جهاز Kipip. تستخدم لإنتاج الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين. يتم وضع الكاشف الصلبة في متوسط \u200b\u200bخزان كروي للأجهزة على بطانة الدائري البلاستيكية، والذي يحمي الكاشف الصلب للخزان السفلي. ككواشف صلبة، حبيبات الزنك، ثاني أكسيد الكربون - قطع من الرخام، كبريتيد الهيدروجين - قطع الكبريتيد الحديدي تستخدم. يجب أن يكون شرائح الصلبة المثبتة حوالي 1 سم 3. لا ينصح باستخدام المسحوق، لأن تيار الغاز سيكون قويا جدا. بعد تحميل الكاشف الصلب، يتم سكب الكاشف السائل في الجهاز من خلال أعلى الحلق (على سبيل المثال، حل مخفف من حمض الهيدروكلوريك في الحصول على الهيدروجين وثاني أكسيد الكربون وكبريتيد الهيدروجين). يتم سكب السائل في مثل هذه الكمية بحيث وصل مستواه (مع رافعة مفتوحة من الغاز) إلى نصف التوسع الكروي العلوي للجزء السفلي. يمر الغاز لمدة 5-10 دقائق للضغط على الهواء من الجهاز، ثم يتم إغلاق صنبور الغاز، يتم إدراج قمع الأمان في الحلق العلوي. يتم توصيل أنبوب تغذية الغاز بالأداة التي يجب تمريرها فيها الغاز.
مع الرافعة، يقوم الغاز المفرج بزيادة السائل من التوسع الكروي للجهاز، وتوقف عن العمل. عند فتح الرافعة، يتم تغذية الحمض في الخزان باختصار قوي، ويبدأ الجهاز في العمل. هذه هي واحدة من أكثر الطرق الأكثر ملاءمة والأكثر أمانا لإنتاج الغازات في المختبر.
جعل الغاز في السفينة يمكن أن تكون طرق مختلفة. الطريقة الأكثر شيوعا هي: طريقة النزوح من الماء وطريقة استبدال الهواء. يرجع اختيار الطريقة إلى خصائص الغاز التي سيتم جمعها.
طريقة استبدال الهواءوبعد هذه الطريقة يمكن أن تجمع تقريبا أي غاز. قبل اختيار الغاز، من الضروري تحديد ذلك، من الأسهل عن الهواء أو أثقل. إذا كانت كثافة الغاز النسبية فوق الهواء أكبر من الوحدة، فيجب الحفاظ على جهاز استقبال السفينة صعودا، حيث أن الغاز أثقل من الهواء وسوف ينحدر إلى أسفل السفينة (على سبيل المثال، ثاني أكسيد الكربون، كبريتيد الهيدروجين، الأكسجين ، الكلور، إلخ). إذا كانت كثافة الغاز النسبية عن طريق الجو أقل من واحد، يجب إبقاء استقبال السفينة، حيث أن الغاز أسهل من الهواء وسوف يرتفع السفينة (على سبيل المثال، الهيدروجين، إلخ). السيطرة على ملء السفينة يمكن أن تكون مختلفة، وهذا يتوقف على خصائص الغاز. على سبيل المثال، لتحديد الأكسجين استخدم Smoldering Rachin، والتي عند التقدم بطلبها على حافة السفينة (ولكن ليس في الداخل!)؛ عند تحديد ثاني أكسيد الكربون، تضخم الوحل الساخن.
طريقة النزوح في الماءوبعد يمكن لهذه الطريقة فقط جمع الغازات التي لا تذوب في الماء (أو يتم حلها قليلا) ولا تتفاعل معها. للحصول على مجموعة الغاز، هناك حاجة إلى بلورة، 1/3 مليئة بالماء. يتم ملء جهاز استقبال السفينة (في معظم الأحيان الأنبوب) إلى أعلى المياه، مغطاة بإصبع وخفض إلى بلورة. عندما يكون ثقب السفينة تحت الماء، يتم فتحه وإدارته في سفينة فخ الغاز. بعد نازح كل من الماء من سفينة غازية، يتم إغلاق الثقب تحت الماء مع سدادة وإزالة السفينة من البلورة.
تحقق الغاز للنقاءوبعد حرق العديد من الغازات في الهواء. إذا قمت بإشعال خليط من الغاز القابل للاحتراق مع الهواء، فسوف يحدث انفجار، لذلك يحتاج الغاز إلى التحقق من النقاء. الشيك هو حرق جزء صغير من الغاز (حوالي 15 مل) في أنبوب الاختبار. لهذا، يتم جمع الغاز في أنبوب الاختبار وإشعال من لهب الكحول. إذا كان الغاز لا يحتوي على شوائب الهواء، فإن الحرق يرافقه قطن طفيف. إذا سمع صوت مغادرة حاد، فإن الغاز ملوث بالهواء ومن الضروري تنظيفه.
إذا كان هناك حاجة إلى أنبوب تغذية غاز جاف للتجربة، فسيتم تطبيقها على النحو التالي. يتم وضع أنبوب مطاطي مع طرف زجاجي في النهاية الحرة من أنبوب تغذية الغاز. عند اختبار ضيق الجهاز، سيبقى الطرف القابل للإزالة، وأن يظل أنبوب تغذية الغاز جافا.
جمع الغاز في الوعاء بطرق مختلفة. الشخصان الأكثر شيوعا هي طريقة تشريد الهواء وطريقة تشريد المياه. لكل منها مزايا وعيوبه، واختيار الطريقة يرجع إلى حد كبير إلى خصائص هذا الغاز الذي سيتم جمعه.
طريقة استبدال الهواء
هذه الطريقة يمكن أن تجمع أي غاز، ولكن هنا تنشأ المشكلة لتحديد اللحظة بدقة عندما يتم توصيل جميع الهواء من وعاء الاستقبال مع الغازات التي تم جمعها.
قبل جمع الغاز مع إطاحة الهواء، من الضروري معرفة ما إذا كان أثقل أو أخف وزنا. من هذا سيعتمد على وضع سفينة الاستقبال (الشكل). لهذا، يتم حساب كثافة الغاز النسبية عن طريق الجو من قبل الصيغة: D. (س) \u003d السيد (x) / 29، حيث السيد هو الوزن الجزيئي النسبي للغازي، 29 هو الوزن الجزيئي النسبي للهواء. إذا كانت القيمة المحسوبة ستكون أقل من واحد، فإن الغاز أسهل من الهواء، ويجب أن يكون جهاز الاستقبال للسفينة ينفد (الشكل 57، أ). إذا كانت كثافة الغاز النسبية فوق الهواء أكبر من واحد، فإن الغاز أثقل من الهواء، وينبغي وضع مستقبل السفينة لأعلى (الشكل 57، ب).
تين. 57. موقف سفينة الاستقبال (1): أ - للغاز، أخف وزنا من الهواء؛ ب - للغاز، وهو أثقل من الهواء.
السيطرة على ملء السفينة يمكن أن تكون مختلفة اعتمادا على أي غاز يتم جمعها. على سبيل المثال، يسهل اكتشاف أكسيد النيتروجين المرسوم (IV) اللون الأحمر البني. بالنسبة للكشف عن الأكسجين، استخدم شعاع متوهجة، والتي تتم على حافة السفينة، لكنها لا تسهم.
طريقة النزوح في الماء.
عند استخدام هذه الطريقة، من الأسهل بكثير التحكم في ملء سفينة الغاز. ومع ذلك، فإن هذه الطريقة لديها قيود خطيرة - لها لا يمكنك استخدام ما إذا كانت الغاز يذوب في الماء أو يدخل التفاعل به .
بالنسبة لجمع الغاز من الماء، نحتاج إلى وجود سفينة واسعة، على سبيل المثال، بلورة مليئة بالماء 2/3. على سبيل المثال، إغلاق أنبوب الاختبار، على سبيل المثال، أنبوب اختبار مليء بالقمة بالماء، بإيقاع إصبع، بسرعة الدور الأسفل وخفض إلى البلورة. عندما يكون فتح الأنبوب تحت الماء، يتم فتح ثقب الأنبوب وإدخاله في أنبوب أنبوب الغاز (الشكل 58).
تين. 58. جهاز جمع الغاز من خلال طريقة إزاحة المياه: 1 - اختبار جهاز استقبال الأنبوب المليء بالماء؛ 2 - بلورة.
بعد أن تنزد كل الماء من أنبوب اختبار الغاز، ثقب أنبوب اختبار إغلاق تحت الماء الفلين وإزالتها من بلورة.
إذا تم الحصول على الغاز، الذي يتم جمعه بواسطة طريقة تشريد المياه، عند تسخينه، فمن الضروري اتباع القاعدة التالية بدقة:
من المستحيل إيقاف تسخين أنابيب الاختبار مع المواد المصدر، إذا كان أنبوب تغذية الغاز تحت الماء!
تسجيل نتائج التجربة
شكل نتائج تسجيل تم الحصول عليها في أداء تجربة كيميائية، لا ينظمها أي شخص. لكن يجب أن يشمل بروتوكول التجربة النقاط التالية: اسم التجربة وتاريخ عقده، والغرض من التجربة، وقائمة المعدات والكواشف، والتي استخدمت، رسم أو مخططا للجهاز، وصفا ل الإجراءات التي تم إجراؤها أثناء العمل والملاحظات والمعادلات التفاعلات المتدفقة والحسابات إذا تم إنتاجها عند أداء العمل والاستنتاجات.
شكل تقرير عن العمل العملي.
سجل تاريخ التجربة واسم التجربة.
كلمة نفسك الغرض من التجربة.
اكتب لفترة وجيزة كل ما فعلته.
إجراء تجربة الرسم أو ارسم الأداة التي استخدمتها. حاول أن تصدر الرسم واضحا. تأكد من تقديم نقوش توضيحية للرسم. بالنسبة للمواد المطلية بالصورة، استخدم أقلام الألوان أو علامات الألوان.
سجل ملاحظاتك، أي صف الشروط لتدفق وعلامات التفاعلات الكيميائية.
جعل معادلات جميع التفاعلات الكيميائية التي حدثت أثناء التجربة. لا تنس أن تضع المعاملات.
خذ الإخراج من الخبرة (أو العمل).
يمكنك إصدار تقرير عن العمل كوصف ثابت للأفعال والملاحظات، أو في شكل جدول:
رقم الخبرة ...
|
وصف الخبرة |
رسم الخبرة |
علامات ردود الفعل |
الاستنتاجات. ردود أفعال المعادلات |
عند حل المهام التجريبية المرتبطة بالإدراك وتحديد المواد، يعد التقرير مريحا لمرافقة في شكل جدول آخر:
|
إجراء |
كاشف |
رقم أنبوب الاختبار |
انتاج | |
||
الموضوع 1. المفاهيم والقوانين الرئيسية للكيمياء.
التجارب المعملية.
أمثلة على الظواهر الفيزيائية.
الخبرة رقم 1. زجاج التدفئة (أنبوب زجاجي)
في الكحول لهب.
المعدات والكواشف:أنبوب زجاجي، كحول، مباريات، شبكة الأسبستوس.
1. خذ أنبوب الزجاج لتهيئته بأيديان.
2. اجعل منتصف الأنبوب في لهب الكحول. تذكر أن الجزء العلوي من اللهب هو حار.
3. تدوير الأنبوب دون إحداث لهب الكحول (الشكل 59).
4. عندما ينمو الزجاج بشكل كبير (بعد 3-4 دقائق)، حاول أن ينحني الأنبوب، دون تطبيق جهد مفرط.
تين. 59. ثني أنبوب زجاجي.
ضع أنبوب الزجاج على شبكة الأسبستوس. كن حذرا: الزجاج الساخن في المظهر لا يختلف عن البرد!
1) هل تغير الزجاج؟
2) هل كانت المادة الجديدة عندما يتم تسخين أنبوب الزجاج؟
تجربة رقم 2. ذوبان البارافين.
المعدات والكواشف:بوتقة أو لوحة الضغط، الكحول، المباريات، ملقط بوتقة أو حامل أنبوب اختبار، شبكة الأسبستوس، البارافين.
تعليمات لأداء الخبرة.
1. ضع قطعة صغيرة من البارافين في بوتقة (أو على لوحة زجاجية).
2. خذ ملقط بوتقة (أو صفيحة زجاجية) بوتقة (أو تقويها في صاحب الحامل للأنابيب).
3. اصنع بوتقة مع البارافين (أو لوحة زجاجية) في الجزء العلوي من لهب الكحول. مشاهدة بعناية لما يحدث.
4. بعد ذوبان البارافين، ضع بوتقة (أو طبق زجاجي) على شبكة الأسبستوس وأظهر الكحول.
5. عند تبريد البوتقة (أو لوحة زجاجية)، فكر في المادة الموجودة بوتقة (أو على طبق زجاجي).
1) هل تغير البارافين؟
2) هل كانت مادة جديدة عند تسخين البارافين؟
3) ما هي هذه الظاهرة: الجسدية أو الكيميائية؟
أمثلة على الظواهر الكيميائية.
تجربة # 3. القضاء على لوحة النحاس أو الأسلاك
في الكحول لهب.
المعدات والكواشف:الكحول والمباريات، ملقط بوتقة أو حامل أنبوب اختبار، شبكة الأسبستوس، أسلاك النحاس أو لوحة.
تعليمات لأداء الخبرة.
1. خذ لوحة نحاسية (أو أسلاك نحاسية) ملقط بوتقة.
2. اصنع لوحة النحاس في الجزء العلوي من لهب الكحول وتشغيله.
3. بعد 1-2 دقائق، قم بإزالة لوحة اللهب ولمسها بسكين أو مضيئة سوداء مشعة على ورقة فارغة.
4. كرر التدفئة ومرة \u200b\u200bأخرى النظر في التوهج الناتج.
5. قارن من التوهج الأسود مع لوحة النحاس التي شكلت.
1) هل تغيرت لوحة النحاس عند التأثير؟
2) هي المادة الجديدة التي تم تشكيلها عندما تكون لوحة النحاس هي العدوى؟
3) ما هي هذه الظاهرة: الجسدية أو الكيميائية؟
تجربة # 4. تأثير حمض الهيدروكلوريك على الطباشير أو الرخام.
المعدات والكواشف:الزجاج الكيميائي من 50 مل، الرخام (قطع صغيرة أو فتات)، حل حمض الهيدروكلوريك (1: 3)، المباريات.
تعليمات لأداء الخبرة.
1. في الزجاج الكيميائي، ضع 2-3 قطع صغيرة من الرخام مع البازلاء. كن حذرا: لا تنثر الجزء السفلي من الزجاج.
2. صب الكثير من حمض الهيدروكلوريك في الزجاج بحيث تكون القطع الرخامية مغطاة بالكامل بها. ماذا تشاهد؟
3. إضاءة المباراة وأدخلها في الكأس. ماذا تشاهد؟
4. إجراء تجربة الرسم، اكتب ملاحظاتك.
1) هل شكلت المادة الجديدة عند تقليل حمض الهيدروكلوريك إلى مرامور؟ ما هي المادة؟
2) لماذا تطابق تطابق؟
3) ما هي هذه الظاهرة: الجسدية أو الكيميائية؟
أنواع التفاعلات الكيميائية.
تستند تجربة العرض التوضيحي والعديد من الأعمال العملية إلى استخدام الأدوات الكيميائية البسيطة. بالإضافة إلى التعارف مع التحول الكيميائي للمواد، يجب على الطلاب معرفة الجوهر الجسدي لما يحدث، وأن تكون قادرا على شرح جوهر ما يحدث في رسم الجهاز: ما الذي يحدث وما يحدث وبعد
أحد الأجهزة في مجلس الوزراء الكيمياء هو مقياس الغاز. في التين. 1 يظهر متر الغاز مليئة بالغاز. قد يكون هذا الأكسجين، كما هو مبين في الشكل أو ثاني أكسيد الكربون أو هواء ببساطة. الرافعات 1 و 2 في هذه اللحظة مغلقة. الغاز وفقا لقانون باسكال يضع الضغط على جدران السفينة والماء. فتح رافعة 1 ، مشاركة المياه من القمع يضع الضغط على الغاز، والضغط عليه، ولكن بسبب الضغط الداخلي لضغط الغاز والماء متوازن، لا يحدث شيء. فتح رافعة 2 ، يندفع الغاز إلى المخرج (يتم ضبط معدل التدفق بدوره حذر من الرافعة). الضغط داخل السفن يقع - والمياه من القمع يدخل الغاز. بعد إغلاق الرافعة 2 توقف اختيار الغاز، يتم تعيين مستوى المياه في علامة أعلى، لأن هناك توازن جديد للقوات. لإيقاف ضغط الماء، تتداخل الرافعة 1 .
الجهاز الثاني، على غرار مقياس الغاز، هو جهاز قبرص (الشكل 2). في هذا الجهاز، يمكن الحصول على الهيدروجين من حمض الزنك والهيدروكلوريك (انظر الشكل 2)، وكبريتيد الهيدروجين من الحديد الكبريت، ثاني أكسيد الكربون من الرخام. في الموقف لكن الجهاز في حالة العمل، الرافعة مفتوحة. يندفع حل قوي لحمض الهيدروكلوريك إلى الجزء السفلي من الجهاز، ويملأه ويبوص الزنك المعدني، والكذب على شبكة النحاس. يذوب الزنك في الحمض، يتفاعل معها، يندفع الهيدروجين المكونات إلى المجال الأوسط للجهاز، مما يزوج الهواء، والخلط معها. لذلك، يجب فحص الغاز الناشئ عن الطهارة. يظهر توزيع القوى المادية في الجهاز في الشكل. 2 مع السهم.
أغلق الرافعة. يستمر الهيدروجين في النموذج، يزيد عددها. منذ حظر عائد الغاز، يتم زيادة الضغط داخل المجال. إنه يضغط على الحمض من متوسط \u200b\u200bالمجال حتى يتوقف الحمض لتغطية سطح الزنك. توقف التفاعل الكيميائي (مبلل مع حمض الزنك يستمر في الرد عليه لفترة من الوقت). الضغط الداخلي في الجهاز الذي تم إنشاؤه بواسطة الهيدروجين، والضغط الناتج عن مصراع الهيدروليكي متوازن.
النظر في طرق جمع الغازات. في التين. 3 تبين كيفية جمع الغاز من خلال طريقة نزوح الهواء. إذا كان الغاز ساما، فسيتم تنفيذ هذه العملية في خزانة العادم. غازات أثقل من الهواء - CO 2، O 2، HCL، لذلك 2، دخول جرة أو زجاج كيميائي، ضغط الهواء.
عند دراسة ثاني أكسيد الكربون: خصائصها الفيزيائية وعدم قدرتها على الحفاظ على حرق المواد العضوية - يتم إظهار الخبرة الترفيهية في تهدئة شمعة شمعة البارافين في الهواء (الشكل 4). ثاني أكسيد الكربون، أصبحت أثقل، بموجب عمل الجاذبية منخفضة. يملأ الخزان ويزيل الهواء الذي يحتوي عليه. شمعة في جو من ثاني أكسيد الكربون يخرج.
الجهاز المعروض في الشكل. 5، يتم جمع الطلاب على العمل العملي "الحصول على الأكسجين ودراسة عقاراتها". يوضح هذا الجهاز طريقة جمع الغاز من خلال تهجير الهواء (الإجمالي المادي لمفهوم "الكثافة النسبية").
يرتبط طريقة أخرى لجمع الغازات بتشريد المياه من السفينة. وبهذه الطريقة، يمكن جمع الغازات، قليلا الذئاب في الماء، ولا سيما أكسيد النيتروجين (II) (الشكل 6). الغاز من المفاعل 1 يدخل أنبوب محاصرة الغاز 2 اختتم تحت أسطوانة أسفل رأسا على عقب 3 وبعد تمر عبر سمك الماء، يتم تجميع الغاز في المنطقة السفلية من الاسطوانة. تحت ضغط الغاز، يتم دفع المياه من الاسطوانة.
إذا تم إذابة الغاز بشكل سيء في الماء، فيمكنه هذا الغاز
لكن المياه التشبع، كما هو مبين في الشكل. 7. في مثل هذا الجهاز، يمكن الحصول على الكلور (انظر الشكل 7) أو غاز الكبريت، مضيفا بلورات كبريتات الصوديوم حامض الكبريتيك المركزة. الغاز، الذي تم الحصول عليه في قارورة Würz، يدخل أنبوب تغذية الغاز، نهاية المغمورة في الماء. يذوب الغاز جزئيا في الماء، يملأ المجال جزئيا على الماء، مما يضغط على الهواء.
إذا تم حل الغاز جيدا في الماء، فلا يمكن جمعها بواسطة طريقة تشريد المياه. في التين. يظهر 8 و 9 كيف يتم جمع هيدروجين الكلوريد والأمونيا عن طريق النزوح الجوي. على نفس الأرز. 8 و 9.
(سم. 22) يصور حل الغازات عند غمر أنابيب مع HCL و NH 3 ثقب في الماء.
إذا كان كلوريد مشبع مع أنبوب (مع الكواشف) مع أنبوب موصل للغاز، تم تخفيضه إلى الماء (الشكل 10)، الأجزاء الأولى من الغاز يذوب على الفور في الماء. في 1 لتر من الماء، يتم حل حوالي 500 لتر من كلوريد، وبالتالي فإن الغاز القادم لا يخلق الزفران. في التين. 10 تميز تغييرا متسلسل في ضغط الغاز p. داخلي في أنبوب اختبار التفاعل فيما يتعلق بالضغط الجوي p. ماكينة الصراف الآلي. يصبح الضغط داخل الجهاز أقل ضغطا خارجيا، ويملأ الماء بسرعة أنابيب الغاز والجهاز نفسه. بالإضافة إلى ذلك، فإن التجربة مدلل، ويمكن أنبوب الاختبار الكراك.
عند دراسة الخصائص الكيميائية الصوديوم المعدني (الشكل 11)، من المهم أن تلاحظ سلوكها فقط في رد الفعل بالماء، ولكن أيضا لشرح الظواهر الملحوظة. الملاحظة الأولى - لا تزال الصوديوم على سطح الماء، لذلك، كثافةها أقل من واحدة (كثافة المياه). الملاحظة الثانية - يندفع الصوديوم "على الماء بسبب عملية طارد الغاز المفرج عنها. الملاحظة الثالثة - يذوب الصوديوم ويتحول إلى كرة. رد فعل تفاعل الصوديوم مع الماء مغلق. هناك ما يكفي من الدفء بما يكفي لإذابة الصوديوم، وبالتالي، إنه معدن ذوبان منخفض. الملاحظة الرابعة - ترافق التفاعل من تفشي المرض، لذلك، فإن حرارة التفاعل كافية لحرق الصوديوم الذاتي، ومكبراتر الهيدروجين. إذا تم تنفيذ رد الفعل في مساحة ضيقة (في الأنبوب)، وحتى مع قطعة كبيرة من الصوديوم، فلن يتم تجنب انفجار الهيدروجين. بحيث لا يوجد انفجار، يتم تنفيذ التفاعل في بلورات أو بقطر كبير من الزجاج الكيميائي واستخدام قطعة صوديوم صغيرة.
من الضروري إيلاء الكثير من الاهتمام لحل حمض الكبريتيك المركزة في الماء (الشكل 12). الحمض، مثل ثقل السائل، يندفع في الجزء السفلي من قارورة أسفل جولة. يظهر كل شيء آخر في الشكل. 12.
يساهم تكوين التفكير الكيميائي في الفيزيكيميائي في دراسة الأكسجين (سواء في المسار الأول للكيمياء وفي سياق الكيمياء العضوية). نحن نتحدث عن استخدام الأكسجين والأسيتيلين أثناء اللحام والقطع الذاتي للمعادن (الشكل 13). عندما يتم إرسال اللحام، يتم إرسال اللهب المرتفع في درجة الحرارة في أكسجين الأسيتيلين (يصل إلى 2500 درجة مئوية) إلى الأسلاك المعدنية والمكان الكامل. يذوب المعادن، اتضح التماس. مع القطع الذاتية، يغلي اللهب المعدن، ويغلب الفائض من الأكسجين.
ليس في كل مكتب كيمياء هناك سيليكون كمادة بسيطة. نتحقق من ذلك على الموصلية الكهربائية بمساعدة أبسط صك: التحقيق مع انتهاء حديد مطول مرن، لمبة كهربائية (مثبتة على حامل)، وسلك كهربائي مع شوكة (الشكل 14). المصباح الكهربائي يضيء، لكن ليس من الواضح أن السيليكون يجري تيار كهربائي، ولكن لديه مقاومة كبيرة لها.
العنصر الكيميائي في السيليكون هو تناظرية من الكربون، لكن نصف قطر ذراتها أكبر من دائرة نصف قطر ذرات الكربون. السيليكون، كمادة بسيطة، لديه نفس شعرية الكريستال (الذرية) مع توجه رباعي السندات الكيميائية. في الماس، تكون الاتصالات التساهمية متينة، لا يجري تيار كهربائي. في السيليكون، حتى تظهر تجربة تقريبية، يتم رش جزء من أزواج إلكترونية، مما يؤدي إلى بعض الموصلية الكهربائية للمادة. بالإضافة إلى ذلك، يتم تسخين السيليكون (يتناول بعض الطلاب الفرصة للتأكد من ذلك)، والذي يشهد أيضا على مقاومة المادة التيار الكهربائي.
باهتمام كبير، يراقب الطلاب دراسة الخصائص الفيزيائية والكيميائية من البنزين (الشكل 15). إلى كمية صغيرة من الماء، نلتزم طبقة من البنزين بسماكة ~ 2 مم (انظر الشكل 15، لكن). يمكن أن ينظر إليه أن اثنين من السوائل عديم اللون لا تختلط. مزيج الشكوى مزيج هذا الخليط الطبقي، نحصل على مستحلب "رمادي". إصلاح أنبوب الاختبار في وضع عمودي. يلاحظ الطلاب مجموعة تدريجية من البنزين والمياه، وفي البداية يصبح المستوى الأدنى من المحتوى شفافة، وفي وقت قصير نحصل على التوزيع الأصلي. جزيئات الماء أخف من جزيئات البنزين، لكن كثافتها أكثر إلى حد ما. التفاعل بين جزيئات البنزين غير القطبية وجزيئات المياه القطبية أمر ضئيل، ضعيف جدا، لذلك يتم دفع معظم البنزين إلى سطح الماء (انظر الشكل 15، ب.).
الآن نحضر البنزين إلى عدة ملليلتر من ماء البروم (كثافة تلطيخ صغيرة) (انظر الشكل 15، ب.). السوائل ليست مختلطة. نخلط بشكل مكثف محتويات أنبوب الاختبار والسماح للنظام بأن يكون قادرا على الوقوف. يتم استخراج برومين، ذوبان سابقا في الماء، إلى طبقة البنزين، والتي تكون مرئية لتغيير اللون وزيادة شدةها.
إلى محتويات أنبوب الاختبار، بزيادة قدرها عدة ملليلتر من حل قلوي ضعيف
(انظر الشكل 15، ب.). بروما يتفاعل مع القلوي. يتم تغيير لون طبقة البنزين، والمواد غير العضوية الناتجة والمياه تنتقل إلى الطبقة السفلية (المائية).
في هذه المقالة، اقتصدنا على الأمثلة التي توضح ليست مجرد اتصال تدريس الكيمياء مع الفيزياء، ولكن تعويض عدم وجود الكتب المدرسية التي لا تعكس فيها الظواهر المادية، كقاعدة عامة، لا تعكس.
العمل العملي (1 ساعة) الصف 8
يتم العمل من قبل الطلاب بشكل مستقل تحت سيطرة المعلم.
أقترح نتيجة سنوات عديدة من العمل بشأن إعداد وإجراء أعمال عملية في مدرسة ثانوية في دروس الكيمياء في 8-9 درجات:
كلهم يتم اختبارهم من قبل لي في الصف. يمكن استخدامها عند دراسة مسار المدرسة للكيمياء كبرنامج جديد O.S. Gabrielyan، ووفقا لبرنامج G. erudzitis، f.g.feldman.
تجربة الطالب هي نوع العمل المستقل. إن التجربة لا تثري الطلاب فقط بمفاهيم ومهارات جديدة، ولكنها وسيلة للتحقق من حقيقة المعرفة التي اكتسبتها من قبلهم، تساهم في فهم أعمق للمواد ومعرفة التعلم. يتيح لك تنفيذ مبدأ تقلب العالم المحيط الكامل بشكل كامل، لأن الجوهر الرئيسي لهذا المبدأ هو التواصل مع الحياة، مع النشاط العملي في المستقبل للطلاب.
هدفوبعد لتكون قادرة على الحصول على الأكسجين في المختبر وجمعها بطرقتين: تتأرجح الهواء وتشريد المياه؛ تأكيد تجريبيا من قبل خصائص الأكسجين؛ تعرف لوائح السلامة.
ادواتوبعد ترايبود معدني مع مخلب، الكحول، المباريات، أنبوب اختبار مع أنبوب قياس، أنبوب اختبار، جيوب الصوف القطن، ماصة الزجاج الكيميائي، طفح، إبرة الإعداد (أو الأسلاك)، قوارير مائية، اثنين من القوارير المخروطية مع اختناقات مرورية.
الكواشفوبعد KMNO 4 كريستال (5-6 غرام)، ماء الجير كاليفورنيا (أوه) 2، الفحم،
FE (أسلاك الفولاذ أو كليب).
لوائح السلامة.
اتصل بعناية المعدات الكيميائية!
تذكر! يتم تسخين أنبوب الاختبار من خلال حمله في وضع يميل، على طول كامل طول حرارتين وثلاثيات في لهب الكحول. عند تسخينها وإرسال ثقب من أنبوب الاختبار بعيدا عن نفسه والجيران.
في السابق، يحصل الطلاب على الواجبات المنزلية المرتبطة بدراسة صيانة العمل القادم على التعليمات، أثناء استخدام مواد الكتب المدرسية للصف الثامن من المؤلفين OS Gabrilevan (§ 14، 40) أو G. Erudzitis، FG FLDMAN (§ 19، عشرين). في أجهزة الكمبيوتر المحمولة للعمل العملي، يتم تسجيل اسم الموضوع، والهدف، وقوائم المعدات والكواشف، ووضع جدول للتقرير.
خلال الفصول الدراسية
تجربة واحدة وضعت أعلاه
من ألف آراء
ولد فقط
خيال.
m.v. lomonosov.
1. Preshanganate البوتاسيوم (KMNO 4) مكان في أنبوب جاف. في ثقب أنبوب الاختبار وضع فرخ فضفاض من واط.
2. أغلق أنبوب الأنبوب مع أنبوب قياس، والتحقق من ضيق (الشكل 1).
|
تين. واحد.
|
(تفسيرات المعلم، وكيفية التحقق من الجهاز لضيق.) تقوية الجهاز في قدم ترايبود.
3. خفض أنبوب تغذية الغاز في الزجاج، دون لمس الأسفل، على مسافة 2-3 مم (الشكل 2).
4. تسخين المادة في أنبوب الاختبار. (تذكر تعليمات السلامة.)
5. تحقق من وجود الغاز مع أشعة الأمواج (الفحم). ماذا تشاهد؟ لماذا يمكن جمع الأكسجين بواسطة طريقة إزاحة الهواء؟
6. جمع الأكسجين الناتج إلى قارورة اثنين من التجارب التالية. الشيكات إغلاق الفلين.
7. اشترك في التقرير باستخدام الجدول. 1، والتي وضعت على انعكاس دفتر الملاحظات.
1. أنبوب اختبار ملء بالماء. أغلق أنبوب الاختبار بإبهام وتحويله رأسا على عقب. في هذا الموقف، خفض يدك مع أنبوب اختبار في بلورة بالماء. حرك أنبوب الاختبار بحلول نهاية أنبوب تغذية الغاز دون إزالته من الماء (الشكل 3).
2. عندما يزاح الأكسجين الماء من أنبوب الاختبار، أغلقه بإبهام وإزالة من الماء. لماذا يمكن تجميع الأكسجين من النزوح في الماء؟
انتباه! قم بإزالة أنبوب المقياس من البلورة، ولا يتوقف عن تسخين أنبوب الاختبار باستخدام KMNO 4. إذا لم يتم ذلك، فسيتم نقل المياه إلى أنبوب ساخن. لماذا ا؟
1. تأمين الزاوية على الأسلاك المعدنية (إبرة تحرير) وأدخل الكحول في اللهب.
2. يتم تخفيض البطاقة الحنق إلى قارورة مع الأكسجين. ماذا تشاهد؟ إعطاء تفسير (الشكل 4).
3. بعد استخراج الفحم غير المحترم من القارورة، تمنع 5-6 قطرات من مياه الجير في ذلك
SA (هو) 2. ماذا تشاهد؟ إعطاء تفسير.
4. اشترك في العمل في الجدول. واحد.
1. إرفاق قطعة من التطابقات إلى طرف واحد من الأسلاك الفولاذية. مباراة الضوء. انخفاض سلك مع مباراة حرق للقارورة مع الأكسجين. ماذا تشاهد؟ إعطاء تفسير (الشكل 5).
2. تقديم تقرير عن العمل في الجدول. واحد.
الجدول 1
| العمليات التي تعمل (ماذا كانوا يفعلون) |
الأرقام مع تسميات المواد الأولية والحصول عليها | الملاحظات. الظروف تفاعلات. ردود أفعال المعادلات |
توضيحات الملاحظات. الاستنتاجات |
|---|---|---|---|
| تجميع الأداة للحصول على الأكسجين. التحقق من الجهاز لضيق | |||
| الأكسجين التشغيل من KMNO 4 عند تسخينه |
|||
| دليل على إنتاج الأكسجين بمساعدة smldering rachinka. |
|||
| خصائص الخصائص الفيزيائية O 2. جمع حوالي 2 طريقتين: خارج الهواء، النزوح للماء |
|||
| صفة مميزة الخصائص الكيميائية حوالي 2. تفاعل مع المواد العادية: حرق الفحم، حرق الحديد (أسلاك الفولاذ، مقطع) |
تقديم خاتمة عامة مكتوبة حول العمل المنجز (5 دقائق).
انتاجوبعد واحدة من طرق إنتاج الأكسجين في المختبر - التحلل KMNO 4. الأكسجين - الغاز دون لون ورائحة، هواء أثقل في 1.103 مرات ( السيد.(O 2) \u003d 32، السيد.(الراحة.) \u003d 29، والتي يتبع منها 32/29 1،103)، دون مراقبة في الماء. يدخل التفاعل مع المواد البسيطة، وتشكيل أكاسيد.
امنح مكان عمل بالترتيب (3 دقائق): تفكيك الجهاز، وترتيب الأطباق والاكسسوارات إلى أماكنك.
خذ دفتر ملاحظات للتحقق.
الواجب المنزلي.
مهمةوبعد تحديد أي من مركبات الحديد - FE 2 O 3 أو FE 3 O 4 - الحديد الأكثر ثراء؟
| دانو: | لايجاد: |
| FE 2 O 3، FE 3 O 4. |
(FE) في 2 O 3، "(FE) في 3 O 4 |
قرار
(س) \u003d ن. ر 2(س) / السيد.أين ن. - عدد ذرات العنصر X في صيغة المادة.
السيد.(FE 2 O 3) \u003d 56 2 + 16 3 \u003d 160،
(FE) \u003d 56 2/160 \u003d 0.7،
(FE) \u003d 70٪،
السيد. (FE 3 O 4) \u003d 56 3 + 16 4 \u003d 232،
"(FE) \u003d 56 3/232 \u003d 0.724،
"(FE) \u003d 72.4٪.
إجابهوبعد FE 3 o 4 حديد أكثر ثراء من 2 O 3.
يلاحظ المعلم أثناء العمل العملي صحة القبول والعمليات من قبل الطلاب والملاحظات في بطاقة المهارات المحاسبية (الجدول 2).
الجدول 2
| عمليات العمل العملية | عائلات الطلاب | |||||
|---|---|---|---|---|---|---|
| لكن | ب. | في | G. | د. | هيا | |
| تجميع الأداة للأكسجين | ||||||
| التحقق من الجهاز لضيق | ||||||
| تعزيز أنبوب الاختبار في قدم القدم | ||||||
| نداء بالكحول | ||||||
| أنابيب اختبار التدفئة مع kmno 4 | ||||||
| التحقق من تخصيص 2 | ||||||
| جمع حوالي 2 في سفينة مع طريقتين: خارج الهواء، النزوح للماء |
||||||
| حرق الفحم | ||||||
| حرق FE (أسلاك الفولاذ) | ||||||
| كولتورة أداء الخبرات | ||||||
| تسجيل العمل في دفتر الملاحظات | ||||||
مياه الحضر صحيحة، حيث يتم تشكيل السجل غير القابل للذوبان في الماء بنسبة 3:
CO 2 + SA (أوه) 2 Caeso 3 + H 2 O. مضاءة بالحديد مع لهب مشرق في الأكسجين:
اختبار "النيتروجين واتصالاته"
الخيار 1 1. جزيء دائم:أ) ح 2 ب) و 2؛ ج) حوالي 2؛ د) ن 2. 2. تلوين الفينولفالين في حل الأمونيا: أ) التوت. ب) الأخضر. ج) الأصفر.د) الأزرق. 3. درجة الأكسدة +3 عند ذرة النيتروجين في مجمع: أ) NH 4 No 3؛ ب) نانو 3؛ ج) رقم 2؛ د) kno 2. 4. مع التحلل الحراري لننترات النحاس (II) شكلت:أ) النتريت النحاس (II) وحوالي 2 ؛ ب) أكسيد النيتروجين (الرابع) و 2 ؛ ج) أكسيد النحاس (II)، غاز البني لا 2 و 2؛ د) هيدروكسيد النحاس (II)، ن 2 و 2. 5. ما هو أيون من قبل آلية المانحين المانحين؟أ) NH 4 +؛ ب) رقم 3 -؛ ج) SL -؛ د) حتى 4 2-. 6. حدد بالكهرباء القوية:أ) حمض النتريك ب) حمض النترات ج) محلول مائي للأمونيا؛ د) نترات الأمونيوم. 7. يدف الهيدروجين عند التفاعل:أ) zn + hno 3 (spz)؛ ب) Cu + HCL (P-P)؛ C) Al + Naoh + H 2 O؛ G) Zn + H 2 حتى 4 (عينة)؛ د) Fe + HNO 3 (CONC). 8. اجعل معادلة تفاعل الزنك مع حمض النتريك المخفف جدا، إذا كانت إحدى منتجات التفاعل هي نترات الأمونيوم. حدد المعامل الذي يواجه وكيل المؤكسد. 9.إعطاء أسماء المواد A، B، C. الخيار 2. 1. لا يمكن تجميع النزوح في الماء: أ) النيتروجين؛ ب) الهيدروجين؛ ج) الأكسجين. د) الأمونيا. 2. كاشف أيون الأمونيوم هو الحل: أ) كبريتات البوتاسيوم؛ ب) النترات الفضية.ج) هيدروكسيد الصوديوم؛ د) كلوريد الباريوم. 3. في تفاعل NNO 3 (con.) يتم تشكيل الغاز مع رقائق النحاس:أ) ن 2 س؛ ب) NN 3؛ ج) رقم 2؛ د) H 2. 4. مع التحلل الحراري من نترات الصوديوم شكلت:أ) أكسيد الصوديوم، الغاز البني رقم 2، س 2؛ ب) النتريت الصوديوم و 2؛ ج) الصوديوم، الغاز البني رقم 2، O 2؛ د) هيدروكسيد الصوديوم، ن 2، س 2. 5. تجفيف الأكسدة Azoto في كبريتات الأمونيوم:أ) -3؛ ب) -1؛ ج) +1؛ د) +3. 6. ماذا عن هذه المواد ركزت هانو 3 في ظل ظروف طبيعية؟أ) نون. ب) AGSL؛ ج) آل؛ د) في د) Cu. 7. حدد عدد الأيونات في المعادلة الأيونية المختصرة لتفاعل كبريتات الصوديوم والنترات الفضية:أ) 1؛ ب) 2؛ في 3؛ د) 4. 8. قم بإجراء معادلة تفاعل المغنيسيوم مع حمض النيتريك المخفف، إذا كانت إحدى منتجات التفاعل مادة بسيطة. حدد مصانع المعامل في المعادلة قبل الوكيل المؤكسد. 9. اكتب معادلات التفاعل للتحويلات التالية:
إعطاء أسماء المواد A، B، C، D.
إجابات
الخيار 1 1 - ص؛ 2 - لكن؛ 3 - ص؛ 4 - في؛ 5 - لكن؛ 6 - اي جي؛ 7 - عمل؛ 8 – 10,
2AG + + حتى 4 2- \u003d AG 2 حتى 4؛
8 – 12, 9. أ - لا، ب - رقم 2، C - HNO 3، D - NH 4 No 3،
