Dövri sistemin p elementlərinə valentlik p-alt səviyyəli elementlər daxildir. Bu elementlər III, IV, V, VI, VII, VIII qruplarda, əsas yarımqruplarda yerləşir. Bir dövrdə atomların orbital radiusları artan atom sayı ilə azalır, lakin ümumiyyətlə artır. Elementlərin alt qruplarında, elementlərin sayı artdıqca, atomların ölçüləri ümumiyyətlə azalmaq əvəzinə artır. III qrupun p-elementləri III qrup p-elementlərinə qalium Ga, indium In və tallium Tl daxildir. Bu elementlərin təbiətinə görə bor tipik qeyri-metaldır, qalanları metallardır. Alt qrup daxilində qeyri-metaldan metallara kəskin keçid müşahidə edilə bilər. Borun xassələri və davranışı oxşardır, bu dövri sistemdəki elementlərin diaqonal yaxınlığının nəticəsidir, buna görə dövrün sağa sürüşməsi qeyri-metal xarakterin artmasına səbəb olur və qrupdan aşağı - metaldir, buna görə də xassələrində oxşar elementlər diaqonal olaraq yan-yana yerləşir, məsələn, Li və Mg, Ber və Al, B və Si.
Əsas vəziyyətdə olan III qrup p-element atomlarının valentlik alt səviyyələrinin elektron quruluşu ns 2 np 1 formasına malikdir. Birləşmələrdə bor və üçvalentli, qallium və indium əlavə olaraq +1 ilə birləşmələr yarada bilər və tallium üçün sonuncu olduqca xarakterikdir.
p-VIII qrupun elementləri VIII qrup p-elementlərinə əsas altqrupu təşkil edən helium He, neon Ne, arqon Ar, kripton Kr, ksenon Xe və radon Rh daxildir. Bu elementlərin atomları tam xarici elektron təbəqələrə malikdir, ona görə də əsas vəziyyətdə olan atomlarının valentlik alt səviyyələrinin elektron konfiqurasiyası 1s 2 (He) və ns 2 np 6 (digər elementlər) formasına malikdir. Elektron konfiqurasiyaların çox yüksək sabitliyinə görə, onlar ümumiyyətlə yüksək ionlaşma enerjiləri və kimyəvi inertlik ilə xarakterizə olunur, buna görə də onlara nəcib (inert) qazlar deyilir. Sərbəst vəziyyətdə onlar atomlar (monatomik molekullar) şəklində mövcuddurlar. Helium (1s 2), neon (2s 2 2p 6) və arqon (3s 2 3p 6) atomları xüsusilə sabit elektron quruluşa malikdirlər, ona görə də valentlik tipli birləşmələr onlar üçün məlum deyil.
Kripton (4s 2 4p 6), ksenon (5s 2 5p 6) və radon (6s 2 6p 6) əvvəlki nəcib qazlardan daha böyük atom ölçüləri və müvafiq olaraq aşağı ionlaşma enerjiləri ilə fərqlənir. Onlar tez-tez aşağı müqavimət göstərən birləşmələr meydana gətirə bilirlər.
səh-elementlər bunlardır:
P-elementlərinə qeyri-keçid metalları və əksər qeyri-metallar daxildir. P-elementləri həm fiziki, həm də mexaniki olaraq müxtəlif xüsusiyyətlərə malikdir. P-qeyri-metallar yüksək reaktivdir, bir qayda olaraq, güclü elektronmənfiliyi olan maddələr, P-metallar orta aktiv metallardır və onların aktivliyi PSCE-nin dibinə doğru artır.
Wikimedia Fondu. 2010.
- (a. kimyəvi elementlər; n. chemische Elemente; f. elements chimiques; i. elementos quimicos) sadə və mürəkkəb cisimlərin komponentləri, atom nüvələrinin eyni yüklü və eyni sayda elektronları olan atomlar toplusudur. .. Geoloji Ensiklopediya
Kimyəvi elementlər- Mendeleyevin Elementlərin Dövri Cədvəlinin elementləri, burada hər bir element atom nüvələrinin eyni yüklü və atom qabığında eyni sayda elektron olan atomların bütün dəstidir. Hazırda məlum elementlərin sayı 118... Müasir təbiət elminin başlanğıcları
Kimyəvi üsullarla müəyyən edilə bilən maddənin ən sadə forması. Bunlar eyni nüvə yüklü atomların toplusu olan sadə və mürəkkəb maddələrin tərkib hissələridir. Atomun nüvəsinin yükü onun tərkibindəki protonların sayı ilə müəyyən edilir... Collier Ensiklopediyası
D. I. Mendeleyevin kimyəvi elementlərinin dövri sistemi H ... Wikipedia
Hər E. x. bu atom nüvələrinin eyni yükü və atom qabığında eyni sayda elektron olan atomların toplusudur. Atom nüvəsi, sayı elementin atom nömrəsinə (Atom nömrəsinə baxın) bərabər olan protonlardan və neytronlardan, ... ... Böyük Sovet Ensiklopediyası
Müəyyən bir nüvə yükü olan atom dəstləri Z. D. İ. Mendeleyev E. x təyin etdi. belə: sadə və ya mürəkkəb cisimlərin maddi hissələri, çovdar üçün onlara məlum fiziki dəstlər verir. və kimya. St. v. Qarşılıqlı əlaqələr E. x. dövri sistemi əks etdirir ...... Kimya Ensiklopediyası
Kimyəvi elementlər- sadə və mürəkkəb maddələrin bütün çeşidinin komponentləri. Hər bir kimyəvi element atom nüvələrində eyni yükə və eyni sayda elektrona malik atomların toplusudur. Atom nüvəsi... Metallurgiya ensiklopedik lüğəti
Təbiət hadisələrinin və substansiyalarının nəhəng müxtəlifliyi öz tədqiqində insan təfəkkürü həmişə əsas E.-nin (Demokrit, Epikur) tam vəhdətini fərz etməklə, heç olmasa az sayda elementin köməyi ilə sadələşdirməyə çalışmışdır. E., ...... Ensiklopedik lüğət F.A. Brockhaus və I.A. Efron
- (qısaltma. HIT) onlarda baş verən kimyəvi reaksiyaların enerjisinin birbaşa elektrik enerjisinə çevrildiyi cihazlar. Mündəricat 1 Yaradılma tarixi 2 Fəaliyyət prinsipi ... Vikipediya
Mendeleyevin dövri sistemindəki elementlər s-, p-, d- elementlərə bölünür. Bu bölmə element atomunun elektron qabığının neçə səviyyəyə malik olması və qabığın elektronlarla doldurulmasının hansı səviyyədə başa çatması əsasında həyata keçirilir.
TO s-elementləri elementlərə istinad edin IA-qrupları - qələvi metallar. Qələvi metal atomlarının valentlik qabığının elektron düsturu ns1. Stabil oksidləşmə vəziyyəti +1-dir. Elementlər IA qrupları elektron qabığın oxşar quruluşuna görə oxşar xüsusiyyətlərə malikdir. Li-Fr qrupunda radiusun artması ilə valent elektronun nüvə ilə əlaqəsi zəifləyir və ionlaşma enerjisi azalır. Qələvi elementlərin atomları asanlıqla valentlik elektronlarını verir, bu da onları güclü reduksiyaedici maddələr kimi xarakterizə edir.
Artan seriya nömrəsi ilə bərpaedici xüsusiyyətlər artır.
TO p-elementləri 30 maddə daxildir IIIA-VIIIA qrupları dövri sistem; p-elementləri ikinci və üçüncü kiçik dövrlərdə, həmçinin dördüncü-altıncı böyük dövrlərdə yerləşir. Elementlər IIIA qrupları p orbitalında bir elektron var. V IVA-VIIIA-qruplar p-alt səviyyənin 6 elektrona qədər doldurulması müşahidə edilir. p-elementlərinin ümumi elektron düsturu ns2np6. Nüvə yükünün artdığı dövrlərdə p-elementlərin atom radiusları və ion radiusları azalır, ionlaşma enerjisi və elektron yaxınlığı artır, elektronmənfilik artır, birləşmələrin oksidləşmə aktivliyi və elementlərin qeyri-metal xassələri artır. Qruplarda atomların radiusları artır. 2p elementdən 6p elementə qədər ionlaşma enerjisi azalır. Qrupdakı p-elementinin metal xassələri seriya nömrəsinin artması ilə artır.
TO d-elementləri dövri sistemin 32 elementini ehtiva edir IV-VII böyük dövrlər. V IIIB-qrup atomlar d-orbitalda ilk elektrona malikdir, sonrakı B-qruplarında d-alt səviyyə 10 elektrona qədər doldurulur. Xarici elektron təbəqənin ümumi düsturu (n-1)dansb, burada a=1?10, b=1?2. Ordinal N artımı ilə d elementlərinin xassələri bir qədər dəyişir. d-elementləri üçün atom radiusu yavaş-yavaş artır və onlar da d-elektrondan əvvəlki xarici səviyyənin natamamlığı ilə əlaqəli dəyişən valentliyə malikdirlər. Aşağı oksidləşmə vəziyyətlərində d elementləri metallıq göstərir. Müqəddəs Adalar, sıralamada artımla. B qruplarında N onlar azalır. Məhlullarda ən yüksək oksidləşmə dərəcəsinə malik olan d-elementləri turşu və oksidləşdirici xüsusiyyətlər göstərir, daha aşağı oksidləşmə dərəcəsi isə əksinədir. int olan elementlər. addım. oksidləşmə amfoter göstərir.Sent adaları.
kovalent bağ.
Antiparalel spinləri olan bağlı atomların qabıqlarında əmələ gələn ümumi elektron cütləri tərəfindən həyata keçirilən kimyəvi bağa deyilir. atom və ya kovalent rabitə. Kovalent rabitə iki elektron və iki mərkəzlidir (nüvələri saxlayır). Xarici enerji səviyyəsində bir atom birdən səkkizə qədər elektron ehtiva edə bilər. Valent elektronları kimyəvi əlaqədə iştirak edən xarici, xarici elektron təbəqələrinin elektronlarıdır. Valentlik- element atomlarının kimyəvi əlaqə yaratmaq xüsusiyyəti.
P-blok, helium istisna olmaqla (s-blokda olan) əsas alt qrupun son altı elementini ehtiva edir. Bu blokda bütün qeyri-metallar (hidrogen və helium istisna olmaqla) və yarımmetallar, həmçinin bəzi metallar var.
P-blok həm fiziki, həm də mexaniki olaraq müxtəlif xüsusiyyətlərə malik elementləri ehtiva edir. P-qeyri-metallar, bir qayda olaraq, güclü elektronmənfiliyi olan yüksək reaktiv maddələrdir, p-metallar orta aktiv metallardır və onların aktivliyi kimyəvi elementlər cədvəlinin dibinə doğru artır.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
p-elementlərin ümumi xarakteristikası
p-elementlərinin ümumi elektron düsturu ns 2 np 1 ¸6 , burada n əsas kvant ədədidir. Əksər p-elementlər qeyri-metallardır. Al, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi, Po kimi elementlər qeyri-metalların bir çox xassələrini saxlasalar da şərti olaraq metal hesab olunurlar. p-elementlərin bütün valent elektronları xarici səviyyədədir, ona görə də onlar əsas alt qruplara aiddir.
p-elementlərinin atomları həm müsbət, həm də mənfi oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirməyə qadirdir. Bir qayda olaraq, p-elementlərin atomları dəyişən valentlik nümayiş etdirir, üstəlik, cüt qruplarda cüt, tək qruplarda isə təkdir.
Bir dövrdə elementlərin atomlarında xarici səviyyədə p-elektronların sayı artdıqca, atomların radiusu azalır, ionlaşma enerjisi və elektron yaxınlıq enerjisi artır, yəni. atomun oksidləşdirici xassələri (elektronları qəbul etmək qabiliyyəti) gücləndirilir. Oksidləşdirici maddələr olan p-elementləri də reduksiya xüsusiyyətlərini nümayiş etdirə bilər, buna görə də p-elementlərinin əksəriyyəti disproporsional reaksiyalara qadirdir. Məsələn:
CaO + 3C = CaC 2 + CO
2As + 3NaOH = AsH 3 + Na 3 AsO 3
3S + 6KOH = 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O
Altqrup daxilində yuxarıdan aşağıya doğru elementin atom nömrəsi artdıqca p-elementlərin qeyri-metal xassələri zəifləyir və metallik xassələri artır, ona görə də ən xarakterik müsbət oksidləşmə vəziyyəti azalır. Məsələn, elementlərin xarakterik oksidləşmə vəziyyəti:
III dövrdə Al 3+, Si 4+, P 5+, S 6+
VI dövrdə Tl 1+, Pb 2+, Bi 3+, Po 4+
buradan belə nəticəyə gəlmək olar ki, Tl 3+, Pb 4+, Bi 5+ birləşmələri güclü oksidləşdirici, Ga 1+, Ge 2+, As 3+ birləşmələri isə reduksiyaedicidir.
Əsas alt qruplardakı hidrogen birləşmələrinin gücü atomun radiusunun artması səbəbindən yuxarıdan aşağıya doğru azalır. Məsələn:
CH 4 ® SiH 4 ® GeH 4 ® SnH 4 ® PbH 4; NH 3 ® PH 3 ® SbH 3 ® BiH 3.
Demək olar ki, bütün p-elementləri turşu əmələ gətirənlərdir və p-elementinin oksidləşmə dərəcəsi artdıqca oksigen tərkibli turşuların dayanıqlığı və möhkəmliyi artır. Məsələn, turşuların gücü ardıcıl olaraq artır:
HClO ® HClO 2 ® HClO 3 ® HClO 4; H 2 SO 3 ® H 2 SO 4; HNO 2 ® HNO 3 .
p-elementlərinin birləşmələrinin redoks xassələri, bir qayda olaraq, bu birləşmələri təşkil edən onların atomlarının oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır. P-element atomunun aralıq oksidləşmə vəziyyətində olduğu birləşmələr həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlərə malik ola bilər (H 2 O 2, N 2 H 4, NH 2 OH, HNO 2, H 3 PO 2, H 2 SO 3 və s.). ).
p-elementləriVII qrup (halogenlər)
Mövzu iş planı:
1. VII qrupun p-elementlərinin təbiətdə olması, alınması xassələrinin ümumi xarakteristikası. Sadə maddələrin fiziki və kimyəvi xassələri.
2. Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində olan birləşmələr: hidrogen halidləri, hidrohalik turşular və onların duzları. Qəbz. bərpaedici xüsusiyyətlər.
3. Müsbət oksidləşmə vəziyyətində olan birləşmələr: oksigen tərkibli turşular, onların alınması, dayanıqlığı, turşunun gücü və oksidləşmə-qaytarma xüsusiyyətləri. Oksigen tərkibli turşuların duzları, alınması, kimyəvi xassələri.
Məşq 1
1. Niyə tək valentliklər halogenlər üçün cütlərdən daha çox xarakterikdir? Cavabınızı atomun quruluşu nəzəriyyəsi baxımından əsaslandırın.
2. Hidrofluoridlərin mövcudluğunu necə izah etmək olar? Niyə xlor, brom və yod analoji birləşmələr əmələ gətirmir? Cavabı əsaslandırın.
3. Hidroyod turşusu hansı maddələrlə qarşılıqlı təsir göstərir: a) Ca; b) P 2 O 3; c) NaOH. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
4. Xlorun məhsuldarlığını artırmaq üçün reaksiyaya girən maddələrin konsentrasiyaları necə dəyişdirilməlidir: O 2 + 4HCl 2Cl 2 + 2H 2 O? Cavabınızı Le Chatelier prinsipindən istifadə edərək əsaslandırın.
5. Aşağıdakı reaksiyalarda oksidləşdirici maddəni təyin edin: a) I 2 + H 2 O 2 → HIO 3 + H 2 O
b) HIO 3 + H 2 O 2 → O 2 + I 2 + H 2 O.
Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək əmsalları təşkil edin. Oksidləşdiricinin ekvivalentini təyin edin və oksidləşdiricinin ekvivalentinin molyar kütləsini hesablayın.
Tapşırıq 2
1. Niyə halogen molekullarında ikidən çox atom ola bilməz? Cavabınızı valentlik bağı metodu (MVS) baxımından əsaslandırın.
2. Niyə hidrofluorik turşu molekulu H 2 F 2 yazılır? Cavabı əsaslandırın.
3. Tərkibində oksigen olan xlor turşularının molekullarında neçə σ rabitəsi var? Cavabınızı valentlik bağı metodu (MVS) baxımından əsaslandırın.
4. Tərkibində aşağıdakı duzları olan məhlullar hazırlamaq olarmı: a) NaCl və KNO 3 ; b) NaCl və AgNO3; c) NaCl və AgF. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
5. Kalium bromidin kalium dikromat ilə pH-da qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliyini yazın.< 7. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронно-ионного баланса. Определите эквивалент восстановителя, рассчитайте его молярную массу.
Tapşırıq 4
1. Aşağıdakı birləşmələrdən hansının molekulu daha qütblüdür: a) HF; b) HCl; c) HI; d) HBr? Niyə? Cavabınızı valentlik bağları metodu baxımından əsaslandırın.
2. Aşağıdakı maddələrdən hansı bromu həll olunan vəziyyətə çevirir: a) H 2 O; b) H 2 SO 4 məhlulu; c) NaOH məhlulu; d) benzol. Cavabı əsaslandırın.
3. Aşağıdakı maddələrdən hansı xlor turşusu ilə qarşılıqlı təsirə girəcək: a) Cu; b) P; c) MgO; d) NaOH. Müvafiq kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
4. Reaksiya üçün kimyəvi tarazlıq sabitinin riyazi ifadəsini yazın: H 2 (q.) + I 2 (q.) Û 2HI (q.) . Hidrogen yodunun məhsuldarlığını azaltmaq üçün reaktivlərin konsentrasiyası necə dəyişdirilməlidir? Cavabınızı Le Şatelye prinsipi ilə əsaslandırın.
5. Aşağıdakı redoks reaksiyası üçün tənliyi tamamlayın: NaHSO 3 + NaIO 3 + H 2 O → NaHSO 4 + I 2 +. . . Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək əmsalları təşkil edin. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalentini təyin edin, oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalentinin molyar kütləsini hesablayın.
Tapşırıq 5
1. Sulu məhlulda olan hidrogen halogenidlərindən hansı ən yüksək dissosiasiya dərəcəsinə malikdir: a) HF; b) HCl; c) HI; d) HBr. Niyə? Cavabı əsaslandırın.
2. Xlor atomunun və Cl - ionunun elektron düsturlarını qurun. Atomun quruluşu nəzəriyyəsi nöqteyi-nəzərindən izah edin, nə üçün normal şəraitdə xlor atomu sərbəst vəziyyətdə olmur, lakin Cl ionu (sulu məhlulda, kristal qəfəsdə) mövcuddur?
3. Aşağıdakı çevrilmələrdən hansında oksidləşmə prosesi göstərilir: a) Cl - → Cl 0 ; b) Cl 5+ → Cl; c) I 0 → I 5+ ? Elektron reaksiya tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
4. Aşağıdakı maddələr bir-biri ilə necə reaksiya verir: a) Cu və F 2 ; b) Fe və Cl 2; c) Ca və Br 2; d) Zn və I 2 . Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın və reaksiya məhsullarının adlarını verin.
5. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: Na 2 S + NaBrO + H 2 SO 4 →. . . Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalentini təyin edin, oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalentinin molyar kütləsini hesablayın.
Tapşırıq 6
1. Nə üçün flüor heç vaxt müsbət oksidləşmə vəziyyətini göstərmir? Cavabı əsaslandırın.
2. +5 oksidləşmə vəziyyətində olan halogenlərin oksigen tərkibli turşularının molekullarında neçə σ rabitəsi var?
3. Aşağıdakı çevrilmələrdən hansında bərpa prosesi göstərilir: a) I־ → I 0 ; b) Cl 3+ → Cl 5+; c) Cl 3+ → Cl־. Elektron reaksiya tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
4. Kimyəvi reaksiyaların verilmiş nümunələrindən hansı Ag + + Cl־ = AgCl qısa ion tənliyinə uyğundur:
a) AgNO 3 + HCl → ...; b) Ag 2 SO 4 + NaCl → ...; c) Ag 2 O + HCl → ....
5. pH > 7-də reaksiya üçün tənliyi tamamlayın: MnCl 2 + KClO + . . . →
Rəngin reaksiya nəticəsində yaşıllaşdığı bilinirsə. Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Bu şərtlərdə 5 mol ekvivalent KClO ilə reaksiya vermək üçün lazım olan manqan (II) xloridin kütləsini hesablayın.
p-elementləriVI qrup
Mövzu iş planı:
1. VI qrupun p-elementlərinin xassələrinin ümumi xarakteristikası.
2. Oksigen. allotropik dəyişikliklər. Oksigen və ozon molekullarının quruluşu. Oksidlər, peroksidlər, superoksidlər, ozonidlər. Alınması və xassələri.
3.Su. Suyun fiziki xassələrində anomaliya. Suyun kimyəvi xassələri. Hidrogen peroksid, istehsal üsulları, molekulyar quruluşu, kimyəvi xassələri (turşu-əsas və redoks).
4. Kükürd. Sadə maddənin allotropik dəyişiklikləri, fiziki və kimyəvi xassələri.
5. Hidrogen sulfid. Molekulların quruluşu, alınması, fiziki və kimyəvi xassələri. Hidrosulfat turşusu, sulfidlər və persulfidlər, onların xassələri, hazırlanması və tətbiqi. Ən aşağı oksidləşmə vəziyyətində kükürd birləşmələrinin azaldıcı xüsusiyyətləri.
6. Kükürd oksidləri, halidlər və oksohalidlər. Oksigen tərkibli kükürd turşuları, turşuların və onların törəmələrinin turşu və oksidləşmə-qaytarma xassələrinin xarakteristikası. Kükürd turşusu: alınması, molekulyar quruluşu, kimyəvi xassələri. Kükürd turşusunun metallarla qarşılıqlı təsiri. sulfatlar. Polition turşuları və onların duzları. Tiosulfat turşusu və natrium tiosulfat: hazırlanması, molekulyar quruluşu, kimyəvi xassələri. Kükürd peroksoturşuları (perasidlər), peroksülfatlar: hazırlanması, molekulyar quruluşu, xassələri.
7. Selen yarımqrupunun elementləri. Təbiətdə tapmaq. Sadə maddələrin xassələri. Selen yarımqrupunun elementlərinin birləşmələrinin müqayisəli xarakteristikaları: turşu-əsas, redoks xassələri.
Fərdi tapşırıqlar
Məşq 1
1. 50 ml 0,1 N kalium hidroksid məhlulu ilə reaksiya vermək üçün neçə millilitr (N.O.) kükürd dioksidi tələb olunacaq?
2. Aşağıdakı çevrilmələrdən hansında oksidləşmə prosesi göstərilir: a) S +4 → S 2 ־; b) S 2 ־→ S 0 ; c) Se +4 → Se 0 . Müvafiq reaksiyaların elektron tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
3. Selen turşusundan güclü reduksiyaedici maddələrlə reduksiya etməklə elementar selen əldə etmək olar. Azota oksidləşən hidrazin ilə selen turşusunun reaksiyasının elektron-ion və molekulyar tənliklərini yazın.
4. Ümumi təbii kükürd birləşmələrindən biri mineral piritdir, onun əsas komponenti FeS 2 sulfiddir və digər çirkləri də ehtiva edir. Tərkibindəki çirklərin kütlə payı 20% olarsa, 600 q pirit yandırmaqla hansı həcmdə kükürd oksidinin (IV) əldə edilə biləcəyini (n.o.) müəyyən edin.
5. 40%-li sulfat turşusu məhlulunun 15%-li natrium hidroksid məhlulu ilə tam neytrallaşdırılmasından sonra alınan məhlulda duzun kütlə payını hesablayın.
Tapşırıq 2
1. Yaranan kükürdün kütləsi 100 kq olması üçün hidrogen sulfid və kükürd oksidinin (IV) hansı həcmləri (n.o.) bir-biri ilə reaksiyaya girməlidir?
2. Sulfat ionunun fəza konfiqurasiyası (həndəsəsi) necədir: a) kvadrat; b) dördbucaqlı piramida; c) tetraedr. Niyə? Cavabınızı atomun quruluşu nəzəriyyəsi baxımından əsaslandırın.
3. Niyə hidrogen peroksid həm oksidləşdirici, həm də azaldıcı xüsusiyyətlərə malik ola bilər? Hidrogen peroksidin reaksiyaları üçün elektron-ion və molekulyar tənlikləri qurun: a) kükürd turşusu ilə turşulaşdırılmış kalium permanqanatın məhlulu ilə; b) kalium yodidin məhlulu ilə.
4. Tərkibində FeS 2 və çirkləri olan 200 kq çəkisi olan piritdən sulfat turşusunun kütlə payı 70% olan məhlulun hansı kütləsini almaq olar? Piritdə çirklərin kütlə payı 10%, sulfat turşusunun çıxışı isə 80% təşkil edir.
5. 30 q hidrogen sulfid 10 q natrium hidroksid olan məhluldan keçirildi. Bu vəziyyətdə hansı duz əmələ gəldi? Onun kütləsini təyin edin.
Tapşırıq 3
1. 6,5 q mis konsentratlı sulfat turşusu ilə reaksiya verdikdə neçə litr kükürd qazı (N.O.) almaq olar?
2. Sulu məhlulda hansı duzlar hidrolizdən keçir: a) K 2 SO 4; b) Al 2 (SO 4) 3; c) Al 2 S 3; d) K 2 S. Molekulyar və ion-molekulyar reaksiya tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
3. Birləşmələrdə oksigenin oksidləşmə dərəcəsi nə qədərdir: O 2; O 3 ; Na 2 O; H 2 O 2; KO2; KO 3? Natrium peroksid ammiakı udur, mümkün qədər oksidləşdirir. Reaksiya üçün molekulyar və elektron tənlikləri yazın.
4. Oksigenlə qarışıqda ozonun kütlə payı 10%-dir. Bu qarışığın 8 qramı ilə reaksiya vermək üçün lazım olan hidrogenin kütləsini hesablayın. Qeyd edək ki, hidrogen oksigenin hər iki allotropik modifikasiyası ilə reaksiya verdikdə su əmələ gəlir.
5. Kütləvi payı H 2 SO 4 96% olan, çəkisi 3,6 kq olan piritdən əldə edilə bilən sulfat turşusu məhlulunun kütləsini hesablayın.
Tapşırıq 4
1. Sinklə qarşılıqlı əlaqədə olduqda 33,6 litr hidrogen (N.O.) əldə etmək üçün 10%-li (kütləvi) sulfat turşusunun məhlulunun nə qədəri tələb olunacaq?
2. Sulu məhlulda hansı duzlar hidrolizdən keçir: a) Na 2 SO 4; b) Na 2 S 2 O 3; c) Na 2 S; d) Na 2 SO 3. Molekulyar və ion-molekulyar reaksiya tənliklərini yazın və mühitin pH-ını təyin edin.
3. Hidrogen peroksidin hansı xüsusiyyətləri daha qabarıq görünür: oksidləşdirici və ya azaldıcı? Cavabınızı müvafiq potensialın dəyərləri ilə motivasiya edin. Natrium peroksid hidrogen sulfidi udur, onu mümkün qədər oksidləşdirir. Bu reaksiya üçün molekulyar və elektron-ion tənliklərini yazın.
4. Həcmi 10 litr olan kükürd oksidini (IV) (normal şəraitdə) kükürd turşusuna çevirmək üçün hansı həcmdə hava və hansı kütlədə su götürmək lazımdır? Havada oksigenin həcm payı 20,95% təşkil edir.
5. Hansı halda daha çox oksigen alınacaq: 5 q kalium permanqanatın parçalanması ilə yoxsa 5 q kalium xloratın parçalanması ilə? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini yazaraq və lazımi hesablamalar apararaq cavabınızı əsaslandırın.
Tapşırıq 5
1. Nəmləndirildikdə 3 mol müvafiq turşu əldə edilən SeO 2-nin kütləsini təyin edin.
2. Hansı birləşmələr oksidləşdirici xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər: a) H 2 S; b) H 2 SO 3; c) H 2 SO 4 (razb); d) H 2 SO 4 (kons)? Niyə? Cavabınızı OVR nəzəriyyəsi baxımından əsaslandırın.
3. Elementar tellur H 6 TeO 6-dan güclü reduksiyaedicilərlə reduksiya yolu ilə alına bilər. Ortotellurik turşunun kükürd oksidi (IV) ilə reaksiyasının elektron və molekulyar tənliklərini yazın.
4. Maqnezium ilə reaksiyaya girən 7,9 q ağırlığında kalium permanqanatdan oksigen alındı. Bu halda maqnezium oksidinin hansı kütləsi alınacaq?
5. Oksigen atomunun strukturuna əsasən onun valentlik imkanlarını göstərin. Birləşmələrdə oksigenin oksidləşmə dərəcələri hansılardır? Cavabınızı müvafiq misallarla əsaslandırın.
Tapşırıq 6
1. 33,6 litr xlorla (n.o.) reaksiya vermək üçün neçə mol natrium selenit lazımdır: Na 2 SeO 3 + Cl 2 + H 2 O →. . . ?
2. Hansı birləşmələr azaldıcı xüsusiyyətlər nümayiş etdirə bilər: a) H 2 S; b) H 2 SO 3; c) H 2 SO 4 (razb); d) H 2 SO 4 (kons.). Niyə? Cavabınızı OVR nəzəriyyəsi baxımından əsaslandırın.
3. Kükürd və selen atomlarının elektron düsturlarını qurun. Onlar tam elektron analoqlardır? Cavabınızı atomun quruluşu nəzəriyyəsi baxımından əsaslandırın.
4. Oksigenin alınmasının laboratoriya və sənaye üsullarını sadalayın, müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin. Oksigenin praktik tətbiqinin ən mühüm sahələrini adlandırın.
5. Sırada turşu xassələri necə və nə üçün dəyişir: H 2 S, H 2 Se, H 2 Te?
p-elementləriV qrup
Mövzu iş planı:
1. V qrupun p-elementlərinin xassələrinin ümumi xarakteristikası, təbiətdə olması, alınması. Sadə maddələrin fiziki və kimyəvi xassələri.
2. Azot. Azotun alınması, xassələri və mühəndislikdə tətbiqi. Ammonyak, hidrazin, hidroksilamin, azot turşusu. Onların alınması, xassələri, tətbiqi. İonlaşdırıcı həlledici kimi maye ammonyak. ammonyak bir liqand kimi. metal nitridləri. Ammonium duzları, alınması, xassələri.
3. Azot oksidləri. Alınması, molekulların quruluşu, xassələri. Azotun oksigen tərkibli turşuları, xassələri. Bu turşuların duzları, məhlulda və qızdırıldıqda redoks reaksiyalarında davranış. Azot turşusunun metallar və qeyri-metallarla qarşılıqlı təsiri. Aqua regia.
4. Fosfor, alınması, xassələri, tətbiqi. Fosfidlər və fosfinlər. Fosfor turşusu və hipofosfitlər. Fosfor anhidrid və fosfor turşusu. Fosforik anhidrid və fosfor turşuları. Halidlər, oksohalidlər.
5. Arsenin alt qrupu. Sadə maddələrin quruluşu və xassələri. Hidrogen və metallarla birləşmələr. Elementlərin oksidləri, sulfidləri, halidləri və oksohalidləri - As, Sb, Bi. Tioturşular və onların duzları. Müxtəlif oksidləşmə dərəcələrində arsen, sürmə və vismut birləşmələrinin hidroksidlərin turşu-əsas xassələri və oksidləşmə-qaytarma xassələri. Ərizə.
Məşq 1
1. Azot altqrupunun elementlərinin atomlarının müqayisəli təsvirini verin: a) elektron konfiqurasiyaları; b) valentlik imkanları; c) ən xarakterik oksidləşmə halları.
2. Kükürd turşusunun iştirakı ilə 30 ml 0,09 N kalium permanqanat məhlulu ilə oksidləşə bilən kalium nitritin kütləsi nə qədərdir?
3. İstehsalda itkilərin 5% olduğunu nəzərə alsaq, kütləsi 12,6 ton olan nitrat turşusunu almaq üçün ammiakın hansı kütləsi tələb olunacaq.
4. Elektron balans metodundan istifadə edərək aşağıdakı redoks reaksiyalarının sxemlərində əmsalları seçin:
a) Ca + N 2 → Ca 3 N 2
b) R 4 + O 2 → R 4 O 6
c) NO 2 + O 2 + H 2 O → HNO 3
5. 0,1 N natrium nitrit məhlulunun pH-nı və bu məhlulda duzun hidroliz dərəcəsini hesablayın.
Tapşırıq 2
1. Aşağıdakı çevrilmələri həyata keçirmək üçün aparılmalı olan kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın:
Pb(NO 3) 2 → NO 2 → N 2 O 4 → HNO 3 → NH 4 NO 3 → NH 3
2. Tərkibində 0,02 q NaAsO 2 olan 20 ml natrium arsenit məhlulunu oksidləşdirmək üçün hansı həcmdə 0,05 N kalium permanqanat məhlulu tələb olunacaq?
3. Reaksiya tənliyini tamamlayın: Cu 2 S + HNO 3 (konk.) → .... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün.
4. NH 3 , NH 4 + , HNO 3-ün elektron quruluşunu valentlik bağları üsulu ilə təsvir edin. Bu birləşmələrin hər birində azotun oksidləşmə vəziyyəti necədir?
5. 20 ° C temperaturda olan azotun kütləsini təyin edin və 1,4 ∙ 10 5 Pa təzyiqi 10 litr həcmdə tutur.
Tapşırıq 3
1. Molekullarında donor-akseptor mexanizmi ilə əmələ gələn bağlar olan azot birləşmələrinə nümunələr göstərin.
2. Turşu mühitdə 0,2 M natrium nitritin 0,05 l məhlulunun oksidləşməsi üçün 0,25 N kalium permanqanat məhlulunun hansı həcmi tələb olunacaq.
4. N 2 molekulunun elektron quruluşunu VS üsulu ilə təsvir edin. Sadə bir maddə kimi azot hansı kimyəvi xassələri nümayiş etdirir?
5. Aşağıdakı çevrilmələri həyata keçirmək üçün aparılmalı olan reaksiyaların tənliklərini yazın:
Ca 3 (RO 4) 2 → P → P 4 O 10 → H 3 RO 4 → CaHRO 4 ∙ 2H 2 O.
Tapşırıq 4
1. Natrium sulfid məhlulu ilə işlənmiş 2 S 3, Sb 2 S 3, Bi 2 S 3 kimi sulfidlərin qarışığı. Hansı sulfid həll olunmamış qaldı? Sulfidlərin həlli reaksiyalarının tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
2. 10-un parçalanması ilə neçə mol qaz məhsulu alınır mol nikel(II) nitrat?
3. Atmosfer azotunun birbaşa bağlanması (fiksasiyası) ilə hansı azot birləşmələri alınır? Onların hazırlanması üçün reaksiya tənliklərini yazın və reaksiyaların şərtlərini göstərin.
4. Ammonium duzuna iki litr 0,5 n qələvi məhlulu ilə təsir etdikdə ammiakın hansı həcmini (normal şəraitdə) almaq olar?
5. Çəkisi 18,2 q olan kalsium fosfidi Ca 3 P 2-dən alınan PH 3 fosfinin tam yanması zamanı fosfor (V) oksidin hansı kütləsi əmələ gəlir?
Tapşırıq 5
1. Ammonyak üçün xarakterik olan əlavə, hidrogen əvəzetmə və oksidləşmə reaksiyalarına misallar göstərin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. 50 ml 0,1 N kalium hidroksid məhlulu ilə reaksiya vermək üçün lazım olan azot dioksidin həcmini (N.O.) hesablayın?
3. Çəkisi 7,3 q olan hidrogen xlorid ilə 5,1 q çəkisi olan ammonyakın qarşılıqlı təsiri zamanı ammonium xloridin hansı kütləsi əmələ gəlir? Hansı qaz artıq qalacaq? Artıqlığın kütləsini təyin edin.
4. Tənlikdə elektron balans üsulundan istifadə edərək əmsalları düzün: Ca 3 (RO 4) 2 + SiO 2 + C → CaSiO 3 + P + CO. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin molyar kütləsi ekvivalentini təyin edin.
5. Az həll olunan Sb(OH) 3 və Bi(OH) 3-ü bir-birindən ayırmaq üsulunu təklif edin? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
Tapşırıq 6
1. Azot itkiləri 40% olarsa, 3600 m 3 azotdan (20°C, normal atmosfer təzyiqi) kalsium karbidlə qarşılıqlı təsirə girərək neçə ton kalsium siyanamid əldə etmək olar?
2. Vismutun konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliyini yazın. İon-elektron balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Reduksiyaedici və oksidləşdirici maddənin ekvivalentinin ekvivalentini və molyar kütləsini təyin edin.
3. Nitratların kalsinasiyası ilə hansı məhsullar alınır: natrium, kalsium, mis, qurğuşun, civə və gümüş? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini yazın, elektron balans metodundan istifadə edərək əmsalları düzün.
4. Ammonium nitrat iki yolla parçalana bilər: 1) NH 4 NO 3 (c) \u003d N 2 O (g) + 2H 2 O (g); 2) NH 4 NO 3 (c.) \u003d N 2 (g) + ½O 2 (g) + 2H 2 O (g). Aşağıdakı reaksiyalardan hansı daha çox ehtimal olunur və 25°C-də hansı daha ekzotermikdir? ∆G° 298 və ∆Н° 298 hesablayaraq cavabınızı təsdiq edin. Artan temperaturla bu reaksiyaların ehtimalı necə dəyişəcək?
5. Azot turşusunun reduksiya məhsullarının tərkibi hansı amillərlə müəyyən edilir? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verməklə cavabınızı əsaslandırın.
p-elementləriIV qrup
Mövzu iş planı:
1. IV qrupun p-elementlərinin ümumi xarakteristikası, təbiətdə tapılması, alınması. Sadə maddələrin fiziki və kimyəvi xassələri.
2. Karbon: təbii birləşmələr, alınması, tətbiqi, fiziki xassələri, kimyəvi xassələri. Karbonun allotropik modifikasiyası. Dəm qazı (II) və metal karbidlər. Dəm qazı (IV). Karbon turşusu, karbonatlar, tiokarbonatlar.
3. Karbonun qeyri-metallarla birləşmələri: sianid, karbon disulfid; rodan turşusu və tiosiyanatlar.
4. Silikon: təbii birləşmələr, istehsalı, tətbiqi, fiziki və kimyəvi xassələri. Silisiumun oksigen birləşmələri. Silikat turşusu, silikatlar.
5. Germanium yarımqrup elementləri: təbii birləşmələr, alınması, tətbiqi, fiziki xassələri, kimyəvi xassələri. Germanium yarımqrup elementlərinin oksigen birləşmələri: turşu-əsas və oksidləşmə-qaytarma xassələri.
Məşq 1
1. Silikon elementin fiziki və kimyəvi xassələrini təsvir edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Qurğuşun (IV) oksidin oksidləşdirici xüsusiyyətlərini necə izah etmək olar? Reaksiya tənliyini tamamlayın: PbO 2 + HCl → ... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. 0,2 mol PbO 2-nin xlorid turşusu ilə reaksiyası nəticəsində alınan duzun kütləsini və qazın həcmini (n.o.) təyin edin.
3. Xlorid və silisium nitridin alınması reaksiyaları üçün tənliklər qurun və onların baş vermə şərtlərini göstərin. Niyə silisium halidləri rütubətli havada “tüstülənir”? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
4. Suyun 0,80 kq CaC 2 ilə qarşılıqlı təsiri ilə hansı həcmdə asetileni (normal şəraitdə) almaq olar.
5. Sn(OH) 2-nin amfoter xarakterini sübut edin. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
Tapşırıq 2
1. Karbon elementinin fiziki və kimyəvi xassələrini təsvir edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Hesablamadan mühitin reaksiyasını təyin edin (pH = 7, pH< 7, рН >7) natrium silikatın sulu məhlulu. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verməklə cavabınızı əsaslandırın.
3. 3,00 q antrasitin yandırılması zamanı n.o-da ölçülən 5,30 litr CO 2 alınmışdır. Antrasitin neçə faizi karbonun (kütləvi) olduğunu hesablayın.
4. Reaksiya tənliyini tamamlayın: C + HNO 3 (konk.) CO 2 + ... Elektron-ion balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Reduksiyaedici və oksidləşdirici maddənin ekvivalentinin ekvivalentini və molyar kütləsini təyin edin.
5. 265 q Na 2 CO 3-dən neçə qram NaCl əldə etmək olar.
Tapşırıq 3
1. Germanium yarımqrupunun elementlərinin fiziki və kimyəvi xassələrini təsvir edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Pb 2 O 3 və Pb 3 O 4 (minium) hansı sinif birləşmələrə aiddir? Onların qrafik formullarını verin. Qırmızı qurğuşunun sulfat turşusu mühitində kalium yodidin məhlulu ilə qarşılıqlı təsir tənliyini yazın.
3. 400 ml 0,5 n CaCl 2 məhluluna artıq soda məhlulu əlavə edildikdə neçə qram CaCO 3 çökür.
4. Hidrosian və karbon turşularının dissosiasiya sabitlərinin qiymətlərini nəzərə alaraq: müvafiq olaraq 5*10 -10, 4*10 -7, atmosfer karbon qazının qələvi siyanidlərin sulu məhlullarına necə təsir etdiyini nəzərdən keçirin. Niyə sianid sıx bağlı qablarda saxlanmalıdır?
5. Qurğuşun (II) oksidi və hidroksidinin turşu-qələvi xassələri hansılardır? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verməklə cavabınızı əsaslandırın.
Tapşırıq 4
1. Dəm qazı (IV) və karbon turşusunun fiziki və kimyəvi xassələrini təsvir edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Niyə germanium qatılaşdırılmış turşuda həll olduğu halda, seyreltilmiş sulfat turşusu ilə reaksiyaya girmir? Germaniumun konsentratlaşdırılmış sulfat turşusu ilə qarşılıqlı təsir tənliyini yazın. Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün.
3. Su buxarını isti kömür üzərindən keçirərkən bərabər həcmdə CO və H 2-dən ibarət su qazı alınır. 3,0 kq kömürdən hansı həcmdə su qazını (normal şəraitdə) almaq olar.
4. Natrium və kalium siyanidləri sulu məhlullarının uzun müddət saxlanması zamanı hansı çevrilmələrə məruz qalırlar? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
5. KCN, Na 2 CO-nun sulu məhlullarında lakmus hansı rəngə boyanacaq 3. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
Tapşırıq 5
1. Silikon oksidin (IV) və silisium turşusunun fiziki və kimyəvi xassələrini təsvir edin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Germanium və qurğuşunun konsentratlaşdırılmış azot turşusu ilə qarşılıqlı təsirləri arasında fərq nədir? Niyə? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın. Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənliklərdəki əmsalları düzün.
3. Kalsium karbonat CaO və CO 2-yə qızdırıldıqda parçalanır. 7,0 ton sönməmiş əhəng əldə etmək üçün tərkibində 90% (ağırlıq) CaCO 3 olan təbii əhəng daşının hansı kütləsi lazımdır.
4. Reaksiya tənliyini tamamlayın: PbS + HNO 3 (konk.) PbSO 4 +NO 2 + .... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Oksidləşdirici və azaldıcı maddənin ekvivalentini təyin edin.
5. Hidrolizin yalnız birinci mərhələsini nəzərə alaraq, 0,02 N soda məhlulunun Na 2 CO 3 pH-ni təyin edin.
Tapşırıq 6
1. (+2) və (+4) oksidləşmə vəziyyətlərində qalayın elektron düsturlarını verin. Bu oksidləşmə vəziyyətlərində qalay birləşmələri hansı xüsusiyyətləri (oksidləşdirici və ya azaldıcı) göstərə bilər? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
2. 0,5 q əhəngdaşı xlor turşusunda həll edildikdə 75 ml karbon qazı (n.o.) alınır. Əhəng daşındakı kalsium karbonatın faizini hesablayın.
3. Natrium bikarbonat alovlandıqda baş verən çəki itkisini (faizlə) hesablayın.
4. Duzun hidroliz dərəcəsini və mühitin pH-nı 0,1-də müqayisə edin kalium siyanidin M və 0,001 M məhlulları. Müvafiq hesablamalar apararaq cavabınızı əsaslandırın.
5. Reaksiya tənliyini tamamlayın: SnCl 2 + HgCl 2 Hg 2 Cl 2 + ... Elektron balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Ekvivalentini təyin edin, oksidləşdirici maddənin və reduksiyaedicinin molyar kütləsini hesablayın.
ümumi xüsusiyyətlərd-elementləri
d-elementlərinə atomlarında xarici enerji səviyyəsinin d-alt səviyyəsinin doldurulduğu elementlər daxildir. Onlara keçid də deyilir, dövri sistemdə s- və p-elementləri arasında bütün qrupların yan alt qruplarında böyük dövrlərdə yerləşir. d-elementlərinin atomlarının valentlik elektronlarının ümumi elektron düsturu (n-1)d 1-10 ns 2, burada n əsas kvant nömrəsidir, yəni. valent elektronlar müxtəlif enerji səviyyələrindədir, ona görə də d-elementləri yan alt qruplarda yerləşir.
Xarici səviyyədə d-elementlərində 1-2 elektron (n-s-dövlət), qalan valent elektronlar (n-1) d alt səviyyəsində (xarici təbəqədən əvvəlki təbəqə) yerləşir. d-elementlərin atomlarının elektron qabıqlarının bu quruluşu onların bir sıra ümumi xüsusiyyətlərini müəyyənləşdirir:
1. Bütün d elementləri yüksək sərtlik, odadavamlılıq və əhəmiyyətli elektrik keçiriciliyi ilə xarakterizə olunan metallardır.
2. d-elementlərinin hər onilliyi üçün ən sabit elektron konfiqurasiyalar bunlardır: d 0 ,d 5 ,d 10 .
: (beləliklə, Sc, Y, La digər d-elementlərdən fərqli olaraq +3 sabit oksidləşmə vəziyyəti nümayiş etdirir) (n-1) d 1 ns 2
: (Mn, Fe, Re) - (n-1)d 5 ns 2
elektron sürüşməsi 24 Cr: …3d 4 4s 2 →…3d 5 4s 1 .
: (Zn, Cd, Hg) – (n-1)d 10 ns 2
elektron sürüşməsi: 29 Cu: …3d 10 4s 1 ; 47 Ag:…4d 10 5s 1 ; 79 Au:…5d 10 6s 1 ; 46 Pd:…4d 10 5s 0 .
3. Doldurulmamış, yarı dolu və tam dolu d-qabıqların artan dayanıqlığı bu elementlərin ən xarakterik oksidləşmə dərəcələrini və onların birləşmələrinin sabitliyini müəyyən edir. Beləliklə, Fe 3+ (d 5), Zn 2+ (d 10) birləşmələri sabit, d 4 konfiqurasiyalı Cr 2+ və Mn 3+ birləşmələri isə qeyri-sabitdir.
4. Birləşmələrin əmələ gəlməsində s-elektronları və d-elektronların bir hissəsi və ya hamısından istifadə olunur. Üstəlik, əvvəlcə bağların əmələ gəlməsində s-elektronları, sonra isə d-elektronları iştirak edir. İstisnalar atomlarında qoşalaşmamış d-elektronları olmayan - [(n-1)d 10 ns 2] və Pd - (4d 10 5s 0) olmayan Zn altqrupunun elementləridir, onların atomu həyəcanlanmamış vəziyyətdədir. xarici s-elektronları. Bu baxımdan d-elementlərin xüsusiyyətləri bunlardır:
– valentlik vəziyyətlərinin böyük dəsti;
- onların birləşmələrinin redoks və turşu-əsas xassələrində geniş diapazonlu dəyişikliklər.
5. Hər bir yarımqrupda birinci elementlərin xassələri (IV dövrün elementləri) qalan elementlərin xassələrindən kəskin şəkildə fərqlənir. V və VI dövrlərin elementlərinin oxşarlığı lantanidlərin sıxılması ilə bağlıdır.
6. p-elementlərdən fərqli olaraq d-elementləri mənfi oksidləşmə vəziyyətini göstərmir. Onlar hidrogenlə qazlı birləşmələr əmələ gətirmirlər. Əgər yuxarıdan aşağı qrupdakı p-elementlər ən yüksək oksidləşmə dərəcəsini göstərməyə meyllidirsə, d-elementləri üçün əksinə, bu meyl artır. Yüksək oksidləşmə vəziyyətlərinin sabitliyinin artması ağır atomlarda bütün valent elektronların nüvədən böyük məsafədə yerləşməsi və ondan daha effektiv şəkildə qorunması ilə bağlıdır. Beləliklə, VI Mo və W qrupunun d-elementləri üçün oksidləşmə vəziyyəti +6, Cr isə oksidləşmə vəziyyətinin +3 olduğu birləşmələrdə sabitdir. Bunun nəticəsi 
yuxarıdan aşağı qrupdakı d-elementlərin ən yüksək oksidləşmə vəziyyətində olan birləşmələrin oksidləşmə qabiliyyətinin azalmasıdır.
artan sabitlik,
oksidləşdirici xüsusiyyətlərin zəifləməsi müşahidə olunur.
Beləliklə, məsələn, oksid Mn (VII) qeyri-sabitdir və partlayışla parçalanır: 2Mn 2 O 7 \u003d 4MnO 2 + 3O 2,
texnetium və reniumun müvafiq oksidləri isə sabit kristal maddələrdir. Eyni səbəbdən, Mn və Re azot turşusu ilə fərqli şəkildə qarşılıqlı təsir göstərir:
Mn + 4HNO 3 \u003d 4Mn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O,
Re + 7HNO 3 = HReO 4 + 7NO 2 + 3H 2 O
7. d-elementlərin hidroksidlərinin turşu-qələvi xassələri onların oksidləşmə dərəcəsindən asılıdır: oksidləşmə dərəcəsinin artması ilə hidroksidlərin kimyəvi xassələri əsasdan amfoterdən turşuya doğru dəyişir. Məsələn:
Fe (OH) 2 Fe (OH) 3 H 2 FeO 4
Cr(OH) 2 Cr(OH) 3 H 2 CrO 4
əsas amfoter turşusu
MnO Mn 2 O 3 MnO 2 MnO 3 Mn 2 O 7
əsas amfoter turşusu
8. Yuxarıdan aşağıya doğru bir qrupda, eyni oksidləşmə vəziyyətinin elementləri ilə təzahür etdikdə, hidroksidlərin turşu xüsusiyyətləri aşağı düşür. Məsələn: H 2 MnO 4 -H 2 TcO 4 -H 2 ReO 4
turşu xüsusiyyətlərinin zəifləməsi
9. d-elementləri üçün müxtəlif koordinasiya birləşmələrinin əmələ gəlməsi xarakterikdir (xüsusilə 4d- və 5d-elementlər). D-element birləşmələrinin əksəriyyəti rənglidir.
10. d-elementləri yaxşı katalizatordur və bir çox katalitik proseslərdə istifadə olunur.
d-elementləriVI,VII,VIII qruplar
Mövzu iş planı:
1. VIII qrupun d-elementləri. Dəmir ailəsi: təbii birləşmələr, alınması, tətbiqi, fiziki xassələri, kimyəvi xassələri.
2. Dəmir yarımqrupunun elementlərinin oksigen birləşmələri: turşu-əsas və redoks xassələri.
3. Dəmir yarımqrupunun elementlərinin kompleks birləşmələri.
4. xrom yarımqrupunun d-elementləri: təbii birləşmələr, alınması, tətbiqi, fiziki xassələri, kimyəvi xassələri.
5. Xrom yarımqrupunun elementlərinin oksigen birləşmələri: turşu-əsas və redoks xassələri.
6. manqan yarımqrupunun d-elementləri: təbii birləşmələr, alınması, tətbiqi, fiziki xassələri, kimyəvi xassələri.
7. Manqan yarımqrup elementlərinin oksigen birləşmələri: turşu-əsas və oksidləşmə-qaytarma xassələri.
Məşq 1
1. Dəmir ailəsinin elementlərinin fiziki xassələrini təsvir edin.
2. Qələvi mühitdə kalium kromitin 0,2 N məhlulunun 0,15 l-ə qurğuşun dioksidin hansı kütləsini azaltmaq olar.
3. Kimyəvi reaksiya tənliyinə uyğun olaraq əmələ gələn nikel tetrakarbonilinin nə qədər həcm alacağını müəyyənləşdirin: Ni (tv) + 4CO (g) \u003d (g), reaksiyaya 23,48 kq nikel daxil olarsa və istehsal itkisi 10 idisə. %?
4. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: KMnO 4 + HBr = Br 2 + ... Elektron-ion balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalent və molyar kütləsini təyin edin.
5. Metal nikeldən nikel (II) xlorid hansı iki yolla əldə edilə bilər? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
Tapşırıq 2
1. Dəmir ailəsinin elementlərinin kimyəvi xassələrini təsvir edin, onların kimyəvi aktivliyini müqayisə edin. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
2. 1,5 q ağırlığında mis və nikel ərintisi artıq xlorid turşusu məhlulundan təsirləndi. Bu, 114 ml (N.O.) qaz həcmini topladı. Qarışıqdakı metalların kütlə payını hesablayın.
3. Nikel (II) hidroksidinin əmələ gəlməsi və onun azot turşusunda həlli üçün molekulyar və ion-molekulyar tənliklər qurun.
4. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + HCl \u003d O 2 + ... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları təşkil edin.
5. Kobalt (II) hidroksidinin alınması və onun atmosfer oksigeni ilə oksidləşməsinin reaksiya tənliklərini yazın.
Tapşırıq 3
1. Dəmir ailəsinin d-elementləri: təbii birləşmələr, istehsalı, tətbiqi.
2. Dəmir (III) xloridini dəmir (II) xloriddən necə almaq olar və əksinə? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
3. Xromun alındığı ən çox yayılmış filiz xrom dəmir filizi FeCr 2 O 4-dür. Əritmə zamanı filizin 1 tonundan tərkibində 65% xrom olan 240 kq ferroxrom (dəmir və xrom ərintisi) alınarsa, filizin tərkibindəki çirklərin faizini hesablayın.
4. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: KMnO 4 + KBr + H 2 SO 4 \u003d Br 2 + ... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları təşkil edin. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalent və molyar kütləsini təyin edin.
5. Təbii sularda dəmir əsasən bikarbonat şəklində olur, su və atmosfer oksigeninin təsiri altında tədricən dəmir (III) hidroksidinə çevrilir. Bu reaksiya üçün tənlik yazın, hansı elementin elektron verdiyini və hansının onları əlavə etdiyini göstərin. Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün
Tapşırıq 4
1. Dəmirin oksigen birləşmələri: onların turşu-qələvi və redoks xassələrini xarakterizə edin.
2. 1 mol kalium dikromat artıq xlor turşusu ilə reaksiya verdikdə hansı həcmdə xlor (n.o.) ayrılacaq?
3. Ni atomunun xarakterik valentlik hallarını göstərin. Onlardan hansı davamlıdır? Nikelin oksidləri və hidroksidləri üçün düsturları yazın. Bu birləşmələrin turşu-əsas xassələrinin qısa təsvirini verin. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
4. Dəmir pentakarbonil işıqda reaksiya tənliyinə uyğun olaraq parçalanır: 2=+CO. 5,6 litr dəm qazı (II) əmələ gətirərsə, maddənin nə qədər parçalandığını hesablayın (n.o.).
5. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: PbO 2 + MnSO 4 + HNO 3 = PbSO 4 + Pb(NO 3) 2 + ... Elektron-ion balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün.
Tapşırıq 5
1. Dəmir ailəsinin elementlərinin havaya, suya, turşulara nisbətini təsvir edin. Elementlərin kimyəvi aktivliyi silsilədə necə dəyişir: Fe → Co → Ni? Niyə? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
2. Aşağıdakı çevrilmələri həyata keçirə biləcəyiniz kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın: Co 2 O 3 → Co → Co(NO 3) 2 ®Co(OH) 2 → Co(OH) 3 → CoCl 2 → CoCl 3.
3. Fe atomunun xarakterik valentlik hallarını göstərin. Onlardan hansı davamlıdır? Dəmirin oksidləri və hidroksidləri üçün düsturları yazın. Bu birləşmələrin turşu-əsas xassələrinin qısa təsvirini verin. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
4. Tərkibindəki çirklərin kütlə payı 12,5% olan dəmiri həll etmək üçün kütlə payı H 2 SO 4 20% (p = 1,143 q/ml) olan sulfat turşusu məhlulunun hansı həcmi götürülməlidir?
5. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + ... Elektron-ion balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün.
Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalent və molyar kütləsini təyin edin.
Tapşırıq 6
1. xrom yarımqrupunun d-elementləri: təbii birləşmələr, istehsal, tətbiq.
2. 16,8 q ağırlığında olan dəmir yonqarları xlor atmosferində yandırıldı. Nəticədə məhsul 400 ml suda həll edildi. Yaranan məhlulda həll olunan maddənin kütlə hissəsini (%) təyin edin.
3. Aşağıdakı çevrilmələri apara biləcəyiniz kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın: NiO → Ni → Ni(NO 3) 2 → Ni(NO 3) 3 → NiCl 2 .
4. Co atomunun xarakterik valentlik hallarını göstərin. Onlardan hansı davamlıdır? Kobaltın oksidləri və hidroksidləri üçün düsturları yazın. Bu birləşmələrin turşu-əsas xassələrinin qısa təsvirini verin. Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verin.
5. Kimyəvi reaksiya tənliyini tamamlayın: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + ... Elektron-ion balansı üsulundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Oksidləşdirici və reduksiyaedicinin ekvivalent və molyar kütləsini təyin edin.
ümumi xüsusiyyətlərs-elementləri
s elementlərinə dövri sistemin I və II qruplarının (IA və IIA - alt qrupları) əsas alt qruplarının elementləri daxildir. s-elementlərinin valentlik qatının ümumi elektron düsturu ns 1-2-dir, burada n əsas kvant ədədidir.
IA elementləri - Li, Na, K, Rb, Cs və Fr alt qrupları qələvi metallar, IIA elementləri üçün isə - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra alt qrupları - sonuncu dörd element qələvi torpaq metalları adlanır. .
Kimyəvi bağların əmələ gəlməsi üçün qələvi metal atomları ns - atom orbitalında (AO) yerləşən yalnız bir elektrona malikdir. İonlaşma enerjisinin nisbətən kiçik dəyəri Li-dən (I = 520 kJ/mol) Cs-ə (I = 342 kJ/mol) qədər azalır ki, bu da elektronun AO-dan ayrılmasını asanlaşdırır. Buna görə də, müxtəlif kimyəvi reaksiyalardakı qələvi metal atomları, müvafiq nəcib qazın sabit səkkiz elektron (n-1)s 2 (n-1)p 6 konfiqurasiyası ilə asanlıqla tək yüklü kationlara çevrilir. Məsələn: K (4s 1) - e \u003d K + ().
Beləliklə, bir çox ion birləşmələrində qələvi metallar yalnız bir oksidləşmə vəziyyətinə malikdirlər (+1).
IIA elementləri - alt qrup artıq xarici enerji səviyyəsində iki elektron ehtiva edir, onlardan birinin np AO-ya keçməsi ilə ion kimyəvi bağların formalaşmasından əvvəl ayrıla bilir: ns 2 → ns 1 np 1. IIA elementlərinin - alt qruplarının müxtəlif birləşmələrində oksidləşmə vəziyyəti (+2).
Berillium fizikokimyəvi xassələri ilə IIA arasında kəskin fərqlənir - alt qrup. Bu elementin atomları bütün s-elementlər arasında birinci ionlaşma enerjisinin ən yüksək dəyərinə (I=901 kJ/mol) və ns və np-AO-da ən böyük fərqə malikdir. Buna görə də berilyum digər elementlərlə əsasən kovalent kimyəvi bağlar əmələ gətirir ki, bunlar adətən valentlik bağları metodu nöqteyi-nəzərindən nəzərə alınır. Berilliumun atom orbitalları sp-hibridləşməyə məruz qalır ki, bu da BeCl 2, BeI 2 və s. xətti molekulların əmələ gəlməsinə uyğundur. Berillium (+ II) kompleks birləşmələr əmələ gətirmək meyli ilə xarakterizə olunur:
Be(OH) 2 + 2OH - → 2-
BeCl 2 + 2Cl - → 2-
s-elementlərinin oksidləri və hidroksidləri əsas xüsusiyyətlərə malikdir. Bütün s-elementlər arasında yalnız Be, onun oksidi və hidroksid amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.
Li və Mg, eləcə də Be və Al kimyəvi davranışı diaqonal dövriliyə görə çox oxşardır.
Oksigenlə qələvi metallar təkcə Me 2 [O] oksidləri deyil, həm də Me 2 tipli birləşmələr - peroksidlər əmələ gətirir; Mən, superoksidlər; Mən - ozonidlər. Bu birləşmələrdə oksigenin oksidləşmə vəziyyəti müvafiq olaraq –1-dir; -1/2; -1/3.
Qələvi torpaq metallarının peroksidləri məlumdur. Bunlardan barium peroksid BaO 2 ən böyük praktik dəyərə malikdir.
Hidrogenin oksidləşmə vəziyyəti -1 olan hidrogen-hidridlərlə s-elementlərinin birləşmələri də maraq doğurur.
Mövzu iş planı:
1. Dövri sistemin I və II qruplarının s-elementlərinin ümumi xarakteristikası D.İ. Mendeleyev.
2. Sadə maddələrin xassələri.
3. Təbiətdə tapılması və sadə maddələrin alınması.
4. s-elementlərinin ən mühüm birləşmələri: oksidlər, peroksidlər, hidroksidlər, duzlar.
Məşq 1
1. Qələvi metalların hansı kimyəvi xassələri onları ən tipik metallar kimi xarakterizə edir? Müvafiq reaksiyaların tənliklərini verməklə cavabınızı əsaslandırın.
2. 25 0 C-də NaCl-in həlli 100 q suda 36,0 q-dır. Doymuş məhlulda NaCl-in kütlə payını tapın.
3. 1,8 kq nümunənin su ilə tam parçalanması zamanı 560 litr asetilen (n.o.) əmələ gəlibsə, kommersiya kalsium karbidində çirklərin faizini müəyyən edin.
4. II qrupun hansı s-elementləri tam elektron analoqlardır? Niyə?
5. Orta duz almaq üçün 162 q 5%-li kalsium bikarbonat məhluluna nə qədər kalsium hidroksid əlavə etmək lazımdır?
Tapşırıq 2
1. I qrup s-elementlərinin oksidlərinin xassələrini təsvir edin. Onları əldə etməyin yollarını göstərin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
- natrium dihidrogen fosfat və kaustik kalium;
− kalsium karbonat və xlorid turşusu;
− qalay (II) hidroksid və kaustik soda.
3. Kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın, nəticədə aşağıdakı çevrilmələr aparıla bilər: Be → BeCl 2 → Be(OH) 2 → Na 2 → BeSO 4.
4. Aşağıdakı kimyəvi reaksiya üçün tənliyi tamamlayın: BaO 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + NaOH → .... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək tənlikdəki əmsalları düzün. Oksidləşdirici maddənin ekvivalentini hesablayın. Beynəlxalq nomenklaturaya uyğun olaraq ilkin maddələrin və reaksiya məhsullarının adlarını verin.
5. 26%-li KOH məhlulunun sıxlığı 1,24 q/ml-dir. 5 litr məhlulda neçə mol KOH ekvivalenti var?
Tapşırıq 3
1. II qrup s-elementlərinin oksidlərinin xassələrini təsvir edin. Onları əldə etməyin yollarını göstərin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Kalsiumun havada yanması zamanı hansı maddələr əmələ gəlir? Nə üçün ortaya çıxan məhsul su ilə isladıldığında, əhəmiyyətli miqdarda istilik ayrılır və ammonyak qoxusu hiss olunur. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
3. Kalium sulfit məhlulunu 0,05 l həcmli 0,085 N sulfat turşusu məhlulu ilə emal etməklə hansı həcmdə SO 2 (n.o.) əldə etmək olar?
4. CaCl 2 molekulunda atomlar arasında kimyəvi əlaqənin növünü təyin edin. Molekulun həndəsi forması necədir? Molekuldakı bağlar qütbdür, molekul qütbdür?
5. Nə üçün qələvi metallardan suda həll olmuş maddələri bərpa etmək üçün istifadə etmək olmaz? Cavabı əsaslandırın.
Tapşırıq 4
1. I qrup s-elementlərinin hidroksidlərinin xassələrini təsvir edin. Onları əldə etməyin yollarını göstərin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Nə üçün natrium xlorit məhlulu neytral və natrium hipoxlorit qələvidir? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
3. MgSO 4-ün 5%-li məhlulunu hazırlamaq üçün 400 q MgSO 4 * 7H 2 O götürülmüşdür.Həmin məhlulun kütləsini tapın.
4. 0,6 l 0,15 n Ca (OH) 2 əlavə etməklə 0,25 n H 2 SO 4-ün hansı həcmini zərərsizləşdirmək olar? Cavabınızı müvafiq hesablamalarla əsaslandırın.
5. 25 q çörək soda kalsine edildi, qalıq 200 q suda həll edildi. Məhluldakı duzun kütlə payını hesablayın.
Tapşırıq 5
1. II qrup s-elementlərinin hidroksidlərinin xassələrini təsvir edin. Onları əldə etməyin yollarını göstərin. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Aşağıdakı maddələr arasında məhlullarda baş verən reaksiyalar üçün molekulyar və ion-molekulyar tənliklər qurun:
kalium hidrogen fosfat və kaustik soda;
Kalsium bikarbonat və karbon monoksit (IV);
Qurğuşun hidroksid (II) və kaustik kalium.
3. Qələvi metal hidridlərinin alınması hansı reaksiyaya əsaslanır? Natrium hidridin hidrolizi və litium hidrid əriməsinin elektrolizi üçün reaksiya tənliklərini yazın.
4. İkivalentli elementin 4 q oksidini həll etmək üçün 25 q 29,2% xlorid turşusu lazım idi. Hansı elementin oksidinin alındığını müəyyən edin?
5. Barium hidrid və nitridi necə əldə etmək olar? Bu birləşmələrin su ilə qarşılıqlı təsirinin reaksiya tənliklərini yazın.
Tapşırıq 6
1. Natrium oksidi və peroksid. Hazırlanması, fiziki və kimyəvi xassələri. Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazın.
2. Niyə maqnezium ammonium duzları olan suda yaxşı həll olunur? Müvafiq reaksiyalar üçün tənlikləri yazaraq cavabınızı əsaslandırın.
3. Kaliumun alınmasının sənaye üsullarından biri ərimiş KOH-nin maye natrium (440˚С) ilə qarşılıqlı təsiridir: Na + KOH → NaOH + K. Yuxarıdakı reaksiyanın mümkün olduğunu sübut edin.
4. 400 ml 0,5 n CaCl 2 məhluluna artıq soda məhlulu əlavə edildikdə neçə qram CaCO 3 çökür?
5. Aşağıdakı kimyəvi reaksiya üçün tənliyi tamamlayın: BaO 2 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → .... Elektron-ion balansı metodundan istifadə edərək əmsalları təşkil edin. Oksidləşdirici maddənin ekvivalentinin molyar kütləsini hesablayın. Beynəlxalq nomenklaturaya uyğun olaraq ilkin maddələrin və reaksiya məhsullarının adlarını verin.
