parlaqlığa, elastikliyə, istilik və elektrik keçiriciliyinə malik olan kimyəvi cəhətdən sadə maddə
Alternativ təsvirlərYüksək elektrik və istilik keçiriciliyinə malik elastik maddə
Parlaqlıq, elastiklik, istilik və elektrik keçiriciliyi olan kimyəvi cəhətdən sadə bir maddə
Çin inanclarında 5 elementdən biri
. "İnsanlar... uğrunda ölürlər" (Mefistofel)
. "İnsanlar... uğrunda ölürlər" (ariya)
. səsdə ola bilən "davamlı material"
Çin inanclarında 5 elementdən 1-i
Yaxşı elastikliyə, istilik və elektrik keçiriciliyinə malik maddə
Qiymətli...
"Aerosmith" qrupunun dəmir musiqisi
Korroziya qurbanı
Həm mis, həm də qızıl
Və mis, natrium və civə
Və mis, qalay, dəmir və qızıl
Çevik elektrik keçirici maddə
İnsanlar onun üçün ölürlər
Mis və ya titan
Metal m. Krushec; kiçik formada isə əritmədə: kinglet. gündəlik həyat, qiymətli, bahalı metallar: qızıl, platin, gümüş; sadə: dəmir, mis, sink, qalay, qurğuşun; kimya xiyarın oksidləri və duzlarından ibarət demək olar ki, bütün qalıqların belə prinsiplərini kəşf etdi; cəmi, bu mənada, qırxdan çox metal var. Metalik, -şəxsi, -şəxsi, ona aid. Metal güzgü. - parıltı, zəng. Metal, əzilmiş metaldan hazırlanmışdır. Metaloid yarımmetaldır, metallara bənzəyən, lakin bəzi xüsusiyyətlərinə malik olmayan bir fosildir: parıltı, elastiklik, istilik keçiriciliyi. Kükürd, fosfor və borax metaloidlər hesab olunur. -idny, -ide, bununla bağlı. Metalik, metal kimi, sındırıcıya bənzəyir. -daşıyıcı təbəqə, filizli, mədənçilik, -hamar, -əritmə, sarsıdıcı əritmə ilə əlaqəli. -oyulmuş, -mişarlanmış, əlaqəli. metalların kəsilməsi üçün. - qırxmaq, - yonmaq, qırxma ilə bağlı, planalamaq. Metallurgiya mədən sənəti və kimyasının bir hissəsi: metalların çıxarılması, emalı və emalı elmi. -gik, -texniki, elmə, sənətə aid. Bu elmlə məşğul olan metallurq. Metalloqrafiya, metalların təsviri
Natrium və ya dəmir
Nikel rəngli...
Sadə maddə
Kimyəvi maddə kimi civə
Merkuri, dəmir
Titan, qızıl, alüminium və ya mis
Kimyəvi cəhətdən sadə maddə
Xüsusi parıltı, yaxşı istilik və elektrik keçiriciliyi olan kimyəvi cəhətdən sadə bir maddə
Mis və dəmirin kimyəvi vəziyyəti
Qara, rəngli və nəcib
Mis nədir
Civə nədir
Bir maqniti nə cəlb edir
Bu söz yunan dilindən "mənim, mənim" mənasını verir.
. səsdə ola bilən "davamlı material"
Bu söz yunan dilindən "mənim, mənim" mənasını verir.
Bir maqnit nəyi cəlb edir?
Civə nədir?
Mis nədir?
Aerosmith qrupunun dəmir musiqisi
. “İnsanlar uğrunda ölürlər...” (Mefistofel)
. "insanlar... üçün ölürlər" (ariya)
Keski ilə nə kəsirsən?
Tanımaq:
Mövzu: kimya;
Sadə və mürəkkəb maddələr;
Maddələrin xassələri;
Kimyəvi elementin mövcudluq formaları
kimya– maddələr, onların xassələri, maddələrin çevrilmələri və bu çevrilmələrə nəzarət üsulları haqqında elm
Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com
Kimya fənni. Maddələr.
www.pmedia.ru Dərsin şüarı: “Kimya insan işlərinə əllərini geniş uzadır” M.V
Dərsin məqsədi: Təqdim etmək: -kimya fənnini; -sadə və mürəkkəb maddələr; - maddələrin xassələri; -kimyəvi elementin mövcudluq formaları.
1. O.S.Qabrielyan. "Kimya". 8-ci sinif. Dərs kitabı. 2. Sinifdə və evdə iş üçün notebook. 3. Testlər və praktiki iş üçün dəftərlər. Dərs üçün nə lazımdır? Təhlükəsizlik tədbirləri!
Təbiət Elmləri 1. Təbiəti hansı elmlər öyrənir? 2. Biologiya nəyi öyrənir; fizika; coğrafiya; astronomiya; geologiya? 3. Niyə 7-ci sinifdən fizika, 8-ci sinifdən kimya öyrənməyə başladınız?
Kimya nəyi öyrənir? KİMYA MADDƏLƏRİN MADDƏLƏRİN XASSİYƏLƏRİNİ ÖDƏNİR MADDƏLƏRİN ÇEVİRİLMƏSİ “Kimyanın atası” Robert Boyl (1627 - 1691)
Kimya maddələr, onların xassələri, maddələrin çevrilməsi və bu çevrilmələrə nəzarət üsulları haqqında elmdir. Bədən Maddə Molekulları Atomlar
Maddə fiziki cisimlərin nədən əmələ gəldiyidir. Kimyəvi element müəyyən bir atom növüdür.
Molekulların modellərini nəzərdən keçirin. Onların arasında hansı oxşarlıqlar və fərqlər var? Hansı maddə sadə, hansı mürəkkəbdir? Niyə? Maddələr Maddə Hidrogen Oksigen Su
Bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gələn maddələr sadə adlanır
Müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarından əmələ gələn maddələr kompleks adlanır
Məşq №1 Təklif olunan maddələrdən hansının sadə, hansının mürəkkəb olduğunu müəyyənləşdirin.
Bu obyektləri nə birləşdirir?
Maddələr və cisimlər
Maddələr və cisimlər
Maddələrin xassələri maddələrin bir-birindən fərqləndiyi və ya bir-birinə bənzədiyi əlamətlərdir
İş №2 Oksigenin kimyəvi element kimi, harada isə sadə maddə kimi danışıldığını göstərin: A) oksigen suda az həll olur; B) su molekulları iki hidrogen atomundan və bir oksigen atomundan ibarətdir; C) havanın tərkibində 21% oksigen var (həcmi ilə); D) oksigen karbon qazının bir hissəsidir.
Maddənin fiziki xassələrinin təsviri planı 1. Verilmiş şəraitdə maddə hansı birləşmə vəziyyətində - qaz, maye və ya bərk halda yerləşir? 2. Maddə hansı rəngdədir? Onun parıltısı varmı? 3. Maddənin qoxusu varmı? 4. Maddə plastiklik, kövrəklik və ya elastiklik nümayiş etdirirmi? 5. Maddə suda həll olunurmu? 6. Maddənin ərimə və qaynama nöqtəsi nədir? (Sənəd kitabçalarına baxın.) 7. Maddənin sıxlığı nə qədərdir? (Sənəd kitabçalarına baxın.) 8. Maddənin istilik və elektrik keçiriciliyi varmı? (Sənəd kitabçalarına baxın.)
Tapşırıq No 3 Təklif olunan plana uyğun olaraq sirkə turşusu, şəkər, duz, mis, alüminiumun fiziki xassələrini təsvir edin. (Səh.5 (21) dərslik)
Kimya və ətraf mühitin mühafizəsi Təbiəti qorumaq və qorumaq lazımdır!
Ev tapşırığı 1-ci bənd, məs. 1-4 Kimyanın inkişaf tarixinə dair məruzələr, təqdimatlar Cədvəl Tarix Elmin nailiyyətləri
Dərsin məqsədi. Kimyəvi element və sadə maddə haqqında bilikləri konkretləşdirin. Oksigenin fiziki xüsusiyyətlərini öyrənin. Laboratoriyada oksigenin istehsalı və toplanması üsulları haqqında fikirlər inkişaf etdirin.
Tapşırıqlar:
Əsas anlayışlar. Kimyəvi element, sadə maddə, fiziki xassələri, katalizatorlar.
Planlaşdırılmış təlim nəticələri. Oksigendən nümunə götürərək “kimyəvi element” və “sadə maddə” anlayışlarını ayırd etməyi bacarın. Oksigenin fiziki xassələrini və oksigeni toplama üsullarını xarakterizə etməyi bacarın. Reaksiya tənliklərində əmsalları yerləşdirməyi bacarın.
Təcrübə: Hidrogen peroksiddən oksigenin alınması və onun mövcudluğunun təsdiqi.
Nümayişlər. Kalium permanganatdan oksigenin alınması. Havanın yerdəyişməsi üsulu ilə oksigenin toplanması və onun mövcudluğunun təsdiqi.
Avadanlıq və reagentlər: D.İ.Mendeleyev cədvəli, paylama materialı (sınaq), kalium permanqatdan oksigen almaq üçün cihaz (rezin tıxaclı konusvari kolba, qaz çıxışı borusu, PKh-12, ştativ, ayaq, pambıq), hidrogen peroksid 20 ml (15 şüşə), manqan (IV) oksid (15 şüşə), paylayıcı qaşıq (15 əd.), spirt lampası (15 əd.), kibrit (15 əd.), parçalayıcı (15 əd.), kalium permanqanat (5 q).
Dərsin növü: Yeni biliklərin öyrənilməsi dərsi.
Tədris üsulları:
Fəaliyyətin təşkili formaları: frontal, qrup (buxar otağı).
I. Təşkilati mərhələ.
Gündəliyin, sinif dəftərinin, kimya dərsliyinin, qələmin olması.
II. Şagirdləri yeni materialı fəal və şüurlu öyrənməyə hazırlamaq.
Müəllim: Bugünkü dərsimizin mövzusunu müəyyən etmək üçün siz və mən tapmacanı həll etməliyik?
Slayd 1
Tapmacanı həll edin və bugünkü dərsimizin mövzusunu öyrənək.
düyü. 1
(FIRÇA) KI + (FİL) SLO + ÇUBUK
OKSİGEN
Müəllim: Bugünkü dərsimizin mövzusu: “Oksigen, onun ümumi xüsusiyyətləri və təbiətdə rast gəlinməsi. Oksigenin fiziki xassələri. Qəbz”.
Slayd 2
Bugünkü dərsimizin mövzusu: “Oksigen, onun ümumi xüsusiyyətləri və təbiətdə rast gəlinməsi. Oksigenin fiziki xassələri. Qəbz”.
Slayd 3
"Oksigen" yer kimyasının ətrafında fırlanan maddədir.
J. Berzelius
Müəllim: Kimya dilindən istifadə edərək, lövhəyə yazmaq lazımdır: oksigen kimyəvi element kimi və sadə bir maddə kimi.
Oksigen - bir element kimi - O.
Oksigen - sadə bir maddə kimi - O 2.
Müəllim:İndi ekranda bir neçə ifadə (sözlər) görünəcək, onlarda oksigenin hansı mənada qeyd olunduğunu müəyyənləşdirməlisiniz - kimyəvi element kimi və ya sadə bir maddə kimi.
Slayd 4
Məşq: Oksigeni kimyəvi element və ya sadə maddə kimi təyin edin.
Müəllim: PSHE-nin köməyi ilə onlara ehtiyacınız var. D.I.Mendeleyev "Oksigen" kimyəvi elementini aşağıdakı plana uyğun olaraq xarakterizə edir:
Slayd 5:
Müəllim: Gəlin yoxlayaq, ekrana diqqət yetirək
Slayd 6
Slayd 7
Təbiətdə oksigenin paylanması:
Yer qabığında yayılma baxımından birinci yer, yəni. litosfer, oksigen tutur - 49%, silisium - 26%, alüminium - 7%, dəmir - 5%, kalsium - 4%, natrium - 2%, kalium - 2%, maqnezium - 2%, hidrogen - 1%.
IN biosfer Canlı orqanizmlərin kütləsinin təxminən 65%-ni oksigen təşkil edir.
IN hidrosfer 89%-ni təşkil edir.
IN atmosfer: 23% çəki, 21% həcm.
düyü. 2
Müəllim: PSHE-nin köməyi ilə onlara ehtiyacınız var. D.I.Mendeleyev sadə maddə olan “Oksigen”i xarakterizə edir.
Beləliklə, sadə bir maddənin kimyəvi formulu nədir - 0 2
Nisbi molekulyar çəki Mg(0 2) = 32
Slayd 8
Oksigenin kəşf tarixi.
 düyü. 3
Şəkil 5 |
 düyü. 4
düyü. 6 |
Müəllim şərh edir: 1750-ci ildə M.V. Lomonosov təcrübələr apararaq sübut etdi ki, havada metalı oksidləşdirən maddə var. Onu çağırdı flogiston.
Carl Scheele 1771-ci ildə oksigen aldı. Müstəqil olaraq, oksigen 1774-cü ildə J. Priestley tərəfindən əldə edilmişdir.
Və hekayə sadədir ...
Cozef Pristli bir dəfə
Civə oksidinin qızdırılması
Qəribə bir qaz kəşf etdi.
Rəngsiz, adsız qaz,
Şam orada daha parlaq yanır.
Nəfəs almaq üçün zərərli deyilmi?
Həkimdən öyrənməyəcəksiniz!
Kolbadan yeni qaz çıxdı -
Onu heç kim tanımır.
Siçanlar bu qazla nəfəs alır.
Şüşə qapaq altında.
İnsanlar da ondan nəfəs alır...
1775-ci ildə A.Lavoisier müəyyən etdi ki, oksigen havanın tərkib hissəsidir və bir çox maddələrin tərkibində olur.
Təbiət dünyanı atomlardan yaratdı:
İki yüngül atom hidrogen aldı,
Bir atom oksigen əlavə edildi -
Və suyun bir zərrəsi olduğu ortaya çıxdı,
Su dənizi, okeanlar və buz...
Oksigen halına gəldi
Demək olar ki, hər yerdə doldurma var.
Silikonla o, qum dənəsinə çevrildi.
Oksigen havaya daxil oldu
Təəccüblüdür ki,
Okeanın mavi dərinliklərindən.
Və yer üzündə bitkilər peyda oldu.
Həyat ortaya çıxdı:
Nəfəs alma, yanma...
İlk quşlar və ilk heyvanlar,
Mağarada yaşayan ilk insanlar...
Yanğın sürtünmə nəticəsində yarandı,
Baxmayaraq ki, onlar yanğının səbəbini bilmirlər.
Oksigenin Yerimizdəki rolu
Böyük Lavuazye başa düşdü.
Müəllim:İndi eksperimental olaraq oksigenlə tanış olaq. İstilik cihazından (spirtli lampa) istifadə edəcəyimiz üçün spirt lampası ilə işləyərkən vərəmi xatırlamaq lazımdır:
H2O2 (hidrogen peroksid) məhlulunu bir şüşəyə tökün.
Spirt lampasını yandırın, məşəli alova qoyun və məşəli söndürün. Sonra stəkana manqan (IV) oksidi əlavə edin və yanan parçanı stəkanda saxlayın - nə müşahidə olunur?
Tələbə: Məşəl alovlanır. Bu yolla stəkanda oksigenin olduğunu müəyyən etdik.
Müəllim: Bu təcrübədə manqan (IV) oksid katalizatordur - kimyəvi reaksiya prosesini sürətləndirən, lakin istehlak edilməyən bir maddədir.
Nümayiş eksperimenti:"Kalium permanganatdan oksigen istehsalı."
Cihazı yığırıq.
Havanı konusvari bir kolbaya köçürməklə oksigeni toplayırıq, bir müddət sonra yanan bir parça ilə oksigenin olub olmadığını yoxlayırıq, əgər alovlanırsa, kifayət qədər miqdarda oksigen yığılmışdır;
Biz onu rezin tıxacla bağlayırıq və qaldırıcı masaya qoyuruq.
Və biz tələbələri oksigenin fiziki xassələrini aşağıdakı meyarlara əsasən xarakterizə etməyə dəvət edirik.
Slayd 9
Müəllim: Gəlin yoxlayaq, ekrana diqqət yetirək.
Slayd 10
Müəllim:Şagirdlərə problemli sual veririk: oksigen niyə şəkildəki mavi maye şəklindədir?
Slayd 11
düyü. 7
Tələbə cavabı (müəllim əlavə edib): Bu oksigen mayeləşdirilmiş vəziyyətdədir, maye oksigen isə mavidir.
İndi gəlin bu gün müşahidə etdiyimiz oksigenin istehsalının müxtəlif yollarını ümumiləşdirib qeyd dəftərinə yazaq.
düyü. 8
düyü. 9
Müəllim: Dərsin sonunda biliyimizi yoxlayacağıq.
Cədvəl oksigenin sıxlıq, entalpiya, entropiya, xüsusi istilik, dinamik özlülük, istilik keçiriciliyi kimi termofiziki xüsusiyyətlərini göstərir. Cədvəldəki xüsusiyyətlər 100 ilə 1300 K arasında olan temperaturdan asılı olaraq atmosfer təzyiqində oksigen qazı üçün verilmişdir.
Oksigen sıxlığı 1,329 kq/m3 təşkil edir otaq temperaturunda. Oksigen qızdırıldıqda onun sıxlığı azalır. Otaq temperaturunda oksigenin istilik keçiriciliyi 0,0258 W/(m deq) təşkil edir və bu qazın temperaturu artdıqca artır.
Oksigenin xüsusi istilik tutumu otaq temperaturunda 919 J/(kq dərəcə). Oksigenin istilik tutumu onun temperaturu artdıqca artır. Həmçinin, oksigen qızdırıldıqda onun entalpiya, entropiya və özlülük kimi xüsusiyyətlərinin dəyərləri artır.
Qeyd: Ehtiyatlı olun! Cədvəldəki istilik keçiriciliyi 10 2 gücündə göstərilmişdir. 100-ə bölməyi unutmayın.
Cədvəl müxtəlif temperatur və təzyiqlərdə maye və qaz hallarında oksigenin istilik keçiricilik əmsalının dəyərlərini göstərir. İstilik keçiriciliyi 80 ilə 1400 K arasında temperatur diapazonunda və 1 ilə 600 atm təzyiqdə göstərilir.
Cədvəldə göstərilən xəttdən yuxarı olan istilik keçiriciliyi dəyərləri maye oksigenə, ondan aşağı olanlar isə qaz halındakı oksigenə aiddir. Cədvəldən görünür ki, maye oksigenin istilik keçiriciliyi qaz halında olan oksigendən daha yüksəkdir və təzyiqin artması ilə artır.
Ölçü W/(m deg).
Cədvəl yüksək temperaturda (1600 ilə 6000 K arasında) və 0,001 ilə 100 atm arasında təzyiqdə oksigenin istilik keçiricilik əmsalının dəyərlərini göstərir.
1300 ° C-dən yuxarı temperaturda oksigen dissosiasiya etməyə başlayır və müəyyən bir təzyiqdə onun istilik keçiriciliyi maksimum dəyərlərə çatır. Cədvəldən görünür ki, yüksək temperaturda dissosiasiya olunmuş oksigenin istilik keçiriciliyi 3,73 Vt/(m deq) qədər dəyərə çata bilər.
Qeyd: Ehtiyatlı olun! Cədvəldəki istilik keçiriciliyi 10 3 gücünə verilir. 1000-ə bölməyi unutmayın.
Cədvəl doyma xəttində maye oksigenin istilik keçiriciliyi əmsalının dəyərlərini göstərir. İstilik keçiriciliyi 90-150 K temperatur diapazonunda verilir. Qeyd etmək lazımdır ki, maye oksigenin istilik keçiriciliyi temperaturun artması ilə azalır.
Qeyd: Ehtiyatlı olun! Cədvəldəki istilik keçiriciliyi 10 3 gücünə verilir. 1000-ə bölməyi unutmayın.
Mənbələr:
1.
2. .
Kim məktəb günlərindən suyun düsturunu bilir? Əlbəttə, bu qədər. Çox güman ki, kimyanın bütün kursundan sonra onu xüsusi bir şəkildə öyrənməyən bir çoxları yalnız H 2 O düsturunun nə demək olduğunu bilirlər onun əsas xassələri nədir və niyə Yer planetində onsuz həyatın olması mümkün deyil.
Su molekulu, bildiyimiz kimi, bir oksigen atomundan və iki hidrogen atomundan ibarətdir. Onun formulu aşağıdakı kimi yazılır: H 2 O. Bu maddə üç vəziyyətə malik ola bilər: bərk - buz şəklində, qaz halında - buxar şəklində və maye - rəngi, dadı və qoxusu olmayan bir maddə kimi. Yeri gəlmişkən, bu, planetdə təbii şəraitdə eyni vaxtda hər üç vəziyyətdə mövcud ola bilən yeganə maddədir. Məsələn: Yerin qütblərində buz, okeanlarda su, günəş şüaları altında buxarlanma isə buxardır. Bu mənada su anomaldır.
Su həm də planetimizdə ən bol olan maddədir. O, Yer planetinin səthini demək olar ki, yetmiş faiz əhatə edir - bunlar okeanlar, gölləri olan çoxsaylı çaylar və buzlaqlardır. Planetdəki suyun çox hissəsi duzludur. İçmək və əkinçilik üçün yararsızdır. Şirin su planetdəki ümumi suyun cəmi iki yarım faizini təşkil edir.
Su çox güclü və yüksək keyfiyyətli həlledicidir. Bunun sayəsində suda kimyəvi reaksiyalar böyük sürətlə baş verir. Bu eyni xüsusiyyət insan orqanizmindəki maddələr mübadiləsinə təsir göstərir. yetkin insan orqanizminin yetmiş faizi su olduğunu. Uşaqda bu faiz daha yüksəkdir. Yaşlandıqda bu rəqəm yetmiş faizdən altmış faizə düşür. Yeri gəlmişkən, suyun bu xüsusiyyəti onun insan həyatının əsasını təşkil etdiyini açıq şəkildə nümayiş etdirir. Bədəndə nə qədər çox su varsa, o, daha sağlam, daha aktiv və cavan olur. Buna görə də bütün ölkələrin alimləri və həkimləri yorulmadan təkid edirlər ki, çox içmək lazımdır. O, saf formada sudur, çay, qəhvə və ya digər içkilər şəklində əvəzedici deyil.
Su planetin iqlimini formalaşdırır və bu, mübaliğə deyil. İsti okean axınları bütün qitələri qızdırır. Bu, suyun çoxlu günəş istiliyini udması və soyumağa başlayanda onu buraxması səbəbindən baş verir. Planetdə temperaturu belə tənzimləyir. Bir çox alimlər deyirlər ki, əgər yaşıl planetdə bu qədər su olmasaydı, Yer kürəsi çoxdan soyuyaraq daşa dönərdi.
Suyun çox maraqlı xüsusiyyətləri var.
Məsələn, su havadan sonra ən hərəkətli maddədir. Məktəb kursundan çoxları təbiətdəki su dövrü kimi bir anlayışı xatırlayır. Məsələn: bir axın birbaşa günəş işığının təsiri altında buxarlanır və su buxarına çevrilir. Bundan əlavə, bu buxar küləklə harasa daşınır, buludlarda toplanır, hətta dağlara qar, dolu və ya yağış şəklində düşür. Bundan əlavə, çay yenidən dağlardan aşağı axır, qismən buxarlanır. Və beləliklə - bir dairədə - dövr milyonlarla dəfə təkrarlanır.
Su da çox yüksək istilik tutumuna malikdir. Məhz buna görə su hövzələri, xüsusən də okeanlar isti mövsümdən və ya günün vaxtından soyuq dövrə keçid zamanı çox yavaş soyuyur. Əksinə, havanın temperaturu yüksəldikcə su çox yavaş qızdırılır. Bunun sayəsində, yuxarıda qeyd edildiyi kimi, su bütün planetimizdə havanın temperaturunu sabitləşdirir.
Civədən sonra su ən yüksək səth gərginliyinə malikdir. Düz bir səthə təsadüfən tökülən bir damlanın bəzən təsir edici bir ləkəyə çevrildiyini görməmək mümkün deyil. Bu suyun özlülüyünü göstərir. Temperatur dörd dərəcəyə endikdə başqa bir xüsusiyyət görünür. Su bu nöqtəyə qədər soyuduqdan sonra yüngülləşir. Buna görə də buz həmişə suyun səthində üzür və çayları və gölləri örtən qabığa çevrilir. Bunun sayəsində qışda donan su anbarlarında balıqlar donmur.
Əvvəlcə elektrik keçiriciliyinin (su da daxil olmaqla) nə olduğunu öyrənməlisiniz. Elektrik keçiriciliyi bir maddənin elektrik cərəyanını özündən keçirmə qabiliyyətidir. Müvafiq olaraq, suyun elektrik keçiriciliyi suyun cərəyan keçirmə qabiliyyətidir. Bu qabiliyyət birbaşa mayenin tərkibindəki duzların və digər çirklərin miqdarından asılıdır. Məsələn, distillə edilmiş suyun elektrik keçiriciliyi demək olar ki, minimuma endirilir, çünki belə su yaxşı elektrik keçiriciliyi üçün çox zəruri olan müxtəlif əlavələrdən təmizlənir. Cərəyanın əla keçiricisi duzların konsentrasiyası çox yüksək olan dəniz suyudur. Elektrik keçiriciliyi suyun temperaturundan da asılıdır. Temperatur nə qədər yüksək olarsa, suyun elektrik keçiriciliyi bir o qədər yüksək olar. Bu nümunə fiziklərin çoxsaylı təcrübələri nəticəsində aşkar edilmişdir.
Belə bir termin var - kondüktometriya. Bu, məhlulların elektrik keçiriciliyinə əsaslanan elektrokimyəvi analiz üsullarından birinin adıdır. Bu üsul məhlullarda duzların və ya turşuların konsentrasiyasını təyin etmək, həmçinin bəzi sənaye məhlullarının tərkibinə nəzarət etmək üçün istifadə olunur. Su amfoter xüsusiyyətlərə malikdir. Yəni şəraitdən asılı olaraq həm turşu, həm də əsas xüsusiyyətlər nümayiş etdirməyə qadirdir - həm turşu, həm də əsas kimi fəaliyyət göstərir.
Bu analiz üçün istifadə olunan cihaz çox oxşar bir ada malikdir - keçiricilik sayğacı. Konduktordan istifadə edərək, analiz edilən məhluldakı elektrolitlərin elektrik keçiriciliyi ölçülür. Bəlkə də daha bir termini izah etməyə dəyər - elektrolit. Bu, həll edildikdə və ya əridikdə ionlara parçalanan bir maddədir, bunun nəticəsində sonradan elektrik cərəyanı aparılır. İon elektrik yüklü hissəcikdir. Əslində, bir konduktor suyun elektrik keçiriciliyinin müəyyən vahidlərini əsas götürərək onun xüsusi elektrik keçiriciliyini təyin edir. Yəni, ilkin vahid kimi qəbul edilən müəyyən bir həcmli suyun elektrik keçiriciliyini müəyyən edir.
Keçən əsrin yetmişinci illərinin əvvəllərindən əvvəl, elektrik keçiriciliyini göstərmək üçün "mo" ölçü vahidi istifadə olunurdu, o, başqa bir kəmiyyətin törəməsi idi - müqavimətin əsas vahidi olan Ohm. Elektrik keçiriciliyi müqavimətlə tərs mütənasib bir kəmiyyətdir. İndi Siemens-də ölçülür. Bu kəmiyyət öz adını alman fiziki Verner fon Simensin şərəfinə almışdır.
Siemens (Cm və ya S olaraq təyin edilə bilər) elektrik keçiriciliyinin ölçü vahidi olan Ohm-un əksidir. Bir sm müqaviməti 1 ohm olan hər hansı bir keçiriciyə bərabərdir. Siemens düsturla ifadə edilir:
İndi bir maddənin istilik enerjisini ötürmə qabiliyyətindən danışaq. Bu hadisənin mahiyyəti ondan ibarətdir ki, verilmiş cismin və ya maddənin temperaturunu təyin edən atom və molekulların kinetik enerjisi onların qarşılıqlı təsiri zamanı başqa cismə və ya maddəyə keçir. Başqa sözlə, istilik keçiriciliyi cisimlər, maddələr, eləcə də cisimlə maddə arasında istilik mübadiləsidir.
Suyun istilik keçiriciliyi də çox yüksəkdir. İnsanlar suyun bu xüsusiyyətindən hər gün fərqinə varmadan istifadə edirlər. Məsələn, bir qaba soyuq su tökmək və içindəki içkiləri və ya yeməkləri soyutmaq. Soyuq su şüşədən və ya qabdan istilik alır, bunun müqabilində soyuqluq da mümkündür;
İndi eyni hadisəni planet miqyasında asanlıqla təsəvvür etmək olar. Yayda okean isinir, sonra soyuq havaların başlaması ilə yavaş-yavaş soyuyur və öz istiliyini havaya verir və bununla da qitələri qızdırır. Qışda soyuyan okean quruya nisbətən çox yavaş isinməyə başlayır və sərinliyini yay günəşində əsən qitələrə verir.
Yuxarıda təsvir edilmişdir ki, balıqlar qışda gölməçədə yaşayır, çünki suyun bütün səthində qabığa çevrilir. Suyun sıfır dərəcə temperaturda buza çevrilməyə başladığını bilirik. Suyun sıxlığı sıxlığından çox olduğu üçün səthdə üzür və donur.
Həmçinin, müxtəlif şəraitdə su həm oksidləşdirici, həm də reduksiyaedici ola bilər. Yəni, su elektronlarından imtina edərək müsbət yüklənir və oksidləşir. Yaxud elektron alır və mənfi yüklənir, yəni bərpa olunur. Birinci halda, su oksidləşir və ölü adlanır. Çox güclü bakterisid xüsusiyyətlərə malikdir, lakin onu içmək lazım deyil. İkinci halda, su canlıdır. Canlandırır, bədəni bərpa etməyə stimullaşdırır və hüceyrələrə enerji gətirir. Suyun bu iki xassələri arasındakı fərq "oksidləşmə-reduksiya potensialı" termini ilə ifadə edilir.
Su Yerdə mövcud olan demək olar ki, bütün maddələrlə reaksiya verə bilir. Yeganə odur ki, bu reaksiyaların baş verməsi üçün uyğun bir temperatur və mikroiqlim təmin etməlisiniz.
Məsələn, otaq temperaturunda su natrium, kalium, barium kimi metallarla yaxşı reaksiya verir - onlara aktiv deyilir. Halojenlərlə - bu flüor, xlordur. Qızdırıldıqda su dəmir, maqnezium, kömür və metanla yaxşı reaksiya verir.
Müxtəlif katalizatorların köməyi ilə su karboksilik turşuların amidləri və efirləri ilə reaksiya verir. Katalizator, komponentləri qarşılıqlı reaksiyaya doğru itələyən və onu sürətləndirən bir maddədir.
İndiyə qədər Günəş sistemində Yerdən başqa heç bir planetdə su aşkar edilməyib. Bəli, onlar onun Yupiter, Saturn, Neptun və Uran kimi nəhəng planetlərin peyklərində olmasını təklif edirlər, lakin hələlik alimlərin dəqiq məlumatı yoxdur. Mars planetində və Yerin peyki olan Ayda yeraltı sular haqqında hələ tam təsdiqlənməmiş başqa bir fərziyyə var. Marsla bağlı ümumilikdə bir sıra nəzəriyyələr irəli sürülüb ki, bu planetdə bir vaxtlar okean olub və onun mümkün modeli hətta alimlər tərəfindən hazırlanıb.
Günəş sistemindən kənarda, alimlərin fikrincə, suyun ola biləcəyi çoxlu böyük və kiçik planetlər var. Ancaq hələlik buna əmin olmaq üçün ən kiçik bir fürsət yoxdur.
Su yüksək istilik tutumuna malik olduğuna görə istilik magistrallarında soyuducu kimi istifadə olunur. İstehsalçıdan istehlakçıya istilik ötürülməsini təmin edir. Bir çox atom elektrik stansiyaları da əla soyuducu kimi sudan istifadə edirlər.
Tibbdə buz soyutma üçün, buxar isə dezinfeksiya üçün istifadə olunur. Buzdan ictimai iaşə sistemində də istifadə olunur.
Bir çox nüvə reaktorlarında nüvə zəncirvari reaksiyasının uğurlu baş verməsini təmin etmək üçün sudan moderator kimi istifadə olunur.
Təzyiqli su qayaları parçalamaq, qırmaq və hətta kəsmək üçün istifadə olunur. Bu, tunellərin, yeraltı binaların, anbarların və metroların tikintisində fəal şəkildə istifadə olunur.
Məqalədən belə çıxır ki, su öz xüsusiyyətlərinə və funksiyalarına görə Yer kürəsində ən əvəzolunmaz və heyrətamiz maddədir. Yer üzündə bir insanın və ya hər hansı digər canlının həyatı sudan asılıdırmı? Tamamilə bəli. Bu maddə insanın elmi fəaliyyətinə töhfə verirmi? Bəli. Suyun elektrik keçiriciliyi, istilik keçiriciliyi və digər faydalı xüsusiyyətləri varmı? Cavab da “bəli”dir. Başqa bir şey budur ki, Yer kürəsində getdikcə daha az su və xüsusilə də təmiz su var. Və bizim vəzifəmiz onu (və buna görə də hamımızı) yox olmaqdan qorumaq və qorumaqdır.
