هناك الكثير مما يمكن قوله عن الأنتيمون. هذا عنصر ذو تاريخ مثير للاهتمام وخصائص مثيرة للاهتمام؛ عنصر تم استخدامه لفترة طويلة وعلى نطاق واسع جدًا؛ عنصر ضروري ليس فقط للتكنولوجيا، ولكن أيضًا للثقافة الإنسانية العالمية. يعتقد المؤرخون أن أول إنتاج للأنتيمون ظهر في الشرق القديم منذ حوالي 5 آلاف عام. في روسيا ما قبل الثورة، لم يكن هناك مصنع واحد، ولا ورشة عمل واحدة، حيث تم صهر الأنتيمون. وكانت هناك حاجة إليها - في المقام الأول في صناعة الطباعة (كأحد مكونات مادة الحروف) وصناعة الصباغة، حيث لا تزال بعض مركبات العنصر رقم 51 تستخدم. في بداية القرن العشرين. تستورد روسيا سنويا حوالي ألف طن من الأنتيمون من الخارج.
في أوائل الثلاثينيات، على أراضي جمهورية قيرغيزستان الاشتراكية السوفياتية، في وادي فرغانة، وجد الجيولوجيون المواد الخام الأنتيمون. شارك العالم السوفيتي المتميز الأكاديمي D. I. في استكشاف هذا الودائع. شيرباكوف. في عام 1934، بدأ إنتاج ثلاثي كبريتيد الأنتيمون من خامات رواسب كادامدجاي، وبعد عام تم صهر أول أنتيمون معدني سوفيتي من مركزات هذا الرواسب في مصنع تجريبي. بحلول عام 1936، وصل إنتاج هذه المادة إلى هذا النطاق الذي تم تحرير البلاد بالكامل من الحاجة إلى استيراده من الخارج.
كان تطوير التكنولوجيا وتنظيم إنتاج الأنتيمون السوفيتي بقيادة المهندسين ن.ب. سازين و إس إم. ميلنيكوف، العلماء المشهورين فيما بعد، الحائزين على جائزة لينين.
بعد مرور 20 عامًا، في المعرض العالمي في بروكسل، تم الاعتراف بالأنتيمون المعدني السوفيتي باعتباره الأفضل في العالم وتم اعتماده كمعيار عالمي.
إلى جانب الذهب والزئبق والنحاس وستة عناصر أخرى، يعتبر الأنتيمون من عصور ما قبل التاريخ. ولم يصل إلينا اسم مكتشفها. من المعروف فقط أنه، على سبيل المثال، في بابل منذ 3 آلاف سنة قبل الميلاد. وصُنعت منه السفن. تم العثور على الاسم اللاتيني لعنصر "stibium" في كتابات بليني الأكبر. ومع ذلك، فإن الكلمة اليونانية "στιβι"، والتي يأتي منها هذا الاسم، لم تكن تشير في الأصل إلى الأنتيمون نفسه، ولكن إلى معدنه الأكثر شيوعًا - بريق الأنتيمون.
في بلدان أوروبا القديمة، كان هذا المعدن معروفا فقط. وفي منتصف القرن، تعلموا صهر "ملكية الأنتيمون" منها، والتي كانت تعتبر شبه معدنية. كتب أكبر علماء المعادن في العصور الوسطى أجريكولا (1494...1555): «إذا تمت إضافة جزء معين من الأنتيمون إلى الرصاص عن طريق صناعة سبائك، يتم الحصول على سبيكة مطبعية، منها النوع الذي يستخدمه أولئك الذين يطبعون الكتب. صنع." وبالتالي فإن أحد الاستخدامات الحالية الرئيسية للعنصر رقم 51 يعود تاريخه إلى قرون عديدة.
تم وصف خصائص وطرق الحصول على الأنتيمون ومستحضراته وسبائكه بالتفصيل لأول مرة في أوروبا في الكتاب الشهير "عربة النصر للأنتيمون" الذي نُشر عام 1604. وكان مؤلفه لسنوات عديدة يعتبر الكيميائي البنديكتيني. الراهب باسيل فالنتين الذي يُزعم أنه عاش في بداية القرن الخامس عشر. ومع ذلك، في القرن الماضي، ثبت أن هذا لم يحدث أبدًا بين رهبان الرهبنة البينديكتينية. توصل العلماء إلى استنتاج مفاده أن "فاسيلي فالنتين" هو اسم مستعار لعالم غير معروف كتب أطروحته في موعد لا يتجاوز منتصف القرن السادس عشر. ... اسم "الأنتيمونيوم"، الذي أطلقه على الأنتيمون الكبريتي الطبيعي، مشتق من قبل المؤرخ الألماني ليبمان من اليونانية ανεμον - "زهرة" (من خلال ظهور بلورات على شكل إبرة من بريق الأنتيمون، على غرار الزهور من الفصيلة النجمية).
تم تطبيق اسم "الأنتيمونيوم" هنا وفي الخارج لفترة طويلة فقط على هذا المعدن. وكان يسمى الأنتيمون المعدني في ذلك الوقت بملك الأنتيمون - regulus antimoni. وفي عام 1789، أدرج لافوازييه الأنتيمون في قائمة المواد البسيطة وأعطاه اسم الأنتيمون، وهو الاسم الفرنسي للعنصر رقم 51. الأسماء الإنجليزية والألمانية قريبة منه - الأنتيمون، أنتيمون.
ومع ذلك، هناك نسخة أخرى. لديها عدد أقل من المؤيدين البارزين، ولكن من بينهم خالق Svejk - ياروسلاف هاسيك.
بين الصلوات والأعمال المنزلية، كان رئيس دير ستالهاوزن في بافاريا، الأب ليوناردوس، يبحث عن حجر الفيلسوف. وفي إحدى تجاربه خلط في بوتقة رماد زنديق محترق مع رماد قطته وضاعف كمية التراب المأخوذة من مكان الحرق. بدأ الراهب بتسخين هذا "الخليط الجهنمي".
وبعد التبخر، يتم الحصول على مادة داكنة ثقيلة ذات لمعان معدني. لقد كان الأمر غير متوقع ومثير للاهتمام. ومع ذلك، كان الأب ليونارد منزعجا: في الكتاب الذي يخص الزنديق المحترق، قيل إن حجر الفلاسفة يجب أن يكون عديم الوزن وشفافا... وألقى الأب ليونارد المادة الناتجة بعيدًا عن الأذى - في فناء الدير.
وبعد مرور بعض الوقت، تفاجأ عندما لاحظ أن الخنازير تلعق "الحجر" الذي رماه عن طيب خاطر وفي الوقت نفسه أصبحت سمينة بسرعة. ثم خطرت على بال الأب ليونارد فكرة رائعة: قرر أنه اكتشف مادة مغذية مناسبة للبشر. لقد أعد جزءًا جديدًا من "حجر الحياة" وسحقه وأضاف هذا المسحوق إلى العصيدة التي أكلها إخوته النحيفون في المسيح.
في اليوم التالي، توفي جميع رهبان دير ستالهاوزن الأربعين في عذاب رهيب. وتاب رئيس الدير عما فعله، ولعن تجاربه، وأعاد تسمية "حجر الحياة" إلى الأنتيمونيوم، أي علاج ضد الرهبان.
من الصعب ضمان صحة تفاصيل هذه القصة، ولكن هذه هي النسخة المنصوص عليها في قصة J. Hasek "حجر الحياة".
تمت مناقشة أصل كلمة "الأنتيمون" أعلاه بشيء من التفصيل. يبقى فقط أن نضيف أن الاسم الروسي لهذا العنصر - "الأنتيمون" - يأتي من كلمة "surme" التركية، والتي تُترجم إلى "فرك" أو "تسويد الحواجب". حتى القرن التاسع عشر. في روسيا، كان هناك تعبير "لتغميق الحواجب"، على الرغم من أنها لم تكن دائمًا "الأنتيمون" بمركبات الأنتيمون. تم استخدام واحد منهم فقط - وهو تعديل أسود لثلاثي كبريتيد الأنتيمون - كصبغة للحواجب. تم تحديده لأول مرة بكلمة أصبحت فيما بعد الاسم الروسي للعنصر رقم 51.
الآن دعونا نكتشف ما هو مخفي وراء هذه الأسماء.
كان علماء المعادن والكيميائيون في العصور الوسطى على دراية بسبعة معادن: الذهب والفضة والنحاس والقصدير والرصاص والحديد والزئبق. تم تصنيف الزنك والبزموت والزرنيخ المكتشف في ذلك الوقت، إلى جانب الأنتيمون، ضمن مجموعة خاصة من "أشباه المعادن": كانت تزويرها أقل سهولة، وكانت قابلية التحمل تعتبر السمة الرئيسية للمعدن. بالإضافة إلى ذلك، وفقا للأفكار الكيميائية، كان كل معدن مرتبطا ببعض الأجرام السماوية. وكانت سبعة من هذه الأجسام معروفة: الشمس (ارتبط بها الذهب)، والقمر (الفضة)، وعطارد (الزئبق)، والزهرة (النحاس)، والمريخ (الحديد)، والمشتري (القصدير)، وزحل (الرصاص).
لم يكن هناك ما يكفي من الأجرام السماوية للأنتيمون، وعلى هذا الأساس لم يرغب الكيميائيون في التعرف عليه كمعدن مستقل. لكن الغريب أنهم كانوا على حق جزئيًا، وهو أمر يسهل تأكيده من خلال تحليل الخصائص الفيزيائية والكيميائية للأنتيمون.
يبدو الأنتيمون (بتعبير أدق، تعديله الرمادي الأكثر شيوعًا)* وكأنه معدن عادي ذو لون رمادي-أبيض تقليدي مع مسحة خفيفة من الزرقة. اللون الأزرق أقوى كلما زادت الشوائب. هذا المعدن صلب إلى حد ما وهش للغاية: في مدافع الهاون والمدقة الخزفية، يمكن بسهولة سحق هذا المعدن (!) إلى مسحوق. يوصل الأنتيمون الكهرباء والحرارة بشكل أسوأ بكثير من معظم المعادن العادية: عند درجة حرارة 0 درجة مئوية، تكون موصليته الكهربائية 3.76٪ فقط من الموصلية الكهربائية للفضة. يمكن الاستشهاد بخصائص أخرى - فهي لن تغير الصورة المتناقضة الشاملة. يتم التعبير عن الخصائص المعدنية للأنتيمون بشكل ضعيف إلى حد ما، ومع ذلك، فإن خصائص غير المعدنية بعيدة كل البعد عن أن تكون متأصلة بالكامل فيه.
* الأنتيمون الأصفر، المتكون من الهيدروجين الأنتيمون SbH 3 عند -90 درجة مئوية، والأسود معروف أيضًا. يتم الحصول على الأخير عن طريق التبريد السريع لبخار الأنتيمون. عند تسخينه إلى 400 درجة مئوية، يتحول الأنتيمون الأسود إلى الأنتيمون العادي.
كما أن التحليل التفصيلي للخصائص الكيميائية للأنتيمون لم يجعل من الممكن إزالته نهائيًا من قسم "لا هذا ولا ذاك". تتكون الطبقة الإلكترونية الخارجية لذرة الأنتيمون من خمسة إلكترونات تكافؤ س 2 ص 3. ثلاثة منهم ( ص-الإلكترونات) - غير مقترنة واثنين ( س- الإلكترونات) - مقترنة. يتم فصل الأول بسهولة أكبر عن الذرة ويحدد خاصية التكافؤ 3+ للأنتيمون. عندما يظهر هذا التكافؤ، زوج من إلكترونات التكافؤ الوحيدة س 2 هو، كما كان، في الاحتياط. وعندما يتم استهلاك هذا الاحتياطي، يصبح الأنتيمون خماسي التكافؤ. باختصار، فإنه يظهر نفس التكافؤ مثل نظيره في المجموعة، الفوسفور اللافلزية.
دعونا نرى كيف يتصرف الأنتيمون في التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى، على سبيل المثال مع الأكسجين، وما هي طبيعة مركباته.
عند تسخينه في الهواء، يتحول الأنتيمون بسهولة إلى أكسيد Sb 2 O 3 - وهو مادة صلبة بيضاء، غير قابلة للذوبان تقريبًا في الماء. في الأدبيات، غالبًا ما تسمى هذه المادة أنهيدريد الأنتيمون، لكن هذا غير صحيح. بعد كل شيء، أنهيدريد هو أكسيد تشكيل الحمض، وفي هيدرات Sb(OH) 3، Sb 2 O 3، تسود الخصائص الأساسية بوضوح على الحمضية. تشير خصائص الأكسيد السفلي للأنتيمون إلى أن الأنتيمون معدن. لكن أكسيد الأنتيمون الأعلى Sb 2 O 5 هو في الحقيقة أنهيدريد ذو خصائص حمضية محددة بوضوح. إذن الأنتيمون لا يزال غير معدني؟
يوجد أيضًا أكسيد ثالث - Sb 2 O 4. وفيه تكون إحدى ذرات الأنتيمون ثلاثية التكافؤ والأخرى خماسية التكافؤ، وهذا الأكسيد هو الأكثر استقرارًا. وفي تفاعله مع العناصر الأخرى هناك نفس الازدواجية، ويبقى سؤال ما إذا كان المعدن أنتيمون أم لا معدن مفتوحا. فلماذا يظهر بين المعادن في جميع الكتب المرجعية؟ بشكل أساسي من أجل التصنيف: عليك أن تضعه في مكان ما، لكنه يبدو أشبه بالمعدن من حيث المظهر...
يعتبر الأنتيمون عنصرًا نادرًا نسبيًا؛ ففي القشرة الأرضية لا يوجد أكثر من 4·10-5%. وعلى الرغم من ذلك، هناك أكثر من 100 معدن في الطبيعة تحتوي على العنصر رقم 51. أكثر معادن الأنتيمون شيوعًا (والأكثر أهمية صناعية) هو بريق الأنتيمون، أو ستيبنيت، Sb 2 S 3 .
تختلف خامات الأنتيمون بشكل حاد عن بعضها البعض في محتواها المعدني - من 1 إلى 60٪. من غير المربح الحصول على الأنتيمون المعدني مباشرة من الخامات التي تحتوي على أقل من 10% من الرصاص. لذلك، يتم إثراء الخامات الرديئة بالضرورة - يحتوي المركز بالفعل على 30...50٪ من الأنتيمون ويتم معالجته إلى أنتيمون عنصري. ويتم ذلك عن طريق طرق المعالجة المعدنية الحرارية أو المعالجة المعدنية المائية. في الحالة الأولى، تحدث جميع التحولات في الذوبان تحت تأثير درجات الحرارة المرتفعة، في الثانية - في المحاليل المائية لمركبات الأنتيمون والعناصر الأخرى.
حقيقة أن الأنتيمون كان معروفًا في العصور القديمة تفسر بسهولة الحصول على هذا المعدن من Sb 2 S 3 باستخدام التسخين. عند تحميصه في الهواء، يتحول هذا المركب إلى ثالث أكسيد، الذي يتفاعل بسهولة مع الفحم. ونتيجة لذلك، يتم إطلاق الأنتيمون المعدني، على الرغم من أنه ملوث تمامًا بالشوائب الموجودة في الخام.
الآن يتم صهر الأنتيمون في أفران عاكسة أو كهربائية. لاستعادته من الكبريتيدات، يتم استخدام الحديد الزهر أو نشارة الفولاذ - فالحديد له ميل أكبر للكبريت من الأنتيمون. في هذه الحالة، يتحد الكبريت مع الحديد، ويتم اختزال الأنتيمون إلى حالته الأولية.
يتم أيضًا الحصول على كميات كبيرة من الأنتيمون عن طريق طرق التعدين المائي، مما يجعل من الممكن استخدام مواد خام فقيرة، بالإضافة إلى ذلك، يجعل من الممكن استخراج الشوائب المعدنية القيمة من خامات الأنتيمون.
يتمثل جوهر هذه الطرق في معالجة الخام أو التركيز بنوع من المذيبات من أجل نقل الأنتيمون إلى محلول ثم استخلاصه عن طريق التحليل الكهربائي. ومع ذلك، فإن تحويل الأنتيمون إلى محلول ليس بالأمر السهل: فمعظم مركبات الأنتيمون الطبيعية غير قابلة للذوبان في الماء تقريبًا.
ولم يتم اختيار المذيب المطلوب إلا بعد إجراء العديد من التجارب في بلدان مختلفة. وتبين أنه محلول مائي من كبريتيد الصوديوم (120 جم / لتر) وهيدروكسيد الصوديوم (30 جم / لتر).
لكن الأنتيمون "الميتالوجي المائي" يحتوي أيضًا على الكثير من الشوائب، خاصة الحديد والنحاس والكبريت والزرنيخ. والمستهلكون، على سبيل المثال المعادن، يحتاجون إلى الأنتيمون بدرجة نقاء 99.5٪. ولذلك، فإن الأنتيمون الخام الذي يتم الحصول عليه بأي طريقة يخضع للتكرير بالنار. ويتم صهره مرة أخرى بإضافة مواد إلى الفرن تتفاعل مع الشوائب. يتم "ربط" الكبريت بالحديد والزرنيخ بالصودا أو البوتاس، ويتم إزالة الحديد باستخدام إضافة محسوبة بدقة من كبريتيد الأنتيمون. تتحول الشوائب إلى خبث، ويتم سكب الأنتيمون المكرر في قوالب من الحديد الزهر.
وفقا لتقاليد السوق العالمية، يجب أن يكون لسبائك الأنتيمون من أعلى الدرجات سطح واضح "على شكل نجمة". يتم الحصول عليه عن طريق الصهر بخبث "نجمي" يتكون من أنتيمونات الصوديوم ( مس ب 2 أو 3 ننا 2 يا). يتكون هذا الخبث من تفاعل مركبات الأنتيمون والصوديوم المضافة إلى الشحنة. فهو لا يؤثر فقط على بنية السطح، ولكنه يحمي المعدن أيضًا من الأكسدة.
بالنسبة لصناعة أشباه الموصلات، يتم الحصول على الأنتيمون الأكثر نقاءً عن طريق ذوبان المنطقة - 99.999٪ من الأنتيمون.
نادرا ما يستخدم الأنتيمون المعدني بسبب هشاشته. ومع ذلك، نظرًا لأن الأنتيمون يزيد من صلابة المعادن الأخرى (القصدير والرصاص) ولا يتأكسد في الظروف العادية، فغالبًا ما يدخله علماء المعادن في سبائك مختلفة. ويقترب عدد السبائك التي تحتوي على العنصر رقم 51 من المائتين. سبائك الأنتيمون الأكثر شهرة هي الرصاص الصلب (أو الرصاص الصلب)، وطباعة المعادن، والمعادن الحاملة.
المعادن الحاملة هي سبائك من الأنتيمون مع القصدير والرصاص والنحاس، والتي يضاف إليها أحيانًا الزنك والبزموت. هذه السبائك منخفضة الذوبان نسبيًا وتستخدم في صنع الأصداف الحاملة عن طريق الصب. تحتوي السبائك الأكثر شيوعًا لهذه المجموعة - البابيتس - على نسبة من 4 إلى 15٪ من الأنتيمون. يتم استخدام Babbitts في الأدوات الآلية والسكك الحديدية والنقل البري. تتمتع المعادن الحاملة بصلابة كافية ومقاومة عالية للتآكل ومقاومة عالية للتآكل.
الأنتيمون هو أحد المعادن القليلة التي تتمدد عند تصلبها. بفضل خاصية الأنتيمون هذه، فإن معدن الطباعة - سبيكة من الرصاص (82%) والقصدير (3%) والأنتيمون (15%) - يملأ القوالب جيدًا عند صنع الخطوط؛ تعطي الخطوط المصبوبة من هذا المعدن بصمات واضحة. يعطي الأنتيمون صلابة معدنية للطباعة ومقاومة الصدمات ومقاومة التآكل.
يُعرف الرصاص المشوب بالأنتيمون (5 إلى 15%) باسم هارتبلي، أو الرصاص الصلب. إن إضافة 1% Sb إلى الرصاص يزيد من صلابته بشكل كبير. ويستخدم الرصاص الصلب في الهندسة الكيميائية، وكذلك في صناعة الأنابيب التي يتم من خلالها نقل السوائل العدوانية. كما أنها تستخدم في صناعة أغلفة كابلات التلغراف والهاتف والكابلات الكهربائية والأقطاب الكهربائية ولوحات البطاريات. وهذا الأخير بالمناسبة هو من أهم استخدامات العنصر رقم 51. ويضاف الأنتيمون أيضًا إلى الرصاص المستخدم في صناعة الشظايا والرصاص.
تستخدم مركبات الأنتيمون على نطاق واسع في التكنولوجيا. يستخدم ثلاثي كبريتيد الأنتيمون في إنتاج أعواد الثقاب والألعاب النارية. يتم أيضًا الحصول على معظم أدوية الأنتيمون من هذا المركب. يستخدم خماسي كبريت الأنتيمون في الفلكنة للمطاط. المطاط "الطبي" الذي يحتوي على Sb 2 S 5 له لون أحمر مميز ومرونة عالية. يستخدم ثالث أكسيد الأنتيمون المقاوم للحرارة في إنتاج الدهانات والأقمشة المقاومة للحريق. يُستخدم طلاء الأنتيمون، الذي يعتمد على ثالث أكسيد الأنتيمون، في طلاء الأجزاء الموجودة تحت الماء والهياكل الموجودة فوق سطح السفن.
المركبات المعدنية من الأنتيمون مع الألومنيوم والجاليوم والإنديوم لها خصائص أشباه الموصلات. يعمل الأنتيمون على تحسين خصائص أحد أهم أشباه الموصلات - الجرمانيوم. باختصار، لا يزال هناك حاجة إلى الأنتيمون، وهو أحد أقدم المعادن التي عرفتها البشرية، حتى اليوم.
في كتب العصور الوسطى، كان يُرمز إلى الأنتيمون بشكل ذئب بفم مفتوح. من المحتمل أن هذا الرمز "المفترس" لهذا المعدن يرجع إلى حقيقة أن الأنتيمون يذوب ("يلتهم") جميع المعادن الأخرى تقريبًا. رسم من العصور الوسطى وصل إلينا يصور ذئبًا يلتهم ملكًا. بمعرفة الرمزية الكيميائية، ينبغي فهم هذا الرسم على أنه تكوين سبيكة من الذهب والأنتيمون.
في الخامس عشر...السادس عشر قرنا. غالبًا ما كانت بعض مستحضرات الأنتيمون تستخدم كأدوية، وبشكل رئيسي كمقشعات ومقيئات. للحث على القيء، تم إعطاء المريض النبيذ المحفوظ في وعاء الأنتيمون. أحد مركبات الأنتيمون، KC 4 H 4 O 6 (SbO) H 2 O، يسمى مقيئ الجير.
لا تزال مركبات الأنتيمون تستخدم في الطب لعلاج بعض الأمراض المعدية التي تصيب البشر والحيوانات. على وجه الخصوص، يتم استخدامها في علاج مرض النوم.
على الرغم من أن محتوى الأنتيمون في القشرة الأرضية صغير جدًا، إلا أنه توجد آثار له في العديد من المعادن. يوجد الأنتيمون أحيانًا في النيازك. تحتوي مياه البحر وبعض الأنهار والجداول أيضًا على الأنتيمون. لم يتم العثور على خطوط الأنتيمون في طيف الشمس.
العديد من مركبات الأنتيمون يمكن أن تكون بمثابة أصباغ في الدهانات. وهكذا، فإن أنتيمون البوتاسيوم (K 2 O · 2Sb 2 O 5) يستخدم على نطاق واسع في إنتاج السيراميك. يُستخدم ميتانتيمون الصوديوم (NaSbO 3) المسمى ليوكونين في طلاء أدوات المطبخ وفي إنتاج المينا وزجاج الحليب الأبيض. الطلاء الشهير "أصفر نابولي" ليس أكثر من أكسيد الرصاص الأنتيمون. يتم استخدامه في الطلاء كالطلاء الزيتي، وكذلك في طلاء السيراميك والبورسلين. حتى الأنتيمون المعدني، على شكل مسحوق ناعم جدًا، يستخدم كطلاء. هذا المسحوق هو أساس الطلاء "الأسود الحديدي" الشهير.
في عام 1974، عالم الأحياء الدقيقة السوفياتي ن.ن. اكتشفت لياليكوفا بكتيريا لم تكن معروفة من قبل تتغذى حصريًا على ثالث أكسيد الأنتيمون Sb 2 O 3. في هذه الحالة، يتم أكسدة الأنتيمون ثلاثي التكافؤ إلى خماسي التكافؤ. ويعتقد أن العديد من المركبات الطبيعية للأنتيمون خماسي التكافؤ تكونت بمشاركة بكتيريا "الأنتيمون".
وصف وخصائص الأنتيمون
لأول مرة، بدأت البشرية في استخدام الأنتيمونقبل وقت طويل من عصرنا. بعد كل شيء، لا يزال علماء الآثار يجدون شظايا أو منتجات مصنوعة من معدن الأنتيمون في مواقع بابل القديمة، والتي تتوافق مع بداية القرن الثالث قبل الميلاد. باعتباره معدنًا مستقلاً، نادرًا ما يستخدم الأنتيمون في الإنتاج، ولكن بشكل أساسي في مجموعات مع عناصر أخرى. التطبيق الأكثر شيوعًا والذي بقي حتى يومنا هذا هو استخدام معدن "تألق الأنتيمون" في مستحضرات التجميل ككحل أو طلاء للرموش والحواجب.
في النظام الدوري لـ D. I. Mendeleev الأنتيمون – عنصر كيميائيالذي ينتمي إلى المجموعة الخامسة ورمزه هو Sb. العدد الذري 51، الكتلة الذرية 121.75، الكثافة 6620 كجم/م3. خصائص الأنتيمون– اللون فضي-أبيض مع لون مزرق. من حيث هيكله، فإن المعدن خشن الحبيبات وهش للغاية، ويمكن بسهولة سحقه يدويًا إلى مسحوق في ملاط البورسلين ولا يمكن سحقه. درجة انصهار المعدن هي 630.5 درجة مئوية، ونقطة الغليان هي 1634 درجة مئوية.
بالإضافة إلى الشكل البلوري القياسي، هناك ثلاث حالات غير متبلورة للأنتيمون في الطبيعة:
مادة متفجرة الأنتيمون- يتشكل أثناء التحليل الكهربائي لمركب SbCI3 في بيئة حمض الهيدروكلوريك وينفجر عند الاصطدام أو التلامس، وبالتالي يعود إلى حالته الطبيعية.
أصفر الأنتيمون– يتم الحصول عليه من خلال عمل جزيئات الأكسجين O2 على مركب الهيدروجين مع الأنتيمون SbH 3.
أسود الأنتيمون- يتشكل عن طريق التبريد المفاجئ لبخار الأنتيمون الأصفر.
في ظل ظروف طبيعية خصائص الأنتيمونلا يغير خصائصه، ولا يذوب في الماء. يتفاعل كذلك سبائك الأنتيمونمع معادن أخرى، حيث أن ميزتها الرئيسية هي زيادة صلابة المعادن، على سبيل المثال، الاتصال الرصاص - الأنتيمون(5-15٪) يُعرف باسم جاربتلي. حتى لو أضفت 1٪ من الأنتيمون للرصاص، فإن قوته ستزداد بشكل ملحوظ.
رواسب الأنتيمون والتعدين
الأنتيمون - عنصر، والتي يتم استخراجها من الخامات. خامات الأنتيمون هي تكوينات معدنية تحتوي على الأنتيمون بكميات كبيرة بحيث يتم الحصول على أقصى تأثير اقتصادي وصناعي عند استخراج المعدن النقي. وفقا لمحتواه الرئيسي عنصر - الأنتيمون، يتم تصنيف الخامات:
— غني جدًا، بينالي الشارقة – في حدود 50%.
- ريتش، بينالي الشارقة - لا يزيد عن 12%.
— عادي، بينالي الشارقة – من 2 إلى 6%.
— ضعيف، Sb – الحد الأقصى 2%.
وفقا لتكوينها، وتنقسم الخامات المذكورة أعلاه إلى كبريتيد (ما يصل إلى 70٪ من الكتلة الإجمالية هو ستيبنيت Sb 2 S 3)، وأكسيد كبريتيد (ما يصل إلى 50٪ SB في مركبات الأكسيد)، وأكسيد (أكثر من 50٪). من إجمالي كتلة الخام في المركبات أكسيد الأنتيمون). لا تحتاج الخامات الغنية جدًا إلى التخصيب، حيث يتم الحصول على تركيز الأنتيمون منها على الفور وإرساله إلى المصهر. إن استخراج الأنتيمون من الخامات العادية ومنخفضة الجودة ليس مجدياً اقتصادياً. يجب إثراء هذه الخامات إلى مركزات تحتوي على الأنتيمون بنسبة تصل إلى 50٪. والخطوة التالية هي معالجة التركيز باستخدام طرق المعالجة المعدنية الحرارية والمائية.
تشمل طرق المعالجة المعدنية الحرارية الترسيب والصهر بالاختزال. في عملية الصهر بالترسيب، المادة الخام الرئيسية هي خامات الكبريتيد. مبدأ الصهر هو كما يلي: عند درجة حرارة 1300-1400 درجة مئوية، يتم استخراج المعدن النقي من كبريتيد الأنتيمون بمساعدة الحديد. الأنتيمون، الصيغةمن هذه العملية -Sb2S3+3Fe=>2Sb+3FeS. تخفيض الصهر ينطوي على التعافي من أكاسيد الأنتيمونللمعادن باستخدام الفحم أو غبار فحم الكوك. تتكون الطريقة المعدنية المائية لاستخراج الأنتيمون من مرحلتين - معالجة الخام لتحويله إلى محلول واستخراج المعدن من المحلول.
تطبيق الأنتيمون
يعتبر الأنتيمون في صورته النقية من أكثر المعادن هشاشة، ولكن عند دمجه مع معادن أخرى فإنه يزيد من صلابتها ولا تتم عملية الأكسدة في الظروف العادية. لقد تم تقدير هذه المزايا بجدارة في المجال الصناعي، والآن يتم إضافة الأنتيمون إلى العديد من السبائك، أكثر من 200.
سبائك لإنتاج تحمل. تتضمن هذه المجموعة مركبات مثل القصدير - الأنتيمون، الرصاص - الأنتيمون، الأنتيمون - النحاس،نظرًا لأن هذه السبائك تذوب بسهولة ومن السهل جدًا صبها في قوالب لقذائف التحمل. يتراوح محتوى الأنتيمون عادة من 4 إلى 15٪، ولكن لا ينبغي بأي حال من الأحوال تجاوز هذه القاعدة، لأن الأنتيمون الزائد سيؤدي إلى كسر المعدن. وقد وجدت هذه السبائك تطبيقها في بناء الدبابات والسيارات والنقل بالسكك الحديدية.
من أهم مميزات الأنتيمون قدرته على التمدد عند تصلبه. وبناءً على هذه الخاصية تم إنشاء السبيكة - الرصاص (82%)، الأنتيمون(15%)، والقصدير (3%)، ويُطلق عليه أيضًا "سبائك الطباعة"، لأنه يملأ النماذج بشكل مثالي لأنواع مختلفة من الخطوط ويصنع مطبوعات واضحة. في هذه الحالة، أضاف الأنتيمون مقاومة الصدمات ومقاومة التآكل للمعدن.
يتم استخدامه في الهندسة الميكانيكية، وهو مخلوط بالأنتيمون، ويتم تصنيع ألواح البطاريات منه، ويستخدم أيضًا في إنتاج الأنابيب والمزاريب التي سيتم من خلالها نقل السوائل العدوانية. سبيكة الزنك - الأنتيمون(أنتيمونيد الزنك) يعتبر مركب غير عضوي. نظرًا لخصائصه شبه الموصلة، يتم استخدامه في صناعة الترانزستورات وأجهزة التصوير الحراري وكاشفات الأشعة تحت الحمراء.
بالإضافة إلى الاستخدام الصناعي، وجد الأنتيمون تطبيقه على نطاق واسع في التجميل والطب. تم استخدامه منذ العصور القديمة وحتى يومنا هذا الأنتيمون للعيونكعلاج وصبغ للحواجب والرموش. كثير من الناس يعرفون الطبية خصائص الأنتيمونولالتهاب الملتحمة والتهابات العين الأخرى، يستخدم الأنتيمون على الفور.
هناك أنواع مختلفة حسب نوعها وطريقة تطبيقها. مسحوق الأنتيمونباستخدام عصا خشبية، يتم تطبيقه بسهولة على منطقة الجفن، لكن عليك أولاً نقعه في أي زيت؛ قلم رصاص - يرسم الأسهم بشكل واضح على الجفن، وهذا القلم الرصاص هو نفسه مسحوق الأنتيمون، تم الضغط عليه للتو في الشكل.
إذا كان طلاء الأنتيمون في العصور القديمة صديقًا للبيئة وكان له تأثير علاجي حقيقي، ففي عصرنا هذا عليك أن تكون حذرًا للغاية وأن تقرأ التركيبة بعناية قبل الشراء. كل هذا يرجع إلى حقيقة أن الشركات المصنعة عديمة الضمير تقوم الآن باستخراج الأنتيمون النقي من الخام بطريقة رديئة الجودة وتبقى شوائب المعادن الثقيلة مثل الزرنيخ. ومن الصعب تخيل الضرر الذي يلحق بجسم الإنسان من هذا الاتصال الزرنيخ والأنتيمون.
سعر الأنتيمون
ونظراً للوضع غير المستقر في السوق العالمية، لا يوجد سعر واضح للمعادن الأنتيمون. سعرويتراوح سعره من 6,300 دولار إلى 8,300 دولار/طن؛ وقد كانت هناك ديناميكيات سلبية لنمو الأسعار خلال الشهرين الماضيين؛ ويرتبط هذا بشكل مباشر بالمنتج الرئيسي - الصين وعلاقاتها الاقتصادية الخارجية.
لكن التقلبات السياسية والاقتصادية لم تؤثر الأنتيمون للعيون.في الوقت الحاضر، أصبحت الثقافة الشرقية وغيرها من الملحقات في الموضة، بما في ذلك الأنتيمون. يشتريلن يكون الأمر صعبا، نظرا لوجود مجموعة كبيرة في المتاجر الشرقية أو يمكنك تقديم طلب في المتجر عبر الإنترنت.
الأنتيمون
الأنتيمون-س؛ و.[اللغة الفارسية. سورما - معدن]
1. العنصر الكيميائي (Sb)، معدن أبيض مزرق (يستخدم في سبائك مختلفة في التكنولوجيا، في الطباعة). صهر الأنتيمون. مركب من الأنتيمون والكبريت.
2. قديماً: صبغة لتبيض الشعر والحواجب والرموش. رسم ورسم الحواجب بالأنتيمون. آثار الأنتيمون على الوجه.
◁ الأنتيمون، -aya، -oe (علامة واحدة). خامات ج. سبائك C. س. تألق(معدن رصاصي رمادي يحتوي على الأنتيمون والكبريت).
الأنتيمون(lat. Stibium)، العنصر الكيميائي للمجموعة الخامسة من الجدول الدوري. أشكال عدة تعديلات. الأنتيمون العادي (ما يسمى بالرمادي) عبارة عن بلورات بيضاء مزرقة. الكثافة 6.69 جم/سم3، ر mp 630.5 درجة مئوية. لا يتغير في الهواء. المعدن الأكثر أهمية هو ستبنيت (بريق الأنتيمون). مكون من سبائك تعتمد على الرصاص والقصدير (البطارية، الطباعة، المحامل، إلخ)، ومواد أشباه الموصلات.
الأنتيمونالأنتيمون (lat. Stibium)، Sb، (يُقرأ "stibium")، عنصر كيميائي برقم ذري 51، كتلة ذرية 121.75. يتكون الأنتيمون الطبيعي من نظيرين مستقرين: 121 Sb (محتوى الكتلة 57.25%) و123 Sb (42.75%). يقع في المجموعة VA في الفترة الخامسة من الجدول الدوري. التكوين الإلكتروني للطبقة الخارجية 5 س 2
ص 3
. حالات الأكسدة +3، +5، نادرًا -3 (التكافؤ III، V). نصف القطر الذري 0.161 نانومتر. يبلغ نصف قطر أيون Sb 3+ 0.090 نانومتر (أرقام التنسيق 4 و 6)، Sb 5+ 0.062 نانومتر (6)، Sb 3– 0.208 نانومتر (6). طاقات التأين المتتابعة هي 8.64، 16.6، 28.0، 37.42 و 58.8 فولت. السالبية الكهربية حسب بولينج (سم.بولينج لينوس) 1,9.
مرجع تاريخي
استخدم الأنتيمون في بلاد الشرق منذ ثلاثة آلاف سنة قبل الميلاد. يرتبط الاسم اللاتيني للعنصر بمعدن "ستيبي"، الذي تم الحصول على الأنتيمون منه في اليونان القديمة. يأتي "الأنتيمون" الروسي من كلمة "surme" التركية - لتشويه الحواجب (تم تحضير مسحوق اسوداد الحواجب من لمعان الأنتيمون المعدني). في القرن الخامس عشر، وصف الراهب فاسيلي فالنتين عملية الحصول على الأنتيمون من سبيكة تحتوي على الرصاص لصب الخطوط المطبعية. ودعا زجاج الأنتيمون كبريتيد الأنتيمون الطبيعي. في العصور الوسطى، تم استخدام مستحضرات الأنتيمون للأغراض الطبية: حبوب الأنتيمون، والنبيذ المحفوظ في أوعية الأنتيمون (وهذا يشكل "مقيئ الجير" K · 1/2H 2 O).
التواجد في الطبيعة
المحتوى الموجود في القشرة الأرضية هو 5·10_-5% بالكتلة. يحدث في الطبيعة في حالته الأصلية. من المعروف أن حوالي 120 معدنًا يحتوي على Sb، معظمها على شكل كبريتيد Sb 2 S 3 (بريق الأنتيمون، ستيبنيت، ستيبنيت). منتج أكسدة الكبريتيد مع الأكسجين الجوي Sb 2 O 3 هو خام الأنتيمون الأبيض (فالنتينيت وسينارمونتيت). غالبًا ما يوجد الأنتيمون في خامات الرصاص والنحاس والفضة (رباعي السطوح Cu 12 Sb 4 S 13، جيمسونيت Pb 4 FeSb 6 S 14).
إيصال
يتم الحصول على الأنتيمون عن طريق دمج كبريتيد Sb2S3 مع الحديد:
Sb 2 S 3 +3Fe=2Sb+3FeS,
وذلك بتحميص كبريتيد Sb2S3 واختزال الأكسيد الناتج بالفحم:
سب 2 ق 3 +5O 2 = سب 2 يا 4 +3SO 2,
Sb 2 O 4 +4C=2Sb+4CO. يتم الحصول على الأنتيمون النقي (99.9٪) عن طريق التكرير الكهربائي. يتم استخراج الأنتيمون أيضًا من مركزات الرصاص التي يتم الحصول عليها من معالجة الخامات المتعددة المعادن.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية
الأنتيمون هو لون رمادي فضي مع لون مزرق وهو مادة غير معدنية هشة. الأنتيمون الرمادي، Sb I، مع شبكة معينية السطوح ( أ= 0.45064 نانومتر، = 57.1 درجة)، مستقرة في ظل الظروف العادية. نقطة الانصهار 630.5 درجة مئوية، نقطة الغليان 1634 درجة مئوية. الكثافة 6.69 جم/سم3. عند 5.5 جيجا باسكال، يتحول Sb I إلى التعديل المكعب Sb II، عند ضغط 8.5 جيجا باسكال إلى التعديل السداسي Sb III، وفوق 28 جيجا باسكال إلى Sb IV.
يحتوي الأنتيمون الرمادي على هيكل متعدد الطبقات، حيث ترتبط كل ذرة Sb بشكل هرمي بثلاثة جيران في الطبقة (المسافة بين الذرية 0.288 نانومتر) ولها أقرب ثلاثة جيران في الطبقة الأخرى (المسافة بين الذرية 0.338 نانومتر). هناك ثلاثة تعديلات غير متبلورة للأنتيمون معروفة. يتكون الأنتيمون الأصفر من خلال عمل الأكسجين على الستيبين السائل SbH 3 ويحتوي على كميات صغيرة من الهيدروجين المرتبط كيميائيًا (سم.هيدروجين). عند تسخينه أو إضاءته، يتحول الأنتيمون الأصفر إلى الأنتيمون الأسود (كثافته 5.3 جم/سم3)، والذي يتمتع بخصائص أشباه الموصلات.
أثناء التحليل الكهربائي لـ SbCl 3 عند كثافات تيار منخفضة، يتشكل الأنتيمون المتفجر، الذي يحتوي على كميات صغيرة من الكلور المرتبط كيميائيًا (ينفجر عند الاحتكاك). يتحول الأنتيمون الأسود عند تسخينه دون وصول الهواء إلى 400 درجة مئوية، والأنتيمون المتفجر عند طحنه إلى أنتيمون رمادي معدني. معدن الأنتيمون (Sb I) هو أشباه الموصلات. فجوة النطاق هي 0.12 فولت. مغناطيسي في درجة حرارة الغرفة، يكون الأنتيمون المعدني هشًا للغاية ويمكن طحنه بسهولة إلى مسحوق في الملاط؛ وفي درجة حرارة أعلى من 310 درجة مئوية يكون من البلاستيك؛ كما أن بلورات الأنتيمون المفردة عالية النقاء تكون أيضًا من البلاستيك.
مع بعض المعادن، يشكل الأنتيمون أنتيمونيدات: أنتيمونيد القصدير SnSb، أنتيمونيد النيكل Ni 2 Sb 3، NiSb، Ni 5 Sb 2 و Ni 4 Sb. لا يتفاعل الأنتيمون مع أحماض الهيدروكلوريك والهيدروفلوريك والكبريتيك. مع حمض النيتريك المركز، يتكون حمض بيتا أنتيمون ضعيف الذوبان HSbO 3:
3Sb + 5HNO 3 = 3HSbO 3 + 5NO + H 2 O.
الصيغة العامة لأحماض الأنتيمون Sb2O5 · نيتفاعل H 2 O. الأنتيمون مع H 2 SO 4 المركز لتكوين كبريتات الأنتيمون (III) Sb 2 (SO 4) 3:
2Sb + 6H 2 SO 4 = Sb 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.
الأنتيمون مستقر في الهواء حتى 600 درجة مئوية. مع المزيد من التسخين يتأكسد إلى Sb 2 O 3:
4Sb + 3O 2 = 2Sb 2 O 3.
أكسيد الأنتيمون (III) له خصائص مذبذبة ويتفاعل مع القلويات:
Sb 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O = 2Na 3.
والأحماض:
Sb2O3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2O
عندما يتم تسخين Sb 2 O 3 فوق 700 درجة مئوية في الأكسجين، يتكون أكسيد من التركيبة Sb 2 O 4:
2Sb 2 O 3 + O 2 = 2Sb 2 O 4.
يحتوي هذا الأكسيد في نفس الوقت على Sb(III) وSb(V). في هيكلها، وترتبط مجموعات ثماني السطوح مع بعضها البعض. عندما يتم تجفيف أحماض الأنتيمون بعناية، يتكون خامس أكسيد الأنتيمون Sb 2 O 5:
2HSbO 3 = Sb2O5 + H2O,
إظهار الخصائص الحمضية:
Sb2O5 + 6NaOH = 2Na3SbO4 + 3H2O,
ويكون عامل مؤكسد:
Sb2O5 + 10HCl = 2SbCl3 + 2Cl2 + 5H2O
يتم تحلل أملاح الأنتيمون بسهولة. يبدأ ترسيب أملاح الهيدروكسيد عند درجة الحموضة 0.5-0.8 بالنسبة إلى Sb(III) ودرجة الحموضة 0.1 بالنسبة إلى Sb(V). يعتمد تكوين منتج التحلل المائي على نسبة الملح إلى الماء وتسلسل إضافة الكاشف:
SbCl3 + H2O = SbOCl + 2HCl،
4SbCl 3 + 5H 2 O = Sb 4 O 5 Cl 2 + 10HCl.
مع الفلورايد (سم.الفلور)يشكل الأنتيمون خماسي فلوريد SbF 5. عندما يتفاعل مع حمض الهيدروفلوريك HF، يظهر حمض قوي H. يحترق الأنتيمون عند إضافة مسحوقه إلى Cl 2 لتكوين خليط من خماسي كلوريد SbCl 5 وثلاثي كلوريد SbCl 3:
2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5، 2Sb + 3Cl 2 = 2SbCl 3.
مع البروم (سم.البروم)واليود (سم. IOD)أشكال Sb orihalides:
2Sb + 3I 2 = 2SbI 3.
تحت تأثير كبريتيد الهيدروجين (سم.كبريتيد الهيدروجين)يتم تشكيل H 2 S في المحاليل المائية Sb (III) و Sb (V)، أو ثلاثي كبريتيد برتقالي أحمر Sb 2 S 3 أو خماسي كبريتيد برتقالي Sb 2 S 5، والتي تتفاعل مع كبريتيد الأمونيوم (NH 4) 2 S:
سب 2 ق 3 + 3 (نه 4) 2 ق = 2 (نه 4) 3 سب س 3،
Sb 2 ق 5 + 3 (NH 4) 2 S = 2 (NH 4) 3 Sb S 4.
تحت تأثير الهيدروجين (سم.هيدروجين)على أملاح Sb يتم إطلاق غاز الستيبين SbH 3:
SbCl 3 + 4Zn + 5HCl = 4ZnCl 2 + SbH 3 + H 2
عند تسخينه، يتحلل الستيبين إلى Sb وH 2 . تم الحصول على مركبات الأنتيمون العضوية، ومشتقات الستيبين، على سبيل المثال، orimethylstibine Sb(CH 3) 3:
2SbCl 3 + 3Zn(CH 3) 2 = 3ZnCl 2 + 2Sb(CH 3) 3
طلب
الأنتيمون هو أحد مكونات السبائك التي تعتمد على الرصاص والقصدير (لألواح البطاريات، والخطوط المطبعية، والمحامل، والشاشات الواقية للعمل مع مصادر الإشعاع المؤين، والأطباق)، على أساس النحاس والزنك (للصب الفني). يستخدم الأنتيمون النقي للحصول على الأنتيمونيدات ذات خصائص أشباه الموصلات. المدرجة في المستحضرات الاصطناعية الطبية المعقدة. في صناعة المطاط، يتم استخدام خماسي كبريتيد الأنتيمون Sb 2 S 5.
العمل الفسيولوجي
الأنتيمون هو عنصر صغير، محتواه في جسم الإنسان هو 10-6٪ بالوزن. يتواجد بشكل مستمر في الكائنات الحية، ودوره الفسيولوجي والكيميائي الحيوي غير واضح. يتراكم في الغدة الدرقية ويمنع وظيفتها ويسبب تضخم الغدة الدرقية المتوطن. ومع ذلك، عند دخول مركبات الأنتيمون إلى الجهاز الهضمي، لا تسبب التسمم، حيث يتم تحلل أملاح Sb(III) هناك لتكوين منتجات ضعيفة الذوبان. تتسبب أبخرة الغبار والكبريت في حدوث نزيف في الأنف، وحمى المسبك الأنتيمون، وتصلب الرئة، وتؤثر على الجلد، وتعطل الوظائف الجنسية. بالنسبة لهباء الأنتيمون، الحد الأقصى للتركيز المسموح به في هواء منطقة العمل هو 0.5 مجم/م3، وفي الهواء الجوي 0.01 مجم/م3. تبلغ نسبة MPC في التربة 4.5 ملجم / كجم، وفي الماء 0.05 ملجم / لتر.
القاموس الموسوعي. 2009 .
المرادفات:الأنتيمون ... الإجهاد الكلمة الروسية
- (بيرس سورمي). معدن موجود في الطبيعة مع الكبريت؛ يستخدم طبياً كمقيئ. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N.، 1910. الأنتيمون الأنتيمون، المعدن الرمادي؛ يهزم الخامس. 6.7 ؛… ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية
الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون ، الأنتيمون (المصدر: "نموذج واضح كامل وفقًا لـ A. A. Zaliznyak") ... أشكال الكلمات
سورما، على سبيل المثال، قديمة. التعبير: تجعيد الحواجب (حبقوق 259). من طور، شبه جزيرة القرم. متبادل. surmä الأنتيمون من سور إلى الطلاء، تاتا. الأنتيمون البسيط (رادلوف 4، 829 وما يليها)؛ انظر مي. هاتف. 2، 161؛ راسانين، نوفيل. ميت. ، 1946، ص 114؛ زايونشكوفسكي، جي بي 19، 36؛… ... القاموس الاشتقاقي للغة الروسية بقلم ماكس فاسمر
- (الرمز Sb) عنصر شبه معدني سام من المجموعة الخامسة من الجدول الدوري. الخام الأكثر شيوعا هو كبريتيد الأنتيمون، Sb2S3. يستخدم الأنتيمون في بعض السبائك، وخاصة لتقوية الرصاص المستخدم في... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني
- (lat. Stibium) Sb، العنصر الكيميائي للمجموعة الخامسة من النظام الدوري، العدد الذري 51، الكتلة الذرية 121.75. أشكال عدة تعديلات. الأنتيمون العادي (ما يسمى بالرمادي) عبارة عن بلورات بيضاء مزرقة. الكثافة 6.69 جم/سم3³، نقطة الانصهار 630.5 درجة مئوية. على ال… … القاموس الموسوعي الكبير
الأنتيمون، الأنتيمون، رر. لا يا انثى (بيرس سورما ميتال). 1. العنصر الكيميائي، معدن صلب وهش، لونه أبيض فضي، مستخدم. في سبائك مختلفة في التكنولوجيا، في الطباعة لصناعة جارت. 2. نفس الأنتيمون. قاموس…… قاموس أوشاكوف التوضيحي
- (الدهانات المستخدمة في مستحضرات التجميل). علامة الجمال. أسماء الإناث التتارية والتركية والمسلمة. مسرد للمصطلحات... قاموس الأسماء الشخصية
الأنتيمون هو عنصر كيميائي (أنتيمون فرنسي، أنتيمون إنجليزي، أنتيمون ألماني، ستيبيوم لاتيني، من حيث الرمز Sb، أو Regulus antimonii؛ الوزن الذري = 120، إذا O = 16) - معدن أبيض فضي لامع ذو خشن- صفيحة بلورية مكسورة أو حبيبية، اعتمادا على سرعة التصلب من الحالة المنصهرة. يتبلور الأنتيمون في شكل معيني منفرج، قريب جدًا من المكعب، مثل البزموت (انظر)، وله إيقاع. الوزن 6.71-6.86. يوجد الأنتيمون الأصلي على شكل كتل متقشرة، تحتوي عادةً على الفضة والحديد والزرنيخ؛ يهزم وزنه 6.5-7.0. هذا هو أكثر المعادن هشاشة، ويمكن تحويله بسهولة إلى مسحوق في ملاط الخزف العادي. S. يذوب عند درجة حرارة 629.5 درجة [حسب أحدث التعاريف (Heycock and Neville. 1895).] ويتم تقطيره بالحرارة البيضاء؛ حتى أنه تم تحديد كثافة بخاره، والتي تبين عند درجة حرارة 1640 درجة أنها أكبر قليلاً مما هو مطلوب لقبول ذرتين في جسيم - Sb 2 [لقد اكتشف دبليو ماير وجي. بيلتز في عام 1889 ما يلي للكثافة بخار S. بالنسبة لقيم الهواء: 10.743 عند 1572 درجة و 9.781 عند 1640 درجة، مما يدل على قدرة الجسيم على الانفصال عند تسخينه. وبما أن الكثافة 8.3 محسوبة لجسيم Sb 2، فإن الكثافات الموجودة تشير إلى عدم قدرة هذا "المعدن" على أن يكون في أبسط حالاته، على شكل جسيم Sb 3 أحادي الذرة، وهو ما يميزه عن المعادن الحقيقية. قام نفس المؤلفين بدراسة كثافة بخار البزموت والزرنيخ والفوسفور. فقط البزموت وحده كان قادرًا على إنتاج جسيم Bi 1؛ وقد وجدت لها الكثافات التالية: 10.125 عند 1700° و11.983 عند 1600°، والكثافات المحسوبة لـ Bi 1 وBi 2 هي 7.2 و14.4. من الصعب فصل جزيئات الفوسفور Р 4 (عند 515 درجة - 1040 درجة) والزرنيخ As 4 (عند 860 درجة) عن التسخين، خاصة Р 4: عند 1700 درجة من 3Р 4 يتحول جسيم واحد فقط - قد يعتقد المرء - إلى 2Р 2، و As4 في نفس الوقت، يخضع لتحول شبه كامل إلى As2، وبالتالي فإن أكثر هذه العناصر معدنية، والتي تشكل إحدى المجموعات الفرعية للجدول الدوري، هو البزموت، إذا حكمنا من خلال كثافة البخار؛ تنتمي خصائص اللافلز إلى حد كبير إلى الفوسفور، وفي الوقت نفسه تميز الزرنيخ وبدرجة أقل S.]]. يمكن تقطير S. في تيار من الغاز الجاف، على سبيل المثال. الهيدروجين، لأنه يتأكسد بسهولة ليس فقط في الهواء، ولكن أيضًا في بخار الماء عند درجات حرارة عالية، ويتحول إلى أكسيد، أو ما هو نفسه، إلى أنهيدريد الأنتيمون:
2Sb + 3H 2 O = Sb2 O3 + 3H 2؛
إذا قمت بإذابة قطعة من S. على الفحم أمام أنبوب النفخ ورميتها من ارتفاع معين على قطعة من الورق، فستحصل على كتلة من الكرات الساخنة التي تتدحرج مكونة دخان أكسيد أبيض. في درجة الحرارة العادية، لا يتغير C في الهواء. من حيث أشكال المركبات وجميع العلاقات الكيميائية، ينتمي S. إلى المجموعة الخامسة من النظام الدوري للعناصر، أي إلى مجموعتها الفرعية الأقل معدنية، والتي تحتوي أيضًا على الفوسفور والزرنيخ والبزموت؛ فهو يرتبط بالعنصرين الأخيرين بنفس الطريقة التي يرتبط بها القصدير في المجموعة الرابعة بالجرمانيوم والرصاص. هناك نوعان مهمان من مركبات S. - SbX 3 وSbX 5، حيث يكون ثلاثي التكافؤ وخماسي التكافؤ؛ فمن المحتمل جدًا أن تكون هذه الأنواع هي الوحيدة في نفس الوقت. تؤكد مركبات هاليد S. بشكل خاص ما قيل للتو عن أشكال المركبات. ثلاثي كلوريد
Sb2 S3 + 3HgCl2 = 2SbCl3 + 3HgS
حيث يبقى كبريتيد الزئبق المتطاير في المعوجة، ويتم تقطير SbCl 3 على شكل سائل عديم اللون، والذي يتصلب في المستقبل إلى كتلة مماثلة لزبدة البقر (Butyrum Antimonii). قبل عام 1648، كان يُعتقد أن المنتج المتطاير يحتوي على الزئبق؛ أظهر جلوبر هذا العام أن هذا الافتراض كان خاطئًا. عندما يتم تسخين المادة المتبقية بقوة في معوجة، فإنها تتطاير أيضًا وتعطي تقطيرًا بلوريًا للزنجفر (Cinnabaris Antimonii) HgS. أسهل طريقة لتحضير SbCl 3 من الكربون المعدني هي عن طريق تطبيق تيار بطيء من الكلور عليه أثناء تسخين Sb + 1 ½ Cl2 = SbCl3، وبعد اختفاء المعدن يتم الحصول على منتج سائل يحتوي على كمية معينة من خماسي الكلوريد، وهو من السهل جدًا التخلص منها بإضافة مسحوق الكربون..:
3SbCl5 + 2Sb = 5SbCl3 ;
وأخيرًا، يتم تقطير SbCl 3. وبتسخين ثاني أكسيد الكبريت مع زيادة حمض الهيدروكلوريك القوي، يتم الحصول على محلول SbCl 3، ويتطور كبريتيد الهيدروجين:
Sb2 S3 + 6HCl = 2SbCl3 + 3H2 S.
يتم الحصول على نفس المحلول عن طريق إذابة أكسيد S. في حمض الهيدروكلوريك. عند تقطير محلول حمضي، يتم أولاً تقطير الماء وحمض الهيدروكلوريك الزائد، ثم يتم تقطير SbCl 3 - عادةً ما يكون مصفرًا في الأجزاء الأولى (بسبب وجود كلوريد الحديديك) ثم عديم اللون. S. ثلاثي كلوريد عبارة عن كتلة بلورية تذوب عند 73.2 درجة وتغلي عند 223.5 درجة، وتشكل بخارًا عديم اللون، تتوافق كثافته تمامًا مع الصيغة SbCl 3، أي تساوي 7.8 بالنسبة للهواء. فهو يجذب الرطوبة من الهواء، ويذوب في سائل صافٍ، ويمكن عزله منه مرة أخرى في شكل بلوري عند وضعه في مجفف فوق حامض الكبريتيك. من حيث قدرته على الذوبان في الماء (بكميات صغيرة)، فإن SbCl 3 يشبه تمامًا الأملاح الحقيقية الأخرى لحمض الهيدروكلوريك، لكن الكميات الكبيرة من الماء تحلل SbCl 3، وتحوله إلى أوكسي كلوريد، وفقًا للمعادلة. :
SbCl3 + 2H 2 O = (H O)2 SbCl + 2HCl = OSbCl + H 2 O + 2HCl
و4SbCl 3 + 5H 2 O = O5 Sb4 Cl2 + 10HCl
والتي تمثل الحدود القصوى للعمل غير الكامل للماء (هناك الكلوروكسيدات ذات التركيبة المتوسطة)؛ يؤدي وجود فائض كبير من الماء إلى إزالة الكلور بالكامل من مركب الأنتيمون. يترسب الماء مسحوقًا أبيضًا من كلوروكسيدات S. مماثلة، لكن جزءًا من SbCl 3 يمكن أن يبقى في المحلول ويترسب بمزيد من الماء. وبإضافة حمض الهيدروكلوريك، يمكنك إذابة الراسب مرة أخرى وتحويله إلى محلول SbCl 3 . ومن الواضح أن أكسيد S. (انظر أدناه) هو قاعدة ضعيفة، مثل أكسيد البزموت، وبالتالي فإن الماء - الزائد - قادر على إزالة الحمض منه، وتحويل متوسط أملاح S. إلى أملاح قاعدية، أو في هذا حالة، إلى أوكسي كلوريد؛ إن إضافة حمض الهيدروكلوريك يشبه تقليل كمية الماء المتفاعل، ولهذا السبب يتم تحويل الكلوروكسيدات إلى SbCl 3. يسمى الراسب الأبيض الناتج عن تفاعل الماء مع SbCl 3 مسحوق الجوروتسميت على اسم طبيب فيرونا الذي استخدمها (في نهاية القرن السادس عشر) للأغراض الطبية.
إذا قمت بتشبع ثلاثي كلوريد المنصهر بالكلور، تحصل على خماسي كلوريد:
SbCl3 + Cl2 = SbCl5
اكتشفه ج. روز (1835). ويمكن الحصول عليه أيضًا من معدن الكلور الذي يحترق مسحوقه عند سكبه في وعاء به الكلور:
Sb + 2 ½ Cl2 = SbCl5.
وهو سائل عديم اللون أو مصفر قليلاً، يدخن في الهواء، وله رائحة كريهة؛ في البرد يتبلور على شكل إبر ويذوب عند -6 درجة مئوية؛ وهو SbCl 3 متطاير، لكنه يتحلل جزئيًا أثناء التقطير:
SbCl5 = SbCl3 + Cl2؛
تحت ضغط 22 مم، يغلي عند 79 درجة - دون تحلل (في ظل هذه الظروف، نقطة غليان SbCl 3 = 113.5 درجة). كثافة البخار عند 218 درجة وتحت ضغط 58 ملم تساوي 10.0 بالنسبة للهواء، وهو ما يتوافق مع الصيغة الجزئية المحددة (بالنسبة لـ SbCl 5 فإن كثافة البخار المحسوبة هي 10.3). مع الكمية المحسوبة من الماء عند 0 درجة، يعطي SbCl 5 هيدرات بلورية SbCl 5 + H 2 O، قابلة للذوبان في الكلوروفورم وتنصهر عند 90 درجة؛ مع كمية كبيرة من الماء يتم الحصول على محلول واضح، والذي، عند تبخره فوق حامض الكبريتيك، يعطي هيدرات بلورية أخرى SbCl 5 + 4H 2 O، لم تعد قابلة للذوبان في الكلوروفورم (Anschutz and Evans، Weber). يعالج SbCl 5 الماء الساخن باعتباره كلوريدًا حمضيًا، مما يؤدي إلى زيادة هيدراته الحمضية (انظر أدناه). يتحول خماسي كلوريد S. بسهولة إلى ثلاثي كلوريد في حالة وجود مواد قادرة على إضافة الكلور، ونتيجة لذلك غالبًا ما يستخدم في الكيمياء العضوية للكلور؛ إنه "جهاز إرسال الكلور". S. ثلاثي كلوريد قادر على تكوين مركبات بلورية وأملاح مزدوجة مع بعض كلوريدات المعادن. وينتج أيضًا خماسي كلوريد الأنتيمون مع مركبات وأكاسيد مختلفة مركبات مماثلة. تُعرف مركبات الأنتيمون أيضًا مع الهالوجينات الأخرى، وهي SbF 3 وSbF 5 وSbBr3 وSbJ3 وSbJ 5.
, أو أنهيدريد الأنتيمون، ينتمي إلى نوع ثلاثي كلوريد S. وبالتالي يمكن تمثيله بالصيغة Sb 2 O3، ولكن تحديد كثافة البخار (عند 1560 درجة، W. Meyer، 1879)، والذي وجد أنه يساوي 19.9 بالنسبة للهواء، أظهر أن هذا الأكسيد يجب أن يعطى صيغة مزدوجة Sb 4 O6، وبالمثل مع أنهيدريدات الزرنيخ والفوسفور. يوجد أكسيد S. في الطبيعة على شكل فالنتينيت، ويشكل موشورات بيضاء لامعة للنظام المعيني، sp. الوزن 5.57، وفي كثير من الأحيان - سينارمونتيت - ثماني السطوح عديم اللون أو رمادي، مع sp. وزن. 5.2-5.3، ويغطي أيضًا في بعض الأحيان على شكل طلاء ترابي - مغرة الأنتيمون - خامات مختلفة من S. ويتم الحصول على الأكسيد أيضًا عن طريق حرق ثاني أكسيد الكبريت ويظهر كمنتج نهائي لعمل الماء على SbCl 3 في شكل بلوري وفي شكل غير متبلور - عند معالجة ثاني أكسيد المعدن أو ثاني أكسيد الكبريت بحمض النيتريك المخفف عند تسخينه. أكسيد S. أبيض اللون، ويتحول إلى اللون الأصفر عند تسخينه، ويذوب عند درجة حرارة أعلى ويتبخر أخيرًا عند الحرارة البيضاء. عندما يتم تبريد الأكسيد المنصهر، فإنه يصبح بلوري. إذا تم تسخين أكسيد S. في وجود الهواء، فإنه يمتص الأكسجين، ويتحول إلى أكسيد غير متطاير SbO 2، أو على الأرجح، إلى Sb 2 O4 (انظر أدناه). الخصائص الأساسية لأكسيد S. ضعيفة للغاية، كما سبق ذكره أعلاه؛ أملاحه غالبا ما تكون أساسية. من بين أحماض الأكسجين المعدنية، حمض الكبريتيك فقط هو القادر على إنتاج أملاح S.؛ يتم الحصول على متوسط الملح Sb 2 (SO4 ) 3 عند تسخين المعدن أو الأكسيد بحمض الكبريتيك المركز، على شكل كتلة بيضاء ويتبلور من حامض الكبريتيك المخفف قليلاً في إبر طويلة حريرية لامعة؛ ويحللها الماء إلى أملاح قاعدية حمضية قابلة للذوبان وأملاح قاعدية غير قابلة للذوبان. وهناك أملاح تحتوي على أحماض عضوية مثل: ملح الأنتيمون والبوتاسيوم الأساسي لحمض الطرطريك، أو مقيئ الجير KO-CO-CH(OH)-CH(OH)-CO-O-SbO + ½ H2 O (طرطروس مقيئ)، قابل للذوبان تمامًا في الماء (12.5 بالوزن. متكرر عند 21°). من ناحية أخرى، يتمتع أكسيد S. بخصائص أنهيدريد ضعيفة، والتي يسهل التحقق منها إذا قمت بإضافة محلول من البوتاسيوم الكاوي أو الصودا إلى محلول SbCl 3: يذوب الراسب الأبيض الناتج في فائض من الكاشف، تمامًا كما هو الحال مع SbCl 3. هذا هو الحال بالنسبة لمحاليل أملاح الألومنيوم. في الغالب بالنسبة للبوتاسيوم والصوديوم، تُعرف أملاح حمض الأنتيمونوس، على سبيل المثال، يتبلور Sb 2 O3 من محلول غليان هيدروكسيد الصوديوم أنتيمون الصوديوم NaSbO2 + 3H2 O، في المجسم الثماني اللامع؛ هذه الأملاح معروفة أيضًا - NaSbO 2 + 2HSbO2 و KSbO 2 + Sb2 O3 [ربما يمكن اعتبار هذا الملح بمثابة ملح مزدوج أساسي، أنتيمون البوتاسيوم، حمض أورثوأنتيمون -
]. ومع ذلك، فإن الحمض المقابل، أي الحمض الفوقي (بالقياس مع أسماء أحماض الفوسفوريك)، HSbO 2، غير معروف؛ من المعروف أن ortho- و pyroacids: يتم الحصول على H 3 SbO3 على شكل مسحوق أبيض ناعم عن طريق عمل حمض النيتريك على محلول الملح المزدوج المذكور لحمض الطرطريك وله هذا التركيب بعد التجفيف عند 100 درجة ؛ يتشكل H 4 Sb2 O5 إذا تعرض محلول قلوي من ثلاثي الكبريت S. لكبريتات النحاس بكمية بحيث يتوقف المرشح عن إعطاء راسب برتقالي مع حمض الأسيتيك - يتحول الراسب بعد ذلك إلى اللون الأبيض وله التركيبة المشار إليها.
أكسيد أعلى مثل S. خماسي كلوريد أنهيدريد الأنتيمون Sb2O5. يتم الحصول عليه عن طريق غليان حمض النيتريك بقوة على مسحوق S. أو أكسيده؛ ثم يتم تسخين المسحوق الناتج بلطف؛ عادة ما يحتوي على خليط من أكسيد أقل. يمكن الحصول على الأنهيدريد في شكله النقي من محاليل أملاح حمض الأنتيمون، وتحللها بحمض النيتريك وإخضاع الراسب المغسول للتسخين حتى تتم إزالة عناصر الماء بالكامل؛ وهو مسحوق مصفر، غير قابل للذوبان في الماء، مما يمنحه القدرة على تلوين ورق عباد الشمس الأزرق باللون الأحمر. الأنهيدريد غير قابل للذوبان تمامًا في حمض النيتريك، لكنه يذوب تمامًا في حمض الهيدروكلوريك (القوي)، وإن كان ببطء؛ عند تسخينها مع الأمونيا يمكن أن تتطاير. تُعرف ثلاث هيدرات من أنهيدريد الأنتيمون، بتركيبة تتوافق مع هيدرات أنهيدريد الفوسفور. حمض الأورثوانتيمونيكيتم الحصول على H3 SbO4 من ميتانتيمون البوتاسيوم عن طريق معالجته بحمض النيتريك المخفف وله التركيبة المناسبة بعد الغسيل والتجفيف عند 100 درجة مئوية؛ عند 175 درجة يتحول إلى حمض ميتا HSbO3؛ كلا الهيدرات عبارة عن مساحيق بيضاء، قابلة للذوبان في محاليل البوتاس الكاوية وصعبة في الماء؛ مع تسخين أقوى يتحولون إلى أنهيدريد. حمض البيروانتيمونيك(أطلق عليه فريمي اسم metaacid) يتم الحصول عليه من خلال تأثير الماء الساخن على خماسي كلوريد الصوديوم على شكل راسب أبيض، والذي عند تجفيفه في الهواء يكون له التركيبة H 4 Sb2 O7 + 2H 2 O، وعند 100 درجة مئوية يتحول إلى حمض لا مائي، والذي عند درجة حرارة 200 درجة (وحتى مجرد الوقوف تحت الماء - مع مرور الوقت) يتحول إلى حمض ميتا. حمض البيروسيد أكثر قابلية للذوبان في الماء من حمض الأورثوسيد. كما أنه قادر على الذوبان في الأمونيا الباردة، وهو ما لا يستطيع حمض الأورثو القيام به. تُعرف الأملاح فقط بالأحماض الفوقية والأحماض البيروية، مما يعطي على الأرجح الحق في إعطاء الحمض الأرثواكي الصيغة HSbO 3 + H2O واعتباره هيدرات الأحماض الفوقية. يتم الحصول على أملاح الصوديوم والبوتاسيوم عن طريق دمج الملح الصخري المعدني (أو مسحوق ثاني أكسيد الكبريت) مع الملح الصخري المقابل. مع KNO 3، بعد الغسيل بالماء، يتم الحصول على مسحوق أبيض قابل للذوبان بكمية ملحوظة في الماء وقادر على التبلور؛ ملح معزول من المحلول ومجفف عند 100 درجة يحتوي على ماء 2KSbO3 + 3H2 O؛ عند 185 درجة فإنه يفقد جزيء واحد من الماء ويتحول إلى KSbO 3 + H2 O. ملح الصوديوم المقابل له التركيبة 2Na SbO3 + 7H2 O، والذي يفقد 2H 2 O عند 200 درجة ويصبح لا مائي فقط عند الحرارة الحمراء. حتى حمض الكربونيك قادر على تحلل هذه الأملاح: إذا قمت بتمرير ثاني أكسيد الكربون من خلال محلول ملح البوتاسيوم، فستحصل على راسب قليل الذوبان من هذا الملح الحمضي 2K 2 O∙3Sb2 O5 + 7H2 O (وهذا بعد التجفيف عند 100 درجة مئوية). ، بعد التجفيف عند 350 درجة لا يزال هناك 2H 2 O). إذا تم إذابة حمض ميتا في محلول أمونيا ساخن، فعند التبريد يتبلور ملح الأمونيوم (NH 4 )SbO3، والذي يصعب إذابته في البرد. عن طريق أكسدة أكسيد S. المذاب في البوتاسيوم الكاوي (حمض الأنتيمون البوتاسيوم) مع الحرباء ثم تبخير الراشح، يتم الحصول على حمض البايروانتيموني حمض البوتاسيومك 2 H2 Sb2 O7 + 4 ح 2 يا؛ هذا الملح قابل للذوبان تمامًا في الماء (عند 20 درجة - 2.81 جزء من الملح اللامائي في 160 جزءًا من الماء) ويعمل ككاشف للتحليل النوعي لأملاح الصوديوم (في محلول متوسط)، حيث أن الملح البلوري المقابل هو Na 2 H2 Sb2 O7 + 6H2O قليل الذوبان في الماء. ويمكن القول أن هذا هو الأكثر صعوبة في إذابة ملح الصوديوم، خاصة في ظل وجود بعض الكحول؛ عندما يكون هناك 0.1٪ فقط من ملح الصوديوم في المحلول، ففي هذه الحالة يظهر راسب بلوري من البيروسولت. وبما أن أملاح الأنتيمون من الليثيوم والأمونيوم والمعادن الأرضية القلوية تشكل أيضًا رواسب، فمن الواضح أنه يجب إزالة هذه المعادن أولاً. أملاح المعادن الأخرى قابلة للذوبان بشكل ضئيل أو غير قابلة للذوبان في الماء؛ ويمكن الحصول عليها من خلال التحلل المزدوج على شكل رواسب بلورية ويتم تحويلها بواسطة الأحماض الضعيفة إلى أملاح حمضية، كما تحل الأحماض القوية محل حمض الأنتيمون تمامًا. تقريبا جميع الأنتيمونيات قابلة للذوبان في حمض الهيدروكلوريك.
عندما يتم تسخين كل من أكاسيد S الموصوفة بقوة في الهواء، يتم الحصول على أكسيد آخر، وهو Sb 2 O4:
Sb2 O5 = Sb2 O4 + ½O2 وSb 2 O3 + ½O2 = Sb2 O4.
ويمكن اعتبار أن هذا الأكسيد يحتوي على S. ثلاثي التكافؤ وخماسي التكافؤ، أي أنه في هذه الحالة سيكون الملح الأوسط لحمض الأنتيمون المتعامد Sb "" SbO4 أو الملح الرئيسي للأحماض الفوقية OSb-SbO 3. هذا الأكسيد هو الأكثر استقرارًا عند درجات الحرارة المرتفعة ويشبه الرصاص الأحمر (انظر الرصاص) وعلى وجه الخصوص مع أكسيد البزموت المقابل Bi 2 O4 (انظر البزموت). Sb 2 O4 هو مسحوق أبيض غير متطاير، من الصعب جدًا إذابته في الأحماض ويتم الحصول عليه مع Sb 2 O3 عند حرق ثاني أكسيد الكبريت الطبيعي. - Sb2 O4 لديه القدرة على الاتحاد مع القلويات؛ عند دمجها مع البوتاس بعد الغسيل بالماء، يتم الحصول على منتج أبيض قابل للذوبان في الماء الساخن وله التركيبة K 2 SbO5؛ ربما تكون هذه المادة الشبيهة بالملح عبارة عن ملح الأنتيمون والبوتاسيوم المزدوج لحمض أورثوأنتيموني (OSb)K 2 SbO4. ويترسب حمض الهيدروكلوريك من محلول هذا الملح الملح الحمضي K2 Sb4 O9، والذي يمكن اعتباره ملح مزدوج لحمض البايروانتيموني، وهو (OSb) 2 K2 Sb2 O7. في الطبيعة، تم العثور على أملاح مزدوجة (؟) مماثلة للكالسيوم والنحاس: الروميت (OSb)CaSbO4 والأميوليت (OSb)CuSbO4. يمكن وزن Sb على شكل Sb 2 O4 أثناء التحليل الكمي؛ من الضروري فقط تكليس مركب الأكسجين المغسول من المعدن مع وصول هواء جيد (في بوتقة مفتوحة) والحرص بعناية على عدم دخول الغازات القابلة للاشتعال من اللهب إلى البوتقة.
وفقًا لطريقة تكوين مركبات الكبريت، يمكن اعتبار الكبريت، مثل الزرنيخ، معدنًا حقيقيًا يتمتع بحق أكبر من الكروم على سبيل المثال. يتم تحويل جميع مركبات S. ثلاثية التكافؤ في المحاليل الحمضية (ويفضل أن يكون ذلك في وجود حمض الهيدروكلوريك) تحت تأثير كبريتيد الهيدروجين إلى راسب برتقالي-أحمر من ثلاثي الكبريت S.، Sb 2 S3، والذي يحتوي أيضًا على الماء. مركبات خماسي التكافؤ S.، أيضًا في وجود حمض الهيدروكلوريك، مع كبريتيد الهيدروجين تعطي مسحوقًا أحمر مصفر من خماسي الكبريت S. Sb 2 S5، والذي يحتوي عادةً أيضًا على خليط من Sb 2 S3 والكبريت الحر؛ يتم الحصول على Sb 2 S5 النقي عند إضافة ماء كبريتيد الهيدروجين الزائد إلى محلول محمض من ملح الأنتيمون (بنسن) في درجة الحرارة العادية؛ في خليط مع Sb 2 S3 والكبريت، يتم الحصول عليه إذا تم تمرير كبريتيد الهيدروجين إلى محلول حمضي ساخن؛ كلما انخفضت درجة حرارة المحلول المترسب وكان تدفق كبريتيد الهيدروجين أسرع، قل عدد Sb 2 S3 والكبريت وأصبح Sb 2 S5 المترسب أنقى (Bosêk، 1895). من ناحية أخرى، فإن Sb 2 S3 وSb 2 S5، مثل مركبات الزرنيخ المقابلة، لها خصائص الأنهيدريدات؛ هذه هي ثيوانهيدريدات. وبالاتحاد مع كبريتيد الأمونيوم أو مع كبريتيد البوتاسيوم والصوديوم والباريوم وما إلى ذلك، فإنها تعطي ثيوأملاح، على سبيل المثال. Na 3 SbS4 وBa 3 (SbS4)2 أو KSbS 2 وهكذا. ومن الواضح أن هذه الأملاح تشبه أملاح الأكسجين لعناصر مجموعة الفسفور؛ أنها تحتوي على كبريت ثنائي التكافؤ بدلا من الأكسجين وتسمى عادة أحماض السلفونيك، مما يؤدي إلى ارتباك في المفاهيم، تذكرنا بأملاح أحماض السلفونيك العضوية، والتي من الأفضل أن تسمى دائما أحماض السلفونيك [وبالمثل، أسماء هيدريدات السلفونيك (SnS 2، As2 S5) ، وما إلى ذلك) وقواعد السلفو (N 2 S، BaS، وما إلى ذلك) يجب استبدالها بأنهيدريدات الثيو وقواعد الثيو.]. Trisulphur S. Sb 2 S3 تحت الاسم تألق الأنتيمونيمثل أهم خام S.؛ وهو شائع جدًا بين الصخور البلورية والأقدم ذات الطبقات؛ وجدت في كورنواليس، المجر، ترانسيلفانيا، ويستفاليا، الغابة السوداء، بوهيميا، سيبيريا؛ يوجد في اليابان على شكل بلورات كبيرة الحجم وجيدة التكوين، وفي بورنيو توجد رواسب كبيرة. يتبلور Sb 2 S3 في المنشور وعادة ما يشكل كتلًا بلورية مشعة وسوداء رمادية ذات بريق معدني؛ يهزم الوزن 4.62؛ قابل للانصهار ويمكن سحقه بسهولة إلى مسحوق، مما يؤدي إلى تلطيخ الأصابع مثل الجرافيت وقد تم استخدامه منذ فترة طويلة كمستحضرات تجميل لتحديد العيون؛ وتحت اسم "الأنتيمون" كان، وربما لا يزال، يستخدم لهذا الغرض في بلادنا. الكبريت الأسود S. الموجود في التجارة (أنتيمونيوم الخام) هو خام منصهر؛ هذه المادة، عند كسرها، تقدم لونًا رماديًا وبريقًا معدنيًا وبنية بلورية. بالإضافة إلى ذلك، يوجد في الطبيعة العديد من المركبات الشبيهة بالملح من Sb 2 S3 مع معادن كبريتية مختلفة (ثيوباسات)، على سبيل المثال: بيرثيريت Fe(SbS2)2، وولفسبيرجيت CuSbS2، بولانجيريت Pb3 (SbS3)2، بيراجيريت، أو الفضة الحمراء. خام ، Ag 3 SbS3 ، إلخ. الخامات التي تحتوي ، بالإضافة إلى Sb 2 S3 ، على كبريتيد الزنك والنحاس والحديد والزرنيخ هي ما يسمى. خامات تلاشى. إذا تعرض ثلاثي الكبريت المنصهر S. للتبريد السريع حتى التصلب (سكب في الماء)، فسيتم الحصول عليه في شكل غير متبلور ومن ثم يكون له إيقاع أقل. الوزن، بالضبط 4.15، له لون رمادي رصاصي، في طبقات رقيقة يبدو صفيرًا أحمر وفي شكل مسحوق له لون بني أحمر؛ فهو لا يوصل الكهرباء، وهو ما يميز التعديل البلوري. من ما يسمى الكبد الأنتيمون(hepar antimontii)، والذي يتم الحصول عليه عن طريق دمج Sb 2 S3 البلوري مع البوتاسيوم الكاوي أو البوتاس ويحتوي على خليط من الثيوأنتيمونيت وأنتيمونيت البوتاسيوم [محاليل هذا الكبد قادرة جدًا على امتصاص الأكسجين من الهواء. نوع آخر من الكبد، يتم تحضيره من خليط مطحون من Sb2S3 والملح الصخري (بكميات متساوية)، ويبدأ التفاعل من فحم ساخن يلقى في الخليط، ويستمر بقوة شديدة مع الإضافة التدريجية للخليط، يحتوي على ، بالإضافة إلى KSbS 2 وKSbO 2، وكذلك K 2 SO4، بالإضافة إلى كمية معينة من حمض الأنتيمون (K-salt).]:
2Sb2 S3 + 4KOH = 3KSbS2 + KSbO2 + 2H2O
وبنفس الطريقة يمكن الحصول على ثلاثي الكبريت غير المتبلور S. والذي يتم من خلاله استخلاص الكبد بالماء وتحلل المحلول المرشح بحمض الكبريتيك، أو تتم معالجة Sb 2 S3 البلوري بمحلول غليان KOH (أو K 2). CO 3 ) ومن ثم يتحلل الراشح بالحمض؛ في كلتا الحالتين، يتم غسل الراسب بحمض مخفف للغاية (حمض الطرطريك في النهاية) والماء وتجفيفه عند 100 درجة مئوية. والنتيجة هي مسحوق ثاني أكسيد الكبريت ذو اللون الأحمر الفاتح والبني سهل الاتساخ، قابل للذوبان في حمض الهيدروكلوريك والقلويات الكاوية والكربونية بسهولة أكبر بكثير من Sb 2 S3 البلوري. مستحضرات مماثلة من الكبريت S.، ليست نقية تمامًا، معروفة منذ فترة طويلة تحت اسم "الكريمات المعدنية" وقد وجدت استخدامها في الطب وكطلاء. الراسب البرتقالي والأحمر لهيدرات Sb 2 S3، والذي يتم الحصول عليه عن طريق عمل كبريتيد الهيدروجين على المحاليل الحمضية لأكسيد S.، يفقد الماء (المغسول) عند 100 درجة -130 درجة ويتحول إلى تعديل أسود عند 200 درجة؛ تحت طبقة من حمض الهيدروكلوريك المخفف في تيار من ثاني أكسيد الكربون، يحدث هذا التحول بالفعل أثناء الغليان (تجربة محاضرة ميتشل، 1893). إذا أضفت ماء كبريتيد الهيدروجين إلى محلول مقيئ الجير، فستحصل على محلول برتقالي-أحمر (تحت الضوء المنقول) من الغروية Sb 2 S3، والذي يترسب مع إضافة كلوريد الكالسيوم وبعض الأملاح الأخرى. يؤدي التسخين في تيار من الهيدروجين إلى قيام Sb 2 S3 بإتمام اختزال المعدن، ولكنه يتسامى فقط في جو من النيتروجين. يستخدم Crystalline Sb 2 S3 لتحضير مركبات أخرى من S.، كما يستخدم كمادة قابلة للاشتعال في خليط مع ملح بيرثوليت وعوامل مؤكسدة أخرى لأغراض الألعاب النارية، ويدخل في رؤوس أعواد الثقاب السويدية ويستخدم في أجهزة الإشعال الأخرى، ولها أيضًا قيمة طبية - كملين للحيوانات (الخيول). يمكن الحصول على S. pentasulfur كما هو موضح أعلاه، أو من خلال تحلل الثيوسالتات القابلة للذوبان المذكورة مع الحمض المخفف:
2K 3 SbS4 + 6HCl = Sb2 S5 + 6KCl + 3H2 S.
وهو لا يحدث في الطبيعة، ولكنه معروف منذ زمن طويل؛ وصف جلوبر (في عام 1654) إنتاجه من الخبث، الذي يتشكل أثناء تحضير الكبريت المعدني من بريق الأنتيمون عن طريق دمجه مع الجير والملح الصخري، بفعل حمض الأسيتيك وأوصى باستخدامه كملين (علاج سحري أنتيمونياليس سو الكبريت بورجانس يونيفيرسال). ). يجب التعامل مع مركب الكبريت هذا أثناء التحليل: يرسب كبريتيد الهيدروجين معادن المجموعتين التحليليتين الرابعة والخامسة من محلول محمض؛ S. هو من بين هؤلاء؛ يتم ترسيبه عادةً على شكل خليط من Sb 2 S5 و Sb 2 S3 (انظر أعلاه) أو فقط على شكل Sb 2 S 3 (عند عدم وجود مركبات من النوع SbX 5 في المحلول المترسب) ثم يتم فصله بفعل كبريتيد البولي أمونيوم عن معادن الكبريت من المجموعة الرابعة المتبقية في الرواسب؛ يتم تحويل Sb 2 S3 بواسطة الأمونيوم متعدد الكبريت إلى Sb 2 S5 ثم يظهر كل S. في محلول على شكل ثيوملح الأمونيوم من أعلى النوع، والذي يتم ترسيبه بعد الترشيح بواسطة الحمض مع بعضها البعض. معادن الكبريت من المجموعة 5 إن وجدت موجودة في المادة قيد الدراسة. S. خماسي الكبريت غير قابل للذوبان في الماء، ويذوب بسهولة في المحاليل المائية للقلويات الكاوية، وأملاح ثاني أكسيد الكربون ومعادن الكبريت القلوية، وكذلك في كبريتيد الأمونيوم وفي محلول ساخن من الأمونيا، ولكن ليس كربونات الأمونيوم. عند تعرض Sb 2 S5 لأشعة الشمس أو تسخينه تحت الماء بدرجة 98° وأيضا بدون ماء ولكن في غياب الهواء فإنه يتحلل حسب المعادلة:
Sb2 S5 = Sb2 S3 + 2S
ونتيجة لذلك، عند تسخينه مع حمض الهيدروكلوريك القوي، فإنه ينتج الكبريت وكبريتيد الهيدروجين وSbCl 3. الأمبيوم الثيوستيمات، أو "ملح الشليب"، الذي يتبلور على شكل رباعيات عادية كبيرة الحجم، عديمة اللون أو مصفرة، بتركيبة Na 3 SbS4 + 9H 2 O، ويمكن الحصول عليها عن طريق إذابة خليط من Sb 2 S3 والكبريت في محلول هيدروكسيد الصوديوم من أ. تركيز معين أو عن طريق دمج كبريتات الصوديوم اللامائية وSb 2 S3 مع الفحم ثم غلي محلول مائي من السبيكة الناتجة مع الكبريت. محاليل هذا الملح لها تفاعل قلوي ومالح ومبرد وفي نفس الوقت طعم معدني مرير. يمكن الحصول على ملح البوتاسيوم بطريقة مماثلة، وينشأ ملح الباريوم عندما يذوب Sb 2 S5 في محلول BaS؛ تشكل هذه الأملاح بلورات من التركيبة K3 SbS4 + 9H2 O و Ba 3 (SbS4 )2 + 6H 2 O. يستخدم Pentasulfide S. في فلكنة المطاط (انظر) ويعطيه اللون البني الأحمر الشهير. الهيدروجين الأنتيموني
2SbH3 + 6S = Sb2 S 3 + 3H2 S
مما يؤدي إلى تعديل برتقالي-أحمر لـ Sb 2 S3؛ كبريتيد الهيدروجين، الذي يتحلل بنفسه في هذه الحالة، له تأثير متحلل، حتى في الظلام:
2SbH3 + 3H 2 S = Sb2 S3 + 6H 2.
إذا قمت بتمرير SbH 3 (مع H 2) إلى محلول نترات الفضة، فستحصل على راسب أسود، والذي يمثل الأنتيمون الفضةبخليط من الفضة المعدنية :
SbH3 + 3AgNO3 = Ag3 Sb + 3HNO3؛
تم العثور على مركب S. هذا أيضًا في الطبيعة - ديسكراسيت. تقوم محاليل القلويات الكاوية بإذابة SbH 3، وتكتسب اللون البني والقدرة على امتصاص الأكسجين من الهواء. علاقات مماثلة تميز هيدروجين الزرنيخ. كلا المركبين الهيدروجينيين لا يظهران أدنى قدرة على إعطاء مشتقات من نوع الأمونيوم؛ فهي تذكرنا بكبريتيد الهيدروجين وتظهر خصائص الأحماض. إذا حكمنا من خلال القياسات، فإن مركبات الهيدروجين الأخرى من S. التي تكون فقيرة بالهيدروجين غير معروفة على وجه اليقين؛ المعدن S.، الذي تم الحصول عليه عن طريق التحليل الكهربائي ولديه القدرة على الانفجار، يحتوي على الهيدروجين؛ ربما يوجد مركب هيدروجين مماثل هنا، وهو قابل للانفجار، مثل الأسيتيلين الفقير بالهيدروجين أو حمض الهيدرونيتروز. إن وجود مركب متطاير وغازي وحتى هيدروجيني لـ S. يجعل من الممكن تصنيفه بشكل خاص على أنه مادة غير معدنية؛ وربما يرجع عدم معدنتها إلى القدرة على تكوين سبائك مختلفة بالمعادن. المركبات العضوية المعدنية
مع . العثور على تطبيق مهم للغاية؛ فوجود S فيها يسبب زيادة في اللمعان والصلابة، وبكميات كبيرة هشاشة المعادن المخلوطة به. يتم استخدام سبيكة تتكون من الرصاص وS. (عادةً 4 أجزاء وجزء واحد) لصب الحروف المطبعية، والتي غالبًا ما يتم تحضير السبائك لها، بالإضافة إلى ذلك، تحتوي على كمية كبيرة من القصدير (10-25٪)، وأحيانًا أيضًا القليل من النحاس (حوالي 2%). ما يسمى "المعدن البريطاني" عبارة عن سبيكة مكونة من 9 أجزاء من القصدير وجزء واحد من القصدير وتحتوي على النحاس (حتى 0.1٪)؛ يتم استخدامه لصنع أباريق الشاي وأواني القهوة وما إلى ذلك. أطباق. "معدن أبيض أو مضاد للاحتكاك" - سبائك تستخدم في المحامل ؛ تحتوي هذه السبائك على حوالي 10٪ S. وما يصل إلى 85٪ من القصدير، والذي يتم استبداله أحيانًا بما يقرب من نصف الرصاص (معدن بابيت)، بالإضافة إلى ما يصل إلى 5٪ من النحاس، حيث تنخفض الكمية لصالح S. إلى 1.5 %، إذا كانت السبيكة تحتوي على رصاص؛ 7 أجزاء من C. مع 3 أجزاء من الحديد تتشكل عند الحرارة البيضاء "سبائك Réaumur"، وهي صلبة للغاية وتعطي شرارة عند معالجتها بملف. مركبان بلوريان مع الزنك (Cooke jr. ومن المعروف أن Zn3 Sb2 و Zn 2 Sb2 عبارة عن سبيكة أرجوانية مع النحاس من تركيبة Cu 2 Sb (Regulus Veneris). وهي سبائك تحتوي على الصوديوم أو البوتاسيوم، والتي يتم تحضيرها عن طريق دمج S. مع الفلزات القلوية الغازية والفحم، وكذلك عن طريق تسخين أكسيد S. مع الجير، في الحالة الصلبة، يكون ثابتًا تمامًا في الهواء، ولكن في شكل مساحيق وبمحتوى كبير من المعدن القلوي يكون قادرًا على الاشتعال الذاتي في الهواء، ومع الماء يطلق الهيدروجين، وينتج مادة كاوية قلوي في المحلول ومسحوق الأنتيمون في الرواسب. سبيكة يتم الحصول عليها بالحرارة البيضاء عن طريق خليط متقارب من 5 أجزاء من التكلس و 4 أجزاء من C. تحتوي على ما يصل إلى 12٪ بوتاسيوم وتستخدم للحصول على مركبات معدنية عضوية من S. (يرى. وكذلك السبائك).
2SbCl3 + 3ZnR2 = 2SbR 3 + 3ZnCl2،
حيث R = CH 3 أو C 2 H5، وما إلى ذلك، وكذلك في تفاعل RJ، وجذور كحول اليوديد، مع سبيكة C. المذكورة أعلاه مع البوتاسيوم. تريميثيلستيبين Sb(CH3)3 يغلي عند 81°، sp. الوزن 1.523 (15°)؛ يغلي ثلاثي إيثيلستيبين عند 159 درجة مئوية. الوزن 1.324 (16 درجة). وهي غير قابلة للذوبان تقريبًا في الماء، ولها رائحة تشبه رائحة البصل، وتشتعل تلقائيًا في الهواء. من خلال الاتصال مع RJ، ستيبينس يعطي يوديد ستيبونيوم R4 Sb-J، والتي - والتي تشبه تمامًا يوديد الأمونيوم والفوسفونيوم والأرسونيوم - جذور الهيدروكربون المستبدلة رباعيًا - يمكن الحصول على هيدرات أساسية من أكاسيد الستيبونيوم المستبدلة R 4 Sb-OH، والتي لها خصائص القلويات الكاوية. ولكن، بالإضافة إلى ذلك، فإن الستيبينات متشابهة جدًا في علاقاتها بالمعادن ثنائية التكافؤ ذات الطبيعة الكهربائية الإيجابية؛ فهي لا تتحد بسهولة مع الكلور والكبريت والأكسجين لتشكل مركبات تشبه الملح، على سبيل المثال. (CH 3 )3 Sb=Cl2 و (CH 3 )3 Sb=S، والأكاسيد مثلا (CH 3 )3 Sb=O، بل تزيح الهيدروجين من الأحماض مثل الزنك مثلا:
Sb(C2H5)3 + 2ClH = (C2H5)3 Sb = Cl2 + H2.
تعمل الاستبينات الكبريتية على ترسيب معادن الكبريت من المحاليل الملحية، فتتحول إلى الأملاح المقابلة لها، على سبيل المثال:
(C2 H5 )3 Sb = S + CuSO4 = CuS + (C2 H5 )3 Sb=SO4 .
يمكن الحصول على محلول أكسيده من كبريتات الستيبين عن طريق ترسيب حمض الكبريتيك مع الباريت الكاوي:
(C2 H5 )3 Sb = SO 4 + Ba(OH) 2 = (C 2 H5 )3 Sb = O + BaSO 4 + H 2 O.
يتم الحصول على هذه الأكاسيد أيضًا عن طريق التأثير الدقيق للهواء على الستيبينات؛ وهي قابلة للذوبان في الماء، وتحييد الأحماض وترسب أكاسيد المعادن الحقيقية. في التركيب والبنية، تشبه أكاسيد الستيبين تمامًا أكاسيد الفوسفين والأرسين، ولكنها تختلف عنها في الخصائص الأساسية الواضحة بشدة. Triphenylstibine Sb(C6 H5)3، الذي يتم الحصول عليه عن طريق عمل الصوديوم على محلول بنزين من خليط SbCl 3 مع كلوريد الفينيل ويتبلور في أقراص شفافة تذوب عند 48 درجة، قادر على الاتحاد مع الهالوجينات، ولكن ليس مع الكبريت. أو CH 3 J: وجود الفينيل السالب يقلل من الخواص المعدنية للستيبينات؛ وهذا أكثر إثارة للاهتمام نظرًا لأن النسب المقابلة للمركبات المماثلة من البزموت الأكثر فلزًا تكون معاكسة تمامًا: البزموتين Β iR3، الذي يحتوي على جذور مشبعة، غير قادر على الإضافات على الإطلاق، و Β i(C6 Η 5)3 يعطي (C 6 H5 )3 Bi=Cl2 و (C6 H5)3 Bi=Br2 (انظر البزموت). يبدو الأمر كما لو أن السمة الكهربية الإيجابية لـ Bi يجب إضعافها بواسطة الفينيل السالبة كهربيًا من أجل الحصول على مركب مشابه لذرة معدنية ثنائية التكافؤ. إس إس كولوتوف.
القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون. - S.-Pb .: بروكهاوس إيفرون. - الذهب (lat. Aurum)، Au (يُقرأ "aurum")، عنصر كيميائي برقم ذري 79، كتلة ذرية 196.9665. معروف منذ القدم. لا يوجد سوى نظير واحد مستقر في الطبيعة، وهو 197Au. تكوين الأغلفة الإلكترونية الخارجية وما قبل الخارجية... ... القاموس الموسوعي
- (كلور فرنسي، كلور ألماني، كلور إنجليزي) عنصر من مجموعة الهالوجينات؛ علامتها Cl؛ الوزن الذري 35.451 [حسب حسابات كلارك لبيانات ستاس] عند O = 16؛ جسيم Cl 2، والذي يتوافق جيدًا مع كثافته التي وجدها بنسن ورينو فيما يتعلق بـ... ...
- (كيميائي؛ فوسفور فرنسي، فوسفور ألماني، فوسفور إنجليزي ولاتيني، ومن هنا التسمية P، أحيانًا Ph؛ الوزن الذري 31 [في العصر الحديث، وجد أن الوزن الذري للدكتوراه (فان دير بلاتس) هو: 30.93 بواسطة ترميم بوزن معين من معدن F.... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (سوفري الفرنسية، الكبريت أو الكبريت الإنجليزية، شويفيل الألمانية، θετον اليونانية، الكبريت اللاتيني، ومن هنا الرمز S؛ الوزن الذري 32.06 عند O = 16 [يتم تحديده بواسطة Stas من تكوين كبريتيد الفضة Ag 2 S]) ينتمي إلى أهم العناصر غير المعدنية.... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (الفرنسية البلاتينية، البلاتينية أو الإنجليزية، الألمانية البلاتينية؛ Pt = 194.83، إذا كان O = 16 وفقًا لـ K. Seibert). P. عادة ما يكون مصحوبا بمعادن أخرى، وتسمى تلك المعادن التي تجاوره في خواصها الكيميائية... ... القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
- (سوفري الفرنسية، الكبريت أو الكبريت الإنجليزية، شويفيل الألمانية، θετον اليونانية، الكبريت اللاتيني، ومن هنا الرمز S؛ الوزن الذري 32.06 عند O = 16 [يتم تحديده بواسطة Stas من تكوين كبريتيد الفضة Ag2S]) ينتمي إلى المجموعة الأكثر العناصر غير المعدنية الهامة. هي… … القاموس الموسوعي ف. بروكهاوس وآي. إيفرون
ص؛ و. [اللغة الفارسية. معدن سورما] 1. العنصر الكيميائي (Sb)، وهو معدن أبيض مزرق (يستخدم في سبائك مختلفة في التكنولوجيا، في الطباعة). صهر الأنتيمون. مركب من الأنتيمون والكبريت. 2. قديما : صبغة لتبيض الشعر والحواجب والرموش... ... القاموس الموسوعي
- (بيرس سورمي). معدن موجود في الطبيعة مع الكبريت؛ يستخدم طبياً كمقيئ. قاموس الكلمات الأجنبية المدرجة في اللغة الروسية. Chudinov A.N.، 1910. الأنتيمون الأنتيمون، المعدن الرمادي؛ يهزم الخامس. 6.7 ؛… ... قاموس الكلمات الأجنبية للغة الروسية
الأنتيمون (lat. ستيبيوم; يُشار إليه بالرمز Sb) - عنصر من المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة الخامسة من الفترة الخامسة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev ، العدد الذري 51.
الكتلة الذرية - 121.76
الكثافة كجم / م 3 - 6620
نقطة الانصهار، درجة مئوية - 630.5
السعة الحرارية، كيلوجول/(كجم درجة مئوية) - 0.205
السالبية الكهربية - 1.9
نصف القطر التساهمي، Å - 1.40
التأين الأول المحتملة، فولت - 8.64
خلفية تاريخية عن الأنتيمونإلى جانب الذهب والزئبق والنحاس وستة عناصر أخرى، يعتبر الأنتيمون من عصور ما قبل التاريخ. ولم يصل إلينا اسم مكتشفها. من المعروف فقط أنه، على سبيل المثال، في بابل منذ 3 آلاف سنة قبل الميلاد. وصُنعت منه السفن. تم العثور على الاسم اللاتيني لعنصر "stibium" في كتابات بليني الأكبر. ومع ذلك، فإن الكلمة اليونانية "στιβι"، والتي يأتي منها هذا الاسم، لم تكن تشير في الأصل إلى الأنتيمون نفسه، ولكن إلى معدنه الأكثر شيوعًا - بريق الأنتيمون.
في بلدان أوروبا القديمة، كان هذا المعدن معروفا فقط. وفي منتصف القرن، تعلموا صهر "ملكية الأنتيمون" منها، والتي كانت تعتبر شبه معدنية. كتب أكبر علماء المعادن في العصور الوسطى أجريكولا (1494...1555): «إذا تمت إضافة جزء معين من الأنتيمون إلى الرصاص عن طريق صناعة سبائك، يتم الحصول على سبيكة مطبعية، منها النوع الذي يستخدمه أولئك الذين يطبعون الكتب. صنع." وبالتالي فإن أحد الاستخدامات الحالية الرئيسية للعنصر رقم 51 يعود تاريخه إلى قرون عديدة.
تم وصف خصائص وطرق الحصول على الأنتيمون ومستحضراته وسبائكه بالتفصيل لأول مرة في أوروبا في الكتاب الشهير "عربة النصر للأنتيمون" الذي نُشر عام 1604. وكان مؤلفه لسنوات عديدة يعتبر الكيميائي البنديكتيني. الراهب باسيل فالنتين الذي يُزعم أنه عاش في بداية القرن الخامس عشر. ومع ذلك، في القرن الماضي، ثبت أن هذا لم يحدث أبدًا بين رهبان الرهبنة البينديكتينية. توصل العلماء إلى استنتاج مفاده أن "فاسيلي فالنتين" هو اسم مستعار لعالم غير معروف كتب أطروحته في موعد لا يتجاوز منتصف القرن السادس عشر. ... اسم "الأنتيمونيوم"، الذي أطلقه على الأنتيمون الكبريتي الطبيعي، مشتق من قبل المؤرخ الألماني ليبمان من اليونانية ανεμον - "زهرة" (من خلال ظهور بلورات على شكل إبرة من بريق الأنتيمون، على غرار الزهور من الفصيلة النجمية).
تم تطبيق اسم "الأنتيمونيوم" هنا وفي الخارج لفترة طويلة فقط على هذا المعدن. وكان يسمى الأنتيمون المعدني في ذلك الوقت بملك الأنتيمون - regulus antimoni. وفي عام 1789، أدرج لافوازييه الأنتيمون في قائمة المواد البسيطة وأعطاه اسم الأنتيمون، وهو الاسم الفرنسي للعنصر رقم 51. الأسماء الإنجليزية والألمانية قريبة منه - الأنتيمون، أنتيمون.
ومع ذلك، هناك نسخة أخرى. لديها عدد أقل من المؤيدين البارزين، ولكن من بينهم خالق Svejk - ياروسلاف هاسيك.
بين الصلوات والأعمال المنزلية، كان رئيس دير ستالهاوزن في بافاريا، الأب ليوناردوس، يبحث عن حجر الفيلسوف. وفي إحدى تجاربه خلط في بوتقة رماد زنديق محترق مع رماد قطته وضاعف كمية التراب المأخوذة من مكان الحرق. بدأ الراهب بتسخين هذا "الخليط الجهنمي".
وبعد التبخر، يتم الحصول على مادة داكنة ثقيلة ذات لمعان معدني. لقد كان الأمر غير متوقع ومثير للاهتمام. ومع ذلك، كان الأب ليونارد منزعجا: في الكتاب الذي يخص الزنديق المحترق، قيل إن حجر الفلاسفة يجب أن يكون عديم الوزن وشفافا... وألقى الأب ليونارد المادة الناتجة بعيدًا عن الأذى - في فناء الدير.
وبعد مرور بعض الوقت، تفاجأ عندما لاحظ أن الخنازير تلعق "الحجر" الذي رماه عن طيب خاطر وفي الوقت نفسه أصبحت سمينة بسرعة. ثم خطرت على بال الأب ليونارد فكرة رائعة: قرر أنه اكتشف مادة مغذية مناسبة للبشر. لقد أعد جزءًا جديدًا من "حجر الحياة" وسحقه وأضاف هذا المسحوق إلى العصيدة التي أكلها إخوته النحيفون في المسيح.
في اليوم التالي، توفي جميع رهبان دير ستالهاوزن الأربعين في عذاب رهيب. وتاب رئيس الدير عما فعله، ولعن تجاربه، وأعاد تسمية "حجر الحياة" إلى الأنتيمونيوم، أي علاج ضد الرهبان.
من الصعب ضمان صحة تفاصيل هذه القصة، ولكن هذه هي النسخة المنصوص عليها في قصة J. Hasek "حجر الحياة".
تمت مناقشة أصل كلمة "الأنتيمون" أعلاه بشيء من التفصيل. يبقى فقط أن نضيف أن الاسم الروسي لهذا العنصر - "الأنتيمون" - يأتي من كلمة "surme" التركية، والتي تُترجم إلى "فرك" أو "تسويد الحواجب". حتى القرن التاسع عشر. في روسيا، كان هناك تعبير "لتغميق الحواجب"، على الرغم من أنها لم تكن دائمًا "الأنتيمون" بمركبات الأنتيمون. تم استخدام واحد منهم فقط - وهو تعديل أسود لثلاثي كبريتيد الأنتيمون - كصبغة للحواجب. تم تحديده لأول مرة بكلمة أصبحت فيما بعد الاسم الروسي للعنصر.
الأنتيمون معروف منذ العصور القديمة. وفي بلاد الشرق تم استخدامه حوالي 3000 قبل الميلاد. ه. لصنع السفن. في مصر القديمة بالفعل في القرن التاسع عشر. قبل الميلاد ه. مسحوق الأنتيمون اللامع (الطبيعي Sb2S3) ويسمى mestenأو ينبعيستخدم لتلوين الحواجب. في اليونان القديمة كان يعرف باسم محفزو stibiومن هنا اللاتينية الستيبيوم. حوالي 12-14 قرنا. ن. ه. ظهر الاسم الأنتيمونيوم. في عام 1789، أدرج أ. لافوازييه الأنتيمون في قائمة العناصر الكيميائية التي تسمى أنتيموين(الإنجليزية الحديثة الأنتيمونوالإسبانية والإيطالية أنتيمونيو، ألمانية الأنتيمون). "الأنتيمون" الروسي يأتي من التركية تخمين؛يشير إلى مسحوق الرصاص اللامع PbS، والذي كان يستخدم أيضًا لتسويد الحواجب (وفقًا لمصادر أخرى، "الأنتيمون" - من "surme" الفارسية - المعدن). تم تقديم وصف تفصيلي لخصائص وطرق الحصول على الأنتيمون ومركباته لأول مرة من قبل الكيميائي فاسيلي فالنتين (ألمانيا) في عام 1604.
العثور على الأنتيمون في الطبيعة
ويبلغ متوسط محتوى الأنتيمون في القشرة الأرضية 500 ملغم/طن. ويكون محتواه في الصخور النارية عمومًا أقل منه في الصخور الرسوبية. ومن بين الصخور الرسوبية، توجد أعلى تركيزات الأنتيمون في الصخر الزيتي (1.2 جم / طن)، والبوكسيت والفوسفوريت (2 جم / طن) والأدنى في الحجر الجيري والحجر الرملي (0.3 جم / طن). تم العثور على كميات متزايدة من الأنتيمون في رماد الفحم. الأنتيمون، من ناحية، في المركبات الطبيعية له خصائص المعدن وهو عنصر كالكوفيل نموذجي، يشكل ستيبنيت. من ناحية أخرى، فهو يتمتع بخصائص شبه معدني، تتجلى في تكوين أملاح الكبريت المختلفة - البورنونيت، البولانجريت، رباعي السطوح، جيمسونيت، بيراجيريت، إلخ. يمكن للأنتيمون أن يشكل مركبات بين المعادن مع معادن مثل النحاس والزرنيخ والبلاديوم. نصف القطر الأيوني للأنتيمون Sb 3+ هو الأقرب إلى نصف القطر الأيوني للزرنيخ والبزموت، بسبب الاستبدال المتماثل للأنتيمون والزرنيخ في الفالور والجيوكرونيت Pb 5 (Sb, As) 2 S 8 والأنتيمون والبزموت في الكوبيليت Pb 6 تمت ملاحظة FeBi 4 Sb 2 S 16 وما إلى ذلك. لوحظ وجود الأنتيمون بكميات صغيرة (جرامات وعشرات ونادرًا مئات من جرام/طن) في الجالينا والسفاليريت والبزموتين والريالجار والكبريتيدات الأخرى. إن تقلب الأنتيمون في عدد من مركباته منخفض نسبيًا. تتمتع هاليدات الأنتيمون SbCl 3 بأعلى درجة من التقلب. في ظل ظروف فرط الجينات (في الطبقات تحت السطحية وعلى السطح)، يخضع الاستيبنيت للأكسدة تقريبًا وفقًا للمخطط التالي: Sb 2 S 3 + 6O 2 = Sb 2 (SO 4) 3. كبريتات أكسيد الأنتيمون الناتجة غير مستقرة للغاية وتتحلل بسرعة، وتتحول إلى مغرة الأنتيمون - سيرفيتيت Sb 2 O 4، ستيبيوكونيت Sb 2 O 4 nH 2 O، فالنتينيت Sb 2 O 3، إلخ. قابلية الذوبان في الماء منخفضة جدًا 1.3 مجم / لتر لكنه يزداد بشكل ملحوظ في محاليل الفلزات القلوية والكبريتية مع تكوين حمض الثيواسيد من النوع Na 3 SbS 3. القيمة الصناعية الرئيسية هي stibnite Sb 2 S 3 (71.7٪ Sb). تعتبر أملاح الكبريت رباعي السطوح Cu 12 Sb 4 S 13 والبورنونيت Pb Cu Sb S 3 والبولنجريت Pb 5 Sb 4 S 11 والجيمسونيت Pb 4 FeSb 6 S 14 ذات أهمية ثانوية.
في الحالة الحرة تشكل بلورات بيضاء فضية ذات بريق معدني، كثافتها 6.68 جم/سم3. يشبه الأنتيمون البلوري المعدن في المظهر، وهو أكثر هشاشة وله موصلية حرارية وكهربائية أقل. يعرف الأنتيمون في أشكال بلورية وثلاثة أشكال غير متبلورة (المتفجرة والأسود والأصفر). ينفجر الأنتيمون المتفجر (الكثافة 5.64-5.97 جم/سم3) عند أي اتصال؛ يتكون أثناء التحليل الكهربائي لمحلول SbCl 3؛ أسود (كثافة 5.3 جم/سم 3) - مع تبريد سريع لبخار الأنتيمون؛ أصفر - عند مرور الأكسجين إلى SbH 3 المسال. الأنتيمون الأصفر والأسود غير مستقر، عند درجات حرارة منخفضة يتحول إلى الأنتيمون العادي. يتبلور الأنتيمون البلوري الأكثر ثباتًا في النظام الثلاثي، a = 4.5064 Å؛ الكثافة 6.61-6.73 جم/سم 3 (سائل - 6.55 جم/سم 3)؛ ر 630.5 درجة مئوية؛ t الغليان 1635-1645 درجة مئوية: حرارة محددة عند 20-100 درجة مئوية 0.210 كيلوجول/(كجم ك)؛ الموصلية الحرارية عند 20 درجة مئوية 17.6 وات/(م ك). معامل درجة الحرارة للتمدد الخطي للأنتيمون متعدد البلورات هو 11.5·10 -6 عند 0-100 درجة مئوية؛ لبلورة واحدة أ 1 = 8.1 10 -6، أ 2 = 19.5 10 -6 عند 0-400 درجة مئوية، المقاومة الكهربائية (20 درجة مئوية) (43.045 10 -6 سم سم). الأنتيمون هو diamagnetic، والحساسية المغناطيسية المحددة هي -0.66·10 -6. على عكس معظم المعادن، فإن الأنتيمون هش، وينقسم بسهولة على طول مستويات الانقسام، ويطحن إلى مسحوق ولا يمكن تزويره (في بعض الأحيان يتم تصنيفه على أنه شبه معدن). الخواص الميكانيكية تعتمد على نقاء المعدن. صلابة برينل للمعادن المصبوبة 325-340 مليون نيوتن/م2 (32.5-34.0 كجم قوة/مم2)؛ معامل المرونة 285-300؛ قوة الشد 86.0 مليون نيوتن/م2 (8.6 كجم قوة/مم2).
هل الأنتيمون معدن أم لا؟كان علماء المعادن والكيميائيون في العصور الوسطى على دراية بسبعة معادن: الذهب والفضة والنحاس والقصدير والرصاص والحديد والزئبق. تم تصنيف الزنك والبزموت والزرنيخ المكتشف في ذلك الوقت، إلى جانب الأنتيمون، ضمن مجموعة خاصة من "أشباه المعادن": كانت تزويرها أقل سهولة، وكانت قابلية التحمل تعتبر السمة الرئيسية للمعدن. بالإضافة إلى ذلك، وفقا للأفكار الكيميائية، كان كل معدن مرتبطا ببعض الأجرام السماوية. وكانت سبعة من هذه الأجسام معروفة: الشمس (ارتبط بها الذهب)، والقمر (الفضة)، وعطارد (الزئبق)، والزهرة (النحاس)، والمريخ (الحديد)، والمشتري (القصدير)، وزحل (الرصاص).
لم يكن هناك ما يكفي من الأجرام السماوية للأنتيمون، وعلى هذا الأساس لم يرغب الكيميائيون في التعرف عليه كمعدن مستقل. لكن الغريب أنهم كانوا على حق جزئيًا، وهو أمر يسهل تأكيده من خلال تحليل الخصائص الفيزيائية والكيميائية للأنتيمون.
الخواص الكيميائية للأنتيمون
تكوين الإلكترونات الخارجية لذرة Sb هو 5s 2 5p 3. في المركبات فإنه يظهر حالات الأكسدة بشكل رئيسي +5، +3 و -3. غير نشط كيميائيا. في الهواء لا يتأكسد حتى نقطة الانصهار. لا يتفاعل مع النيتروجين والهيدروجين. يذوب الكربون قليلاً في الأنتيمون المنصهر. يتفاعل المعدن بشكل نشط مع الكلور والهالوجينات الأخرى، مكونًا هاليدات الأنتيمون. يتفاعل مع الأكسجين عند درجات حرارة أعلى من 630 درجة مئوية ليشكل Sb 2 O 3. عند دمجه مع الكبريت يتم الحصول على كبريتيد الأنتيمون، كما أنه يتفاعل مع الفوسفور والزرنيخ. الأنتيمون مقاوم للماء والأحماض المخففة. تعمل أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك المركزة على إذابة الأنتيمون ببطء لتكوين كلوريد SbCl 3 وكبريتات Sb 2 (SO 4) 3؛ حمض النيتريك المركز يؤكسد الأنتيمون إلى أكسيد أعلى، والذي يتكون على شكل مركب مائي xSb 2 O 5 uH 2 O. من الأمور ذات الأهمية العملية أملاح حمض الأنتيمون القابلة للذوبان بشكل طفيف - الأنتيمونات (MeSbO 3 · 3H 2 O، حيث Me - Na, K) والأملاح غير المعزولة حمض ميتانتيموني - ميتانتيمونيت (MeSbO 2 ·3H 2 O)، التي لها خصائص اختزالية. يتحد الأنتيمون مع المعادن لتكوين الأنتيمونيدات.
كما أن التحليل التفصيلي للخصائص الكيميائية للأنتيمون لم يجعل من الممكن إزالته نهائيًا من قسم "لا هذا ولا ذاك". تتكون الطبقة الإلكترونية الخارجية لذرة الأنتيمون من خمسة إلكترونات تكافؤ س 2 ص 3. ثلاثة منهم ( ص-الإلكترونات) - غير مقترنة واثنين ( س- الإلكترونات) - مقترنة. يتم فصل الأول بسهولة أكبر عن الذرة ويحدد خاصية التكافؤ 3+ للأنتيمون. عندما يظهر هذا التكافؤ، زوج من إلكترونات التكافؤ الوحيدة س 2 هو، كما كان، في الاحتياط. وعندما يتم استهلاك هذا الاحتياطي، يصبح الأنتيمون خماسي التكافؤ. باختصار، فإنه يظهر نفس التكافؤ مثل نظيره في المجموعة، الفوسفور اللافلزية.
دعونا نرى كيف يتصرف الأنتيمون في التفاعلات الكيميائية مع العناصر الأخرى، على سبيل المثال مع الأكسجين، وما هي طبيعة مركباته.
عند تسخينه في الهواء، يتحول الأنتيمون بسهولة إلى أكسيد Sb 2 O 3 - وهو مادة صلبة بيضاء، غير قابلة للذوبان تقريبًا في الماء. في الأدبيات، غالبًا ما تسمى هذه المادة أنهيدريد الأنتيمون، لكن هذا غير صحيح. بعد كل شيء، أنهيدريد هو أكسيد تشكيل الحمض، وفي هيدرات Sb(OH) 3، Sb 2 O 3، تسود الخصائص الأساسية بوضوح على الحمضية. تشير خصائص الأكسيد السفلي للأنتيمون إلى أن الأنتيمون معدن. لكن أكسيد الأنتيمون الأعلى Sb 2 O 5 هو في الحقيقة أنهيدريد ذو خصائص حمضية محددة بوضوح. إذن الأنتيمون لا يزال غير معدني؟
يوجد أيضًا أكسيد ثالث - Sb 2 O 4. وفيه تكون إحدى ذرات الأنتيمون ثلاثية التكافؤ والأخرى خماسية التكافؤ، وهذا الأكسيد هو الأكثر استقرارًا. وفي تفاعله مع العناصر الأخرى هناك نفس الازدواجية، ويبقى سؤال ما إذا كان المعدن أنتيمون أم لا معدن مفتوحا. فلماذا يظهر بين المعادن في جميع الكتب المرجعية؟ بشكل أساسي من أجل التصنيف: عليك أن تضعه في مكان ما، لكنه يبدو أشبه بالمعدن من حيث المظهر...
في كتب العصور الوسطى، كان يُرمز إلى الأنتيمون بشكل ذئب بفم مفتوح. من المحتمل أن هذا الرمز "المفترس" لهذا المعدن يرجع إلى حقيقة أن الأنتيمون يذوب ("يلتهم") جميع المعادن الأخرى تقريبًا.
تكنولوجيا إنتاج الأنتيمون
يتم الحصول على المعدن عن طريق معالجة المعادن الحرارية والمائية للمركزات أو الخام الذي يحتوي على 20-60٪ Sb. تشمل طرق المعالجة المعدنية الحرارية الترسيب والصهر بالاختزال. المواد الخام المستخدمة في صهر الترسيب هي مركزات الكبريتيد. تعتمد العملية على إزاحة الأنتيمون من كبريتيده بواسطة الحديد: Sb 2 S 3 + 3Fe => 2Sb + 3FeS. يتم إدخال الحديد في الشحنة على شكل خردة. يتم إجراء الصهر في أفران أسطوانية عاكسة أو قصيرة الدوران عند درجة حرارة 1300-1400 درجة مئوية. تصل نسبة استرداد الأنتيمون إلى معدن خام إلى أكثر من 90%. يعتمد الصهر الاختزالي للأنتيمون على اختزال أكاسيده إلى معدن باستخدام الفحم أو غبار الفحم وخبث نفايات الصخور. يسبق صهر الاختزال التحميص التأكسدي عند 550 درجة مئوية مع الهواء الزائد. يحتوي الرماد على أكسيد الأنتيمون غير المتطاير. يمكن استخدام الأفران الكهربائية لكل من ذوبان الترسيب والتخفيض. تتكون طريقة المعالجة الميتالورجية المائية لإنتاج الأنتيمون من مرحلتين: معالجة المادة الخام بمحلول كبريتيد قلوي مع نقل الأنتيمون إلى محلول على شكل أملاح أحماض الأنتيمون وأملاح السلفوسات وفصل الأنتيمون عن طريق التحليل الكهربائي. يحتوي الأنتيمون الخام، اعتمادًا على تركيبة المادة الخام وطريقة إنتاجها، على ما بين 1.5 إلى 15% من الشوائب: Fe، As، S وغيرها. للحصول على الأنتيمون النقي، يتم استخدام التكرير المعدني الحراري أو التحليل الكهربائي. أثناء تكرير المعادن الحرارية، تتم إزالة شوائب الحديد والنحاس على شكل مركبات كبريتية عن طريق إدخال الأنتيمونيت (الخام) - Sb 2 S 3 - في مصهور الأنتيمون، وبعد ذلك تتم إزالة الزرنيخ (على شكل زرنيخات الصوديوم) والكبريت عن طريق النفخ الهواء تحت خبث الصودا. أثناء التكرير بالتحليل الكهربائي باستخدام أنود قابل للذوبان، تتم تنقية الأنتيمون الخام من الحديد والنحاس والمعادن الأخرى المتبقية في المنحل بالكهرباء (يبقى النحاس والنحاس والاتحاد الأفريقي في الحمأة). المنحل بالكهرباء هو محلول يتكون من SbF 3 وH 2 SO 4 وHF. لا يتجاوز محتوى الشوائب في الأنتيمون المكرر 0.5-0.8٪. للحصول على الأنتيمون عالي النقاء، يتم استخدام ذوبان المنطقة في جو من الغاز الخامل أو يتم الحصول على الأنتيمون من مركبات منقاة مسبقًا - أكسيد (III) أو ثلاثي كلوريد.
تطبيق الأنتيموننادرا ما يستخدم الأنتيمون المعدني بسبب هشاشته. ومع ذلك، نظرًا لأن الأنتيمون يزيد من صلابة المعادن الأخرى (القصدير والرصاص) ولا يتأكسد في الظروف العادية، فغالبًا ما يدخله علماء المعادن في سبائك مختلفة. عدد السبائك التي تم تضمين العنصر فيها يقترب من 200.
يستخدم الأنتيمون بشكل رئيسي في شكل سبائك أساسها الرصاص والقصدير لألواح البطاريات، وأغلفة الكابلات، والمحامل (البابيت)، والسبائك المستخدمة في الطباعة (هارت)، وما إلى ذلك. وقد زادت هذه السبائك من الصلابة، ومقاومة التآكل، ومقاومة التآكل. في مصابيح الفلورسنت، يتم تنشيط Sb مع هالوفوسفات الكالسيوم. يتم تضمين الأنتيمون في المواد شبه الموصلة كمادة إشابة للجرمانيوم والسيليكون، وكذلك في الأنتيمونيدات (على سبيل المثال، InSb). يستخدم النظير المشع 122 Sb في مصادر إشعاع جاما والنيوترونات.
يتم استخدامه في صناعة أشباه الموصلات في إنتاج الثنائيات وكاشفات الأشعة تحت الحمراء وأجهزة تأثير هول. وهو أحد مكونات سبائك الرصاص، مما يزيد من صلابتها وقوتها الميكانيكية. تشمل التطبيقات:
جنبا إلى جنب مع القصدير والنحاس، يشكل الأنتيمون سبيكة معدنية - بابيت، والتي لها خصائص مضادة للاحتكاك وتستخدم في المحامل العادية. يضاف Sb أيضًا إلى المعادن المخصصة للمسبوكات الرقيقة.
تُستخدم مركبات الأنتيمون في شكل أكاسيد وكبريتيدات وأنتيمونات الصوديوم وثلاثي كلوريد الأنتيمون في إنتاج المركبات المقاومة للحرارة ومينا السيراميك والزجاج والدهانات ومنتجات السيراميك. ثالث أكسيد الأنتيمون هو أهم مركبات الأنتيمون ويستخدم بشكل أساسي في تركيبات مثبطات اللهب. كبريتيد الأنتيمون هو أحد مكونات رؤوس الثقاب.
تم استخدام كبريتيد الأنتيمون الموجود بشكل طبيعي، ستيبنيت، في العصور التوراتية في الطب ومستحضرات التجميل. لا يزال Stibnite يستخدم كدواء في بعض البلدان النامية.
تُستخدم مركبات الأنتيمون، مثل أنتيمونيات الميجلومين (جلوكانتيم) وستيبوغلوكونات الصوديوم (بنتوستام)، في علاج داء الليشمانيات.
تأثير الأنتيمون على جسم الإنسانيبلغ محتوى الأنتيمون (لكل 100 جرام من المادة الجافة) 0.006 مجم في النباتات، و0.02 مجم في الحيوانات البحرية، و0.0006 مجم في الحيوانات البرية. في الحيوانات والبشر، يدخل الأنتيمون عن طريق الجهاز التنفسي أو الجهاز الهضمي. يتم إخراجه بشكل رئيسي في البراز، وبكميات صغيرة في البول. يتركز الأنتيمون بشكل انتقائي في الغدة الدرقية والكبد والطحال. يتراكم الأنتيمون بشكل رئيسي في حالة الأكسدة +3 في كريات الدم الحمراء، في بلازما الدم - في حالة الأكسدة. +5. الحد الأقصى المسموح به لتركيز الأنتيمون هو 10 -5 - 10 -7 جرام لكل 100 جرام من الأنسجة الجافة. عند التركيزات العالية، يقوم هذا العنصر بتعطيل عدد من إنزيمات استقلاب الدهون والكربوهيدرات والبروتين (ربما نتيجة لمنع مجموعات السلفهيدريل).
يُظهر الأنتيمون تأثيرات مزعجة وتراكمية. يتراكم في الغدة الدرقية ويمنع وظيفتها ويسبب تضخم الغدة الدرقية المتوطن. ومع ذلك، عند دخول مركبات الأنتيمون إلى الجهاز الهضمي، لا تسبب التسمم، حيث يتم تحلل أملاح Sb(III) هناك لتكوين منتجات ضعيفة الذوبان. علاوة على ذلك، فإن مركبات الأنتيمون (III) أكثر سمية من مركبات الأنتيمون (V). تتسبب أبخرة الغبار والكبريت في حدوث نزيف في الأنف، وحمى المسبك الأنتيمون، وتصلب الرئة، وتؤثر على الجلد، وتعطل الوظائف الجنسية. عتبة إدراك الطعم في الماء هي 0.5 ملغم / لتر. الجرعة المميتة للبالغين هي 100 ملغ، للأطفال - 49 ملغ. بالنسبة لهباء الأنتيمون، الحد الأقصى للتركيز المسموح به في هواء منطقة العمل هو 0.5 ملجم/م3، وفي الهواء الجوي 0.01 ملجم/م3. MPC في التربة 4.5 ملغم / كغم. في مياه الشرب، ينتمي الأنتيمون إلى فئة الخطر 2 ويبلغ الحد الأقصى المسموح به للتركيز 0.005 ملغم / لتر، والذي تم تحديده وفقًا لـ LPV الصحي والسمومي. في المياه الطبيعية يبلغ المحتوى القياسي 0.05 ملغم/لتر. في مياه الصرف الصناعي التي يتم تصريفها إلى محطات المعالجة باستخدام المرشحات الحيوية، يجب ألا يتجاوز محتوى الأنتيمون 0.2 ملجم / لتر.
