. DIY

Cíle lekce:

• Shrňte informace o různé typy chemická vazba.
• Zopakujte si schémata pro vznik látek s různými typy vazeb *Pokračujte v utváření schopnosti je zapisovat příklady.
• Porovnejte odlišné typy spojení.

Cíle lekce:

• Posílit koncept elektronegativity chemické prvky, typy kovalentních vazeb: polární a nepolární;
• Cvičení ve schopnosti skládat elektronické, strukturní vzorce sloučenin, vysvětlit mechanismus vzniku kovalentních vazeb; využívat získané znalosti a dovednosti v praktických činnostech;
• Přispívat k rozvoji komunikačních dovedností;
• Rozvíjejte logické myšlení.

Základní pojmy:

• Kovy - jedná se o chemické prvky, jejichž atomy snadno předávají své vnější elektrony a mění se na kladné ionty.
• nekovy - jedná se o chemické prvky, jejichž atomy přenášejí elektrony na vnější úroveň a mění se v záporné ionty
• ionty - nabité částice, na které se atom po odevzdání nebo přijetí elektronů promění.
• Elektronegativita je schopnost atom chemický prvek k přitahování elektronů z jiného atomu.
• chemická vazba je způsob interakce atomů za vzniku molekul.

  
  BĚHEM lekcí

Interakce atomů nekovových prvků mezi sebou

Pro začátek si připomeňme, jak vypadá Periodická tabulka prvků, a vyberme v ní kovy, nekovy a metaloidy. Obrázek 1 nám s tím pomůže.

Rýže. 1. Periodická tabulka prvků
Vnější vrstva nekovových atomů obsahuje 4 až 8 elektronů.
Výjimka: H (le); Ne (2e); V (3e)
Poloměr atomů nekovů je menší než poloměr atomů kovů.
Chemické prvky nekovy se nacházejí v periodické soustavě na začátku hlavních podskupin, počínaje třetí skupinou a koncem period, tzn. v pravé horní části periodické tabulky. Obrázek 2

Rýže. 2. Umístění nekovů v periodické soustavě

Chemické vlastnosti nekovů

Nekovové chemické prvky mohou vykazovat jak oxidační, tak redukční vlastnosti v závislosti na chemické přeměně, které se účastní.
Atomy nejvíce elektronegativního prvku - fluoru - nejsou schopny darovat elektrony, vždy vykazuje pouze oxidační vlastnosti, ostatní prvky mohou vykazovat i redukční vlastnosti, i když v mnohem menší míře než kovy. Nejsilnějšími oxidačními činidly jsou fluor, kyslík a chlor, vodík, bór, uhlík, křemík, fosfor, arsen a telur vykazují převážně redukční vlastnosti. Meziredoxní vlastnosti mají dusík, síra, jód.

Interakce s jednoduchými látkami

1. Interakce s kovy:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
v těchto případech nekovy vykazují oxidační vlastnosti, přijímají elektrony a tvoří záporně nabité částice.
Na videu můžeme vidět interakci sodíku s chlórem

2. Interakce s jinými nekovy:
při interakci s vodíkem má většina nekovů oxidační vlastnosti a tvoří těkavé vodíkové sloučeniny - kovalentní hydridy:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;
při interakci s kyslíkem mají všechny nekovy kromě fluoru redukční vlastnosti:
S + O2 = SO2,
4P + 502 = 2P205;
při interakci s fluorem je fluor oxidační činidlo a kyslík je redukční činidlo:
2F2 + 02 = 2OF2;
nekovy se vzájemně ovlivňují, elektronegativnější kov hraje roli oxidačního činidla, méně elektronegativní - roli redukčního činidla:
S + 3F2 = SF6,
C + 2CI2 = CCI4.
Na obrázcích uvažujte kovalentní polární a nepolární vazby. Uveďte příklady prvků, které odpovídají těmto obrázkům.

Rýže. 3.

Rýže. 4. Kovalentní nepolární vazba

Na videu 2 si můžete prohlédnout a poslechnout kovalentní nepolární vazbu

I. Klasifikace chemických vazeb

1. Podle mechanismu vzniku chemické vazby

A) výměna kdy oba atomy, které tvoří vazbu, jí poskytují nepárové elektrony.

Například tvorba molekul vodíku H2 a chloru Cl2:

b) dárce - příjemce , kdy jeden z atomů poskytuje připravený elektronový pár (donor) k vytvoření vazby a druhý atom poskytuje prázdný volný orbital.

Například tvorba amonného iontu (NH4)+ (nabitá částice):

2. Podle toho, jak se elektronové orbitaly překrývají

a) σ - připojení (sigma), kdy maximum překrytí leží na spojnici středů atomů.

Například,

H2 σ(s-s)

Cl2 σ(p-p)

HCl σ(s-p)

b) π - připojení (pi), pokud maximum překrytí neleží na spojnici středů atomů.

3. Podle způsobu dosažení dokončeného elektronového obalu

Každý atom má tendenci dotvářet svůj vnější elektronový obal a může existovat několik způsobů, jak takového stavu dosáhnout.

II. Podstata kovalentní vazby

kovalentní vazba - jedná se o vazbu, ke které dochází mezi atomy v důsledku tvorby společných elektronových párů (například H2, HCl, H2O, O2).

Podle stupně vytěsnění společných elektronových párů k jednomu z atomů na nich vázaných může vzniknout kovalentní vazba polární a nepolární.

III. Kovalentní nepolární chemická vazba

Kovalentní nepolární vazba (CNS) - tvoří atomy stejného chemického prvku - nekovu(Například H2, O2, O3).

Komunikační mechanismus

Každý atom nekovu ustupuje běžné použití na jiný atom, vnější nepárové elektrony. Vznikají sdílené elektronové páry. Elektronový pár patří stejně k oběma atomům.

Zvažte mechanismus tvorby molekuly chloru: Cl2- kns.

Elektronické schéma tvorby molekuly Cl2:

Strukturní vzorec molekuly Cl2:

Cl - Cl, σ(p - p) - jednoduchá vazba

Ukázka vzniku molekuly vodíku

Zvažte mechanismus tvorby molekuly kyslíku: O2 - kns.

Elektronické schéma pro tvorbu molekuly O2:

Strukturní vzorec molekuly O2:

O = O

π

V molekule vícenásobná dvojná vazba:

Jedna σ (p - p)

a jedno π (p - p)

Ukázka vzniku molekul kyslíku a dusíku

IV. Úkoly k opravě

Úkol číslo 1. Určete typy chemických vazeb v molekulách následujících látek:

H2S, KCl, O2, Na2S, Na20, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCI4, F2.

Úkol číslo 2. Napište mechanismus vzniku molekul H2S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, NH3, CH4, BaF2, LiCl, CCl4, F2. V případě kovalentní vazby určete typ překrytí elektronových mraků (π nebo σ) a také mechanismus vzniku (výměna nebo donor-akceptor)

Téma: Kovalentní nepolární vazba

úkoly:

Vytvořit představu o kovalentní vazbě, zejména kovalentní nepolární vazbě;

Ukažte mechanismus vzniku kovalentní nepolární vazby;

Pokračovat v rozvoji dovedností analyzovat, vyvozovat závěry;

Pěstujte kulturu komunikace.

Motivace a stanovení cílů:

Proč dusík nebo vodík existují jako dvouatomové molekuly? Během rozhovoru provádíme společné stanovení cílů a určujeme téma lekce.

Učení nového materiálu:

Podívejme se, jak vzniká chemická vazba v molekule.Cl 2.

Atom chloru je uvnitřVIIAskupiny periodické tabulky, což znamená, že má ve vnější energetické hladině sedm elektronů a k jejímu dokončení jí chybí pouze jeden elektron. Šest elektronů vnější úrovně tvoří páry a jeden je nepárový. Dva atomy chloru, z nichž každý má jeden nepárový elektron, se přiblíží, tyto elektrony se „spojí“ a stanou se společnými pro oba atomy, přičemž hladina se stane kompletní – osm elektronů. Společný pár elektronů lze označit jednoduše pomlčkou.

Proto je kovalentní vazba nebo atomová vazba chemická vazba vyplývající z tvorby společných elektronových párů.

Tato chemická vazba se tvoří mezi atomy stejného nekovu, zatímco společné elektronové páry, které se tvoří, patří oběma atomům stejně a žádný z nich nebude mít přebytek ani nedostatek záporného náboje, proto se tato kovalentní vazba nazývá nepolární.

Podobně vzniká molekula H 2. Atom vodíku je však uvnitřIAskupina, takže každý atom vodíku má pouze jeden elektron a před dokončením vnější energetické hladiny mu chybí pouze jeden elektron (připomeňme, že pro atomy vodíku a helia se hladina považuje za úplnou, pokud má 2 elektrony). Každý atom vodíku má jeden elektron a tyto nepárové elektrony se spojí a vytvoří společný elektronový pár, který lze také označit jako pomlčku.

Navíc, když se přiblíží dva atomy vodíku, z nichž každý má jeden s-elektronový oblak kulového tvaru, tyto elektronové mraky se překrývají. V tomto případě se vytvoří oblast, kde je hustota negativního náboje vysoká, jsou k ní přitahována pozitivně nabitá jádra a vzniká molekula.

Uvažujme mechanismus vzniku složitější molekuly O 2 .

Kyslík je uvnitřPŘESskupina, takže má ve vnější úrovni 6 elektronů. A k určení počtu nepárových elektronů můžete použít vzorec 8 -N, kdeN– číslo skupiny. Každý atom kyslíku tedy bude mít 2 nepárové elektrony, které se budou podílet na tvorbě chemické vazby. Tyto dva nepárové elektrony se spojí s dalšími dvěma nepárovými elektrony jiného atomu a vytvoří se dva společné elektronové páry, které lze běžně znázornit jako dvě čárky.

Vzhledem k tomu, že vazba v molekule kyslíku se skládá ze dvou elektronových párů, nazývá se také dvojná vazba, bude silnější než jednoduchá vazba, jako v molekule vodíku. Ale musíte pochopit, že čím silnější je vazba mezi atomy v molekule, tím menší je vzdálenost mezi jádry atomů. Tato vzdálenost se nazývá délka vazby. Trojná vazba je ještě kratší než dvojná vazba, ale mnohem silnější. Například v molekule dusíku, trojné vazbě, je k rozdělení molekuly na dva atomy nutné vynaložit sedmkrát více energie, než přerušit jednoduchou vazbu v molekule chloru.

Zobecnění a systematizace znalostí:

Jaká chemická vazba se nazývá kovalentní vazba?

Mezi atomy kterých prvků vzniká kovalentní nepolární vazba?

Co je podstatou vzniku kovalentní vazby?

Jak se jednoduchá vazba liší od dvojné nebo trojné vazby?

Co ukazuje délka vazby a na čem závisí?

Upevňování a kontrola znalostí:

Vytvořte schémata vzniku molekul látek: a) bromu; b) fluor; c) dusík.

Odstraňte přebytek z každého řádku:

A) CO 2 , NH 3 , P 4 , P 2 Ó 5 ;

b)Cl 2 , S, N 2 , CO 2 .

Odpovědět:

A)P 4 ; b)Cl 2 , S, N 2 . Jde o látky s kovalentní nepolární vazbou.

Vyberte látky s kovalentní nepolární vazbou:

P 4 , H 2 S, NH 3 , P 2 Ó 3 , S, N 2 , O 2 , H 2 O, HC1, H 2 .

Odpovědět: látky s kovalentní nepolární vazbou jsou tvořeny stejnými atomy nekovů, takže tyto budouP 4 , S, N 2 , Ó 2 , H 2 .

Reflexe a shrnutí:

Jak si myslíte, že se učební látka naučila? a) vynikající; b) dobrý; c) vyhovující; d) nenaučený.

Můžete nyní odpovědět na otázku, kterou jsme položili na začátku lekce?

Domácí práce:

jáúroveň: §11, ex. třináct;

IIúroveň: také + ex. 4, 5.

Dohoda

Pravidla pro registraci uživatelů na stránce "ZNAČKA KVALITY":

Je zakázáno registrovat uživatele s přezdívkami jako: 111111, 123456, ytsukenb, lox atd.;

Je zakázáno se znovu registrovat na stránce (vytvářet duplicitní účty);

Je zakázáno používat cizí data;

Je zakázáno používat e-mailové adresy jiných osob;

Pravidla chování na webu, fóru a v komentářích:

1.2. Zveřejnění osobních údajů ostatních uživatelů v dotazníku.

1.3. Jakékoli destruktivní akce ve vztahu k tomuto zdroji (destruktivní skripty, hádání hesla, narušení bezpečnostního systému atd.).

1.4. Používání obscénních slov a výrazů jako přezdívky; výrazy, které porušují zákony Ruská Federace, normy etiky a morálky; slova a fráze podobné přezdívkám administrace a moderátorů.

4. Porušení 2. kategorie: Trestné úplným zákazem zasílání jakýchkoliv zpráv až na 7 dní. 4.1 Umístění informací podle Trestního zákoníku Ruské federace, Správního řádu Ruské federace a v rozporu s Ústavou Ruské federace.

4.2. Propaganda v jakékoli formě extremismu, násilí, krutosti, fašismu, nacismu, terorismu, rasismu; podněcování mezietnické, mezináboženské a sociální nenávisti.

4.3. Nesprávná diskuse k dílu a urážky autorů textů a poznámek publikovaných na stránkách "ZNAČKY KVALITY".

4.4. Výhrůžky členům fóra.

4.5. Úmyslné uvádění nepravdivých informací, pomluv a jiných informací diskreditujících čest a důstojnost uživatelů i jiných osob.

4.6. Pornografie v avatarech, zprávách a citacích, stejně jako spojení na pornografické obrazy a zdroje.

4.7. Otevřená diskuse o činnostech administrativy a moderátorů.

4.8. Veřejná diskuse a hodnocení stávajících pravidel v jakékoli podobě.

5.1. Mat a vulgární výrazy.

5.2. Provokace (osobní útoky, osobní diskreditace, vytváření negativní emocionální reakce) a obtěžování účastníků diskuzí (systematické používání provokací ve vztahu k jednomu nebo více účastníkům).

5.3. Vyvolání uživatelů ke vzájemnému konfliktu.

5.4. Hrubost a hrubost vůči partnerům.

5.5. Osobní a zjišťování osobní vztahy ve vláknech fóra.

5.6. Povodeň (identické nebo nesmyslné zprávy).

5.7. Záměrné překlepy přezdívek a jmen jiných uživatelů urážlivým způsobem.

5.8. Úprava citovaných zpráv, zkreslování jejich významu.

5.9. Zveřejňování osobní korespondence bez výslovného souhlasu partnera.

5.11. Destruktivní trolling je účelová přeměna diskuse v šarvátku.

6.1. Přecitování (nadměrné citování) zpráv.

6.2. Použití červeného písma, určeného pro opravy a komentáře moderátorů.

6.3. Pokračování diskuse k tématům uzavřeným moderátorem nebo administrátorem.

6.4. Vytváření témat, která nenesou sémantický obsah nebo jsou obsahově provokativní.

6.5. Vytvoření názvu tématu nebo zprávy zcela nebo zčásti velkými písmeny nebo v cizím jazyce. Výjimku tvoří názvy stálých témat a témata otevíraná moderátory.

6.6. Vytvoření titulku ve fontu větším než je font příspěvku a použití více než jedné palety barev v titulku.

7. Sankce uvalené na porušení pravidel fóra

7.1. Dočasný nebo trvalý zákaz přístupu na fórum.

7.4. Smazání účtu.

7.5. IP blokování.

8. Poznámky

8.1 Uplatňování sankcí ze strany moderátorů a administrace může být provedeno bez vysvětlení.

8.2. Tato pravidla se mohou změnit, o čemž budou informováni všichni členové webu.

8.3. Uživatelé mají zakázáno používat klony během doby, kdy je blokována hlavní přezdívka. V tomto případě je klon zablokován na dobu neurčitou a hlavní přezdívka obdrží další den.

8.4 Zprávu obsahující obscénní jazyk může upravit moderátor nebo administrátor.

9. Administrace Administrace stránek "ZNAK QUALITY" si vyhrazuje právo smazat jakékoli zprávy a témata bez udání důvodu. Správa stránek si vyhrazuje právo upravit zprávy a profil uživatele, pokud informace v nich jen částečně porušují pravidla fóra. Tyto pravomoci se vztahují na moderátory a administrátory. Administrace si vyhrazuje právo tato Pravidla podle potřeby změnit nebo doplnit. Neznalost pravidel nezbavuje uživatele odpovědnosti za jejich porušení. Administrace stránek není schopna kontrolovat všechny informace publikované uživateli. Všechny zprávy vyjadřují pouze názor autora a nelze je použít k hodnocení názorů všech účastníků fóra jako celku. Zprávy pracovníků a moderátorů stránek jsou vyjádřením jejich osobního názoru a nemusí se shodovat s názorem redakce a vedení stránek.