تنقسم مكونات كحول الكونياك إلى مواد يتم نقلها أثناء التقطير من مواد النبيذ ، وإلى مواد تتشكل أثناء الشيخوخة في براميل البلوط. يأخذ نظام التصنيف الأخير لهذه المكونات في الاعتبار المواد التي مرت أثناء تقطير مواد النبيذ جنبًا إلى جنب مع المواد المتطايرة والمواد المتكونة أثناء الشيخوخة - مع المواد غير المتطايرة.
المكون الرئيسي لكحول الكونياك هو الكحول الإيثيلي والماء. يجب اعتبار باقي المواد شوائب لهذين المكونين الرئيسيين. يجب أن يحتوي كحول الكونياك عالي الجودة في تركيبته على حد أدنى معين من الشوائب المتطايرة (خلاف ذلك ، يعتبر كحول الكونياك هذا مصححًا). تجدر الإشارة إلى أن كمية كبيرة جدًا من الشوائب المتطايرة تقلل من جودة كحول الكونياك.
في كحول الكونياك ، بالإضافة إلى الكحول الإيثيلي ، تم العثور على عدد من الكحولات الأليفاتية الأخرى: الميثانول ، البروبيل ، البوتيل ، الأيزوبوتيل ، الأميل ، الأيزو أميل والكحولات الأخرى.
يتميز كحول الميثيل (CH4OH) بالمؤشرات التالية: الوزن الجزيئي 32.04 ؛ الكثافة ρ = 0.7913 ؛ نقطة الانصهار 97.7 درجة مئوية ، نقطة الغليان 64.7 درجة مئوية.
كحول الميثيل (الميثانول) سائل عديم اللون ، رائحته تشبه الإيثانول في شكله النقي ، وهو قابل للامتزاج مع الماء بأي نسبة ، وقابل للذوبان في العديد من المذيبات العضوية. الميثانول سائل سام ، استنشاق أبخرته ضار مثل الابتلاع. في المنتجات الغذائية والمشروبات ، لا يُسمح بأكثر من 0.1٪ من حيث الحجم.
في كحول الكونياك الجورجي والمولدوفي ، يحتوي الميثانول على آثار ضئيلة تصل إلى 0.08٪. في أرواح الكونياك من مواد النبيذ الأحمر ، تكون كمية كحول الميثيل أعلى بشكل ملحوظ (مرتين أو أكثر) من تلك الموجودة في الأبيض. تحتوي كحول الكونياك التي تم الحصول عليها بواسطة تقنية Kakhetian (الشيخوخة على الحواف) على الميثانول 296 ... 336 مجم / دسم 3 ، وهو أعلى مرتين من مواد النبيذ التي تم الحصول عليها بواسطة التكنولوجيا الأوروبية (136 ... 288 مجم / دسم 3).
معامل تصحيح الميثانول أقل من واحد ، لذلك ، عند تقطير مواد نبيذ كونياك ، فإنه يمر في جزء الذيل. في عملية الأكسدة مع برمنجنات البوتاسيوم ، يتحول كحول الميثيل إلى ألدهيد فورميك ، مما يعطي لونًا بنفسجيًا ثابتًا مع حمض الكبريتيك الفوكسين (يفضل حمض الكروموتروبيك). يمكن استخدام هذا التفاعل في التحديد النوعي للميثانول في المشروبات الكحولية.
كحول الإيثيل (إيثانول ، C2H5OH) له وزن جزيئي 46.07 ، كثافة ρ = 0.789 ، نقطة غليان 78.35 درجة مئوية ونقطة انصهار 114.5 درجة مئوية. إنه المنتج الرئيسي للتخمير الكحولي للسكريات برائحة خافتة ، سائل عديم اللون. يمتزج مع الماء بأي نسبة. بمحتوى 95.57٪ بالوزن. يغلي الكحول ويتم تقطيره عند درجة حرارة ثابتة 78.15 درجة مئوية.
من الخواص الكيميائية للكحول الإيثيلي ، يجب ملاحظة التفاعلات التالية: يستبدل بسهولة الهيدروجين في مجموعة الهيدروكسيل بمعدن ، ويشكل بسهولة كحول الصوديوم وكحول الألومنيوم ، ويشكل استرات مع الأحماض ، ونصفي وأسيتال مع الألدهيدات. تحدث أكسدة الإيثانول إلى أسيتالديهيد تحت تأثير الأكسجين القابل للذوبان في الكحول. يتأكسد الكحول الإيثيلي بسهولة بواسطة ثنائي كرومات البوتاسيوم والبرمنجنات وعوامل مؤكسدة أخرى مستخدمة في التحديد الكمي للكحول. ذوبان الأكسجين في الكحول أعلى بعدة مرات من الماء (بسبب تكوين مستحلب). يشكل الكحول الإيثيلي في حالة بخار مخاليط متفجرة قابلة للاحتراق مع الهواء. لذلك عندما يكون تركيز أبخرة الكحول في الهواء يساوي 3.28٪ ، ينفجر الخليط. بالإضافة إلى ذلك ، فإن أبخرة الكحول ، إذا تم استنشاقها باستمرار ، ضارة بجسم الإنسان. يمكن الشعور برائحة الكحول الإيثيلي بتركيز 0.25 مجم / دسم 3 بسهولة في الهواء.
في صناعة النبيذ وإنتاج الكونياك ، تعتبر الكحوليات الأعلى بمثابة مجموع الكحولات الأليفاتية التي تحتوي على أكثر من ثلاثة أنواع من الكربون. هذه هي بروبيل ، بيوتيل ، أميل ، هيكسيل ، هيبتيل ، أوكتيل ، نونيل وكحولات أخرى ، وأيزومراتها. في الخمور والكونياك ، يتم تحديدها بشكل أساسي في المجموع. باستخدام الأدوات الحديثة واللوني ، بدأ تقسيمهم إلى مكونات منفصلة.
كحول بروبيل(С3Н6ОН) له وزن جزيئي 60.09 ، كثافة ρ = 0.8036 ، نقطة انصهار 126.1 درجة مئوية ، ونقطة غليان 97.2 درجة مئوية. يمتزج بسهولة مع الماء والكحول الإيثيلي والبنزين والأثير.
يبلغ الوزن الجزيئي للكحول البوتيل (C4H9OH) 74.0 وكثافة ρ = 0.80978 ونقطة غليان تبلغ 117.4 درجة مئوية. يذوب في الماء البارد حتى 9٪ عند 15 درجة مئوية.
كحول الأيزوبوتيل(C4H11OH) له وزن جزيئي 74.0 ، كثافة ρ = 0.802 ، نقطة غليان 108.1 درجة مئوية. يذوب كحول الأيزوبوتيل في الماء بنسبة حوالي 10٪ عند درجة حرارة 15 درجة مئوية ، ويذوب جيدًا في الكحول والأثير والبنزين.
كحول الأميل (C5H11OH) له وزن جزيئي 88.15 وكثافة ρ = 0.814 ونقطة غليان 137.8 درجة مئوية.
كحول الإيزوأميل(С5Н11ОН) - غير نشط بصريًا ، له وزن جزيئي 88.15 ، كثافة ρ = 0.814 ، نقطة غليان 132.1 درجة مئوية. وهو سائل زيتي ذو رائحة كريهة مميزة للغاية. تهيج أبخرة كحول الأيزو أميل الأغشية المخاطية وتسبب السعال. يذوب بشكل سيئ في الماء ، لكنه يذوب جيدًا في الأثير والكحول والبنزين.
كحول الإيزوأميل(С5Н11ОН) - نشط بصريًا ، له وزن جزيئي 88.15 ، كثافة ρ = 0.819 ، نقطة غليان 129.4 درجة مئوية. وهو أيضًا سائل زيتي برائحة نفاذة من كحول الأيزو أميل غير النشط.
يشكل كلا من كحول الأيزو أميل الجزء الأكثر أهمية في زيوت الفوسل ، مع كحول أقل نشاطًا بقليل.
جميع الكحوليات الأعلى هي المكونات الرئيسية التي لا يمكن الاستغناء عنها للشوائب المتطايرة من كحول الكونياك. يتراوح محتواها من 1000 إلى 3000 مجم / دسم 3.
يجب أن يعتمد تكوين الكحوليات الأعلى أثناء تخمير العنب على العديد من العوامل: سلالة الخميرة ، وظروف التخمير (الهوائية أو اللاهوائية) ، وما إلى ذلك. قيمة الأس الهيدروجيني لها تأثير ملحوظ على تكوين الكحوليات الأعلى في التخمير. عند الرقم الهيدروجيني 2.6 ، تم تسجيل أقل كمية من الكحوليات الأعلى. عند درجة الحموضة 4.5 ، يتضاعف محتوى الكحوليات الأعلى ، ومع زيادة أخرى في الرقم الهيدروجيني ، انخفض محتوى الكحوليات الأعلى بشكل طفيف.
يؤثر بشكل كبير على تكوين الكحوليات الأعلى ودرجة حرارة الوسط (عند درجة حرارة التخمير من 15 إلى 35 درجة مئوية). يتم تحديد الحد الأقصى لتكوين الكحوليات الأعلى عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ، وعند درجة حرارة التخمير البالغة 35 درجة مئوية ، تقل كمية الكحوليات الأعلى أربع مرات.
يعتمد تأثير عوامل تكثيف نمو الخميرة (البيوتين ، الثيامين ، حمض البانتوثنيك ، إلخ) على طبيعة مصادر النيتروجين.
لقد ثبت الآن أن كحول الفيوزل يتكون ليس فقط من الأحماض الأمينية ، ولكن أيضًا من السكريات أثناء تخميرها. لذلك ، يمكن أن تكون نسبة الكحوليات المرتفعة نتيجة ثانوية ونواتج ثانوية للتخمير الكحولي. بشكل عام ، يعتمد تكوين الكحوليات الأعلى على النشاط الكلي لعملية التمثيل الغذائي للخميرة.
وهكذا ، في روح الكونياك ، فإن الكحوليات الأعلى لها أصل مزدوج. الجزء الأول منها هو جزء لا يتجزأ من زيوت العنب الأساسية ، والتي انتقلت أولاً إلى مواد النبيذ ، ثم إلى كحول الكونياك أثناء تقطيرها. الجزء الآخر يرجع إلى النشاط الحيوي للخميرة ، والتي تشكل نسبة كحول أعلى من كل من السكر والأحماض الأمينية نتيجة نزع الأمين أو النقل مع نزع الأمين اللاحق.
الكحوليات العالية هي مواد سامة. تزداد هذه السمية مع زيادة الوزن الجزيئي. إذا تم أخذ سمية كحول الإيثيل كوحدة واحدة ، فإن سمية أيزوبيوتانول ستكون مساوية لأربعة ، و سمية كحول الأيزو أميل - 9.25.
مع ألدهيد الساليسيليك ، تعطي الكحوليات الأعلى لونًا أحمر مميزًا ، والذي يستخدم في تقديرها الكمي.
في كحول الكونياك القديم ، الأحماض الرئيسية هي أحماض غير متطايرة تتشكل أثناء استخلاص مكونات البلوط (الأحماض الأمينية والعفص والأحماض العطرية والبوليورونيك).
الأحماض الرئيسية لكحول الكونياك المقطر حديثًا هي الأحماض الدهنية: الفورميك ، الخليك ، البروبيونيك ، الزبد ، الناردين ، النايلون ، الإنانثيك ، الكابريليك ، بيلارجونيك ، اللوريك ، الأحماض العضوية الأخرى.
يوضح الجدول أدناه وصفًا موجزًا للأحماض العضوية الدهنية في كحول الكونياك.
الجدول الأحماض الأساسية لكحول الكونياك الدهني المقطر حديثًاأ
|
اسم الحمض |
صيغة كيميائية |
الكتلة الجزيئية |
الكثافة ، جم / سم 3 ، ρ |
درجة حرارة الانصهار ، درجة مئوية |
درجة حرارة الغليان ، درجة مئوية |
وصفا موجزا ل |
|
|
فورميك |
سائل عديم اللون برائحة نفاذة ، قابل للامتزاج بالماء والكحول والأثير |
||||||
|
خليك |
سائل عديم اللون ذو رائحة مميزة ، قابل للذوبان في الماء ، الكحول ، الأثير ، البنزين |
||||||
|
بروبيوني |
سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة ، قابل للذوبان في الماء ، الكحول ، الأثير |
||||||
|
بترول |
سائل عديم اللون ، قابل للذوبان في الكحول ، الأثير ، رائحة كريهة |
||||||
|
فاليريانوفا |
سائل برائحة مميزة ، قابل للذوبان في الكحول ، الأثير ، أسوأ في الماء |
||||||
|
نايلون |
سائل زيتي برائحة مميزة ، يذوب في الكحول والأثير |
||||||
|
إنانثيك |
سائل زيتي برائحة مميزة |
||||||
|
كابريليك |
سائل زيتي ، قابل للذوبان في الكحول والأثير ، البنزين ، الكلوروفورم ، الماء الساخن |
||||||
|
بيلارجونوفايا |
قابل للذوبان في الكحول والأثير والبنزين |
||||||
|
كابريك |
|||||||
|
لوريك |
إبر عديمة اللون ، قابلة للذوبان في الأثير والبنزين والكحول. مقطر ببخار الماء |
||||||
|
ميريستيك |
في كحول الكونياك ، تحتوي الأحماض المتطايرة من 80 إلى 1000 مجم / ديسيمتر مكعب ، وأحيانًا أكثر من ذلك.
بالإضافة إلى الأحماض العضوية ، توجد أيضًا أحماض معدنية في أرواح الكونياك والكونياك. بشكل رئيسي ، هو كبريتية وكبريتية ، تتشكل أثناء الأكسدة. توجد هذه الأحماض في أرواح الكونياك المصنوعة من مواد نبيذ كبريتية. يمكن أن تصل كمية حمض الكبريت الكلي (من حيث ثاني أكسيد الكبريت) في الكحول المقطر حديثًا إلى 240 مجم / دسم 3.
تختلف قيمة الرقم الهيدروجيني في أرواح الكونياك والكونياك اختلافًا كبيرًا اعتمادًا على التكنولوجيا والنوع والعمر. مع التقطير التجزيئي ، ينخفض الرقم الهيدروجيني. على سبيل المثال ، إذا كان للكسر الرئيسي درجة حموضة 6.2 ، فإن الكسر الأوسط (حتى قلعة 42.5٪) له أس هيدروجيني 4.0 ، وكسر الذيل - 3.2. كل هذا يعتمد على كل من المحتوى الحمضي وقوة الكحول ، مما يمنع تفكك المجموعات الكربوكسيلية. لذلك ، في المحاليل المائية الكحولية الأقوى ، يكون الرقم الهيدروجيني لنفس الحموضة أعلى منه في المحاليل الضعيفة.
التغيير الأكثر دراماتيكية في درجة الحموضة في أرواح الكونياك والكونياك في العامين الأولين من الشيخوخة. بدءًا من 10 سنوات من الشيخوخة ، لا يتغير الرقم الهيدروجيني عمليًا في نطاق 4.1 ... 4.0.
الجزء الرئيسي من الإسترات في أرواح الكونياك والكونياك هو إسترات الإيثيل للأحماض الدهنية ، والتي يتراوح محتواها ، في معظم الحالات ، من 300 إلى 1600 مجم / ديسيمتر مكعب. وتشمل هذه بشكل رئيسي فورمات الإيثيل وخلات الإيثيل.
فورمات الإيثيل(C3H6O) له وزن جزيئي 74 ، كثافة 0.91678 جم / سم 3 ، ونقطة غليان 54.3 درجة مئوية. يذوب بسهولة في الماء عند درجة حرارة 25 درجة مئوية.
إيثيل الأسيتات(أسيتات الإيثيل) (C4H8O2) له وزن جزيئي 88.10 ، وكثافة 0.9006 جم / سم 3 ، ونقطة انصهار تبلغ 83.6 درجة مئوية ، ونقطة غليان تبلغ 77.1 درجة مئوية. إنه سائل عديم اللون برائحة فاكهية أثيري. يمتزج بأي نسبة مع العديد من المذيبات العضوية (الكحول ، الأثير ، البنزين ، إلخ).
بالإضافة إلى هذه الإسترات ، تم العثور على استرات الإيثيل التالية للأحماض الدهنية في كحول كونياك والكونياك: إيثيل بروبيان (C7H12O) ، إيثيل بوتيرات (C7H12O2) ، إيثيل فاليريانات (C7H14O2) ، إيثيل كابرونات (C8H16O2) ، إيثيلين 128O2 ، dr.
بالإضافة إلى إسترات الإيثيل للأحماض الدهنية ، تم العثور على استرات بروبيل ، بيوتيل ، أميل ، وكحول هيكسيل وأيزومراتها في كحول الكونياك.
في كل من أرواح الكونياك والكونياك ، يكون المكون الرئيسي للإسترات هو أسيتات الإيثيل والإستر الإنانثي ، والتي تتكون أساسًا من الخميرة أثناء التخمير. اعتمادًا على سلالة الخميرة أو ظروف التخمير ، قد تختلف كمية الإستر. بشكل عام ، يعتمد محتوى الإسترات في أرواح الكونياك والكونياك على تركيز الأحماض والكحول.
من الخصائص المهمة جدًا للإسترات قدرتها على التصبن تحت تأثير القلويات ، والتي تُستخدم لتحديدها الكمي.
وتجدر الإشارة إلى أنه في هذه الحالة يتم تصبن أسيتات الإيثيل بسهولة أكبر من استرات الأحماض عالية الغليان ، والتي تستخدم لتحديد إسترات الإنانث في كحول الكونياك. مع الهيدروكسيلامين ، تشكل الإسترات هيدروكسامات ، والتي تعطي لونًا أزرق داكنًا مميزًا في وجود الحديد الحديدي.
تتراوح كمية الألدهيدات المتطايرة (الأليفاتية) في أرواح الكونياك بين 50 ... 500 مجم / دسم 3 من الكحول المطلق. بشكل عام ، تم العثور على الألدهيدات المتطايرة مثل الألدهيدات الخليك ، البروبيونيك ، الأيزوبوتيريك ، والإيزوفاليريك بكميات كبيرة في كحول الكونياك.
أسيتالدهيد(أسيتالديهيد ، إيثانال) (C2H4O) له وزن جزيئي قدره 44.05 ؛ الكثافة ρ = 0.783 كجم / dm3 ، نقطة الانصهار - 122.6 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 20.8 درجة مئوية. وهو سائل عديم اللون وسهل الحركة وله رائحة نفاذة يسهل خلطه بالماء والكحول والأثير. يتفاعل مع ثنائي كبريتيت الصوديوم وثاني أكسيد الكبريت.
بروبيونالديهيد(C3H6O) له وزن جزيئي 58.08 ؛ الكثافة ρ = 0.807 كجم / dm3 ، نقطة الانصهار - 81 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 49.1 درجة مئوية. وهو سائل ذو رائحة خانقة ، يمتزج بالكحول والأثير ، قليل الذوبان في الماء.
إيزوبوتييرالدهيد(C4H8O) له وزن جزيئي 72.0 ؛ الكثافة ρ = 0.794 كجم / dm3 ، نقطة الغليان - 64 درجة مئوية.
ألدهيد متساوي التساوي(C5H10O) له وزن جزيئي 86.13 ؛ الكثافة ρ = 1.39 كجم / dm3 ، نقطة الانصهار - ناقص 51 درجة مئوية ، نقطة الغليان - 92.5 درجة مئوية.
جميع الألدهيدات في المحاليل المائية تضيف الماء ، لذلك فهي لا تمتص الضوء في منطقة الأشعة فوق البنفسجية من الطيف. من الخصائص المهمة جدًا للألدهيدات تفاعلها مع بيسلفيت وحمض الكبريتيك. الألدهيدات حساسة جدًا لعمل المؤكسدات ، كما أنها قادرة على الأكسدة الذاتية بتكوين الأحماض الكربوكسيلية.
التفاعل المميز للألدهيدات والأحماض هو تفاعلها في وسط حمضي مع 2،4-ثنائي نيتروفينيل هيدرازين لتكوين 2،4-ثنائي نيتروفينيل هيدرازون ، والذي يعطي لونًا أحمر قويًا في وسط قلوي. يمكن استخدام هذا التفاعل لتحديد كمية الألدهيدات.
في أرواح الكونياك ، يتراوح المحتوى الإجمالي للألدهيدات الأليفاتية من 30 إلى 300 مجم / دسم 3. الجزء الرئيسي منهم هو الخل. بالإضافة إلى ذلك ، تم العثور على ألدهيدات كروتونية وبروبيونية ومتساوية وفاليريان في أرواح الكونياك.
عندما تتقدم أرواح الكونياك في العمر ، يزداد محتوى الأسيتالديهيد فقط ، وينخفض محتوى الأليفاتية الأخرى.
تشكل الألدهيدات مع كحول الكونياك الأسيتال مع إطلاق جزيئين من الماء. يكون ثبات الأسيتال في الوسط القلوي أعلى بكثير مما هو عليه في الوسط الحمضي ، حيث يتم تصبنه بسرعة إلى الألدهيدات الأولية والكحول.
بشكل عام ، يؤدي تكوين الأسيتال والأسيتال في أرواح الكونياك إلى تلطيف النغمات القاسية في باقة الكونياك.
وفقًا لقانون عمل الجماهير ، في أرواح الكونياك والكونياك ، فإن العامل الرئيسي الذي يؤثر على تركيز الأسيتال هو محتوى الكحول.
أهم المركبات المتطايرة التي تؤثر على مؤشرات جودة الكونياك هي بوتيلين جلايكول وأسيتوين وداي أسيتيل ، وكميتها في أرواح الكونياك هي: بوتيلين جلايكول - 6.1 مجم / دسم 3 ؛ أسيتوين - 4.6 مجم / ديسيمتر 3 وداي أسيتيل - 1.6 مجم / ديسيمتر مكعب. تحتوي أرواح الكونياك أيضًا على الأمينات المتطايرة ، وهي شوائب الذيل في تقطير مواد النبيذ.
مواد غير متطايرة(مستخلصات) أرواح الكونياك هي مكونات مستخرجة من براميل البلوط ومنتجات تحولاتها الكيميائية. تعتمد كمية المواد غير المتطايرة في أرواح الكونياك على درجة حرارة الكحول أثناء التخزين ، ووقت الاحتفاظ بالبراميل ، وسعة البراميل ، وتكوين الكحوليات المختلفة وعدد من العوامل الأخرى.
تحتوي الكونياك الفرنسية على مواد مستخرجة من 4.5 إلى 12 جم / دسم 3 ، أرميني - من 9.86 إلى 9.62 جم / دسم 3 ، إيطالي - حتى 21.5 جم / دسم 3 ، جورجي (من 2 إلى 22 عامًا) - من 1.5 إلى 6.0 جم / دسم 3.
تخضع المواد الاستخراجية أثناء شيخوخة الكونياك لتحولات كيميائية مختلفة ، وتشكل عددًا من المنتجات المتطايرة ، مثل الألدهيدات والأحماض وما إلى ذلك.
عندما تتقدم أرواح الكونياك في براميل من خشب البلوط ، فإن الكحول يعمد إلى نقع اللجنين البلوط ومنتجاته المتحللة (الألدهيدات العطرية والأحماض) ، والتي تخضع لاحقًا لتفاعلات التحلل والبلمرة المختلفة. إن منتجات المزيد من التحول من اللجنين إلى روح كونياك متنوعة للغاية. اعتمادًا على قابلية الذوبان في الماء والأثير ، وكذلك التقلب ، ينقسم مركب اللجنين من كحول الكونياك إلى عدد من الكسور:
· غير متطاير ، وقابل للذوبان في الماء والأثير ؛
· غير متطاير قابل للذوبان في الماء ، غير قابل للذوبان في الأثير ؛
· متطاير ، في الماء وقابل للذوبان في الأثير ؛
· قابل للذوبان في الأثير وغير قابل للذوبان في الماء ؛
غير قابل للذوبان في الماء ، إلخ.
اللجنين غير القابل للذوبان في الماء هو ذلك الجزء من منتجات النقع من البلوط ، والذي يترسب عند تخفيفه بالكحول (جزء غير قابل للذوبان في الماء). التركيب الأولي لهذا اللجنين هو كما يلي: الهيدروجين - 5.67٪ ؛ كربون - 59.09٪ ؛ مجموعات الميثوكسيل - 11.38٪ (بيانات من Egorov IA و Skurikhin IM)
الجزء القابل للذوبان في الماء من مركب اللجنين من كحول الكونياك هو 85٪ من الإجمالي. يحتوي هذا الجزء على العديد من الجلوكوزيدات والنصوص والإيثرات (مكونات عطرية من اللجنين). تتأكسد المواد القابلة للذوبان في الماء في مركب اللجنين من كحول الكونياك بسهولة بواسطة البرمنجنات في تحديد التانينات.
يتم تمثيل حوالي 30 ٪ من مركب اللجنين من كحول الكونياك بمواد قابلة للذوبان في الأثير. يتضمن تكوين هذه المواد عددًا من الألدهيدات العطرية(فانيلين ، سيرينغالدهيد ، هيدروكسي بنزالديهيد ، كونيفريل ألدهيد ، ألدهيد سينابيك) والأحماض العطرية (حمض الفانيليك ، حمض السيرنجيك ، حمض الهيدروكسي بنزويك). دعونا نفكر بإيجاز في خصائصها.
الفانيلين (C8H8O3) له وزن جزيئي 152 ، كثافة ρ = 1.056 ، نقطة انصهار 81.2 درجة مئوية ، قليل الذوبان في الماء ، قابل للذوبان بسهولة في الكحول ، الكلوروفورم ، الأثير ، ثاني كبريتيد الكربون والمحاليل القلوية. له مضان أزرق غامق.
أرجواني ألدهيد(C9H10O4) له وزن جزيئي قدره 182 ، ونقطة انصهار 113 درجة مئوية ، يذوب في الأثير ، والإيثانول ، والكلوروفورم ، وحمض الخليك ، والبنزين الساخن ، بكثافة في الماء والنفتا ، ولا يذوب في الأثير البترولي. أملاح ألدهيد الليلك والبوتاسيوم والصوديوم صفراء ، قابلة للذوبان في الماء والكحول.
أوكسي بينزالديهيد(С7Н6О2) له وزن جزيئي 122 ، نقطة انصهار 116 درجة مئوية ، يتبلور بسهولة من الماء ، يذوب في الماء الساخن ، الإيثانول ، الأثير ، لا يذوب في الماء البارد.
كونيفريل ألدهيد(C10H10O3) له وزن جزيئي 178 ، نقطة انصهار 82.5 درجة مئوية ، يتبلور من البنزين ، يذوب في الميثانول ، الإيثانول ، الأثير ، الكلوروفورم ، ويذوب في النفثا. يعطي التألق الأخضر.
سينابالدهيد(C11H12O4) له وزن جزيئي 208 ، نقطة انصهار 108 درجة مئوية ، قابل للذوبان بسهولة في الكحول وحمض الخليك ، غير قابل للذوبان عمليًا في الماء والبنزين والأثير. يذوب في الأحماض المعدنية المركزة مع تكوين اللون الأزرق والأحمر. يعطي التألق الأخضر.
بشكل عام ، تعتبر الألدهيدات العطرية ضرورية لرائحة الكونياك المسنة. أنها تعطي عددًا من التفاعلات اللونية المميزة (أشهر تفاعل مع الفلوروجلوسينول في حمض الهيدروكلوريك).
أحماض عطريةتظهر نتيجة أكسدة الألدهيدات العطرية في كحول الكونياك. هذا حمض الفانيليك بوزن جزيئي 168 ونقطة انصهار 207 ... 210 درجة مئوية ، قابل للذوبان بسهولة في الإيثانول والأثير ؛ حمض الليلك بوزن جزيئي 198 ونقطة انصهار 204.5 درجة مئوية ، قابل للذوبان بسهولة في الأثير والإيثانول والكلوروفورم ؛ حمض الهيدروكسي بنزويك بوزن جزيئي 138 ، كثافة ρ = 1.443 كجم / دسم 3 ، نقطة انصهار 215 درجة مئوية.
تتفاعل جميع الأحماض العطرية بقوة مع كواشف فولين دينيس. في كحول الكونياك البالغ من العمر ثلاث سنوات ، تبلغ كمية أحماض الفانيليك والليلاك 0.16 مجم / دسم 3 لكل منهما ، وفي كحول الكونياك البالغ من العمر خمسة عشر عامًا ، تزداد بشكل حاد وتصل إلى 0.5 مجم / دسم 3 لكل منهما.
العفص(تانيدي). يوجد عدد قليل نسبيًا من هذه المواد في روح الكونياك حتى بعد الشيخوخة الطويلة في براميل البلوط (تصل إلى 0.25 جم / دسم 3). لكن أرواح الكونياك تحتوي على كمية كبيرة من المواد المشابهة في التركيب الكيميائي للعفص. كلهم متحدون من خلال وجود مجموعات الهيدروكسيل المعدني ولها اسم شائع: العفص من كحول الكونياك.
أثبت Skurikhin IM في تجاربه أن العفص في أرواح الكونياك لا يمكن أن يكون في وضع حر فحسب ، بل يرتبط أيضًا باللجنين ، والعفص في أرواح الكونياك لا يمثل مجمعًا متجانسًا.
اعتمادًا على القدرة على امتصاص مسحوق الجلد وقابلية الذوبان في المحاليل المائية ، يتم تقسيم العفص إلى ثلاثة أجزاء:
1. غير قابل للذوبان في الماء ، يمكن فصله بسهولة عن المحلول بعد تقطير الكحول. عددهم 20 ... 36٪ من كمية التانينات المذابة في كحول الكونياك.
2. قابل للذوبان في الماء ، والذي يبقى في المحلول بعد تقطير الكحول ويمتص بمسحوق الجلد. عددهم 36 ... 60٪ من إجمالي كمية الكونياك تانيدات.
3. قابل للذوبان في الماء ، لا يمتص بواسطة مسحوق الجلد. عددهم 20 ... 30٪ من كمية العفص.
في كحول الكونياك ، نتيجة للتحلل المائي للعفص ، تظهر الأحماض الإيلاجية والغالية بكميات ملحوظة. تتميز خصائص هذه الأحماض بالبيانات التالية:
حمض إيلاجيك(C14H6O8) له وزن جزيئي 302 ، نقطة انصهار 360 درجة مئوية. الحمض بالكاد قابل للذوبان في الماء والكحول ، غير قابل للذوبان في الأثير ، مع FeCl3 يعطي اللون الأخضر. يتشكل الحمض أثناء التحلل المائي لعفص البلوط.
حمض الغال(С7Н6О5) له وزن جزيئي يبلغ 170 ، يتبلور من الماء مع جزيء ماء واحد ، غير قابل للذوبان في الكلوروفورم والبنزين. حمض الغاليك له تأثير مضاد للأكسدة على التربين والزيوت الدهنية ، وهو مكون دائم مصاحب لخشب البلوط.
الكربوهيدرات ونواتج تحولاتها.يتم تمثيل الكربوهيدرات ومنتجاتها في كحول الكونياك بأبسط السكريات الأحادية - الفركتوز ، الجلوكوز ، الزيلوز ، الأرابينوز ، الرامنوز ، المانوز وكمية صغيرة من الدكسترين. بالإضافة إلى ذلك ، عند مزج الكونياك ، يضاف اللون (منتج كراميل السكروز) والسكروز.
الفركتوز (C6H12O6) هو كحول كيتو ، وله وزن جزيئي 180 ، ونقطة انصهار 102 ... 104 درجة مئوية ، وكثافة ρ = 1.669 كجم / دسم 3. يمكن أن يوجد أحد أشكال الفركتوز ، وهو الفركتوبرينوز ، في تعديلين: α و. تحتوي البلورات دائمًا على β-D- فركتوز. في المحاليل المائية ، يتم تقديم D- الفركتوز في شكل فركتوبيرانوز وفركتوفورانوز.
الجلوكوز (C6H12O6) - له وزن جزيئي 180 ونقطة انصهار 146 درجة مئوية وكثافة ρ = 1.544 كجم / دسم 3. إنه كحول ألدهيد متعدد الهيدروكسيل.
يحتوي شكل ألدهيد الجلوكوز على أربع ذرات كربون غير متماثلة ، وتظهر الذرة الخامسة غير المتماثلة في الشكل الدوري. لذلك ، يمكن أن يوجد D-glucose في تعديلين: α و. يصعب إذابة α-D-glucose في الماء ، بينما يكون β-D-glucose أكثر قابلية للذوبان في الماء.
مثل جميع السكريات الأحادية الأخرى ، يعتبر الجلوكوز عامل اختزال فعال. يؤدي تسخين الجلوكوز في محاليل الأحماض المعدنية إلى فقدان ثلاثة جزيئات ماء وتكوين أوكسي ميثيل فورفورال ، وهو سائل زيتي برائحة التفاح الناضج ، والذي له خصائص ترميمية قوية. بعد ذلك ، تتحلل هذه المادة إلى أحماض ليفولينيك وحمض فورميك.
الزيلوز (C5H10O5) - له وزن جزيئي 150.13 ونقطة انصهار 154 درجة مئوية وكثافة ρ = 1.535 كجم / دسم 3. إنه مادة بلورية ، نصفها حلو مثل السكروز. يقلل الزيلوز سائل Felling بنفس القدر مثل الجلوكوز ، وعند غليه بالأحماض المعدنية المخففة ، فإنه يعطي فورفورال.
يتميز Arabinose (C5H10O5) بأنه عامل مختزل لسائل القطع مع تكوين أكسيد النحاس. الوزن الجزيئي 150.13 ، نقطة الانصهار 160 درجة مئوية ، الكثافة ρ = 1.585 كجم / دسم 3. أرابينوز مادة بلورية مذاقها أقل حلاوة من الجلوكوز. تحت تأثير الأحماض المعدنية المخففة ، فإنه يفقد ثلاثة جزيئات ماء ويشكل فورفورال.
يتبلور رامنوز (C6H12O5) من جزيء ماء واحد ، وله وزن جزيئي قدره 182.17 ؛ يذوب رامنوز هيدرات عند درجة حرارة قريبة من 93 ... 97 درجة مئوية ، ورامنوز اللامائي - عند 122 ... 126 درجة مئوية. رامنوز ضعيف الذوبان في الأثير ، جيد في الماء والكحول. في الهواء ، يمتص رامنوز اللامائي الماء ويتحول إلى أحادي الهيدرات. رامنوز مذاق حلو ، لكن السكروز أكثر حلاوة بثلاث مرات ، والجلوكوز ضعف حلاوة.
السكروز (С12Н22О11) هو جزء لا يتجزأ من خلط الكونياك. الوزن الجزيئي 342.3 ، نقطة الانصهار 184 ... 185 درجة مئوية ، الكثافة ρ = 1.583 كجم / دسم 3. وهو عبارة عن ثنائي السكاريد الذي يتم تكسيره بواسطة الأحماض المعدنية المخففة أو إنزيم الإنفرتيز إلى خليط من كميات متساوية من الجلوكوز D و D- الفركتوز (السكر المحول).
السكروز مادة بلورية عديمة اللون وذات طعم حلو. السكروز المنصهر ، عند تبريده ، يتصلب في كتلة زجاجية. يتحلل السكروز إلى مادة لا تتبلور (كراميل) فوق نقطة انصهارها.
في الأثير والكلوروفورم ، السكروز غير قابل للذوبان ، لكنه قابل للذوبان في الماء بسهولة ، في الكحول المطلق قابل للذوبان قليلاً ، في محاليل الماء والكحول أفضل.
Kohler هو منتج من كراميل السكروز عند درجة حرارة 180 ... 200 درجة مئوية ، أي أعلى من نقطة انصهار السكروز. أثناء عملية الكرملة ، يتم تجفيف السكروز بتكوين العديد من منتجات البوليمر: الكراميل والأحماض العضوية والمركبات الأخرى. لا يعتمد لون نظام الألوان على أنهيدريد السكروز عديم اللون ، ولكن على الأحماض الدبالية التي تتشكل في هذه الحالة. يحتوي كوهلر من 35 إلى 60٪ سكر. يذوب جيدًا في كحول الكونياك والماء. عند تخفيفه بمقدار 1 مل في 1 لتر من الماء ، يجب أن يتوافق لونه مع لون 10 مل من 0.1 ن يود في 1 لتر من الماء. كثافة نظام الألوان 1.3 ... 1.4 كجم / dm3.
إذا لم يتم العثور على السكروز في كحول الكونياك ، فإن محتواه في الكونياك (نتيجة إضافة شراب السكر) يصل إلى 25 جم / دسم 3. يضاف Kohler بشكل أساسي فقط إلى الكونياك العادي.
فوران الألدهيدات... من بين هذه الألدهيدات ، تم العثور على فورفورال ، ميثيل فورفورال و أوكسي ميثيل فورفورال في أرواح الكونياك.
فورفورال (С5Н4О2) له وزن جزيئي 96.08 ، كثافة ρ = 1.1598 كجم / دسم 3 ، نقطة انصهار 38.7 درجة مئوية ، ونقطة غليان 161.7 درجة مئوية. وهو سائل عديم اللون له رائحة مميزة ، وقابل للذوبان في الكحول والأثير بسهولة. أثناء التخزين ، يتحلل فورفورال ببطء مع تكوين حمض الفورميك والمواد الدبالية البنية. يعطي فورفورال في وسط حمضي لونًا ورديًا مميزًا مع الأنيلين. يستخدم هذا التفاعل اللوني للقياس الكمي.
ميثيل فورفورال (C6H6O2) له وزن جزيئي 110.0 ، كثافة ρ = 1.1072 كجم / dm3 ، ونقطة غليان 187 درجة مئوية. يذوب بسهولة في ثلاثين جزءًا من الماء.
أوكسي ميثيل فورفورال(C6H6O3) له وزن جزيئي 126 ، ونقطة انصهار 35 ... 35.5 درجة مئوية ، ونقطة غليان 114 ... 116 درجة مئوية. يذوب جيدًا في الإيثانول والماء وخلات الإيثيل. يتكون من ترطيب الجلوكوز والفركتوز.
المواد المعدنية وغيرها.في المتوسط ، يتراوح محتوى الرماد في أرواح الكونياك من 0.034 جم / دسم 3 وأعلى ، في أرواح الكونياك الصغيرة حتى 0.118 جم / دسم 3 ، في الأرواح القديمة (أكثر من 20 عامًا) حوالي 1 ٪ من المستخلص.
يعتمد تكوين عناصر الرماد لأرواح الكونياك والكونياك في كثير من الحالات على تكوين شجرة البلوط. يمكن للمرء أن يتوقع وجود K ، Ca ، Na ، Mg ، Cl ، P ، Si ، إلخ. أثناء تقطير مواد النبيذ ، بسبب التلامس مع معدات النحاس والحديد ، تمر كمية ملحوظة من الحديد والنحاس في كحول كونياك. يمكن أن تحتوي أرواح الكونياك المخزنة في خزانات الألومنيوم غير المطلية على ما يصل إلى 20 مجم / دسم 3 من الألومنيوم ، مما يؤثر سلبًا على طعم ورائحة الكحول.
مع شيخوخة كحول الكونياك ، تحدث زيادة طبيعية في الاستخراج والرماد ، ينخفض محتوى الرماد (٪ الرماد في المستخلص) ، ويرجع ذلك إلى ترسيب عدد من العناصر التي تشكل المواد المعدنية. تنخفض كمية العناصر مثل النحاس والحديد والمغنيسيوم بشكل ملحوظ أثناء شيخوخة كحول الكونياك ، وهو ما يفسره ترسيبها في شكل أملاح قليلة الذوبان من أحماض التانيك والأحماض العضوية. يزداد محتوى К і Na نتيجة الاستخراج من خشب البلوط والتركيز بسبب تبخر الكحول من البراميل أثناء التعتيق.
وفقًا للتعليمات التكنولوجية الحالية ، يُسمح بالكمية التالية من المعادن الثقيلة في أرواح الكونياك والكونياك: الرصاص - غير مسموح به ، والحديد - لا يزيد عن 1 مجم / دسم 3 ، والقصدير - لا يزيد عن 5 مجم / دسم 3 والنحاس - لا أكثر من 8 مجم / ديسيمتر مكعب.
بالإضافة إلى المعادن ، تحتوي أرواح الكونياك أيضًا على مواد نيتروجينية ، تبلغ قيمتها حوالي 2 ٪ من المواد المستخرجة من الكحول. وهكذا ، في كحول الكونياك البالغ من العمر 24 عامًا ، يصل محتوى النيتروجين الكلي إلى 82 مجم / ديسيمتر مكعب. من بين المواد النيتروجينية في كحول الكونياك ، تسود الأحماض الأمينية مثل الجليكول ، وحمض الجلوتاميك ، والبرولين ، وما إلى ذلك.
UDC 577.1: 616.89
الإيثانول الوراثي وأسيتالديهايد ،
قيمتها الطبية الحيوية (مراجعة الأدبيات)
يو. أ. تاراسوف ، دكتوراه. n. ، s.n.s. ؛ V.V. Lelevich ، دكتور في العلوم الطبية ، أستاذ
EE "جامعة غرودنو الطبية الحكومية"
تقدم المراجعة بيانات الأدبيات حول استقلاب الإيثانول الداخلي والأسيتالديهيد في الجسم ، بالإضافة إلى أهميتها البيولوجية.
الكلمات الأساسية: إيثانول داخلي المنشأ ، أسيتالديهيد ، نازعة هيدروجين الكحول ، نازعة هيدروجين الألدهيد ، نازعة هيدروجين البيروفات.
تقدم المراجعة بيانات الأدبيات حول استقلاب الإيثانول الداخلي والأسيتالديهيد في الكائن الحي ، بالإضافة إلى قيمتها البيولوجية.
الكلمات الأساسية: إيثانول داخلي المنشأ ، أسيتالديهيد ، نازعة هيدروجين الكحول ، نازعة هيدروجين الأسيتالديهيد ، نازعة هيدروجين البيروفات.
عند توصيف النشاط البيولوجي للإيثانول ومستقلبه ، الأسيتالديهيد ، يجب التأكيد على جانبين من جوانب المشكلة. أولاً ، عندما يتعلق الأمر بهذه المركبات ، بصفتها مستقلبات طبيعية ، توجد باستمرار (داخليًا) في الجسم بتركيزات فسيولوجية. ثانياً ، عندما تنشأ حالة مع تناول الكحول من الخارج في الجسم ، أي تكوين حالات تسمم كحولي حاد أو مزمن.
الإيثانول ومستقلباته - المكونات الطبيعية لعملية التمثيل الغذائي ، مشاركين لا يمكن الاستغناء عنهم في آليات التماثل الساكن. لتقييم الأهمية الأيضية للإيثانول الداخلي ، يجب مقارنة مستواه في الدم والأنسجة بمحتوى الركائز المعروفة - المشاركين في التمثيل الغذائي لدى البشر والحيوانات (انظر الجدول). وهذا يجعل من الممكن التأكد من أنه ، نظرًا للوزن الجزيئي المنخفض نسبيًا للإيثانول ، يمكن بسهولة وضعه على قدم المساواة مع المنتجات الوسيطة من استقلاب الكربوهيدرات والبروتين. من البيانات المقدمة في الجدول ، يترتب على ذلك أن تركيز الناقل العصبي أقل بعدة مرات من الإيثانول الداخلي. لكن محتوى الأسيتالديهيد ، الموجود باستمرار في الجسم في نسب التوازن (1: 100) مع الإيثانول ، يمكن مقارنته تمامًا به. يشير هذا إلى أن دور زوج الإيثانول / الأسيتالديهيد في الحفاظ على وظائف التمثيل الغذائي المتماثل مماثل لدور نسب الجلوكوز / الجلوكوز 6-الفوسفات واللاكتات / البيروفات في الجسم في التحكم في تفاعلات تحلل السكر وتثبيت مستويات تحلل السكر الوسيط.
كمية البيروفات في الأنسجة أقل بمقدار 2-3 مرات من اللاكتات ، لكن البيروفات نفسها ، مثل الأسيتالديهيد ، شديدة التفاعل. مع تغير حالات التمثيل الغذائي ، يتغير مستوى البيروفات بشكل ملحوظ
الدم المركب (مول / لتر) الكبد (مول / كجم)
الجلوكوز 5 - 10 - 3
الجلوكوز 6 فوسفات 2 × 10-4
الفركتوز 6 فوسفات 2 × 10-4
فوسفوديوكسي أسيتون 10-5-10-4 10-4
أحماض أمينية 10-4-10-3
الإيثانول 10-4 10-4
الأدرينالين 10-9
أقل من مستوى اللاكتات ، مما يعكس بلا شك الأهمية الأكبر في عملية التمثيل الغذائي للمركب الأول بدلاً من المركب الثاني. لذلك ، يعتبر اللاكتات بمثابة طريق مسدود الأيض ، وتسوية التقلبات في البيروفات. من وجهة النظر نفسها ، يعتبر نظام الإيثانول / الأسيتالديهيد نقطة تحكم مماثلة لمركبات البيكربونات والأسيتالديهيد نفسه. يشرح مثل هذا التقييم لعلاقة الإيثانول / الأسيتالديهيد بشكل مرضٍ تمامًا قابلية مستوى الإيثانول الداخلي تحت مجموعة متنوعة من التأثيرات. وبالتالي ، يعمل الإيثانول الداخلي كمخزن في العلاقات الديناميكية المتوازنة مع سلائفه النشطة للغاية ، الأسيتالديهيد. تؤدي مادة بارا-إيثانول / أسيتالديهيد (انظر الشكل) وظائف مماثلة لحوض عازلة فيما يتعلق بنشاط شديد ، لا سيما فيما يتعلق بالهرمونات العصبية ، المستقلب أسيتالديهيد. يعمل الإيثانول في هذا النظام كمخزن مؤقت للأسيتالديهيد ، وتقلبات التسوية التي تنشأ حتمًا بسبب الطبيعة الجيبية لتدفق التفاعلات متعددة الوصلات في عملية التمثيل الغذائي.
الكربوهيدرات والدهون والأحماض الأمينية
اللاكتات ، البيروفات ، الأسيتيل ، CoA
الإيثانول ، أسيتالديهيد ، أسيتات
مصادر أخرى
الشكل - اللاكتات والإيثانول على أنهما "طريق مسدود" لعملية التمثيل الغذائي في تبادل البيروفات والأسيتالديهيد
يعد عدم تجانس وظائف الإيثانول الداخلي ، والذي يمكن أن يكون مختلفًا تمامًا ، مصدرًا للطاقة ، وهو مقدمة للأسيتالديهيد ، الذي يشارك في تخليق المركبات الذاتية الشبيهة بالمورفين ، وهو أقوى معدل لمجموعات الأمين والسلفهيدريل في البروتينات. الأسيتالديهيد ، كمعدل قوي للبروتينات ، لا يغير تفاعلها فحسب ، بل يغير أيضًا الخصائص المكانية ، أي المعلمات الأكثر أهمية للربط الفعال للناقلات العصبية ببروتينات المستقبل. تلعب الطبيعة المتنوعة للإيثانول والأسيتالديهيد دورًا مهمًا في الحفاظ على بعض الكراهية للماء للبروتينات والسيولة الوظيفية المطلوبة لهذا الأخير.
يعتبر كلا المركبين بمثابة جذور بيكربونية قادرة على التفاعل بشكل تنافسي مع العديد من جزيئات البيكربونات الأخرى على مستوى المواقع النشطة للإنزيمات وبروتينات النقل ومستقبلات محددة. يعتبر غشاء الإيثانول مهمًا وظيفيًا في التسبب في مظاهر المرض الكحولي ، نظرًا لأن الديولات المختلفة ، علاوة على ذلك ، التي لا تشكل الأسيتالديهيد ، قادرة على تخفيف مظاهر انسحاب الإيثانول. يمكن أن يكون بخار الإيثانول / الأسيتالديهيد ذا أهمية خاصة في علاقته مع مجموعات الهيدروكسيل أو الكاربونيل التي تحتوي على الناقلات العصبية والهرمونات وسلائفها ومستقلباتها ، نظرًا لأن تركيز هذه المُنظِّمات الحيوية أقل بكثير من تركيز الإيثانول الداخلي والأسيتالديهيد.
لذلك ، يجب اعتبار كمية الأسيتالديهيد والإيثانول المتكون داخليًا والمستقلبين كعامل يتحكم في جزء مهم من آليات التماثل الساكن التي تشكل في النهاية الحالة التي يسعى إليها أي كائن حي دائمًا - "الراحة الأيضية".
متكررًا عدة مرات في فترات موسمية مختلفة من العام ، فإن اختيار الحيوانات فيما يتعلق باستهلاكها لمحاليل الإيثانول يجعل من الممكن دائمًا عزل الفئران التي تفضل الماء (PV) أو الإيثانول (PE) عن عامة السكان. شكلت PEs ما يقرب من 5-10 ٪ من جميع الحيوانات التي تم اختبارها. كانت السمة المميزة لـ PE للأفراد هي أن محتوى الإيثانول الداخلي في الدم ، وخاصة في الكبد ، كان دائمًا أقل بمقدار 2-3 مرات منه في PV. في المقابل ، فإن الارتباطات العكسية المكتشفة بين مستوى الإيثانول الداخلي والاستهلاك الطوعي للكحول ، في جوهرها ، تكرر الحالة المسببة للأمراض: قيمة الإيثانول الداخلي والأسيتالديهيد ، مع نقصهما في الجسم ، يصبح تناول الكحول الإضافي أبسط طريقة التصحيح الذاتي. في المقابل ، فإن استقراء هذه العلاقات لآليات التسبب في إدمان الكحول يجعل من الممكن الاعتقاد بأن الاستهلاك المفرط لفترات طويلة للكحول ، المفروض في تجربة على الحيوانات وطوعيًا أو بدوافع اجتماعية عند البشر ، في نهاية المطاف يحل محل إنتاج الإيثانول الداخلي و الأسيتالديهيد ، يؤدي أولاً إلى تثبيط ، ثم إلى تدهور أنظمة التوليف الداخلي لهذه المركبات. أي في حالة يصبح فيها تناول الكحول الخارجي في الجسم ضروريًا. إلى حد كبير ، وبطبيعة الحال ، وبطريقة مبسطة ، دون مراعاة عامل إدمان المخدرات في التسبب في المرض ، يمكن لمثل هذه العلاقات أن تفسر ظاهرة الاعتماد الجسدي ، وكذلك فهم سبب أفضل وأبسط طريقة في ظروف الهذيان لمنعهم من إعطاء الكحول للمريض.
يمكن تتبع العلاقة بين الدافع للكحول ومستوى الإيثانول الداخلي في مواقف تجريبية أخرى. وهكذا ، تم تقسيم العوامل المختلفة التي تؤثر على استهلاك الكحول من قبل الحيوانات أو الأدوية المستخدمة للعلاج ، وفقًا لتأثيرها على مستوى الإيثانول الداخلي في الدم والكبد ، إلى مجموعتين متعارضتين تمامًا. جميع التأثيرات التي تعزز الدافع الكحولي ، مثل: الإجهاد ، والمجاعة ، والأوكسيثيامين ، والإبرونيازيد ، ورابع هيدرو أيزوكينولين - تقلل وتضعف الدافع الكحولي (الثيامين ، ثنائي فوسفات الثيامين ، الريبوفلافين ، ثنائي إيثيلديثيوكاربامات ، الجلوتامين ، كلوريد الليثيوم) -
زيادة مستوى الإيثانول الداخلي. تم استكمال هذه البيانات بدراسات أجراها مؤلفون آخرون فيما يتعلق بالمهدئات والإخصاء والتجارب التي اختلفت فيها الفئران ، التي تتأثر بشكل مختلف بالتأثير المخدر للإيثانول ، في مستوى الإيثانول الداخلي. يتم استخدام تحديد مستوى الإيثانول الداخلي في عيادات العلاج من تعاطي المخدرات في بولندا للتحكم الديناميكي في العلاج العلاجي التطبيقي للمرضى المصابين بأمراض كحولية. في عيادة علاج إدمان الكحول في معهد سان بطرسبرج للطب النفسي. نجح VM Bekhterev في استخدام طريقة لعلاج إدمان الكحول ، بناءً على استعادة التوازن الداخلي للإيثانول الداخلي في جسم المريض.
وتجدر الإشارة إلى أن المتغيرات المدرجة لمظاهر نشاط الإيثانول والأسيتالديهيد مهمة ليس فقط في التسمم الحاد والمزمن بالكحول ، ولكن ، وهو أمر بالغ الأهمية ، في الظروف الطبيعية ، مع الخلفية الذاتية لأداء المركبات. في الوقت نفسه ، في تقييم النشاط البيولوجي للإيثانول ، يتم تمييز خيارين: التمثيل الغذائي والسموم. في الحالة الأولى ، يكون الإيثانول الداخلي في المقدمة - كمستقلب طبيعي لعملية التمثيل الغذائي. في الثانية ، يعمل الإيثانول الذي يدخل الجسم بإفراط كعامل سموم قوي وعامل في تفكك التمثيل الغذائي لعملية التمثيل الغذائي. في كلتا الحالتين ، تعمل نفس الأنظمة عمليًا ، أيض الكحول والألدهيد ، وتشارك جميع أنظمة الجسم الرئيسية في عمليات التمثيل الغذائي لهذه المركبات. يتأكسد الكحول الذي يدخل الجسم بنسبة 75-95٪ في الكبد. الأعضاء الأخرى أقل قدرة بشكل ملحوظ على استقلاب الإيثانول. بالإضافة إلى ذلك ، تفرز كميات صغيرة منه من الجسم في البول وهواء الزفير.
أنظمة استقلاب الكحول الرئيسية:
إنزيم نازعة هيدروجين الكحول (ADH، K.F.1.1.1.1) هو إنزيم منتشر على نطاق واسع في الأنسجة الحيوانية والنباتات. يحفز ADH التحويل القابل للانعكاس للكحول إلى الألدهيدات والكيتونات المقابلة باستخدام NAD كعامل مساعد:
الكحول + NAD □ ألدهيد + NADH + H +
يجب التأكيد على أنه في درجة الحموضة الفسيولوجية ، يتم تقليل الألدهيدات أو الكيتونات أسرع بعشر مرات من أكسدة الكحول. فقط مع زيادة متعددة (100-1000 مرة) في تركيز الإيثانول ، كما يحدث عندما يكون الجسم محملاً بالكحول ، يعمل الإنزيم في الاتجاه المعاكس. ركائز ADH هي الكحولات الأليفاتية الأولية والثانوية والألدهيدات والريتينول وكحولات البوليين الأخرى والديول وكحول البانتوثينيل والمنشطات وأحماض بيتا-أوكسي فاتي و 5-هيدروكسي إيثيل ثيازول وغيرها. علاوة على ذلك ، تجدر الإشارة إلى أن الإيثانول والأسيتالديهيد ليسا أفضل ركائز لـ ADH. أظهرت دراسة التوزيع داخل الخلايا لـ ADH في الكبد أن الإنزيم يتمركز في العصارة الخلوية لخلايا الكبد ، ولكن ليس في خلايا كوبفر. يتم تأكيد القيمة الوظيفية الكبيرة لـ ADH من خلال التغيرات في نشاط الإنزيم في الأعضاء والأنسجة في ظل ظروف مرضية مختلفة. تتمثل الوظيفة الطبيعية لـ ADH ، الموجودة بكميات كبيرة في كبد الإنسان والحيوان ، في أن الإنزيم يتشكل ولا يستهلك الإيثانول الداخلي ، وبالتالي ينظم مستواه بشكل فعال ويوفر التوازن للأسيتالديهيد الداخلي.
نظام أكسدة الإيثانول الميكروسومي (MEOS). تتم أكسدة الإيثانول بواسطة الميكروسومات وفقًا للمعادلة التالية:
С2Н5ОН + NAPH + Н + 2 □ СН 3СНО + NADP + + 2Н يكمن الرقم الهيدروجيني الأمثل لهذا التفاعل في النطاق الفسيولوجي ، كم للإيثانول هو 7-10 مم ، وهو أعلى بكثير من ADH. يختلف MEOS عن ADH و catalase في الحساسية للمثبطات ، وكذلك في عدد من الخصائص الأخرى. إنه غير حساس لتأثير البيرازول وأزيد الصوديوم. يتم تنشيط MEOS بواسطة هرمون البروبيل ثيوراسيل وهرمونات الغدة الدرقية. يُعتقد أن MEOS متطابقة مع الأكسيدات غير المحددة التي تزيل سموم الأدوية في الكبد ، وأنه من خلال MEOS يمر المسار المستقل لأكسدة الإيثانول في الثدييات عبر MEOS. من الواضح أن MEOS يعمل بشكل مستقل عن ADH والكاتلاز ، ومساهمته في أكسدة الإيثانول عادة حوالي 10 ٪ ، لكنه يزداد بشكل ملحوظ مع تسمم الكحول.
الكاتلاز (K.F.1.11.1.6) في وجود بيروكسيد الهيدروجين قادر على أكسدة الإيثانول إلى أسيتالديهيد وفقًا للمعادلة:
С Ц ОН + Ц О2 □ СН3СНО + 2Н2О يعمل الإنزيم في مجموعة واسعة من الأنسجة الحيوانية ، وله تقلبات في كل من الأنواع والأفراد في نشاطه. مصادر بيروكسيد الهيدروجين هي تفاعلات يتم تحفيزها بواسطة الجلوكوز أوكسيديز ، زانثين أوكسيديز ، NADPH أوكسيديز. يظهر أقصى نشاط للكتلاز عند درجة الحموضة الفسيولوجية. يعتمد معدل تفاعل الكاتلاز على تركيز الإيثانول ومعدل تكوين بيروكسيد الهيدروجين. يمتلك الجسم عددًا كبيرًا من الأنظمة التي تولد بيروكسيد الهيدروجين والمترجمة في البيروكسيسومات ، والشبكة الإندوبلازمية ، والميتوكوندريا ، والعصارة الخلوية ، وتخلق تركيزًا من بيروكسيد الهيدروجين في حدود 10-8-10-6M. مثل MEOS ، يُشار إلى مسار الكاتلاز لأكسدة الإيثانول على أنه ثانوي ، ويكتسب قيمة معينة فقط عند تركيزات عالية من الإيثانول في الجسم أو في ظل ظروف تثبيط ADH.
تم عرض إمكانية أكسدة الإيثانول عن طريق تحويل جزيئه إلى جذر هيدروكسي إيثيل □ ، والذي يمكن أن يحدث أثناء نقل الإلكترونات بواسطة سينسيز أكسيد النيتريك ، والذي يكون قادرًا على تكوين جذري للأكسيد الفائق ، وكذلك بيروكسيد الهيدروجين. يرى الباحثون أن سينسيز أكسيد النيتريك من حيث أكسدة الإيثانول لا يقل أهمية عن السيتوكروم P-450 ، بشرط أن يكون L-arginine موجودًا باعتباره الركيزة الرئيسية.
أحد مصادر الإيثانول الداخلي في جسم الحيوان هو البكتيريا المعوية. في التجارب التي أُجريت على الحيوانات الموبوءة بالأوعية ، عن طريق أخذ عينات دم متزامنة من الوريد البابي والسرير الوريدي المحيطي ، تبين أن الدم المتدفق من الأمعاء يحتوي على كمية من الإيثانول أكثر من الدم المتدفق من الكبد.
عند تقييم علاقات التوازن في استقلاب الإيثانول ، يجب على المرء أن يحسب حسابًا مع اثنين من مصادره والدور الرئيسي والحاسم لنزعة الهيدروجين الكبدي الكحولي والذهب في تنظيم مستوى الكحول في الدم.
تحدث أكسدة الألدهيدات في الثدييات بشكل رئيسي عن طريق نازعة هيدروجين الألدهيد غير النوعية (AldH، K.F.1.2.1.3). التفاعل المحفز بالإنزيم لا رجوع فيه:
CH3CHO + NAD + + H2O □ CH 3COOH + NADH + 2H +
يتم تمثيل نازعات هيدروجين ألدهيد الكبد بواسطة إنزيمين: تقارب منخفض (كيلومتر مرتفع) وعالي (كيلومتر منخفض) للأسيتالديهيد ، ويفضل استخدام ركائز أليفاتية و NAD كنزيم مساعد أو ألدهيدات عطرية و NADP كنزيم مساعد. يوجد AldH في أشكال جزيئية متعددة ، تختلف في التركيب والخصائص التحفيزية والتوطين دون الخلوي. في الثدييات ، تُصنف إنزيمات AldH إلى خمس فئات مختلفة. لكل فئة توطين خلوي محدد سائد في الأنواع المختلفة ، مما يشير إلى تباعد مبكر جدًا في تطور AldH. بالإضافة إلى ديهيدروجينيز ، يحتوي AldH في الكبد على نشاط استريز. تم العثور على نشاط AldH في الميتوكوندريا والميكروسومات والعصارة الخلوية.
إنزيمات معروفة ولكنها أقل دراستها ، وأنزيمات أخرى تشارك في تحول الأسيتالديهيد ، مثل: ألدهيد ريدوكتاز ، ألدهيد أوكسيديز وزانثينوكسيديز. ولكن ، كما هو مذكور أعلاه ، يتم إجراء تقليل الأسيتالديهيد في الجسم بشكل أساسي بواسطة AldH ، وحتى الآن فإن السلائف المعروفة الوحيدة للإيثانول الداخلي هي الأسيتالديهيد.
بالنسبة للأنسجة الحيوانية ، من المعروف أن الإنزيمات التالية تشارك في إنتاج الأسيتالديهيد:
يحفز Pyruvate dehydrogenase (K.F.1.2.4.1) عادة نزع الكربوكسيل المؤكسد من البيروفات إلى acetyl-CoA. في هذه الحالة ، يكون مكون نزع الكربوكسيل لمركب متعدد الإنزيمات قادرًا على إطلاق الأسيتالديهيد الحر أثناء التفاعل. يتأكسد الأخير إما بواسطة AldH في الميتوكوندريا إلى أسيتات ، أو في السيتوبلازم ، يتم تقليل ADH إلى إيثانول.
O-phosphorylethanolamine phospholyase (K.F.4.2.99.7)
إنزيم يكسر الفوسفويثانولامين إلى أسيتالديهيد والأمونيا والفوسفات غير العضوي.
Threoninaldolase (K.F.4.1.2.5) - يحفز تفاعل انشقاق ثريونين إلى الجلايسين والأسيتالديهيد.
يتميز Aldolase (K.F.4.1.2.7) للأنسجة الحيوانية بخصوصية فقط في ارتباط فوسفات ديوكسي أسيتون ويستخدم أي ألدهيدات كركيزة ثانية. بدوره ، في رد الفعل العكسي ، يتشكل الأسيتالديهيد بهذه الطريقة.
في الآونة الأخيرة ، تبين أن الانخفاض في تركيز الأسيتالديهيد في الأنسجة الحيوانية ، في ظل ظروف التثبيط الانتقائي لنشاط نازعة هيدروجين البيروفات ، يمكن أن يعارضه الطبيعة العكسية للتغيرات في نشاط فوسفويثانولامين لياز وثريونينالدولاز.
ومن المعروف أيضًا أنه أثناء تحلل □ -alanine ، وهو منتج تحلل لقواعد البيريميدين النيتروجينية ، يتشكل ألدهيد مالونيك أولاً ، ثم أسيتالديهيد.
في ختام تحليل بيانات الأدبيات ، تجدر الإشارة إلى أن الإيثانول الداخلي موجود باستمرار في جسم الإنسان والحيوان بتركيزات مماثلة لمستويات البينية الطبيعية الأخرى.
دياتومات التمثيل الغذائي. يتم تعديل مستوى الإيثانول الداخلي في الدم والأنسجة بمركبات مختلفة (هرمونات ، فيتامينات ، مضادات الأيض ، أحماض أمينية ومشتقاتها ، أملاح الليثيوم ، ديسفلفرام ، سياناميد) والتغيرات في ظل حالات وظيفية مختلفة للجسم (الإجهاد ، الجوع ، الشيخوخة ) ، من الواضح أن آلية عملها ليست موحدة. من الواضح أن التوازن في نظام الإيثانول / الأسيتالديهيد الداخلي ، الذي يوفره ADH والإنزيمات الأخرى التي تنتج وتستهلك الأسيتالديهيد ، يتحكم في كل من تبادل البيكربون وتخليق المركبات الشبيهة بالمورفين ، وينظم نشاط بعض الناقلات العصبية والببتيدات و البروتينات. في المقابل ، فإن التغييرات في نشاط أنظمة استقلاب الكحول والألدهيد ، سواء في ظل الظروف الفسيولوجية أو في ظل الظروف المعدلة بسبب الإجهاد الكحولي ، هي ، في جوهرها ، قابلة للتكيف ، وتوفر التوازن الوظيفي والاستقلابي المناسب.
المراجعة مخصصة للذكرى المباركة للمعلم الأكاديمي يوري ميخائيلوفيتش أوستروفسكي ، الذي قدم مساهمة كبيرة في فهم آليات تنظيم التمثيل الغذائي للإيثانول الداخلي والأسيتالديهيد ، وأهميتهما الطبية الحيوية والكيمياء الحيوية لتطور المرض الكحولي.
المؤلفات
1. أندريانوفا ، ل. تحييد المواد السامة في الجسم / L.Ye. أندريا نوفا ، S.N. Si luyanov a // Biokhimiya - الطبعة الخامسة ؛ إد. إس. سيفرينا - م: جيوتار ميديا ، 2009. - س 619-623.
2. أندرونوفا ، ل. ميزات التحفيز الذاتي والإيثانول الداخلي في الفئران من الجنسين / L.I. أندرونوفا ، R.V. Kudryavtsev ، M.A. القسطنطينية ، أ. Stanishevskaya // Byull. خبير. بيول. والعسل. - 1984. - ت 97 ، رقم 6. - س 688-690.
3. Burov، Yu.V. الكيمياء العصبية والصناعات الدوائية لإدمان الكحول / Yu.V. بوروف ، ن. فيديرنيكوفا - م: الطب ، 1985. - 238 ص.
4. المربي ، أ. دراسة تفاعل الأسيتالديهيد مع البروتينات والمركبات النشطة بيولوجيا / I.B. زافودنيك ، إن إس. سموخة ، أنا. ستيبورو ، في يو. Ostrovsky // الكيمياء الحيوية لإدمان الكحول. إد. يو. أوستروفسكي. - مينسك: العلم والتكنولوجيا ، 1980. - ص 68.
5. لاكوزا ، ج. مستويات الإيثانول الداخلي وتعطيل الأنظمة المعتمدة على هرمون التستوستيرون في إدمان الكحول التجريبي لذكور الجرذان البيضاء / GN. لاكوزا ، ن. تيورينا ، R.V. كودريافتسيف ، ن. باركوف // أنا موسك. علمية وعملية. مؤتمر الأطباء النفسيين لأخصائيي العلاج الطبيعي / أسئلة التسبب ، عيادة وعلاج الأمراض الكحولية. - م ، 1984. - س 66-68.
6. لاكوزا ، ج. حول أهمية التنظيم المركزي للسلوك الجنسي في إدمان الكحول التجريبي في ذكور الجرذان البيضاء
/ GN. لاكوزا ، أ. كوتوف ، أ. ميشرياكوف ، ن. باركوف // فارما كول. وسام. - 1985. - ت 4 ، رقم 3. - س 95-98.
7. Lelevich، V.V. حالة تجمع الدم والأحماض الأمينية في الكبد في حالة التسمم الكحولي المزمن / V.V. Lelevich ، OV Artemov a // Journal of the Grodno State Court of the State Medical University. - 2010. - رقم 2. - س 16-19.
8. أوستروفسكي ، يو. مفهوم التمثيل الغذائي لنشأة إدمان الكحول / Yu.M. أوستروفسكي // الإيثانول والتمثيل الغذائي ؛ إد. يو. أوستروفسكي - مينسك: العلوم والتكنولوجيا ، 1982. - S. 6-41.
9. أوستروفسكي ، يو. مستوى الإيثانول الداخلي المنشأ وعلاقته باستهلاك الكحول الطوعي من قبل الفئران / Yu.M. أوستروفسكي ، م. سادوفنيك ، أ. بانكوفسكي ، ف. Obidin // تقارير أكاديمية العلوم في BSSR. - 1983. - ت 27 ، رقم 3. - س 272-275.
10. أوستروفسكي ، يو. المسارات الأيضية للإيثانول ودورها في تطور إدمان الكحول / Yu.M. أوستروفسكي ، م. بستاني // نتائج العلوم والتكنولوجيا. علم السموم. - موسكو: VINITI ، 1984. - العدد. 13. - س 93-150.
11. أوستروفسكي ، يو. المكون البيولوجي في نشأة إدمان الكحول / Yu.M. أوستروفسكي ، م. سادوفنيك ، ف. ساتانوفسكايا. إد. يو. أوستروفسكي - مينسك: العلوم والتكنولوجيا ، 1986.
12. أوستروفسكي ، يو. شروط التمثيل الغذائي وعواقب استهلاك الكحول / Yu.M. أوستروفسكي ، ف. ساتا نوفسكايا ، S.Yu. أوستروفسكي ، م. سيليفيتش ، في. ليليفيتش. إد. يو. أوستروفسكي - مينسك: العلم والتكنولوجيا ، 1988. - 263 ص.
13. Pyzhik، T.N. مسارات لتخليق الأسيتالديهيد في ظل ظروف التثبيط الانتقائي لبيروفات ديهيدروجينيز بواسطة أوكيثيامين
/ ت. Pyzhik // مجلة جامعة غرودنو الطبية الحكومية. - 2010. - رقم 3. - س 87-88.
14. سولودونوف ، أ. دراسة تأثير الكحول على ارتباط اللجينات بزلال المصل / А.А. سولودونوف ، ت. جايكو ، أ. Artsukevi h // الكيمياء الحيوية لإدمان الكحول ؛ إد. يو. أوستروفسكي. - مينسك: العلم والتكنولوجيا ، 1980. - ص 132.
15. Blomstand، R. ملاحظة حول تكوين الإيثانول في الأمعاء في الإنسان / R. Blomstand // Life Sci. - 1971. - المجلد. 10. - ص 575-582.
16. تشين ، ج. زيادة محتوى الكوليسترول في كريات الدم الحمراء وأغشية الدماغ في الفئران التي تتحمل الإيثانول / J.H. تشين ، إل. بارسونز ، دي. غولدشتاين // بيوكيم. بيوفيز. اكتا. - 1978. - المجلد. 513- ص 358-363.
17. كولينز ، م. تترايسوكينولين في الجسم الحي. تكوين دماغ الفئران من السالسولينول ، وهو منتج من الدوبامين والأسيتالديهيد تحت ظروف معينة أثناء تسمم الإيثانول / MA كولينز ، إم جي. بيجديل /
/ علوم الحياة. - 1975. - المجلد. 16. - ص 585-602.
18. هيجينز ، ج. الكيمياء الحيوية والصيدلة للإيثانول / J.J. هيغنز // نيو جورك - لندن 1979. - ص 531-539.
19. Kopczynsk a، T. T he تأثير الاعتماد على الكحول على أكسدة الإجهاد pa ra متر / T. Kopczynsk a ، L. Torlinski ، M. Ziolkowski // Postepy Hig. ميد. دوسو. - 2001. - المجلد. 55 ، رقم 1. - ص 95-111.
عشرين. Lu k a szewicz ، A. T he compa rison of تركيز مصل دم الإيثانول الداخلي في مدمني الكحول والمدمنين غير الكحوليين في مراحل مختلفة من الامتناع عن ممارسة الجنس / A. Lukaszewicz ، T. Markowski ، D. Pawlak // Psychiatr. بول. - 1997. - المجلد. 31، - ص 183-187.
21. نيكولاينكو ، ف. الحفاظ على توازن الإيثانول الداخلي كطريقة لعلاج إدمان الكحول / V.N. نيكولاينكو // الثور. إكسب. بيول. ميد. - 2001. - المجلد. 131 ،
رقم 3. - ص 231-233.
2 2. O strovsk y، Yu. M. إيثانول داخلي المنشأ - أهميته الميثا بولي ، والسلوكية والطبية الحيوية / Yu.M. أوستروفسكي // الكحول.
1986. - المجلد. 3. - ص 239-247.
23. Porasuphatana، S. Inducible nitric oxide syntetase cata lyses ethanol oxida tion to alpha-hydroxyethyl radica l and cetaldehyde /
غالبًا ما يؤدي التشخيص الطبي الشرعي لسبب الوفاة في حالات التسمم بالكحول إلى صعوبات خطيرة. هذا ، أولاً وقبل كل شيء ، ينطبق على تلك الحالات التي لا توجد فيها تغييرات واضحة بما فيه الكفاية في الأعضاء الداخلية ، ويكون تركيز الإيثانول في الدم إما ضئيلًا ، أو لا يتم اكتشافه على الإطلاق. في مثل هذه الحالات ، يمكن أن يكون الكشف عن منتجات أكسدة الإيثانول ، ولا سيما الأسيتالديهيد ، بمثابة دليل موضوعي على تسمم الكحول ، لأنه يعمل كأحد أسباب حالة المخلفات ، التي تبقى في الجسم لفترة طويلة.
أسيتالديهيد (AC) - أسيتالديهيد ، مركب عضوي ، سائل عديم اللون سريع التطاير برائحة خانقة ، قابل للامتزاج من جميع النواحي بالماء والكحول والأثير. يحتوي التيار المتردد على جميع الخصائص النموذجية للألدهيدات. في ظل وجود الأحماض المعدنية ، فإنه يتبلمر في بارالدهيد سائل ثلاثي ورباعي المعادن. الأبخرة أثقل من الهواء وتتأكسد في الهواء لتكوين بيروكسيدات. تكتسب رائحة الفواكه عند تخفيفها بالماء. يتم استخدامها على نطاق واسع في إنتاج حمض الأسيتيك ، أنهيدريد الخل ، العديد من الأدوية ، إلخ. ...
يوجد الإيثانول الداخلي باستمرار في جسم الإنسان ، والذي يتشكل في عمليات كيميائية حيوية. مصدر الإيثانول الداخلي المنشأ هو الأسيتالديهيد الداخلي ، وهو منتج من استقلاب الكربوهيدرات ، والذي يتكون بشكل أساسي نتيجة نزع الكربوكسيل من البيروفات بمشاركة الإنزيم المقابل لمركب نازعة هيدروجين البيروفات. وفقًا لبيانات الأدبيات ، يبلغ متوسط تركيز الإيثانول الداخلي في دم الأشخاص الأصحاء 0.0004 جم / لتر ؛ القيم القصوى لا تتجاوز المئات من جم / لتر ، وتركيز الأسيتالديهيد الداخلي 100-1000 مرة أقل. AC هو المستقلب الوسيط الرئيسي للإيثانول. الطريق الرئيسي بمشاركة نازعة هيدروجين الكحول وفقًا للمخطط:
C 2 H 5 OH + NAD + ↔ CH 3 CHO + NADH + H +.
يتأكسد AC المتكون بواسطة ألدهيد ديهيدروجينيز (ADH) إلى أسيتات. في غضون ساعة واحدة ، يمكن استقلاب 7-10 جم من الكحول في جسم الإنسان ، وهو ما يتوافق مع انخفاض تركيزه بمعدل 0.1-0.16 ‰. يمكن تنشيط العمليات المؤكسدة لتصل إلى 0.27 ‰ / ساعة. يتم تحديد مدة الديناميكا السمية ، أولاً وقبل كل شيء ، بكمية الكحول المستهلكة. عند تناول كميات كبيرة من AC ، يمكن أن يستمر في الجسم لمدة يوم واحد أو أكثر. في غضون ساعة إلى ساعتين بعد أخذ الدم من الأحياء ، تتوقف الأكسدة الإنزيمية للكحول ، وكذلك بعد الموت يحدث في دم الجثث. المكان الرئيسي لتكوين AC من الإيثانول وأكسدته اللاحقة هو الكبد. لذلك ، تم تحديد أكبر كمية من الأسيتالديهيد في التجارب في الكبد ، ثم في الدم ، الأصغر - في السائل النخاعي.
تم إجراء تحديد التيار المتردد في الكائنات البيولوجية على كروماتوجراف الغاز Kristalluks-4000M المجهز ببرنامج كمبيوتر NetchromWin وكاشف تأين اللهب على أعمدة الشعيرات الدموية. تم استخدام ثلاثة أعمدة شعرية:
درجة حرارة العمود 50 درجة مئوية ، ودرجة حرارة الكاشف 200 درجة مئوية ، ودرجة حرارة المبخر 200 درجة مئوية. معدل تدفق الغاز الحامل (نيتروجين) 30 مل / دقيقة ، هواء 500 مل / دقيقة ، هيدروجين 60 مل / دقيقة.
لوحظ فصل جيد للخليط (الشكل 1): أسيتالديهيد + إيثيل إيثر + أسيتون + أسيتات إيثيل + إيثانول + أسيتونيتريل.
أرز. 1. توزيع المواد.
لا يتداخل اكتشاف وتحديد الأسيتالديهيد (الجدول 1) مع الأسيتون والميثانول والإيثانول والكحولات الأليفاتية الأخرى ، وخلات الإيثيل ، ومركبات الكلور العضوي ، والهيدروكربونات العطرية ، وثنائي إيثيل الإيثر.
الجدول 1. نتائج مقارنة لتحديد الأسيتالديهيد في خليط مع مواد أخرى
العمود رقم 3 HP - لم يتم استخدام FFAP للتحليل الكمي ، لأن مثل هذا التحليل يستغرق وقتًا طويلاً واقتصاديًا.
إنشاء رسم بياني لمعايرة الأسيتالديهيد. لإنشاء رسم بياني للمعايرة ، استخدمنا المحاليل المائية من الأسيتالديهيد (النقي كيميائيًا للكروماتوغرافيا) بتركيز 1.5 ؛ 15؛ ثلاثين ؛ 60 ؛ 150 مجم / لتر. تم استخدام محلول مائي من الأسيتونيتريل بتركيز 78 مجم / لتر كمعيار داخلي.
طريقة البحث: في قنينة زجاجية تحتوي على 0.5 مل من محلول 50٪ من حمض الفوسفوريك - التنجستيك ، 0.5 مل من المعيار الداخلي - محلول الأسيتونيتريل بتركيز 78 مجم / لتر و 0.5 مل من محلول الأسيتالديهيد مع التركيز المعروف - تم وضعها. لتقليل الضغط الجزئي لبخار الماء ، تمت إضافة 2 جم من كبريتات الصوديوم اللامائية إلى الخليط. تم إغلاق القارورة بسدادة مطاطية ، مثبتة بمشبك معدني ، وتم تسخينها في حمام ماء مغلي لمدة 5 دقائق ، وتم إدخال 0.5 مل من طور غاز بخار دافئ في مبخر الكروماتوجراف. تم حساب عامل الحساسية (الجدول 2) لعمودين:
الجدول 2. حساب عامل الحساسية
| أ تيار متردد ، ملجم / لتر | العمود رقم 1 | العمود رقم 2 | ||
| Sх ، في mv / min | Sst ، في mv / min | Sх ، في mv / min | Sst ، في mv / min | |
| 150 | 69 | 10 | 15 | 2 |
| 60 | 39 | 11 | 4.5 | 1.7 |
| 30 | 24 | 14 | 3 | 2 |
| 15 | 10 | 12 | 1.2 | 1.5 |
| 1,5 | 1.2 | 15 | 0.18 | 2 |
الاختصارات: أ - تركيز الأسيتالديهيد. Sх - منطقة ذروة الأسيتالديهيد ؛ Sst هي منطقة ذروة الأسيتونتريل.
أرز. 2. رسم بياني لاعتماد نسبة المناطق على تركيز الأسيتالديهيد للعمود الأول.
وفقًا للتقنية المذكورة أعلاه ، تم إجراء الدراسات من الكائنات البيولوجية (الدم ، والبول ، ومواد المخ ، والكبد ، والكلى ، وما إلى ذلك).
التحقيق في 40 حالة للاشتباه في التسمم ب "بدائل الكحول". تم تلخيص نتائج دراسة هذه الحالات في الجدول 3.
الجدول 3. توزيع الإيثانول
حالة من الممارسة: تم تسليم جثة رجل يبلغ من العمر 40 عامًا من وحدة العناية المركزة. مكث المريض في المستشفى لمدة 4 ساعات ؛ في سوابق المريض ، تم استخدام "Esperal" للعلاج. في عملية البحث الكيميائي الجنائي للأجسام البيولوجية ، لم يتم العثور على ديسفلفرام والمواد الطبية الأخرى. لم يتم العثور على الكحول الإيثيلي في الدم. وجدت AC بتركيز 0.5 مجم / لتر في الدم ، 28 مجم / لتر في المعدة ، 2 مجم / لتر في الكبد ، 1 مجم / لتر في الكلى ، 29 مجم / لتر في الأمعاء.
مع الاستخدام المتزامن لكحول الإيثيل وديسولفيرام (تتورام) ، يتشكل التيار المتردد. وتتمثل الآلية في أن ديسفلفرام يثبط إنزيم نازعة هيدروجين الكحول ، مما يؤخر أكسدة الإيثانول عند مستوى التيار المتردد ، مما يؤدي إلى تسمم جسم الإنسان. يمكن أن يكون لبعض الأدوية نشاط يشبه التيتورام ، مما يسبب عدم تحمل الكحول. هذه ، أولاً وقبل كل شيء ، كلوربروباميد وعقاقير السلفا الأخرى المضادة لمرض السكر ، ميترونيدازول ، وما إلى ذلك ، مشتقات نيترو-5-إيميدازول ، بيوتاديون ، المضادات الحيوية.
الإيثانول - ما هذه المادة؟ ما هو تطبيقه وكيف يتم إنتاجه؟ يشتهر الإيثانول للجميع باسم مختلف - الكحول. بالطبع ، هذا ليس التعيين الصحيح تمامًا. لكن في غضون ذلك ، بكلمة "كحول" نعني "إيثانول". عرف أسلافنا أيضًا بوجودها. لقد حصلوا عليها من خلال عملية التخمير. تم استخدام منتجات مختلفة من الحبوب إلى التوت. لكن في الهريس الناتج ، هكذا كان يُطلق على الكحول في الأيام الخوالي ، لم تتجاوز كمية الإيثانول 15 بالمائة. لا يمكن عزل الكحول النقي إلا بعد دراسة عمليات التقطير.
الإيثانول هو كحول أحادي الهيدرات. في الظروف العادية ، هو سائل متقلب ، عديم اللون ، قابل للاشتعال مع رائحة وطعم معينين. وجد الإيثانول تطبيقًا واسعًا في الصناعة والطب والحياة اليومية. إنه مطهر ممتاز. يستخدم الكحول كوقود وكمذيب. ولكن الأهم من ذلك كله ، أن تركيبة الإيثانول C2H5OH معروفة لعشاق المشروبات الكحولية. في هذا المجال ، وجدت هذه المادة تطبيقًا واسعًا. لكن لا تنس أن الكحول ، كمكون نشط للمشروبات الكحولية ، هو عامل اكتئاب قوي. هذه المادة ذات التأثير النفساني قادرة على تثبيط الجهاز العصبي المركزي وهي مسببة للإدمان بشكل كبير.
اليوم ، من الصعب العثور على صناعة لا تستخدم الإيثانول. من الصعب سرد كل ما يفيده الكحول. لكن الأهم من ذلك كله ، أن خصائصه كانت موضع تقدير في المستحضرات الصيدلانية. الإيثانول هو المكون الرئيسي لجميع الصبغات الطبية تقريبًا. تعتمد العديد من "وصفات الجدة" لعلاج الأمراض التي تصيب الإنسان على هذه المادة. يستخرج جميع المواد المفيدة من النباتات ، ويجمعها. وجدت خاصية الكحول هذه تطبيقًا في صناعة صبغات الأعشاب والتوت محلية الصنع. على الرغم من أنها مشروبات كحولية ، إلا أنها توفر فوائد صحية باعتدال.
صيغة الإيثانول معروفة للجميع منذ دروس الكيمياء المدرسية. ولكن هنا فائدة هذه المادة الكيميائية ، لن يجيب الجميع على الفور. في الواقع ، من الصعب تخيل صناعة لا تستخدم الكحول. بادئ ذي بدء ، يستخدم الإيثانول في الطب كمطهر قوي. يعالجون سطح العملية والجروح. للكحول تأثير ضار على جميع مجموعات الكائنات الحية الدقيقة تقريبًا. لكن الإيثانول لا يستخدم فقط في الجراحة. لا غنى عنه لتصنيع المستخلصات الطبية والصبغات.
في الجرعات الصغيرة ، الكحول مفيد لجسم الإنسان. يساعد على ترقيق الدم وتحسين الدورة الدموية وتوسع الأوعية. حتى أنه يستخدم للوقاية من أمراض القلب والأوعية الدموية. يساعد الإيثانول على تحسين أداء الجهاز الهضمي. ولكن فقط بجرعات صغيرة جدًا.
في حالات خاصة ، يمكن للتأثير العقلي للكحول أن يغرق في أشد الآلام. وجد الإيثانول تطبيقًا في مستحضرات التجميل. نظرًا لخصائصه المطهرة الواضحة ، يتم تضمينه في جميع مستحضرات التنظيف تقريبًا للبشرة الدهنية والمشكلة.
الإيثانول عبارة عن كحول ينتج عن طريق التخمير. مع الاستخدام المفرط ، يمكن أن يسبب تسممًا شديدًا وحتى غيبوبة. تم العثور على هذه المادة في المشروبات الكحولية. يسبب الكحول أقوى تبعية نفسية وجسدية. يعتبر إدمان الكحول مرضًا. يرتبط ضرر الإيثانول على الفور بمشاهد الشرب الجامح. الاستهلاك المفرط للمشروبات الكحولية لا يؤدي فقط إلى التسمم الغذائي. كل شيء أكثر تعقيدًا. مع شرب الكحول بشكل متكرر ، تتأثر جميع أجهزة الأعضاء تقريبًا. يؤدي تجويع الأكسجين الناتج عن الإيثانول إلى قتل عدد كبير من خلايا الدماغ. يحدث في المراحل المبكرة ، تضعف الذاكرة. ثم يصاب الشخص بأمراض الكلى والكبد والأمعاء والمعدة والأوعية الدموية والقلب. عند الرجال ، هناك نقص في الفاعلية. في المراحل الأخيرة ، تم الكشف عن تشوه في النفس في مدمن كحولي.
الإيثانول - ما هي هذه المادة وكيف تم الحصول عليها؟ لا يعلم الجميع أنه تم استخدامه منذ عصور ما قبل التاريخ. كان جزءًا من المشروبات الكحولية. صحيح أن تركيزه كان ضئيلاً. ولكن في غضون ذلك ، تم العثور على آثار للكحول في الصين على فخار عمره 9000 عام. يشير هذا بوضوح إلى أن الناس في العصر الحجري الحديث كانوا يشربون المشروبات الكحولية.
تم تسجيل الحالة الأولى في القرن الثاني عشر في ساليرنو. صحيح أنه كان خليطًا من الماء والكحول. تم عزل الإيثانول النقي بواسطة يوهان توبياس لوفيتز عام 1796. استخدم طريقة ترشيح الكربون المنشط. لفترة طويلة ، ظل إنتاج الإيثانول بهذه الطريقة هو الطريقة الوحيدة. تم حساب صيغة الكحول بواسطة Nicolo-Théodore de Saussure ، ووصفها أنطوان لافوازييه بمركب الكربون. في القرنين التاسع عشر والعشرين ، درس العديد من العلماء الإيثانول. تمت دراسة جميع خصائصه. في الوقت الحاضر ، أصبح منتشرًا ويستخدم في جميع مجالات النشاط البشري تقريبًا.
ولعل أشهر طريقة لإنتاج الإيثانول هي التخمر الكحولي. هذا ممكن فقط عند استخدام المنتجات العضوية التي تحتوي على كمية كبيرة من الكربوهيدرات ، مثل العنب والتفاح والتوت. عنصر مهم آخر للتخمير للمضي قدما بنشاط هو وجود الخميرة والإنزيمات والبكتيريا. تبدو معالجة البطاطس والذرة والأرز كما هي. للحصول على كحول الوقود ، يتم استخدام السكر الخام الذي يتم إنتاجه من قصب السكر. رد الفعل معقد للغاية. نتيجة التخمير ، يتم الحصول على محلول لا يحتوي على أكثر من 16 ٪ من الإيثانول. لا يمكن الحصول على تركيز أعلى. هذا لأن الخميرة لا تستطيع البقاء في المحاليل المشبعة. وبالتالي ، يجب أن يخضع الإيثانول الناتج لعمليات التنقية والتركيز. يشيع استخدام عمليات التقطير.
للحصول على الإيثانول ، يتم استخدام نوع من خميرة Saccharomyces cerevisiae من سلالات مختلفة. من حيث المبدأ ، كلهم قادرون على تفعيل هذه العملية. كركيزة مغذية ، يمكن استخدام نشارة الخشب أو ، بدلاً من ذلك ، محلول يتم الحصول عليه منها.
يعرف الكثير عن خصائص الإيثانول. ومن المعروف أيضًا أنه كحول أو مطهر. لكن الكحول هو أيضًا وقود. يتم استخدامه في محركات الصواريخ. إنها حقيقة معروفة - خلال الحرب العالمية الأولى ، تم استخدام 70٪ من الإيثانول المائي كوقود لأول صاروخ باليستي ألماني في العالم - "V-2".
في الوقت الحاضر ، أصبح الكحول أكثر انتشارًا. يتم استخدامه كوقود في محركات الاحتراق الداخلي وأجهزة التدفئة. في المختبرات ، يتم سكبه في مصابيح الروح. يتم استخدام الأكسدة التحفيزية للإيثانول لإنتاج وسادات التدفئة ، سواء العسكرية أو السياحية. يستخدم الكحول المحظور في خليط مع زيت الوقود السائل بسبب استرطابيته.
يستخدم الإيثانول على نطاق واسع في الصناعة الكيميائية. إنه بمثابة مادة خام لإنتاج مواد مثل ثنائي إيثيل الأثير ، وحمض الخليك ، والكلوروفورم ، والإيثيلين ، والأسيتالديهيد ، ورابع إيثيل الرصاص ، وخلات الإيثيل. في صناعة الطلاء والورنيش ، يستخدم الإيثانول على نطاق واسع كمذيب. الكحول هو المكون الرئيسي للغسالات ومضادات التجمد. يستخدم الكحول أيضًا في المواد الكيميائية المنزلية. يتم تضمينه في المنظفات ومنتجات التنظيف. يوجد بشكل شائع كعنصر في سوائل العناية بالحمام والزجاج.
يمكن تصنيف الكحول الإيثيلي كمطهر. له تأثير ضار على جميع مجموعات الكائنات الحية الدقيقة تقريبًا. يدمر خلايا البكتيريا والفطريات المجهرية. إن استخدام الإيثانول في الطب موجود في كل مكان تقريبًا. إنه عامل تجفيف وتعقيم ممتاز. نظرًا لخصائصه الدباغة ، يستخدم الكحول (96٪) لعلاج طاولات العمليات وأيدي الجراح.
الإيثانول مذيب للأدوية. يستخدم على نطاق واسع في صناعة الصبغات والمستخلصات من الأعشاب الطبية والمواد النباتية الأخرى. لا يتجاوز الحد الأدنى لتركيز الكحول في هذه المواد 18 بالمائة. غالبًا ما يستخدم الإيثانول كمادة حافظة.
الكحول الإيثيلي ممتاز أيضًا للفرك. أثناء الحمى ، له تأثير تبريد. في كثير من الأحيان يستخدم الكحول لتسخين الكمادات. علاوة على ذلك ، فهو آمن تمامًا ، ولا يبقى احمرار أو حروق على الجلد. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدام الإيثانول كعامل مضاد للرغوة عند تزويد الأكسجين بشكل مصطنع أثناء التهوية. كما أن الكحول هو أحد مكونات التخدير العام ، ويمكن استخدامه في حالة نقص الأدوية.
الغريب أن الإيثانول الطبي يستخدم كمضاد للتسمم بالكحوليات السامة ، مثل الميثانول أو الإيثيلين جلايكول. يرجع عملها إلى حقيقة أنه في ظل وجود العديد من الركائز ، يؤدي إنزيم نازعة الهيدروجين الكحولي أكسدة تنافسية فقط. ويرجع ذلك إلى أنه بعد الاستهلاك الفوري للإيثانول ، متبوعًا بالميثانول السام أو جلايكول الإيثيلين ، لوحظ انخفاض في التركيز الحالي للمستقلبات التي تسمم الجسم. بالنسبة للميثانول ، هذا هو حمض الفورميك والفورمالديهايد ، وبالنسبة للإيثيلين جلايكول ، فهو حمض الأكساليك.
لذا ، فإن كيفية الحصول على الإيثانول كانت معروفة لأسلافنا. ولكن تم استخدامه على نطاق واسع فقط في القرنين التاسع عشر والعشرين. إلى جانب الماء ، يعتبر الإيثانول أساس جميع المشروبات الكحولية تقريبًا ، وخاصة الفودكا والجن والروم والكونياك والويسكي والبيرة. بكميات صغيرة ، يوجد الكحول أيضًا في المشروبات التي يتم الحصول عليها عن طريق التخمير ، على سبيل المثال ، في الكفير ، الكوميس ، الكفاس. لكنها لا تعتبر كحولًا ، لأن تركيز الكحول فيها منخفض جدًا. وبالتالي ، فإن محتوى الإيثانول في الكفير الطازج لا يتجاوز 0.12٪. ولكن إذا استقر ، يمكن أن يرتفع التركيز إلى 1٪. يحتوي Kvass على كمية أكبر من الكحول الإيثيلي (تصل إلى 1.2٪). تم العثور على معظم الكحول في kumis. في منتج الألبان الطازج ، يتراوح تركيزه من 1 إلى 3٪ ، وفي الحليب المقوى يصل إلى 4.5٪.
الكحول الإيثيلي مذيب جيد. تسمح هذه الخاصية باستخدامها في صناعة المواد الغذائية. الإيثانول مذيب للعطور. علاوة على ذلك ، يمكن استخدامه كمادة حافظة للسلع المخبوزة. تم تسجيله كمضاف غذائي E1510. تبلغ قيمة طاقة الإيثانول 7.1 كيلو كالوري / جرام.
تم إنشاء إنتاج الإيثانول في جميع أنحاء العالم. تستخدم هذه المادة القيمة في العديد من مجالات حياة الإنسان. هي الدواء. تستخدم المناديل المبللة بهذه المادة كمطهر. ولكن ما هو تأثير الإيثانول على أجسامنا عند تناوله؟ هل هو جيد أو سيئ؟ هذه الأسئلة تتطلب دراسة مفصلة. يعلم الجميع أن البشرية قد استهلكت المشروبات الكحولية لعدة قرون. ولكن في القرن الماضي فقط اكتسبت مشكلة إدمان الكحول أبعادًا واسعة النطاق. استخدم أسلافنا الهريس والميد وحتى الجعة المشهورة الآن ، لكن كل هذه المشروبات تحتوي على نسبة منخفضة من الإيثانول. لذلك ، لا يمكن أن تسبب ضررًا كبيرًا للصحة. ولكن بعد أن خفف ديمتري إيفانوفيتش مندليف الكحول بالماء بنسب معينة ، تغير كل شيء.
في الوقت الحالي ، يعد إدمان الكحول مشكلة في جميع دول العالم تقريبًا. بمجرد دخول الكحول إلى الجسم ، يكون للكحول تأثير مرضي على جميع الأعضاء تقريبًا ، دون استثناء. اعتمادًا على التركيز والجرعة وطريقة الابتلاع ومدة التعرض ، يمكن أن يُظهر الإيثانول تأثيرات سامة ومخدرة. إنه قادر على تعطيل عمل الجهاز القلبي الوعائي ، ويساهم في حدوث أمراض الجهاز الهضمي ، بما في ذلك قرحة المعدة والاثني عشر. التأثير المخدر يعني قدرة الكحول على التسبب في الذهول وعدم الحساسية للألم وتثبيط وظائف الجهاز العصبي المركزي. بالإضافة إلى ذلك ، يصاب الشخص بالإثارة الكحولية ، وسرعان ما يصبح مدمنًا. في بعض الحالات ، يمكن أن يسبب الاستهلاك المفرط للإيثانول غيبوبة.
ماذا يحدث في أجسامنا عندما نشرب المشروبات الكحولية؟ جزيء الإيثانول قادر على إتلاف الجهاز العصبي المركزي. تحت تأثير الكحول ، يتم إطلاق هرمون الإندورفين في النواة المتكئة ، وفي الأشخاص الذين يعانون من إدمان الكحول بشكل واضح وفي القشرة الأمامية المدارية. ولكن ، مع ذلك ، على الرغم من ذلك ، لم يتم التعرف على الإيثانول كمادة مخدرة ، على الرغم من أنه يظهر جميع الإجراءات المناسبة. لم يتم تضمين الكحول الإيثيلي في القائمة الدولية للمواد الخاضعة للرقابة. وهذا موضوع مثير للجدل ، لأنه في جرعات معينة ، وهي 12 جرامًا من المادة لكل كيلوغرام واحد من وزن الجسم ، يؤدي الإيثانول أولاً إلى التسمم الحاد ، ثم الموت.
محلول الإيثانول نفسه ليس مادة مسرطنة. لكن مستقلبه الرئيسي ، الأسيتالديهيد ، مادة سامة ومطفرة. بالإضافة إلى ذلك ، فإنه يحتوي أيضًا على خصائص مسرطنة ويؤدي إلى تطور السرطان. تمت دراسة صفاته في ظروف معملية على حيوانات التجارب. أدت هذه الأعمال العلمية إلى نتائج مثيرة للاهتمام للغاية ، ولكنها في نفس الوقت مثيرة للقلق. اتضح أن الأسيتالديهيد ليس مجرد مادة مسرطنة ، بل يمكن أن يتلف الحمض النووي.
يمكن أن يسبب استخدام المشروبات الكحولية على المدى الطويل أمراضًا مثل التهاب المعدة وتليف الكبد وقرحة الاثني عشر وسرطان المعدة والمريء والصغير والمستقيم وأمراض القلب والأوعية الدموية في الإنسان. يمكن أن يؤدي تناول الإيثانول المنتظم في الجسم إلى حدوث أضرار تأكسدية في الخلايا العصبية في الدماغ. يموتون نتيجة الضرر. يؤدي تعاطي المشروبات التي تحتوي على الكحول إلى الإدمان على الكحول والموت السريري. يزداد خطر الإصابة بالنوبات القلبية والسكتات الدماغية بشكل ملحوظ لدى الأشخاص الذين يشربون الكحول بانتظام.
لكن هذه ليست كل خصائص الإيثانول. هذه المادة هي مستقلب طبيعي. بكميات صغيرة ، يمكن تصنيعها في أنسجة جسم الإنسان. يطلق عليه "صحيح" ، ويتم إنتاجه أيضًا نتيجة تحلل الأطعمة الكربوهيدراتية في الجهاز الهضمي. يسمى هذا الإيثانول "الكحول الداخلي المشروط". هل يمكن لمحلل التنفس التقليدي اكتشاف الكحول الذي تم تصنيعه في الجسم؟ هذا ممكن من الناحية النظرية. نادرا ما يتجاوز مقدارها 0.18 جزء في المليون. تقع هذه القيمة في الطرف الأدنى من أحدث أدوات القياس.
