Analitik kimyada kimyəvi reaksiyaların əsas növləri: turşu-qələvi, kompleks əmələgəlmə, oksidləşmə-reduksiya. İstifadə olunan proseslər: çökmə-həlletmə, ekstraksiya, sorbsiya. Reaksiyaların və proseslərin tarazlıq sabitləri. İdeal və real sistemlərdə maddələrin vəziyyəti. Həlledicilərin və məhlulların quruluşu. Solvasiya, ionlaşma, dissosiasiya. Məhlullarda elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin davranışı. Debye-Hückel nəzəriyyəsi. Fəaliyyət əmsalları. konsentrasiya sabitləri. Mürəkkəb tarazlığın təsviri. Ümumi və tarazlıq konsentrasiyaları. Şərti sabitlər.
Kimyəvi analizdə reaksiyaların sürəti. Reaksiyanın elementar mərhələləri. Kinetik tənliklər. Sürətə təsir edən amillər. Katalizatorlar, inhibitorlar. avtokatalitik reaksiyalar. İnduksiya edilmiş və birləşdirilmiş reaksiyalar. induktiv amil. Kimyəvi analizdə istifadə olunan reaksiyaların və proseslərin sürətləndirilməsi və ləngiməsi nümunələri.
Turşu-əsas reaksiyaları . Turşular və əsaslar haqqında müasir anlayışlar. Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi. Sistemdə tarazlıq turşu - konjugat əsas və həlledici. Turşuluq və əsaslıq sabitləri. Həlledicilərin turşu və əsas xassələri. Avtoprotoliz sabiti. Həlledicinin təbiətinin turşu və əsasların gücünə təsiri. Həlledicinin səviyyələndirici və fərqləndirici təsiri.
Çoxkomponentli sistemlərdə turşu-əsas balansı. Bufer məhlulları və onların xassələri. tampon tutumu. Yüksüz və yüklü turşuların və əsasların, çoxəsaslı turşuların və əsasların, turşu və əsasların qarışıqlarının məhlullarının pH-nın hesablanması.
Kompleks əmələ gəlmə reaksiyaları. Analitik kimyada istifadə olunan kompleks birləşmələrin növləri. Kompleks birləşmələrin metal-liqand qarşılıqlı təsirinin təbiətinə görə, liqandın və mərkəzi ionun bircinsliyinə görə təsnifatı (mürəkkəbləşdirici maddə). Analitik əhəmiyyət kəsb edən kompleks birləşmələrin xassələri: sabitlik, həllolma, rəng, uçuculuq.
Mərhələli kompleksləşmə. Kompleks birləşmələrin kəmiyyət xarakteristikası: sabitlik sabitləri (tədrici və ümumi), əmələ gəlmə funksiyası (orta liqand sayı), kompleksləşmə funksiyası, kompleks əmələ gəlmə dərəcəsi. Kompleks əmələ gəlməsinə təsir edən amillər: mərkəzi atom və liqandın quruluşu, komponentlərin konsentrasiyası, pH, məhlulun ion gücü, temperatur. Kompleks birləşmələrin termodinamik və kinetik sabitliyi.
Kompleks əmələ gəlmənin birləşmələrin həll olunma qabiliyyətinə, turşu-əsas balansına, sistemlərin redoks potensialına, elementlərin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin sabitləşməsinə təsiri. Kompleks birləşmələrdən istifadə edərək analizin həssaslığını və seçiciliyini artırmaq üsulları.
Üzvi reagentlərin qeyri-üzvi ionlarla qarşılıqlı təsirinin nəzəri əsasları. Onların təbiətinin, funksional-analitik qrupların düzülüşü, reagent molekullarının stereokimyasının qeyri-üzvi ionlarla qarşılıqlı təsirinə təsiri. Metal ionlarının H 2 O, NH 3 və H 2 S kimi qeyri-üzvi reagentlərlə və oksigen, azot, kükürd tərkibli üzvi reagentlərlə qarşılıqlı təsirinin analoqları nəzəriyyəsi. Üzvi reagentlərin iştirakı ilə əmələ gələn birləşmələrin əsas növləri. Xelatlar, interkompleks birləşmələr. Xelatların dayanıqlığını təyin edən amillər Metal ionlarının ayrılması, aşkarlanması, təyini, maskalanması və maskalanması üçün analizdə istifadə olunan ən vacib üzvi reagentlər. Üzvi analiz üçün üzvi reagentlər. Mürəkkəb birləşmələrdən və üzvi reagentlərdən müxtəlif analiz üsullarında istifadə imkanları.
Redoks reaksiyaları. Elektrod potensialı. Nernst tənliyi. Standart və formal potensiallar. Tarazlıq sabitinin standart potensiallarla əlaqəsi. Oksidləşmə və reduksiya reaksiyasının istiqaməti. Redoks reaksiyalarının istiqamətinə təsir edən amillər. Qarışıq potensiallar anlayışı. Redoks reaksiyalarının mexanizmləri.
Təhlildə istifadə olunan əsas qeyri-üzvi və üzvi oksidləşdirici və reduksiyaedici maddələr. Müəyyən edilmiş elementin ilkin oksidləşmə və reduksiya üsulları.
Yağış və birgə yağıntı prosesləri . Məhlul-çöküntü sistemində tarazlıq. Yağıntılar və onların xassələri. Çöküntünün əmələ gəlməsinin sxemi. Kristal və amorf çöküntülər. Çöküntü strukturunun onun ayrı-ayrı xassələrindən və çökmə şəraitindən asılılığı. Çöküntü formasının ilkin hissəciklərin əmələ gəlmə və böyümə sürətindən asılılığı. Çöküntülərin həllinə təsir edən amillər: temperatur, ion gücü, eyniadlı ionun təsiri, protonlaşma reaksiyaları, kompleksləşmə, redoks, quruluş və hissəcik ölçüsü. Kristal çöküntülərin alınması şərtləri. Homojen yağıntı. Çöküntünün qocalması. Palçıqların çirklənməsinin səbəbləri. Birgə yağıntıların müxtəlif növlərinin təsnifatı. Təhlildə birgə çökmə hadisəsinin müsbət və mənfi qiyməti. Kolloid-dispers sistemlərin əmələ gəlməsinin xüsusiyyətləri. Kimyəvi analizdə kolloid sistemlərin istifadəsi.
Analitik reaksiyalar və analitik reagentlər çox vaxt (adətən) bölünürlər spesifik(xüsusi, xarakterik) , seçici(seçki) və qrup.
Xüsusi reagentlər və reaksiyalar verilmiş maddəni və ya verilmiş ionu başqa maddələrin və ya ionların iştirakı ilə aşkar etməyə imkan verir.
Beləliklə, məsələn, məhlulda molekulyar yod I 2 varsa , (daha doğrusu, daha mürəkkəb birləşmə - triiodide ion I 3 -), sonra nişastanın təzə hazırlanmış sulu məhlulu əlavə edildikdə, ilkin məhlul mavi olur. Proses geri çevrilə bilər; molekulyar yod məhlulda yox olduqda (məsələn, yodid ionlarına I-ə qədər azaldıqda) mavi rəng də yox olur və məhlul rəngsiz olur. Bu reaksiya keyfiyyət və kəmiyyət kimyəvi analizində geniş istifadə olunur. İlk dəfə 1815-ci ildə alman kimyaçısı F.Stromeyer tərəfindən təsvir edilmişdir.
Nişasta məhlulunun yodun iştirakı ilə mavi rəng alması (yəni triiodid ionları, çünki təmiz molekulyar yod I 2 hətta yodid ionları I olmadıqda belə nişastanı ləkələmir) kolloid makromolekullar arasında adsorbsiya kompleksinin əmələ gəlməsi ilə izah olunur. nişasta (şaxələnməmiş amiloza fraksiyaları) və triiodidlər.
NO 2 nitrit ionları üçün xüsusi reagent α-naftilamin C 10 H 7 NH 2 və sulfanilik turşusu HO 3 SC 6 H 4 NH 2 qarışığı olan Griess reagentidir - İloshvay (İlosvaya) ilə nitrit ionu (adətən sirkə turşusunun iştirakı ilə) bir azo boya əmələ gətirir HO 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 qırmızı:
BUT 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → BUT 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0
Nitritlər üçün spesifik reagent kimi α-naftilaminin sulfanilik turşu ilə qarışığı ilk dəfə 1879-cu ildə alman kimyaçısı P. Qriss tərəfindən təklif edilmişdir. Sonralar bu reaksiya macar kimyaçısı L.İloşvay (İlosvay) tərəfindən tədqiq edilmişdir. Müasir analitik kimyada bu qarışığı adətən “Qriess-İlosvay reagenti (reagenti)” və ya sadəcə olaraq “Qriess reagenti”, müvafiq reaksiya isə “Qriess-İlosvay reaksiyası” və ya “Qriess reaksiyası” adlandırırlar. α-naftilamin əvəzinə naftollar da istifadə olunur.
Çuqayevin reagenti, dimetilglioksim, tez-tez nikel ionları Ni 2+ üçün xüsusi reagent kimi istifadə olunur, ammonyak mühitində Ni 2+ kationlarının iştirakı ilə qırmızı rəngli, suda zəif həll olunan nikel bisdimetilglioksimat (II), ənənəvi olaraq nikeldimetilglioksim adlanan:
Nikel ionları Ni 2+ üçün spesifik və çox həssas reagent kimi dimetilqlioksimi ilk dəfə rus kimyaçısı L.A. Çuqayev 1905-ci ildə və sonra onun adını daşıyır (“Çuqayevin reagenti”).
Çox az spesifik analitik reagentlər və reaksiyalar məlumdur.
seçici reagentlər və reaksiyalar aşkar etməyə imkan verir ( eyni vaxtda !) bir neçə maddə və ya ion (məsələn, bir neçə növ kristalın mikroskop altında eyni vaxtda göründüyü kristalloqrafik reaksiyalar). Bu cür reagentlər və reaksiyalar spesifiklərdən daha çox məlumdur.
Qrup reagentlər və reaksiyalar (selektiv olanların xüsusi halı) müəyyən bir analitik qrupun bütün ionlarını aşkar etməyə imkan verir (lakin eyni zamanda onların analitik təsirləri ümumiləşdirilir).
Beləliklə, məsələn, hidroklor turşusu HCl və suda həll olunan xloridlər (NaCl, KCl, NH 4 Cl və s.) monovalent gümüş ionlarından Ag +, "univalent" civə Hg 2 2+ və ondan ibarət kationlar qrupu üçün qrup reagentləridir. ikivalent qurğuşun Pb 2+ Daha dəqiq desək, xlorid ionları Cl - burada göstərilən metal kationlarla suda az həll olan bu kationların xloridlərinin ağ çöküntülərini əmələ gətirən bir qrup reagent kimi çıxış edir:
Ag + + Сl -- → AgCl ↓
Hg 2 2+ + 2Cl -- → Hg 2 Cl 2 ↓
Pb 2+ +2Cl -- → PbCl 2 ↓
Eynilə, sulfat turşusu H 2 SO 4 və həll olunan sulfatlar (Na 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4 və s.) ikivalentli kalsium kationları Ca 2+ qrupu üçün qrup reagentləridir. , stronsium Sr 2+ və barium Ba 2+. Göstərilən kationlarla sulfat anionu SO 4 2-- (əslində qrup reagenti) suda az həll olan sulfatlar verir və ağ çöküntülər şəklində çökür:
Ca 2+ + SO 4 2-- → CaSO 4 ↓
Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓
Kation və anionların digər qrupları üçün qrup reagentləri, həmçinin strukturunda eyni funksional qrupa malik olan üzvi birləşmələr (məsələn, amin qrupu, hidroksi qrupu və s.) mövcuddur.
Əsas səhifə > SənədModulII. Analitik kimyada reaksiyaların və proseslərin növləri
Mövzu 4. “Analitik kimyada kimyəvi reaksiyaların əsas növləri”
Analitik kimyada kimyəvi reaksiyaların əsas növləri: turşu-qələvi, kompleks əmələgəlmə, oksidləşmə-reduksiya. İstifadə olunan proseslər: çökmə-həlletmə, ekstraksiya, sorbsiya. Reaksiyaların və proseslərin tarazlıq sabitləri. İdeal və real sistemlərdə maddələrin vəziyyəti. Həlledicilərin və məhlulların quruluşu. Solvasiya, ionlaşma, dissosiasiya. Məhlullarda elektrolitlərin və qeyri-elektrolitlərin davranışı. Debye-Hückel nəzəriyyəsi. Fəaliyyət əmsalları. konsentrasiya sabitləri. Mürəkkəb tarazlığın təsviri. Ümumi və tarazlıq konsentrasiyaları. Şərti sabitlər.
4.1. Turşu-əsas reaksiyaları. Turşular və əsaslar haqqında müasir fikirlər. Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi. Sistemdə tarazlıq turşu - konjugat əsas və həlledici. Turşuluq və əsaslıq sabitləri. Həlledicilərin turşu və əsas xassələri. Avtoprotoliz sabiti. Həlledicinin təbiətinin turşu və əsasların gücünə təsiri. Həlledicinin səviyyələndirici və diferensiallaşdırıcı təsiri Çoxkomponentli sistemlərdə turşu-qələvi balansı. Bufer məhlulları və onların xassələri. tampon tutumu. Yüksüz və yüklü turşuların və əsasların, çoxəsaslı turşuların və əsasların, turşu və əsasların qarışıqlarının məhlullarının pH-nın hesablanması. 4.2. Kompleks formalaşma reaksiyaları. Analitik kimyada istifadə olunan kompleks birləşmələrin növləri. Kompleks birləşmələrin metal-liqand qarşılıqlı təsirinin təbiətinə görə, liqandın və mərkəzi ionun (mürəkkəbləşdirici maddə) bircinsliyinə görə təsnifatı. Analitik əhəmiyyət kəsb edən kompleks birləşmələrin xassələri: sabitlik, həll olunma, rəng, uçuculuq.Pərdəli kompleksləşmə. Kompleks birləşmələrin kəmiyyət xarakteristikası: sabitlik sabitləri (tədrici və ümumi), əmələ gəlmə funksiyası (orta liqand sayı), kompleksləşmə funksiyası, kompleks əmələ gəlmə dərəcəsi. Kompleks əmələ gəlməsinə təsir edən amillər: mərkəzi atom və liqandın quruluşu, komponentlərin konsentrasiyası, pH, məhlulun ion gücü, temperatur. Kompleks birləşmələrin termodinamik və kinetik dayanıqlığı.Kompleks əmələ gəlməsinin birləşmələrin həll olunma qabiliyyətinə, turşu-əsas balansına, sistemlərin redoks potensialına, elementlərin müxtəlif oksidləşmə dərəcələrinin sabitləşməsinə təsiri. Kompleks birləşmələrdən istifadə etməklə analizin həssaslığının və seçiciliyinin artırılması üsulları.Üzvi reagentlərin qeyri-üzvi ionlarla qarşılıqlı təsirinin nəzəri əsasları. Onların təbiətinin, funksional-analitik qrupların düzülüşü, reagent molekullarının stereokimyasının qeyri-üzvi ionlarla qarşılıqlı təsirinə təsiri. Metal ionlarının H 2 O, NH 3 və H 2 S kimi qeyri-üzvi reagentlərlə və oksigen, azot, kükürd tərkibli üzvi reagentlərlə qarşılıqlı təsirinin analoqları nəzəriyyəsi. Üzvi reagentlərin iştirakı ilə əmələ gələn birləşmələrin əsas növləri. Xelatlar, interkompleks birləşmələr. Xelatların dayanıqlığını təyin edən amillər Metal ionlarının ayrılması, aşkarlanması, təyini, maskalanması və maskalanması üçün analizdə istifadə olunan ən vacib üzvi reagentlər. Üzvi analiz üçün üzvi reagentlər. Mürəkkəb birləşmələrdən və üzvi reagentlərdən müxtəlif analiz üsullarında istifadə imkanları. 4.3. Redoks reaksiyaları. Elektrod potensialı. Nernst tənliyi. Standart və formal potensiallar. Tarazlıq sabitinin standart potensiallarla əlaqəsi. Oksidləşmə və reduksiya reaksiyasının istiqaməti. Redoks reaksiyalarının istiqamətinə təsir edən amillər. Qarışıq potensiallar anlayışı. Redoks reaksiyalarının mexanizmləri.Təhlildə istifadə olunan əsas qeyri-üzvi və üzvi oksidləşdirici və reduksiyaedicilər. Müəyyən edilmiş elementin ilkin oksidləşmə və reduksiya üsulları. 4.4. Yağıntı və birgə yağıntı prosesləri. Məhlul-çöküntü sistemində tarazlıq. Yağıntılar və onların xassələri. Çöküntünün əmələ gəlməsinin sxemi. Kristal və amorf çöküntülər. Çöküntü strukturunun onun ayrı-ayrı xassələrindən və çökmə şəraitindən asılılığı. Çöküntü formasının ilkin hissəciklərin əmələ gəlmə və böyümə sürətindən asılılığı. Çöküntülərin həllinə təsir edən amillər: temperatur, ion gücü, eyniadlı ionun təsiri, protonlaşma reaksiyaları, kompleksləşmə, redoks, quruluş və hissəcik ölçüsü. Kristal çöküntülərin alınması şərtləri. Homojen yağıntı. Çöküntünün qocalması. Palçıqların çirklənməsinin səbəbləri. Birgə yağıntıların müxtəlif növlərinin təsnifatı. Təhlildə birgə çökmə hadisəsinin müsbət və mənfi qiyməti. Kolloid-dispers sistemlərin əmələ gəlməsinin xüsusiyyətləri. Kimyəvi analizdə kolloid sistemlərin istifadəsi. Modul III. Aşkarlama və identifikasiya üsulları Mövzu 5. “Açıqlama və identifikasiya üsulları” 0.2 (8 saat) Atomların, ionların və kimyəvi birləşmələrin aşkarlanması və identifikasiyası üçün tapşırıqlar və metodun seçilməsi. Fraksiyalı və sistematik analiz. Qeyri-üzvi və üzvi maddələrin aşkarlanması və identifikasiyası üçün fiziki üsullar Mikrokristaloskopik analiz, pirokimyəvi analiz (alovun rənglənməsi, sublimasiya, mirvari əmələ gəlməsi). Damcı analizi. Tozların triturasiyası ilə analiz. Keyfiyyət analizinin xromatoqrafik üsulları. Zavodda və tarlada keyfiyyət analizini ifadə edin. Aşkarlama üsullarının praktik tətbiqi nümunələri. ModulIV. İzolyasiya, ayırma və konsentrasiya üsulları Mövzu 6. “İzolyasiya, ayırma və qatılaşdırma üsulları” 0.1 (4 saat) Əsas ayırma və qatılaşdırma üsulları, onların kimyəvi analizdə, seçmə və qiymətləndirmədə rolu. Ayırma və qatılaşdırma üsullarının təyinetmə üsulları ilə birləşməsi; hibrid üsullar. Tək və çoxmərhələli ayırma prosesləri. Paylanma sabitləri. Paylanma əmsalı. Ekstraksiya dərəcəsi. Ayırma faktoru. konsentrasiya faktoru. 6.1. Ekstraksiya üsulları. Metodların nəzəri əsasları. Paylanma qanunu. Ekstraksiya proseslərinin təsnifatı. çıxarma dərəcəsi. Ekstraksiya sistemlərinin növləri. Qeyri-üzvi və üzvi birləşmələrin çıxarılması şərtləri. Yenidən çıxarılması. Ekstraktorların təbiəti və xüsusiyyətləri. Ekstraksiya üsulu ilə elementlərin ayrılması və konsentrasiyası. Ekstraksiya ilə elementləri ayırmaq üçün istifadə olunan əsas üzvi reagentlər. Üzvi həlledicilərin seçilməsi, sulu fazanın pH-nın dəyişdirilməsi, maskalanması və maskalanması ilə elementlərin seçmə ayrılması. 6.2. Yağış və birgə yağıntı üsulları. Çöküntü üçün qeyri-üzvi və üzvi reagentlərin tətbiqi. Kompleks birləşmələrin əmələ gəlməsi və redoks reaksiyalarının istifadəsi ilə əlaqədar olaraq müxtəlif pH dəyərlərində çökmə və ya həll yolu ilə ayırma üsulları. Qrup reagentləri və onlara tələblər. Analizdə ən çox istifadə olunan az həll olunan birləşmələrin xüsusiyyətləri. Qeyri-üzvi və üzvi daşıyıcılarda (kollektorlarda) birlikdə çökmə yolu ilə iz elementlərinin konsentrasiyası. 6.3. Digər üsullar. Elektrokimyəvi üsullar. Distillə (distillə, sublimasiya). Zona əriməsi Mövzu 7. Xromatoqrafik analiz üsulları 0,2 (6 saat) 7.1. Xromatoqrafiyanın tərifi. Mobil və stasionar fazalar anlayışı. Hərəkətli və stasionar fazaların yığılma vəziyyətinə görə, ayırma mexanizminə görə, icra texnikasına görə üsulların təsnifatı. Xromatoqramların alınması üsulları (frontal, yerdəyişmə, eluent). Xromatoqramın əsas parametrləri. Xromatoqrafiyanın əsas tənliyi. Xromatoqrafik ayırmanın seçiciliyi və səmərəliliyi. Nəzəri lövhələrin nəzəriyyəsi. Kinetik nəzəriyyə. Rezolyutsiya xromatoqrafik prosesin optimallaşdırılması amili kimi. Keyfiyyət və kəmiyyət xromatoqrafik analiz. 7.2. Qaz xromatoqrafiyası. Qaz-adsorbsiya (qaz-bərk-faza) və qaz-maye xromatoqrafiyası. Sorbentlər və daşıyıcılar, onlara olan tələblər. ayırma mexanizmi. Qaz xromatoqrafının diaqramı. Sütunlar. Detektorlar, onların həssaslığı və seçiciliyi. Qaz xromatoqrafiyasının tətbiqi. 7.3. Maye xromatoqrafiyası. Maye xromatoqrafiyasının növləri. Yüksək Performanslı Maye Xromatoqrafiyasının (HPLC) üstünlükləri. Maye xromatoqrafının sxemi. Nasoslar, sütunlar. Detektorların əsas növləri, onların həssaslığı və seçiciliyi. 7.3.1. Adsorbsiya mayesinin xromatoqrafiyası. Normal faza və tərs faza seçimləri. Qütblü və qeyri-qütblü stasionar fazalar və onların seçilmə prinsipləri. Sorbent kimi dəyişdirilmiş silisium gelləri. Mobil mərhələlər və onların seçim prinsipləri. Adsorbsiya maye xromatoqrafiyasının tətbiqi. 7.4. İon mübadiləsi xromatoqrafiyası. İon dəyişdiricilərin quruluşu və fiziki-kimyəvi xassələri. ion mübadiləsi tarazlığı. İon mübadiləsinin seçiciliyi və onu təyin edən amillər. İon dəyişdirici xromatoqrafiyanın tətbiq sahələri. İon xromatoqrafiyası yüksək effektiv ion mübadiləsi xromatoqrafiyasının bir variantı kimi. İon xromatoqrafiyası üçün sorbentlərin quruluşunun və xassələrinin xüsusiyyətləri. Bir sütunlu və iki sütunlu ion xromatoqrafiyası, onların üstünlükləri və çatışmazlıqları. Kationların və anionların ion xromatoqrafik təyini. İon cütü və liqand mübadiləsi xromatoqrafiyası. Ümumi prinsiplər. mobil və stasionar fazalar. İstifadə sahələri. 7.5. ölçüsü istisna xromatoqrafiyası. Metodun ümumi prinsipləri. mobil və stasionar fazalar. Ayırma mexanizminin xüsusiyyətləri. Metodun müəyyən edilmiş maddələri və tətbiq sahələri.7.6. Planar xromatoqrafiya. Bölmənin ümumi prinsipləri. Planar xromatoqramların alınması üsulları. Onların təzahürü üçün reagentlər. Kağız xromatoqrafiyası. ayırma mexanizmləri. hərəkətli fazalar. Yaxşı və pis tərəfləri. Nazik qat xromatoqrafiyası. ayırma mexanizmləri. Sorbentlər və mobil fazalar. İstifadə sahələri.ModulV. Kimyəvi analiz üsulları
Mövzu 8. “Kimyəvi analiz üsulları” 8.1. Qravimetrik analiz üsulu. Qravimetrik analizin mahiyyəti, metodun üstünlükləri və çatışmazlıqları. Birbaşa və dolayı təyinetmə üsulları. Ən əhəmiyyətli üzvi və qeyri-üzvi çöküntülər. Qravimetrik analizdə səhvlər. Təriflərin ümumi sxemi. Çöküntülü və qravimetrik formalara olan tələblər. Qurutma və kalsinasiya zamanı çöküntünün tərkibindəki dəyişikliklər. Termoqravimetrik analiz Analitik tarazlıq. Tərəzinin həssaslığı və onun riyazi ifadəsi. Çəkinin düzgünlüyünə təsir edən amillər. Çəki çəkmə texnikası Qravimetrik analiz metodunun praktik tətbiqi nümunələri. 8.2. Titrimetrik analiz üsulları. Titrimetrik analiz üsulları. Təsnifat. Titrimetrik analizdə reaksiya üçün tələblər. Titrimetrik təyinatların növləri. Məhlulların konsentrasiyalarını titrimetriyada ifadə etmək üsulları. Ekvivalent, molyar kütlə ekvivalenti, molyar konsentrasiya. İlkin və ikinci dərəcəli standartlar. Fixanals. Titrləmə əyrilərinin növləri. Faktorlar. müxtəlif üsullarla titrləmə əyrilərinin təbiətinə və titrləmə sıçrayışının böyüklüyünə təsir göstərir. Ekvivalentlik nöqtəsi. Müxtəlif üsullarla titrləmənin son nöqtəsinin təyini üsulları.8.3. Turşu əsas titrasiyası. Titrləmə əyrilərinin qurulması. Turşuluq və ya əsaslıq sabitlərinin qiymətinin, turşuların və ya əsasların konsentrasiyasının, temperaturun titrləmə əyrilərinin xarakterinə təsiri. Susuz mühitdə turşu-qələvi titrləmə. Turşu-əsas göstəriciləri. Güclü və zəif turşuların və əsasların, çoxəsaslı turşuların və əsasların təyinində titrləmə xətaları.8.4. Redoks Titrasiyası . Titrləmə əyrilərinin qurulması. Hidrogen ionunun konsentrasiyasının, kompleks əmələ gəlməsinin, məhlulun ion gücünün titrləmə əyrilərinin xarakterinə təsiri. Titrləmənin son nöqtəsini təyin etmək üsulları. Titrləmə xətaları Redoks titrləmə üsulları. Permanqanatometriya. Dəmir(II), manqan(II), oksalatlar, hidrogen peroksid, nitritlərin təyini.Yodometriya və yodimetriya. Yod-yod sistemi oksidləşdirici və ya azaldıcı agent kimi. Bromatometriya, serimetriya, vanadatometriya, titanometriya, xromometriya. İlkin və ikinci dərəcəli standartlar. İstifadə olunan göstəricilər. Qeyri-üzvi və üzvi birləşmələrin təyini. 8.5. Oyağıntı titrasiyası. Titrləmə əyrilərinin qurulması. Titrləmənin son nöqtəsini təyin etmək üsulları; göstəricilər. Titrləmə xətaları. Tətbiq nümunələri . 8.6. Kompleksometrik titrləmə. Kompleksometriyada qeyri-üzvi və üzvi titrantlar. Aminopolikarboksilik turşuların kompleksometriyada istifadəsi. Titrləmə əyrilərinin qurulması. Metal-xrom göstəriciləri və onlara olan tələblər. Ən vacib universal və spesifik metaloxrom göstəriciləri. Kompleksometrik titrləmə üsulları: birbaşa, tərs, dolayı. Titrləmənin seçiciliyi və onun artırılması yolları. Titrləmə xətaları Praktik tətbiq nümunələri. Təmiz duzların məhlullarında və birgə iştirakda kalsium, maqnezium, dəmir, alüminium, mis, sinkin təyini. 8.7 Digər titrimetrik analiz üsulları. Termometrik, radiometrik titrləmə. Metodların mahiyyəti. 8.8. Analizlərin kinetik üsulları. Metodların mahiyyəti. Kinetik üsulların katalitik və katalitik olmayan variantları; onların həssaslığı və seçiciliyi. İstifadə olunan katalitik və katalitik olmayan reaksiyaların növləri: oksidləşmə-reduksiya, liqandların komplekslərdə mübadiləsi, üzvi birləşmələrin çevrilməsi, fotokimyəvi və fermentativ reaksiyalar. Kinetik ölçmələrə əsasən konsentrasiyanın təyini üsulları. ModulVI. Elektrokimyəvi analiz üsulları Mövzu 9. Fiziki-kimyəvi və fiziki analiz üsulları. Elektrokimyəvi analiz üsulları 9.1. Elektrokimyəvi analiz üsulları. Metodların ümumi xüsusiyyətləri. Təsnifat. elektrokimyəvi hüceyrələr. Göstərici elektrodu və istinad elektrodu. Tarazlıq və qeyri-tarazlıq elektrokimyəvi sistemlər. Cərəyan axınından yaranan hadisələr (ohmik gərginlik düşməsi, konsentrasiya və kinetik polarizasiya). Qütbləşmə əyriləri və onların müxtəlif elektrokimyəvi üsullarda istifadəsi. 9.1.1. Potensiometriya. Birbaşa potensiometriya. Potensial ölçü. Geri dönən və geri dönməyən redoks sistemləri. göstərici elektrodlar. İonometriya. İon-selektiv elektrodların təsnifatı. İon-selektiv elektrodların xüsusiyyətləri: elektrod funksiyası, seçicilik əmsalı, cavab müddəti. Potensiometrik titrləmə. Titrləmə zamanı elektrod potensialının dəyişməsi. Reaksiyalarda titrləmənin son nöqtəsinin aşkarlanması üsulları: turşu-qələvi, kompleks əmələ gəlmə, oksidləşmə-reduksiya; yağıntı prosesləri. 9.2. Kulometriya. Metodun nəzəri əsasları. Faraday qanunu. Elektrik enerjisinin miqdarını təyin etmək üsulları. Birbaşa kulometriya və kulometrik titrləmə. Sabit cərəyanda və sabit potensialda kulometriya. Kulometrik titrantın xarici və daxili istehsalı. Elektroaktiv və elektrik aktiv olmayan komponentlərin titrlənməsi. Titrləmənin son nöqtəsinin təyini. Digər titrimetrik üsullarla müqayisədə kulometrik titrləmə metodunun üstünlükləri və məhdudiyyətləri. 9.3. Voltametriya. göstərici elektrodlar. Voltametrik metodların təsnifatı. Cari gərginlik əyrisinin alınması və xarakteristikasının alınması. Diffuziya cərəyanını məhdudlaşdırın. Polaroqrafiya. İlkoviç tənliyi. İlkoviç-Heyrovski polaroqrafik dalğa tənliyi. yarım dalğa potensialı. Qeyri-üzvi və üzvi birləşmələrin identifikasiyası və təyini. Müasir voltametriya növləri: birbaşa və inversiya, dəyişən cərəyan; xətti süpürmə xronoamperometriyası (ossilloqrafiya). Klassik polaroqrafiya ilə müqayisədə üstünlüklər və məhdudiyyətlər. Amperometrik titrləmə . Metodun mahiyyəti. göstərici elektrodlar. Göstərici elektrodun potensialının seçilməsi. Titrləmə əyrilərinin növləri. 9.4. Digər elektrokimyəvi analiz üsulları. Elektroqravimetrik metodların ümumi xarakteristikası. Məhlulların elektrik keçiriciliyi və kondüktometriya prinsipləri. Xronopotentiometriya - birbaşa cərəyanda voltametriya. Metodların praktik tətbiqi. Həssaslıq və seçiciliyin müqayisəli xarakteristikası, elektrokimyəvi üsulların tətbiqi sahələri.
ModulVII. Spektroskopik analiz üsulları
Mövzu 9. Fiziki-kimyəvi və fiziki analiz üsulları. Spektroskopik analiz üsulları 9.15. Spektroskopik analiz üsulları. Elektromaqnit şüalanmasının spektri. Maddənin radiasiya ilə qarşılıqlı təsirinin əsas növləri: emissiya (termal, lüminesans), udma, səpilmə. Spektroskopik metodların enerjiyə görə təsnifatı. Elektromaqnit şüalanmasının spektri əsasında spektroskopik üsulların təsnifatı: atomik, molekulyar, udma, emissiya spektroskopiyası.Atomların spektrləri. Atomların əsas və həyəcanlı halları, halların xüsusiyyətləri. Enerji keçidləri. Seçim qaydaları. Emissiya və udma qanunları. Elektron keçidlərin ehtimalları və həyəcanlı vəziyyətlərin həyat müddətləri. Spektral xətlərin xarakteristikası: spektrdə mövqeyi, intensivliyi, yarım eni.Molekulların spektrləri; onların xüsusiyyətləri. Molekulun elektron səviyyələrinin sxemləri. Elektron, vibrasiya və fırlanmanın cəmi kimi molekulların ümumi enerjisi ideyası. Elektromaqnit şüalarının udulmasının əsas qanunları (Buger) və şüalanma qanunu (Lomakin-Şeybe). Analitik siqnalın müəyyən edilmiş birləşmənin konsentrasiyası ilə əlaqəsi.Aparat. Parlaq enerjinin monoxromatlaşdırılması yolları. Spektral cihazların təsnifatı və onların xüsusiyyətləri. Radiasiya qəbulediciləri. Instrumental müdaxilə. Səs-küy və siqnal-küy nisbəti; minimum analitik siqnalın qiymətləndirilməsi. 9.16. Atom optik spektroskopiya üsulları. Atom emissiya üsulu. Atomlaşma və həyəcanlanma mənbələri: elektrik boşalmaları (qövs, qığılcım, azaldılmış təzyiq), alov, plazma məşəlləri, induktiv birləşmiş plazma, lazerlər; onların əsas xüsusiyyətləri. Atomlaşma və həyəcanlanma mənbələrində fiziki-kimyəvi proseslər spektroqrafik və spektrometrik analiz üsulları, onların xüsusiyyətləri, tətbiq sahələri. Alov emissiya spektrometriyası ilə keyfiyyət və kəmiyyət təhlili. Əsas avadanlıqlar: spektroqraflar, kvantometrlər. Alov fotometrləri və spektrofotometrləri. Metroloji xarakteristikalar və analitik imkanlar.Atom floresan üsulu. Metodun prinsipi; xüsusiyyətləri və tətbiqi.Atom absorbsiya üsulu. Atomizatorlar (alovlu və alovsuz). Şüalanma mənbələri (boş katod lampaları, fasiləsiz spektr mənbələri, lazerlər), onların xüsusiyyətləri. Spektral və fiziki-kimyəvi müdaxilələr, onların aradan qaldırılması yolları. Metodun metroloji xüsusiyyətləri, imkanları, üstünlükləri və çatışmazlıqları, atom emissiya üsulu ilə müqayisəsi. Atom emissiyası və atom udma üsullarının praktik tətbiqi nümunələri. 9.17. Atom rentgen spektroskopiyasının üsulları Rentgen spektrləri, onların xüsusiyyətləri. Rentgen şüalanmasının əmələ gəlməsi, monoxromatlaşdırılması və qeydiyyatı üsulları. Rentgen spektroskopiyasının növləri: rentgen şüalarının emissiyası, rentgen şüalarının udulması, rentgen şüalarının flüoresansı. X-şüaları emissiya spektroskopiyasının prinsipi; X-ray spektral mikroanaliz (elektron zond). Rentgen-flüoresan spektroskopiyasının əsasları; metodun xüsusiyyətləri və əhəmiyyəti (sürətli dağıdıcı olmayan çox elementli analiz); istifadə nümunələri. 9.18. Molekulyar optik spektroskopiya üsulları9.18.1. Molekulyar absorbsiya spektroskopiyası (spektrofotometriya). Bir birləşmənin kimyəvi quruluşu ilə udma spektri arasında əlaqə. Vibrasiya və elektron spektrlər üzrə funksional analiz. Optik sıxlığın konsentrasiya ilə əlaqəsi. İşığın udulmasının əsas qanunu. Qanundan kənarlaşmanın əsas səbəbləri (instrumental və fiziki-kimyəvi). Həqiqi və görünən molyar udma əmsalı anlayışı Rəngli birləşmələrin alınması üsulları. Fotometrik analitik reagentlər; onlar üçün tələblər. Maddələrin konsentrasiyasının təyini üsulları. Yüksək, aşağı optik sıxlıqların ölçülməsi (diferensial üsul). Çoxkomponentli sistemlərin təhlili. Absorbsiya spektrlərinin dəyişməsi ilə müşayiət olunan məhlullarda reaksiyaların (mürəkkəb əmələ gəlməsi, protolitik, aqreqasiya prosesləri) öyrənilməsi metodunun tətbiqi. Metroloji xüsusiyyətlər və analitik imkanlar. Metodun praktik tətbiqi nümunələri. 9.18.2. Molekulyar lüminesans spektroskopiyası. Lüminessensiya növlərinin həyəcanlanma mənbələrinə görə təsnifatı (xemilüminessensiya, bioluminessensiya, elektrolüminessensiya, fotolüminessensiya və s.), lüminessensiyanın mexanizmi və müddəti. Floressensiya və fosforessensiya. Yablonskinin sxemi. Stokes-Lommel qanunu. Levşinin güzgü simmetriyası qaydası. Lüminesans intensivliyinə təsir edən amillər. Luminescence söndürmə. Spektral və fiziki-kimyəvi müdaxilə. Luminescent üsulu ilə kəmiyyət analizi. Metodun metroloji xüsusiyyətləri və analitik imkanları. Qeyri-üzvi birləşmələrin təyinində molekulyar absorbsiya və lüminesans spektroskopiyasının imkanlarının müqayisəsi. Üzvi birləşmələrin identifikasiyası və təyinində lüminessent spektroskopiyanın üstünlükləri.
ModulVIII. Xüsusi obyektlərin təhlili
Mövzu 10. Obyektlərin təhlili10.1. Əsas təhlil obyektləri Ətraf mühit obyektləri: hava, təbii və tullantı suları, atmosfer yağıntıları, torpaq, dib çöküntüləri, . Xarakterik xüsusiyyətlər və onların təhlilinin vəzifələri Bioloji və tibbi obyektlər. Bu sahədə analitik tapşırıqlar. Sanitariya-gigiyena nəzarəti.Geoloji obyektlər. Silikatların, karbonatların, dəmir, nikel-kobalt filizlərinin, polimetal filizlərinin, metalların, ərintilərin və metallurgiya sənayesinin digər məhsullarının təhlili. Qara, əlvan, nadir, nəcib metalların təyini və onların ərintilərinin təhlili. Qeyri-metal daxilolmaların təhlili və metallarda qaz əmələ gətirən çirklərin təyini. Metallurgiya istehsalatlarına nəzarət Qeyri-üzvi birləşmələr. Xüsusi təmizlikdə olan maddələr (o cümlədən yarımkeçirici materiallar, yüksək temperaturlu superkeçirici materiallar); onlarda çirkliliyin və lehimli mikroelementlərin təyini. Kristalların və plyonka materiallarının qat-qat və lokal analizi Təbii və sintetik üzvi maddələr, polimerlər. Belə obyektlərin təhlilinin növləri və müvafiq üsulları. Üzvi istehsala nəzarət problemlərinin həlli nümunələri. İntizamı öyrənmək nəticəsində tələbə aşağıdakıları etməlidir: bilmək: kimyəvi analizin metroloji əsaslarını, nümunə götürmə prinsiplərini, analitik kimyada kimyəvi reaksiyaların və proseslərin növlərini, keyfiyyət analizinin əsas üsullarını, ayırma, ayırma və konsentrasiyanı, sonrakı analizdən asılı olaraq müvafiq metodun seçilməsini, kəmiyyət analizinin əsas üsullarını. bacarmaq:
elmi mətnin xülasəsini tərtib edir, metroloji xarakteristikaları hesablayır, analiz üsullarını dəqiqlik, seçicilik, həssaslıq və maddənin minimum aşkar edilə bilən tərkibi baxımından müqayisə edir; minimum və reprezentativ nümunəni seçmək, analiz üçün optimal prosesi seçmək, nümunənin keyfiyyətcə kimyəvi analizini aparmaq, müdaxilə edən ionları maskalamaq, analiti konsentrasiya etmək və qarışıqları ayırmaq, klassik analiz üsulları ilə kəmiyyət tərkibini müəyyən etmək, müasir elektrokimyəvi üsullarla nümunəni təhlil etmək , o cümlədən ion seçici sensorlar , müasir optik üsullarla keyfiyyət və kəmiyyət tərkibini müəyyən etmək, konkret obyektləri ən optimal üsullarla təhlil etmək.sahibi: klassik kimyəvi analiz üsulları və müasir fiziki-kimyəvi analiz, elektrokimyəvi, spektroskopik alətlərlə işləmək bacarıqları, müxtəlif analiz üsulları üçün nümunənin hazırlanması. Tədris işinin növləri: mühazirələr, praktiki və laboratoriya məşğələləri, referat, hesablama tapşırıqları
İntizamın öyrənilməsi başa çatır bal və imtahan.
İntizam mücərrəd
Analitik kimya
İntizam üzrə təhsilin ümumi əmək intensivliyi 18 kredit vahididir (648 saat)
"Xarici dil" fənninin öyrənilməsinin məqsədi situasiyalarda kommunikativ və praktiki vəzifələrin həlli üçün zəruri və kifayət qədər kommunikativ bacarıqların (danışma, yazma, oxuma, dinləmə) formalaşdırılması və inkişafıdır.
İntizamın məqsədləri: milli tarix üzrə yüksək səviyyəli biliklərə nail olmaq, müstəqil iş bacarıqlarını inkişaf etdirmək, tələbələrin yaradıcılıq qabiliyyətlərini üzə çıxarmaq, öz peşəsində birləşdirən çoxşaxəli şəxsiyyət yetişdirmək.
İntizamın öyrənilməsinin məqsədi: qədim dövrlərdən bu günə qədər Rusiya tarixinin əsas mərhələləri və məzmunu haqqında fikir vermək; rus və dünya tarixinin üzvi əlaqəsini müxtəlif dövrlərdən nümunələrlə göstərmək; təhlil etmək
Gimnaziya bütöv təhsil proqramlarını həyata keçirməyə çalışan, ideal olaraq məktəbin fəlsəfi əsaslarının dəyişdirilməsinə kompleks təsir göstərən, pedaqoji münasibətlərin xarakterini əsaslı şəkildə dəyişdirən,
"Xarici dil" fənninin öyrənilməsinin məqsədi: tələbələrin gündəlik həyatın öyrənilən vəziyyətlərində kommunikativ və praktiki vəzifələri həll etmələri üçün zəruri və kifayət qədər kommunikativ xarici dil səriştəsinin formalaşdırılması və inkişafı;
kimyəvi balans. Analitik kimyada tətbiq olunan kütlə hərəkəti qanunu. Kinetik və termodinamik yanaşma. Güclü və zəif elektrolitlər. Güclü elektrolitlərin Debye-Hückel nəzəriyyəsinin əsas müddəaları. Fəaliyyət. Fəaliyyət əmsalı. Məhlulda ion gücü. Limit və genişləndirilmiş Debye-Hückel tənliyi. Fəaliyyət əmsallarının təyini. İonların konsentrasiyalarının və aktivliklərinin hesablanması. İonların ümumi və tarazlıq konsentrasiyası. Termodinamik, konsentrasiya və şərti tarazlıq sabitləri və onlar arasındakı əlaqə. Sabitin temperaturdan asılılığı. Kimyəvi analizdə reaksiya sürəti. Kimyəvi reaksiyanın sürətinə təsir edən amillər. Kimyəvi analizdə istifadə olunan reaksiyaların və proseslərin sürətləndirilməsi, ləngiməsi nümunələri.
Analitik kimyada istifadə olunan kimyəvi reaksiyaların əsas növləri. Turşu-əsas balansı. Turşular və əsaslar haqqında müasir anlayışlar. Turşular və əsaslar nəzəriyyəsi. Protolit Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi. Sistemlərdə tarazlıq turşu - konjugat əsas. Turşuluq və əsaslıq sabiti. Həlledicilərin turşu və əsas xassələri. Turşuların və əsasların gücü. Çoxkomponentli sistemlərdə turşu-əsas xassələri. Bufer məhlulları, onların xassələri. tampon tutumu. pH məhlullarının hesablanması.
Kompleks formalaşma. Əsas anlayışlar. Kompleks birləşmələrin növləri və xassələri, kompleks birləşmələrin təsnifatı. Kompleks birləşmələrin kəmiyyət xarakteristikası, sabitlik sabitləri. Kompleks birləşmələrin termodinamik və kinetik sabitliyi. Komplekslərin sabitliyinə təsir edən amillər. Kompleks birləşmələrin və üzvi reagentlərin analizində istifadə.
Redoks balansı. Redoks reaksiyalarının tənliyi. Redoks qabiliyyətinin qiymətləndirilməsi. Nernst tənliyi. Standart və formal potensiallar. Redoks reaksiyalarının sabitləri. Müxtəlif amillərin oksidləşdirici və reduksiyaedicinin gücünə təsiri. Oksidləşmə və reduksiya reaksiyalarının gedişinə ion gücü və temperaturun təsiri.
Çöküntü-məhlul sistemində tarazlıq. Həlledicilik məhsulu. Həlledicilik. Həllediciliyə təsir edən amillər. Həllolma sabitləri (konsentrasiya, termodinamik). Yağıntı. Yağıntıların əmələ gəlməsinin mexanizmi və kinetikası. Təbiətin, çöküntünün miqdarının, pH və kompleksləşmə ionlarının yağıntının tamlığına təsiri.
Bölmə 5 Təhlilin kəmiyyət üsulları. Qravimetriya
Kəmiyyət təhlilinin predmeti və üsulları. Kimyəvi və ekoloji problemlərin həllində kəmiyyət təhlilinin dəyəri. Kəmiyyət təhlilinin əsas bölmələri. Qravimetrik, titrimetrik, qaz analizləri. Müasir fiziki və fiziki-kimyəvi analiz üsulları.
qravimetrik analiz. Qravimetrik analiz metodunun mahiyyəti. Yağış şəraiti. Çöküntü çirklənməsi. Çirklənmənin növləri. Çöküntülü və qravimetrik formalar. onlar üçün tələblər. Qravimetriyada səhv. Qravimetriya metodunda hesablamalar.
Bölmə 6 Titrimetrik analiz üsulları
titrimetrik üsullar. Metodların təsnifatı. Titrimetrik təyinatların növləri. Konsentrasiyanı titrimetriyada ifadə etmək üsulları. Standartlar. Fixanals. Titrləmə əyrilərinin növləri. Müxtəlif üsullarla onların xarakterinə təsir edən amillər. Müxtəlif üsullarla titrləmənin son nöqtəsini təyin etmək yolları. Göstəricilər.
Titrləmə üsulları: turşu-əsas, redoks, kompleksometrik. Titrimetrik təyinetmə üsullarında səhvlər. Ölçmə alətləri və onların yoxlanılması.
Redoks, turşu-əsas və kompleksometrik titrləmə üsullarında hesablamalar.
Laboratoriya işləri Loginov N.Ya., Voskresensky A.P., Solodkin I.S.-nin dərsliyinə əsasən aparılır. "Analitik kimya".
Hər bir laboratoriya işinə hazırlıq müvafiq mövzu üzrə nəzəri materialın öyrənilməsini nəzərdə tutur.
İşin eksperimental hissəsini yerinə yetirməzdən əvvəl, ilk növbədə, “Kimya laboratoriyasında tələbələr üçün təhlükəsizlik tədbirləri və davranış qaydaları haqqında təlimat”ın məzmununu öyrənməlisiniz. tələbələr tərəfindən təhlükəsizlik təlimatlarının keçməsi”. Təcrübəni yerinə yetirməzdən əvvəl onun təsvirini diqqətlə oxumalı, zəruri hallarda müəllimdən və ya növbətçi laborantdan izahat və ya izahat tələb edin.
Eksperimental hissəni tamamladıqdan sonra hesabat verməlisiniz. Dərsin sonunda müəllim hesabatı yoxlayır və imzalayır.
| No. laboratoriya. iş | Laboratoriyanın adı | Əsərin məzmunu (səhifələr, işlərin sayı) |
| 1. | Təhlükəsizlik mühəndisliyi. Laboratoriya avadanlığı ilə tanışlıq. Analitik tərəzilər və çəkilər | səh. 32 – 38 |
| 2. | LR No 1: I, II, III analitik qrupların kationlarına qismən reaksiyalar | səh. 64 - 69; səh 94 - 101; səh. 126 – 132 |
| 3. | LR No 2: Eksperimental tapşırıq: I, II, III analitik qrupların kationlarının qarışığının təhlili. | səh. 132 - 135 |
| 4. | LR No 3: IV, V, VI analitik qrupların kationlarına qismən reaksiyalar | səh 166 - 178; səh 192 - 205; səh 221 - 229 |
| 5. | LR No 4: Eksperimental tapşırıq: IV, V, VI analitik qrupların kationlarının qarışığının təhlili | səh. 231 - 235 |
| 6. | LR No 5: Eksperimental tapşırıq: I, II, III, IV, V, VI analitik qrupların kationlarının qarışığının təhlili | səh 235 - 237 |
| 7. | LR #6: Anionlara qismən reaksiyalar | səh 252 - 257 |
| 8. | LR #7: Eksperimental Problem: Quru Maddənin Təhlili | səh 269 - 272 |
| Laboratoriya işlərinin mühafizəsi | ||
| 9. | LR #8: Qravimetrik analiz. Barium xlorid kristal hidratda kristallaşma suyunun təyini | səh 306 - 317 |
| 10. | HR #9: Neytrallaşdırma metodu. İşləyən titrlənmiş turşu məhlulunun hazırlanması. İşləyən titrlənmiş qələvi məhlulunun hazırlanması. Turşu konsentrasiyasının qələvi ilə təyini | səh 358 - 362 |
| 11. | HR №10: Permanqanatometriya. İşçi məhlulların hazırlanması, kalium permanqanat məhlulunun titrinin təyini. Mohr duzunda dəmirin (+2) permanqanatometriya ilə təyini | səh 380 - 384 |
| 12. | HR №11: Yodometriya. Natrium tiosulfatın işçi məhlulunun hazırlanması. Onun konsentrasiyasının və titrinin təyini. Mis sulfatda misin kütlə payının yodometriya ilə təyini | səh 385 - 388 |
| 13. | HR №13: Kompleksometriya. Suyun ümumi sərtliyinin kompleksometriya ilə təyini | səh 407 - 410 |
Təhsil texnologiyaları
İntizamın öyrənilməsi prosesində ənənəvi mühazirə növləri ilə yanaşı vizual mühazirə də istifadə olunur (görünmənin müxtəlif formalarından istifadə etməklə: reagentlər, rəsmlər, fotoşəkillər, diaqramlar və cədvəllər), l mühazirə-konsultasiya (“sual-cavab” formatında həyata keçirilir. ), problemli mühazirə və əvvəlcədən planlaşdırılmış səhvlərlə mühazirə.
Laboratoriya dərsləri aşağıdakı formalarda keçirilir: oxşar vəziyyətlərin təhlili əsasında kimyəvi məsələlərin həllinin kollektiv təhlili, ekspress sınaq nəticələrinin təhlili və ya nümayiş eksperimentinin ekspertizası, habelə qismən kəşfiyyat xarakterli laboratoriya tədqiqat işi. .
Laboratoriya işinin müdafiəsi sual və tapşırıqlarla iş şəklində və ya kompüter testi formasında həyata keçirilir, burada laboratoriya işi əvvəllər tələbə tərəfindən yerinə yetirilənlərə oxşar konkret nümunələr əsasında modelləşdirilir.
İnteraktiv formalarda keçirilən dərslərin nisbəti iş proqramının məqsədi, tələbələrin xüsusiyyətləri və fənnin məzmunu nəzərə alınmaqla müəyyən edilir və auditoriya dərslərinin ümumi həcminin ən azı 50%-ni təşkil edir.
Sinif işinin texnologiyaları
Ənənəvi texnologiyalar
Seminarlar.
Qeyri-oyun texnologiyaları, problemli öyrənmə texnologiyaları
Problemli mühazirələr;
Layihə metodu;
Hesabatla çıxış, referat üzrə mesaj;
Şagirdlər tərəfindən bir-birinin işinə baxış;
İnternetdə yerləşdirilən materiallardan istifadə edərək dərslərin keçirilməsi.
Oyun və simulyasiya texnologiyaları
Beyin fırtınası;
Müzakirə.
Birləşdirilmiş Texnologiyalar
Tələbə qrupları tərəfindən layihələrin ekspert qiymətləndirilməsi;
Xüsusi vəziyyətlərin təhlili.
2.1. Həll nəzəriyyəsinin ümumi sualları
Analitik reaksiyalar üçün vasitə kimi məhlul. Həlledicinin fiziki-kimyəvi xüsusiyyətlərinin ionların kimyəvi-analitik xassələrinə təsiri. Güclü elektrolitlər nəzəriyyəsinin əsasları. Məhlulların aktivliyi, aktivlik əmsalı, ion gücü.
Analitik kimyada istifadə olunan kimyəvi reaksiyaların əsas növləri
Turşu-əsas balansı. Turşuların, əsasların və amfolitlərin sulu məhlullarında tarazlıq. Bufer məhlulları, onların tərkibi və xassələri. Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi əsasında protolitik sistemlərin pH-nın hesablanması. Turşu-qələvi qarşılıqlı reaksiyalarının analitik kimyada tətbiqi. Kimyəvi analizdə bufer sistemlərinin əhəmiyyəti.
Redoks balansı. Birləşdirilmiş redoks cütü. Redoks potensialı və onun dəyərinə təsir edən amillər. Redoks reaksiyaları, onların tarazlıq sabiti, istiqaməti və sürəti. Avtokatalitik və induksiya reaksiyaları, onların kimyəvi analizdə rolu. Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarının analitik kimyada tətbiqi.
Kompleksləşmənin tarazlığı. Kompleks birləşmələrin quruluşu və xassələri. Polidentatlı liqandlar, xelat kompleksləri, xelat effekti. Kompleks birləşmələrin məhlullarında tarazlıq, kompleks ionların sabitlik sabitləri. Analitik kimyada mürəkkəb əmələgəlmə reaksiyalarının istifadəsi.
Çöküntü-məhlul sistemində tarazlıq. Az həll olunan elektrolitlərin məhlullarında heterojen kimyəvi tarazlıq. Həlledicilik məhsulu qaydası və onun analitik kimyada istifadəsi. Çözünürlük sabiti (fəaliyyət məhsulu). Az həll olunan birləşmələrin həllinə təsir edən amillər: duz effekti, eyni adlı ionların təsiri və rəqabətli reaksiyalar. Analitik məqsədlər üçün heterojen sistemlərdən istifadə.
Üzvi analitik reagentlər
Üzvi analitik reagentlərin xüsusiyyətləri: yüksək həssaslıq və təsirin seçiciliyi. Təhlildə üzvi analitik reagentlərin istifadəsi.
KİMYƏSİ AYRILMASI VƏ AÇIQLAMA METODLARI
3.1. Keyfiyyət təhlilinin ümumi sualları
Keyfiyyət təhlilinin məqsəd və vəzifələri. Nümunənin ölçüsündən asılı olaraq keyfiyyət təhlili üsullarının təsnifatı. Eksperimental texnika: yüksək keyfiyyətli sınaq borusu, damcı və mikrokristaloskopik reaksiyalar.
analitik effekt. Analitik kimyəvi reaksiyalar və onların həyata keçirilməsi şərtləri. Ümumi, qrup və xarakterik (selektiv və spesifik) reaksiyalar.
Kationların və anionların analitik təsnifatı. İonların analitik qrupları və D.İ.Mendeleyevin dövri qanunu. Sistemli və fraksiyalı keyfiyyət analizi.
Yağıntının, kompleks əmələ gəlməsinin, turşu-əsas və oksidləşmə-qaytarma reaksiyalarının keyfiyyət analizində istifadəsi. Üzvi analitik reagentlər, onların üstünlükləri və keyfiyyət analizində tətbiqləri.
Kimya texnologiyasında ən böyük əhəmiyyət kəsb edən ionların ayrılması və aşkarlanması üsulları
Kationların I analitik qrupu.Ümumi xüsusiyyətlər. Na + , K + , NH 4 + və Mg 2+ ionlarının xarakterik reaksiyaları. Ammonium duzlarının parçalanması və çıxarılması üsulları. I qrup kationların qarışığının sistemli təhlili.
Kationların II analitik qrupu. Ümumi xarakteristikası, qrup reagenti. Ca 2+ və Ba 2+ ionlarının xarakterik reaksiyaları. II qrup kationların çökməsi üçün optimal şərait. II qrup kationların qarışığının və I-II qrup kationlarının qarışığının sistematik təhlili.
III analitik kationlar qrupu. Ümumi xarakteristikası, qrup reagenti. Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ , Fe 2+ , Mn 2+ və Zn 2+ ionlarının xarakterik reaksiyaları. III qrup kationların çökməsi üçün optimal şərait. III qrup kationların qarışığının və I-III qrup kationlarının qarışığının sistematik təhlili.
I anionların analitik qrupu.Ümumi xarakteristikası, qrup reagenti. CO 3 2– , SO 4 2– , PO 4 3– ionlarının xarakterik reaksiyaları.
II analitik anion qrupu.Ümumi xarakteristikası, qrup reagenti. Cl - , I - ionlarının xarakterik reaksiyaları.
III analitik anion qrupu.Ümumi xüsusiyyətlər. NO 2 - , NO 3 - ionlarının tipik reaksiyaları. I-III qrupların anionlarının qarışığının təhlili.
Naməlum bir maddənin təhlili
Keyfiyyətli kimyəvi analizin əsas mərhələləri bunlardır: maddənin analiz üçün hazırlanması, orta nümunənin götürülməsi, bərk maddələrin həll edilməsi, ilkin sınaqlar, kationların və anionların təhlili.
